2022年湖南省常德市澧縣澧陽鎮城關中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反應體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2OC．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OD．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－參考答案：B略2.下列有關化學實驗敘述正確的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水B．用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸時，除使用量筒外還需用到容量瓶C．存放濃硝酸時，使用帶橡膠塞的棕色玻璃瓶D．取用化學藥品做實驗，剩余藥品都倒入同一廢液缸中參考答案：A略3.下列說法正確的是A．常溫下0.4mol/LHB溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)B．常溫時，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH)由大到小的順序是：②>①>④>③D．0.1mol/LNaHB溶液中其pH為4：c(HB)>c(H2B)>c(B)參考答案：B略4.W、R、X、Y的原子序數依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，L層上電子數是M層上電子數的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉化，但元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數之和等于R原子的核電荷數的2倍．下列說法正確的是（）A．元素的非金屬性順序為R＞Y＞WB．R與其他三種元素均能形成共價化合物C．簡單氫化物的熱穩定性順序為R＞W＞YD．原子半徑次序為W＞R＞X＞Y參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系；元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】W、R、X、Y的原子序數依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數是M層上電子數的2倍，則Y的M層上有4個電子，為Si元素；在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉化，且轉化過程中沒有化合價變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉化，且沒有電子轉移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數之和等于R原子的核電荷數的2倍，R核電荷數為8，W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1，且X原子序數大于R而小于Y，為Na元素，然后結合元素的性質和元素周期律來解答．【解答】解：W、R、X、Y的原子序數依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數是M層上電子數的2倍，則Y的M層上有4個電子，為Si元素；在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉化，且轉化過程中沒有化合價變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉化，且沒有電子轉移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數之和等于R原子的核電荷數的2倍，R核電荷數為8，W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1，且X原子序數大于R而小于Y，為Na元素，則A．W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以非金屬性強弱順序是R＞W＞Y，故A錯誤；B．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化合物Na2O、Na2O2，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性R＞W＞Y，則簡單氫化物的熱穩定性次序為R＞W＞Y，故C正確；D．原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑大小順序是X＞Y＞W＞R），故D錯誤；故選C．5.向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3+的混合液中加入Na2O2的量(橫坐標)與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示,則溶液中三種離子的物質的量濃度之比為(

)A.3:2:1

B.1:2:2

C.1:2:4

D.1:4:5參考答案：A略6.T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與實踐的關系如圖（II）所示，則下列結論正確的是

A．在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B．在（t1+10）min時，保持容器體積不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol.L-1A、0.1mol.L-1B和0.4mol.L-1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol.L-1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大參考答案：C略7.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是()。A．顏色相同B．前者能使有色布條褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：A略8.將一定質量的鋅與10mL18.5mol·L—1濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體3.36L。將反應后的溶液稀釋至100mL，測得溶液中c(H+)=0.1mol·L—1，則投入的鋅的質量是（

）

A．6.5g

B．9.75g

C．13g

D．16.25g參考答案：答案：B9.下表各組物質中，通過一步反應不能實現如右圖所示轉化的是（

）選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CNONO2HNO3DFe2O3FeCl3FeCl2參考答案：DA項，Al2O3與NaOH反應生成NaAlO2，NaAlO2中通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3加熱分解生成Al2O3，正確；B項，CO2與過量NaOH反應生成Na2CO3，Na2CO3與CO2反應生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成CO2，正確；C項，NO與O2反應生成NO2，NO2與H2O反應生成HNO3，稀HNO3與Cu反應生成NO，正確；D項，FeCl2無法一步到Fe2O3，錯誤。10.NaOH標準溶液的配制和標定時，需經過NaOH溶液的配制、基準物質H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是（）

A．用圖A所示的方法轉移NaOH溶液到容量瓶中B．用圖B所示的裝置準確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C．用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡D．用圖D所示的裝置，用NaOH待測液滴定H2C2O4溶液參考答案：C試題分析：轉移NaOH溶液到容量瓶中用玻璃棒引流，故A錯誤；托盤天平只能精確到0.1g，故B錯誤；用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡，故C正確；NaOH待測液要裝在堿式滴定管中，故D錯誤。11.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（

）

A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的陰離子數目均為0．1NA

B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質的量為0．2mol

C．常溫常壓下，氧原子總數為0．2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2．24L

D．l．8gO2分子與1．8gO3分子中含有的中子數不相同參考答案：A略12.據報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次試驗生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關于和的說法，不正確的是A．是兩種核素

B．互為同位素C．中子數分別為176和177

D．電子數相差1參考答案：D略13.鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點。如圖為鎂——次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是(

)A.該燃料電池中鎂為負極，發生氧化反應B.正極反應式為ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH―C.放電過程中OH―移向正極移動.D.電池總反應式為Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―參考答案：C【分析】該燃料電池中，鎂易失電子作負極、次氯酸根離子得電子發生還原反應，負極電極反應式為Mg-2e-=Mg

2+，正極電極反應式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動。【詳解】A．鎂失電子發生氧化反應而作負極，所以A選項是正確的；

B．正極上雙氧水得電子發生還原反應，電極反應式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以B選項是正確的；

C．放電過程中氫氧根離子向負極移動，所以C選項是錯誤的；D．鎂在負極上失電子生成鎂離子，次氯酸根離子在正極上得電子和水生成氯離子和氫氧根離子，所以電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，所以D選項是正確的。

故答案選C。14.25oC，pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應。已知此氨水的密度為0.90g·cm-3，則該氨水的質量分數為A．

B．

C．

D．參考答案：A15.實驗室有甲、乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，已知其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。①量取25.00mL的甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，共收集到標準狀況下二氧化碳氣體224mL;②另取15.00mL的乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，共收集到標準狀況下二氧化碳氣體112mL.下列敘述正確的是A.碳酸鈉溶液的物質的量濃度為1.0mol·L-1B.乙瓶中為稀鹽酸C.乙瓶中溶液的物質的量濃度為0.8mol·L-1D.甲瓶中為碳酸鈉溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（結構簡式如右圖所示）來準確測定NaOH標準溶液的濃度，即分析化學實驗中常稱為“標定”的一種方法。已知：①NaOH溶液的濃度在0.1mol·L－1左右，滴定終點時溶液的pH應為9.1。②鄰苯二甲酸氫鉀相對分子質量為204（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應的離子方程式________________________。（2）將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，再加入指示劑______（從甲基橙、酚酞中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現象是____________。某學生進行了四次實驗，實驗數據如下表：實驗編號鄰苯二甲酸氫鉀的質量（g）待測NaOH溶液的體積（mL）10.4080

18.20217.10316.90417.00（3）滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是____________。A．堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡C．盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水D．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來F．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色（4）該同學所測得的NaOH溶液的物質的量濃度為________mol·L－1（結果保留三位小數）。參考答案：（1）

（2）酚酞

溶液顏色由無色突變到粉紅色且半分鐘內不再變色（3）1

A、B、F

（4）0.118略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）下圖所示的轉化中，X、Y是單質，A、B、C、D是化合物，所涉及的物質均是中學化學常見物質，反應條件和部分產物未標出。（1）若X、Y為常見短周期同周期相鄰族元素組成的非金屬單質，試劑1為NaOH溶液，試劑2為濃硫酸，A、B為氫化物，請回答：①Y與試劑2反應的化學方程式為

。②A與B相比較，

（填化學式，下同）的穩定性較差，

的溶液酸性較強。③X與試劑1反應的離子方程式為

。④Cu2+

(填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。（2）若X、Y為常見的金屬單質，試劑1為NaOH溶液，試劑2為稀硫酸，A、B為氧化物，向D的水溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液無明顯變化，再加入少量氯水，溶液呈紅色。請回答：①元素Y在元素周期表中的位置是

。②X與A反應的化學方程式為

。③向C的水溶液中加入NaHCO3溶液，觀察到立即生成白色沉淀，反應的離子方程式為

。④實驗室配制D溶液時，常加入少量的Y,目的是

。參考答案：(14分)（1）①S+3H2SO4=3SO2↑+2H20

（2分）

②H2S

（1分）

HCl

（1分）高溫

③Cl2+2OH-

=Cl-+ClO-+H20

（2分）

④不能

（1分）（2）①第四周期VIII族

（2分）

②2Al+3FeO=3Fe+Al2O3

（2分）③AlO2_+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—（2分）④防止Fe2+被氧化

（1分）略18.(10分)閱讀下列材料：過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱。過氧化氫的沸點比水高，但受熱易分解。作為一種經典化工產品，工業上早在100多年前便開始生產。隨著社會需求的增長，尤其是生態環境保護的需要，雙氧水近年來更受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業上采用“醇析法”將其轉化成固態的過碳酸鈉晶體(其化學式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。根據上述材料，回答下列問題：(1)H2O2的結構式為________，分子中氧元素的化合價為

________。(2)H2O2的結構特點決定了H2O2具有多重性質。①雙氧水有多種性質：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，這個反應體現了雙氧水的________性。②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液紅色褪去，體現了H2O2的________性。③將H2O2加入經酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現了H2O2的________性。(3)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是______________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列物質不會使過碳酸鈉失效的是________(填寫字母序號)。A．MnO2

B.H2SC．CH3COOH

D.NaHCO3(5)H2O2不穩定，易分解，在催化劑作用下分解更快。①實驗室用H2O2制O2的化學方程式為：_____________________________________________________________________________________________________________________。②已知下列反應在一定條件下可以發生：a．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；b．H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋；在以上反應中Fe2＋實際上起著________作用，總反應式為__________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)H—O—O—H(1分)

－1價(1分)(2)①酸

②氧化(漂白)

③還原(每空1分)(3)H2O2作氧化劑時的產物是H2O，不污染環境(1分)(4)D(1分)(5)①2H2O22H2O＋O2↑(1分)②催化劑(或催化)(1分)

2H2O22H2O＋O2↑(1分)略19.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO【提出假設】假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【設計探究實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液