2022-2023學年浙江省杭州市市蕭山區第八中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于Cl、N、S、Si等非金屬元素的單質或化合物的說法錯誤的是A.硅是制造太陽能電池的常用材料B.NO、SiO2,SO3都可通過化合反應生成C.實驗室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣D.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣參考答案：D略2.下列說法不正確的是①將BaSO4放入水中其溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質③固態共價化合物不導電，熔融態的共價化合物可以導電④固態離子化合物不導電，熔融態的離子化合物也不導電⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強A．僅①④

B．僅①④⑤C．僅①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D解析：硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態完全電離，所以BaSO4是強電解質，故①錯誤；氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因，②不正確；固態共價化合物不導電，熔融態的共價化合物不能導電，③錯誤；固態離子化合物不能電離出離子，不能導電，離子化合物熔融態電離出離子，能導電，④錯誤；D、溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故⑤錯誤；選D。3.下列粒子在溶液中能大量共存的是A.K＋、NO3－、I－、H2SO3

B.Na＋、Fe3＋、NO3－、CO32－C.Al3＋、NO3－、SO32－、OH－

D.NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH參考答案：D【知識點】離子共存解析：A、酸性條件下NO3－能將I－、H2SO3氧化，故A不能大量共存；B、Fe3＋與CO32－水解互相促進，故B不能大量共存；C、Al3＋與OH－反應生成沉淀，故C不能大量共存；D、所給離子之間都不反應，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了離子共存問題，注意硝酸根離子在酸性環境中有強氧化性。4.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO2和Zn的基本步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反應混合物中的不溶物⑶電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列說法不正確的是（）A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑B．步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉移0.8mol電子C．電解時MnO2在陽極處產生D．硫酸在生產中可循環使用參考答案：答案：A5.下列物質中不能發生銀鏡反應的是A、葡萄糖

B、蔗糖

C、淀粉水解產物

D、纖維素水解產物參考答案：B6.物質的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則這三種一元酸的酸性由強到弱的順序為

A.HX＞HY＞HZ

B.HX＞HZ＞HY

C.HZ＞HY＞HX

D.HY＞HX＞HZ參考答案：A略7.能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．ClO﹣、I﹣、Na+、SO42﹣

B．Al3+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣

D．NH4+、Na+、OH﹣、MnO4﹣參考答案：C解：A．ClO﹣、I﹣之間發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Al3+、CO32﹣之間發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣離子之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、OH﹣之間發生反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．8.(雙選)下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)參考答案：AD【知識點】溶液中的離子濃度解析：A、根據電荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，故B錯誤；C、由于亞鐵離子抑制銨根離子的水解，碳酸根離子促進銨根離子的水解，常溫下物質的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜②＜③，故C錯誤；D、NaHCO3溶液中碳酸氫根離子的水解大于電離程度，所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，故D正確。故答案選AD【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關系，理解A中電荷守恒的應用。9.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3C(CH3)3C．CH3CH(CH3)2

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：B略10.（2005·天津卷）（9.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是A

加催化劑同時升高溫度

B

加催化劑同時增大壓強C

升高溫度同時充入N2

D

降低溫度同時增大壓強參考答案：B

提高反應速率的一般做法有：①升高溫度，②增大反應物濃度，③對有氣體參加的反應增大壓強，④加入催化劑。要提高NO的轉化率，即讓平衡向正反應方向移動，可采用的做法有：①降低溫度，②增大壓強，③增大CO的濃度等。綜合以上的分析，正確答案為B。

11.同一主族的X、Y、Z3種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是H3XO4>H3YO4>H3ZO4，下列推斷正確的是

A．元素的非金屬性強弱：X>Y>Z

B．氣態氫化物穩定性：XH3<YH3<ZH3

C．原子半徑：X>Y>Z

D．原子序數：X<Y<Z參考答案：AD略12.下列粒子在相應條件下可大量共存的是

A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2

B．堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-參考答案：B略13.下列試劑的保存方法不正確的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中

B．金屬鈉通常密封保存在煤油中C．濃硝酸通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處D．在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發參考答案：A略14.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低D．PH3分子穩定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高參考答案：略15.五種短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它們的原子序數依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M質子數之和是X、W質子數之和的2倍。下列說法中正確的是()A．Z在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族B．M、W、Y所形成的化合物水溶液呈堿性C．單質Y和W在常溫下化合生成W2Y2D．與X形成化合物的穩定性Z>Y>M參考答案：D根據題意可推斷出X、Y、W、M分別為H、O、Na、S，Z是處于O和Na之間的主族元素為F，所以Z在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族，A項錯；M、W、Y所形成的化合物可能為Na2SO4、Na2SO3或Na2S2O3等，其水溶液可能呈中性或堿性，B項錯；Na和O2在常溫下反應生成Na2O而不是Na2O2，C項錯；Z、Y、M分別與X化合生成的化合物分別為HF、H2O、H2S，其穩定性依次減弱，D項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）：回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2：___________（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4：________（填“是”或“否”）。（3）寫出反應④的離子方程式：________________________。（4）請根據計算判斷混合物中是否含有AlCl3（簡述計算依據和計算結果，不要求寫出完整的計算過程）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學--選修5有機化學基礎有機合成在現代工、農業生產中占有相當重要的地位，有機物F是一種高分子化合物，可作增塑劑，H是除草劑的中間產物，它們的合成路線如下：

已知：①（R1、R2代表烴基）

②③C能發生銀鏡反應，且分子中有支鏈。

請回答：（1）E中有種化學環境不同的H原子，原子個數比是。（2）D分子中所含官能團的名稱是：。（3）寫出由一氯環己烷到A的化學方程式：。（4）寫出滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式

。①與D具有相同的官能團；②分子中具有兩個手性碳原子(連接四個不同原子或基團的碳原子，稱為手性碳原子)。（5）G和H的相對分子質量相差63，H能與NaHCO3溶液反應，則0.1moLH與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH

moL。（6）B與E在一定條件下生成F的反應的化學方程式是：

。

參考答案：略18.下列分離或提純物質的方法錯誤的是（

）A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質參考答案：C略19.苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生產各種塑料的重要單體，其制備原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)?△H＝+125kJ·mol－1（1）該反應的平衡常數表達式為K＝

__

_____________

。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。（2）實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應）。C6H5C2H5的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如下圖。①由上圖可得出：結論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率越______；結論二：__________________________________________________。②加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉化率的原因是：_______________________。（3）某些工藝中，在反應的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉化率。試解釋其原因：_______________________________________________。參考答案：（1）

（2分）

增