14.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。5.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。了解溶度積的含義，能用平衡移動(dòng)原理分析沉淀溶解、生成和轉(zhuǎn)化過程。水溶液中的離子平衡是化學(xué)平衡的延伸和應(yīng)用，也是高考中考點(diǎn)分布較多的內(nèi)容之一。其中沉淀溶解平衡是新課標(biāo)中新增的知識(shí)點(diǎn)，題型主要是選擇題和填空題，其考查主要內(nèi)容有：①電離平衡。②酸、堿混合溶液酸堿性的判斷及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。③鹽對(duì)水電離平衡的影響及鹽溶液蒸干(或灼燒)后產(chǎn)物的判斷。④電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的轉(zhuǎn)化。從高考命題的變化趨勢(shì)來看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化是主流試題。此類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)分類的關(guān)系2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系2物也有屬于弱電解質(zhì)的情況，如HF。3.弱電解質(zhì)的判斷在中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液這一知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)中，常常需要根據(jù)一些性質(zhì)對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行有關(guān)判斷和分析，屬于高考的熱點(diǎn)。現(xiàn)以弱酸為例進(jìn)行分析，常見的判斷方法有：（4）取體積和pH相同的酸HB溶液和鹽酸，分別加入足量的鋅粒，若HB產(chǎn)生H2的速率大且量多，說明（5）分別取等體積等pH的酸HB和鹽酸進(jìn)行中和滴定，若達(dá)到終點(diǎn)時(shí)酸HB消耗的同濃度的NaOH溶液體積大，說明HB為弱酸。（6）分別取相同物質(zhì)的量濃度的酸HB溶液和鹽酸，測(cè)其導(dǎo)電性，若酸HB溶液的導(dǎo)電能力弱，說明HB酸的pH幾乎不變，若酸HB溶液的pH增大，說明HB－－＋CO32-(次要)。＋(5)強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4=NaH＋SO42在熔融狀態(tài)下的電離為KHSO4=K＋(1)定義：弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原有電解質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離3電離度實(shí)質(zhì)上是平衡轉(zhuǎn)化率的一種。電離度表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度。溫度相同、濃度相同時(shí)，不同的弱電解質(zhì)的電離度是不同的，同一種電解質(zhì)在不同濃度的水溶液中，其電離度也是不同的，溶液越稀，二、酸堿稀釋時(shí)pH的變化在稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH范圍。3．對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)溶液的pH變化幅度大。這是因?yàn)閺?qiáng)酸(或強(qiáng)堿)已完全電離，隨著加水稀釋，溶液中H＋(或OH－)數(shù)(除水電離的以外)不會(huì)增多，而弱4．對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿)三、關(guān)于pH值的計(jì)算－14[B(OH)n]，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則c(OH－)＝ncmol/L，c(H＋)＝ncmol/L，pHlgc(H＋)=4(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合求pH①非等體積混合(2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合求pH①非等體積混合(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合四、酸堿中和滴定的誤差分析待測(cè)中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，c=待測(cè)待測(cè)①酸式滴定管水洗后，未潤(rùn)洗(偏高)；②酸式滴定管水洗后，誤用待測(cè)液潤(rùn)洗(偏高)；③堿式滴定管水洗后，未潤(rùn)洗(偏低)；④錐形瓶水洗后，用待測(cè)液潤(rùn)洗(偏高)。5①滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視(偏高)；②滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視(偏低)如圖所示；③滴定完畢后，立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去(偏低)。①滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失(偏高)；②滴定過程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出(偏低)；滴定過程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水(無影響)。以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，五、鹽類水解離子方程式的書寫1.水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式，不能寫成相應(yīng)的離子。取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失滴定振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水無影響62．水解反應(yīng)是可逆過程，因此要用“”符號(hào)，不能用“＝”。通常情況下，中和反應(yīng)是趨于完成的反應(yīng)，所以鹽的水解程度很小，產(chǎn)物的量很少，因此方程式中不標(biāo)“↑”“↓”符號(hào)，也不把易分解的生成物(如NH33．多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書寫，水解程度主要取決于第一步。32－H2OHCO3OH－；4．多元弱堿的鹽也是分步水解的，由于中間過程復(fù)雜，中學(xué)階段仍寫成一步，如：＋Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(5)某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽離子與另一種鹽的陰離子在一起都發(fā)生水解，使兩種鹽的離子水解趨溶液與NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀和大量氣體。這是由于Al2(SO4＋－＋Al(OH)3配平雙水解反應(yīng)離子方程式可遵循離子的電荷守恒和質(zhì)量守恒配平。如：＋＋－＋＋－＋④選擇要制備物質(zhì)的試劑種類；⑤確定肥料的復(fù)合方式。六、鹽類水解的應(yīng)用2．某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)73＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H+Al3＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H+原因：膠體吸附性強(qiáng)，可起凈水作用。3)洗滌去油污－3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋酸性＋32－H2OHCO3OH-－NH4+＋OH－NH3↑+H2O降低肥效9．比較鹽溶液中離子濃度的大小8如已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的酸性強(qiáng)弱為HB＞HA。試紙變紅(顯酸性)證之。15．除雜：①采用加熱的方法來促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金＋，16．如果溶液濃度較低，可以利用水解反應(yīng)來獲得納米材料(氫氧化物可變?yōu)檠趸?。如果水解程度很大，還可用于無機(jī)化合物的制備，如制TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是9【變式探究】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．兩溶液稀釋前的濃度相同yyyy考點(diǎn)二水的電離和溶液的酸堿性判斷元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()＋)【變式探究】已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)D．升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)考點(diǎn)三水的電離與溶液pH的判斷與計(jì)算HA溶液的pH，溶液中的HA、HA、A2的物質(zhì)的量)]。2下列敘述錯(cuò)誤的是2B．lg[K(HA)]=4.22【變式探究】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()【變式探究】下列說法正確的是()考點(diǎn)四鹽類水解及其應(yīng)用例4．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．純堿溶液呈堿性的原因是CO－H2OHCO＋OH-(1)將飽和FeCl3溶液，滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入稀H2SO4產(chǎn)生(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是。3凈水的原理是。示)考點(diǎn)五溶液中“粒子”濃度關(guān)系判斷下列說法正確的是溶液的體積相等?1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO?)>c(Cl?)>【變式探究】下列敘述中不正確的是()后體積的變化，則下列判斷正確的是()2CO3溶液中由水電離出的c(H＋)小于KHCO3溶液中由水電離出的c(H＋)考點(diǎn)六“滴定法”的綜合考查液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。(1)裝置中安全管的作用原理是。(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑為。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5mol·L－1，c(CrO－)為_______mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)=－12](6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價(jià)為。制備式為；X的制備過程中溫度不能過高的原因是。【變式探究】滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。－－＋步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。為mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2＋的濃度測(cè)量值將(填“偏大”或“偏小”)。(2)某地市場(chǎng)上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：產(chǎn)品等級(jí)配料碘含量(以I計(jì))一級(jí)食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑－①判斷c中恰好完全反應(yīng)所依據(jù)的現(xiàn)象是。考點(diǎn)七沉淀溶解平衡例7．【新課標(biāo)3卷】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成C下列說法錯(cuò)誤的是+濃度越高，除Cl效果越好－，離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)【變式探究】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是c(HX2))HA溶液的pH，溶液中的HA、HA、A2的物質(zhì)的量分2)]。2下列敘述錯(cuò)誤的是223．【新課標(biāo)3卷】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽極板而增大列說法錯(cuò)誤的是+濃度越高，除Cl效果越好下列說法正確的是A．濃度均為0.1mol·L?1的HC溶液的體積相等?1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO?)>c(6．【高考江蘇卷】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是()A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D．圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線2C2O4中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()2C2O4）+c（C2O42-c（HC2O4-）+0.100mol·L-1+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）8．【高考上海卷】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()D．0.1mol/LCH3COOH溶液2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)Bc(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)Cc(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32Dc(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，