學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精福建省廈門一中2013-2014學年上學期期中考試高二化學試卷一、選擇題(本題包括24小題，每小題2分，共48分,每小題只有一個正確答案）1．（2分)若將P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1,它違背了（)A。能量守恒原理B。泡利不相容原理C.能量最低原理D。洪特規則考點：原子結構的構造原理．。專題:原子組成與結構專題．分析:能量最低原理：原子核外電子先占有能量低的軌道,然后依次進入能量高的軌道；泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態相反的電子;洪特規則:洪特規則是在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同．解答:解:P原子3p能級上有3個軌道，3p能級上有3個電子，3個電子應該排在3個不同的軌道上,且自旋方向相同，若將P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1,它違背了洪特規則，故選D．點評:本題考查了原子結構構造原理,明確這幾個概念是解本題關鍵，難度不大．2．(2分）下列關于化學鍵的說法中正確的是（）A．構成單質分子的微粒中一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵考點：化學鍵．。專題：化學鍵與晶體結構．分析:A、從稀有氣體的結構分析；B、考慮銨鹽的結構；C、從非極性鍵的形成實質看，同源素的原子間形成的共價鍵是非極性鍵分析；D、多原子分子中的化學鍵類型看形成共價鍵的元素原子是否相同．解答：解：A、構成稀有氣體單質分子的微粒中不含有共價鍵，故A錯誤；B、銨鹽是離子化合物，組成元素是非金屬元素，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,故B正確;C、非極性鍵是相同元素的原子間形成的共價鍵，可以是單質，也可以存在于化合物，如過氧化鈉中，過氧化氫中,故C錯誤；D、不同元素組成的多原子分子里的化學鍵可以是極性共價鍵,也可以是非極性共價鍵如過氧化氫中，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了稀有氣體結構、銨鹽結構、非極性共價鍵的含義、化學鍵的存在形式，選項BD為解答中的易錯點,難度不大．3．以下表示氦原子結構的化學用語中,對電子運動狀態描述最詳盡的是(）A．HeB．C．1s2D．考點:原子核外電子的運動狀態．。專題：原子組成與結構專題．分析:原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況,還能表示電子在原子軌道上的自旋情況,對電子運動狀態描述最詳盡．解答:解:He是氦元素符號，表示核外有一個電子層且有2個電子，1s2表示在1S軌道上有2個電子,表示1S軌道上有2個電子，且自旋相反．故選D．點評：本題考查化學用語，難度不大,注意原子結構示意圖、原子軌道排布式的區別．4．（2分)下列物質中不含非極性共價鍵的是①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl⑤H2O2⑥Ca（OH）2(）A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤考點：極性鍵和非極性鍵．。專題：化學鍵與晶體結構．分析：同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，以此來解答．解答：解：①Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間以離子鍵結合,過氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價鍵結合，故①錯誤;②CCl4中碳原子和氯原子之間以極性共價鍵結合，故②正確；③C2H6中中碳原子和氫原子之間以極性共價鍵結合,碳原子與碳原子子之間以非極性共價鍵結合，故③錯誤；④NH4Cl中氯離子和銨根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵,故④正確;⑤H2O2中氫原子和氧原子之間以極性共價鍵結合，氧原子和氧原子之間以非極性共價鍵結合，故⑤錯誤；⑥Ca（OH)2中含有離子鍵和O﹣H極性鍵，故⑥正確．故選C．點評：本題考查化學鍵，明確元素的類別及元素的成鍵是解答本題的關鍵，難度中等．5．(2分)下列分子的電子式書寫正確的是（）A．氨氣B．四氯化碳C．氮氣D．二氧化碳考點：電子式．.專題:化學鍵與晶體結構．分析：簡單陽離子的電子式為其離子符合，復雜的陽離子電子式除應標出共用電子對、非共用電子對等外,還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．無論是簡單陰離子,還是復雜的陰離子,都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后．）拼在一起．對于不同價態的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫；以共價鍵形成的物質，必須正確地表示出共用電子對數，并滿足每個原子的穩定結構，共價化合物電子式的書寫，一般為正價者在前．對于不同價態的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊．解答：解：A．氨氣為共價化合物，氮原子最外層達到8個電子穩定結構，正確達到電子式為：，故A錯誤；B．氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳電子式為，故B錯誤；C．氮原子最外層有5個電子，要達到穩定結構得形成三對共用電子對，即，故C正確;D．二氧化碳是共價化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達穩定結構,電子式為,故D錯誤．故選C．點評：本題考查電子式的書寫，難度不大，注意未成鍵的孤對電子對容易忽略,掌握電子式的書寫是解題的關鍵．6．（2分)下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是(）A．可溶于水B．具有較高的熔點C．水溶液能導電D．熔融狀態能導電考點:離子鍵的形成．。專題：化學鍵與晶體結構．分析:離子化合物,具有較高的熔點，含有離子鍵,在熔融狀態下或水溶液中能導電，但共價化合物在水溶液中也能導電．解答：解：A．離子化合物和共價化合物都能溶于水，與化學鍵類型沒有關系，故A錯誤；B．具有較高的熔點的物質不一定含有離子鍵，如二氧化硅為原子晶體，熔點很高，但只含共價鍵，故B錯誤；C．共價化合物在水溶液中也能導電，如HCl，只含有共價鍵，故C錯誤；D．熔融狀態能導電的化合物為離子化合物，含有離子鍵，故D正確．故選D．點評：本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意化合物的類型與性質，把握離子鍵與共價鍵的區別．7．（2分）下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2HgO2Hg+O2↑考點:金屬冶煉的一般原理．.專題：元素及其化合物．分析：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等)；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．解答：解：A、金屬鈉是活潑金屬,采用電解法來冶煉,故A正確;B、金屬鎂是活潑金屬，采用電解法來冶煉,故B錯誤;C、金屬鐵采用還原法來冶煉,故C正確；D、金屬Hg用熱分解法來冶煉，故D正確．故選B．點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據金屬的活潑性采用相應的冶煉方法，難度不大．8．（2分）下列各組元素按電負性大小排列正確的是（)A．F＞N＞OB．O＞Cl＞FC．As＞P＞HD．Cl＞S＞As考點：元素電離能、電負性的含義及應用．。專題：元素周期律與元素周期表專題．分析:一般來說，周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大;周期表從上到下，元素的電負性逐漸變小．電負性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角,據此即可解答．解答:解:元素周期表中同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減弱，A．同周期主族元素從左到右，元素的電負性逐漸增大,則電負性F＞O＞N，故A錯誤；B．同周期主族元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主族元素從上到下,元素的電負性逐漸變小，則電負性F＞O＞Cl，故B錯誤；C．同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸變小，則電負性As＜P＜H,故C錯誤；D．同周期主族元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，則Cl＞S＞P,同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸變小，則P＞As，則電負性Cl＞S＞As，故D正確；故選：D．點評：本題考查元素周期律知識，本題注意把握元素周期律中電負性的遞變規律即可解答，題目難度不大．9．（2分）有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構，且B的陽離子半徑大于C,則這三種元素的原子序數大小次序是(）A．A＜B＜CB．B＜C＜AC．C＜B＜AD．B＞C＞A考點：位置結構性質的相互關系應用．。專題：元素周期律與元素周期表專題．分析:A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構,原子得到電子生成陰離子，原子失電子生成陽離子，所以陽離子在陰離子的下一周期，電子層結構相同的陽離子，陽離子半徑隨著原子序數的增大而減小,據此判斷原子序數大小．解答:解:A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構，原子得到電子生成陰離子，原子失電子生成陽離子，陽離子在陰離子的下一周期，所以原子序數最小的是A；電子層結構相同的陽離子，陽離子半徑隨著原子序數的增大而減小，B的陽離子半徑大于C，所以B的原子序數小于C,所以原子序數大小順序是A＜B＜C,故選A．點評：本題考查了原子結構和位置的關系，明確電子層結構相同的離子半徑大小與原子序數的關系即可解答,難度中等．10．（2分）下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（)A．燒堿固體溶于水B．氯化氫氣體溶于水C．二氧化碳變成干冰D．碘溶于酒精考點:共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．。專題：化學鍵與晶體結構．分析:物質三態之間變化時只破壞分子間作用力，物質溶于水或者熔化時發生電離破壞化學鍵，以此來解答．解答：解:A．燒堿固體溶于水發生電離生成鈉離子和氫氧根離子，破壞的是鈉離子與氫氧根離子間的離子鍵，氫氧根內部共價鍵未被破壞，故A錯誤;B．氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下發生電離生成氯離子和氫離子，所以有共價鍵破壞,故B正確;C．二碳變成干冰，是由氣態轉化為固態,只破壞分子間作用了,不破壞化學鍵，故C錯誤;D．碘溶于酒精后,碘在酒精中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了電解質的電離與學鍵的破壞，只有電解質溶于水或熔融狀態發生電離,化學鍵才能被破壞．11．（2分）下列物質間分子間力最大的是（）A．O2B．N2C．Br2D．H2考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別．.專題:化學鍵與晶體結構．分析：單質分子構成的晶體中相對分子質量越大，則分子間作用力越大，據此分析．解答：解：單質分子構成的晶體中相對分子質量越大,則分子間作用力越大，O2、N2、Br2、H2中相對分子質量最大的是Br2，所以分子間力最大的是Br2，故選C．點評：本題考查了分子間作用力大小的判斷,題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意對基礎知識的積累．12．(2分）已知酸性條件下有如下反應：2Cu+=Cu2++Cu．由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體．一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物作了驗證，實驗操作和實驗現象記錄如下加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現象紅色固體和藍色溶液無色氣體無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是（)A．CuB．Cu2OC．一定有Cu,可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu考點:物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計;銅金屬及其重要化合物的主要性質．。專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：Cu2O與稀硫酸發生反應：2Cu+=Cu2++Cu，Cu2O和Cu都能與濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸等強氧化性物質反應，鑒別物質應用稀硫酸．解答:解:A．由于Cu2O與稀硫酸發生反應，存在2Cu+=Cu2++Cu，不能確定是否含有Cu,故A錯誤;B．由實驗現象可知產物中一定含有Cu2O，但可能有Cu，故B錯誤;C．由固體與稀硫酸的反應可知實驗產物中一定含有Cu2O，不能確定是否有銅，故C錯誤；D．Cu2O與稀硫酸發生反應:2Cu+=Cu2++Cu，藍色溶液,說明一定含有Cu2O,Cu2O和Cu都能與濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸等強氧化性物質反應，不能確定是否含有Cu，故D正確;故選D．點評:本題考查物質檢驗鑒別的設計，題目難度不大,本題注意把握Cu2O和Cu的性質的異同．13．（2分）下列事實與氫鍵有關的是(）A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結成冰體積膨脹，密度變小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨著相對分子質量的增加而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱考點：氫鍵的存在對物質性質的影響．。專題：物質的性質和變化專題．分析:A、根據水的分解破壞的鍵判斷;B、根據氫鍵對冰的結構、密度的影響判斷；C、根據范德華力對物質性質的影響判斷；D、根據氫化物的熱穩定性與非金屬的非金屬性性之間的關系判斷；解答：解：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學鍵，只影響物質的物理性質,不影響化學性質．A、水的分解破壞的是化學鍵，不是氫鍵，故A錯誤；B、氫鍵具有方向性,氫鍵的存在迫在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙,所以水結成冰時,體積增大．當冰剛剛融化為液態水時，熱運動使冰的結構部分解體,水分子間的間隙減小，密度反而增大，故B正確．C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高是與分子間作用力有關,分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關，故C錯誤;D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關，非金屬性越強,其氫化物越穩定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數的增加而減小，所以其氫化物的熱穩定性逐漸減弱，與氫鍵無關，故D錯誤．故選B點評:①氫鍵是一種分子間的相互作用，不屬于化學鍵②能形成氫鍵的物質主要有NH3、H2O、HF③特征：比化學鍵弱，比分子間作用力強．14．(2分)1999年報道合成和分離含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述正確的是（）A．N5+與H2S是等電子體B．N5+中氮氮原子間以共用電子對結合C．N5AsF6化合物是共價合物D．N5AsF6是極性分子考點:離子化合物的結構特征與性質．。專題：化學鍵與晶體結構．分析：A．等電子體原子個數相等、價電子數相等；B．氮元素為非金屬元素；C．由陰陽離子構成的化合物是離子化合物;D．N5AsF6是離子化合物．解答:解：A．N5+與H2S中原子個數不等、價電子數不等，所以不是等電子體,故A錯誤；B．N5+中N﹣N原子為同種元素的原子,則非金屬原子之間只能以共用電子對結合，故B正確；C．化合物N5ASF6為是由N5+和［ASF6]﹣形成的離子化合物，故C錯誤；D．化合物N5ASF6為是由N5+和[ASF6]﹣形成的離子化合物，不是共價化合物，化合物中不存在分子，故D錯誤；故選B．點評：本題以信息給予為載體考查了等電子體、離子化合物等知識點，根據物質的構成微粒及基本概念來分析解答，題目難度中等．15．(2分）下列各組P、Q原子中，彼此的化學性質一定相似的是（）A．P原子：最外電子層1s2；Q原子：最外電子層2s2B．P原子:M電子層上有2個電子；Q原子：N電子層上有2個電子C．P原子：2p能級上有1個未成對電子；Q原子：3p能級上也有1個未成對電子D．P原子：最外電子層L層上只有一個空軌道；Q原子：最外電子層M層上也只有一個空軌道考點：原子核外電子排布．.專題：原子組成與結構專題．分析：A．最外電子層為1s2的原子是He，最外電子層為2s2的原子是Be；B．原子核外M層上僅有兩個電子的原子是Mg，N層上有兩個電子的元素為Ca或其它第四周期是過渡金屬元素；C．2p上有一個未成對電子,外圍電子排布式為2s22p1或2s22p5，可能為B或F；3p上有一個未成對電子的元素，外圍電子排布式可能為3s23p1或3s23p5;D．最外電子層L層上只有一個空軌道，外圍電子排布式為2s22p2，最外電子層M層上也只有一個空軌道，外圍電子排布式為2s22p2，二者同主族．解答：解：A.1s2為He，性質穩定，最外層為2s2的元素為Be，性質較活潑，二者性質一定不相似，故A錯誤；B．M層上有兩個電子為Mg，N層上有兩個電子的元素為Ca或其它第四周期是過渡金屬元素，如Fe等，二者性質不一定相似，故B錯誤；C．2p上有一個未成對電子，外圍電子排布式為2s22p1或2s22p5，可能為B或F;3p上有一個未成對電子的元素，外圍電子排布式可能為3s23p1或3s23p5,二者不一定為同主族元素，化學性質不一定相似，故C錯誤；D．最外電子層L層上只有一個空軌道，外圍電子排布式為2s22p2，最外電子層M層上也只有一個空軌道，外圍電子排布式為2s22p2，二者同主族，原子化學性質相似，故D正確，故選D．點評：本題考查原子的結構和元素的性質、核外電子排布規律等,難度不大，注意原子核外電子排布特點與對應元素化合物的性質的關系．16．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖．已知W的一種核素的質量數為18,中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（)A．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵B．對應氣態氫化物的穩定性Y＞ZC．對應簡單離子半徑:X＞WD．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應考點：微粒半徑大小的比較；元素周期律和元素周期表的綜合應用．。專題:元素周期律與元素周期表專題．分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質量數為18,中子數為10,則W元素原子的質子數為18﹣10=8,故W為氧元素;X和Ne原子的核外電子數相差1,X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，原子序數大于Na元素,故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，據此解答．解答：解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則W元素原子的質子數為18﹣10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素;Y的單質是一種常見的半導體材料,原子序數大于Na元素,故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素,A．化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價鍵,故A正確；B．非金屬性Cl＞Si，故氫化物穩定性Y＜Z，故B錯誤;C．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣＞Na+,故C錯誤；D．二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，除氫氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反應，故D錯誤;故選A．點評：本題考查位置結構性質關系、半徑比較、化學鍵、二氧化硅的性質等，難度中等,推斷元素是解題的關鍵,注意對元素周期律的理解與運用．17．（2分）下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是（）A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．它可與H2生成液態化合物D．其電子排布圖為:考點：原子核外電子排布．。專題：原子組成與結構專題．分析:A．價電子構型為3s23p4的元素是16號元素S；B．S是16號元素，原子核外有16個電子，根據構造原理確定其核外電子排布式；C．硫化氫是氣體；D.3p能級上電子排布圖違反洪特規則．解答：解：A．價電子構型為3s23p4的元素是16號元素S，氧元素的價電子構型為：2s22p4，故A錯誤;B．S是16號元素,原子核外有16個電子,根據構造原理知，S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C．硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是液體，故C錯誤;D．當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道,且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規則,故D錯誤；點評:本題考查原子核外電子排布,明確構造原理、洪特規則等知識點是解本題關鍵,難度不大．18．（2分）下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2…表示，單位為kJ?mol﹣1）．I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關于元素R的判斷中一定正確的是(）A．R的最高正價為+3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態原子的電子排布式為1s22s2考點：元素電離能、電負性的含義及應用;原子結構與元素的性質．。專題：元素周期律與元素周期表專題．分析:根據第一至第四電離能的變化可判斷出各元素的最高化合價,進而推斷元素的種類,及元素原子結構．解答：解:從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個電子,最高化合價為+2價，即最外層應有2個電子，應為第IIA族元素．A、最外層應有2個電子,所以R的最高正價為+2價，故A錯誤;B、最外層應有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；C、R元素的原子最外層共有2個電子，故C錯誤；D、R元素可能是Mg或Be，故D錯誤；故選B．點評:本題考查元素電離能含義及應用，難度不大，注意知識的積累．19．(2分）短周期元素X、Y的原子序數相差2．下列有關敘述錯誤的是(）A．X與Y可能位于同一主族B．X與Y可能形成離子化合物XYC．X與Y可能形成共價化合物XYD．X與Y是屬于同一周期的兩種元素考點:元素周期律和元素周期表的綜合應用．。專題：元素周期律與元素周期表專題．分析:短周期元素X、Y的原子序數相差2,可能為同周期的元素,如C與O,也可能為同一主族元素，如Li與H，可能即不同周期也不同主族，如Na與F，以此來解答．解答：解：A．若短周期元素X、Y分別為Li與H，原子序數相差2,二者位于同一主族,故A正確;B．若短周期元素X、Y分別為Li與H，可以形成離子化合物LiH，若分別為Na、F,可以形成離子化合物NaF,故B正確；C．短周期元素X、Y分別為C與O，可以形成共價化合物CO，故C正確；D．兩種元素不一定處于同一周期，如鈉元素和氟元素，故D錯誤；故選D．點評:本題考查元素周期表由元素周期律的綜合應用，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，熟悉常見元素的位置，利用列舉法進行解答，難度中等．20．（2分）下列說法中正確的是（）A．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數B．非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子考點：原子結構與元素的性質．。專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．非金屬元素呈現的最高化合價等于原子最外層電子數；B．非金屬元素呈現的最低化合價為原子最外層電子數﹣8;C．He最外層電子數為2；D．第ⅤA元素既有金屬元素也有非金屬元素．解答：解：A．非金屬元素呈現的最高化合價等于原子最外層電子數，不超過該元素原子的最外層電子數，故A正確；B．非金屬元素呈現的最低化合價為原子最外層電子數﹣8,最高化合價等于原子最外層電子數，故B錯誤；C．He最外層電子數為2，為非金屬元素，故C錯誤；D．最外層有5個電子的原子位于周期表第ⅤA族,第ⅤA元素既有金屬元素也有非金屬元素，故D錯誤．故選A．點評：本題考查原子的結構與元素周期表的結構，題目難度不大,注意元素周期表的組成特點．21．（2分)下列敘述正確的是(）①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高⑤難失去電子的原子，易形成陰離子⑥單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子才存在化學鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵．A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦考點：化學鍵；離子鍵的形成；離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型;極性鍵和非極性鍵．.專題：化學鍵與晶體結構．分析：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，不同種非金屬元素形成極性共價鍵，同種非金屬元素形成非極性鍵,含離子鍵的化合物一定為離子化合物,共價化合物中一定不含離子鍵,以此來解答．解答:解：①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵不一定都是極性鍵，如H2O2中既有極性鍵也有非極性鍵,故①錯誤；②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性共價鍵，如HCl，故②正確;③含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物,如Na2O2，故③錯誤;④離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高，如二氧化硅的熔點大于NaCl的，故④錯誤；⑤難失去電子的原子，不一定易形成陰離子，如稀有氣體等，故⑤錯誤；⑥單質分子中可能存在化學鍵，，如稀有氣體中沒有化學鍵，多原子構成的分子中含有共價鍵，化合物的分子一定存在化學鍵，故⑥錯誤；⑦離子化合物中一定含有離子鍵，故⑦正確；故選A．點評：本題考查化學鍵，熟悉化學鍵形成的一般規律及常見物質中的化學鍵即可解答，并注意利用實例來解答，難度不大．22．（2分）A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和;C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大．下列有關敘述錯誤的是（）A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C簡單離子的半徑大小關系為A＜CD．元素B、C電負性大小關系為B＞C考點：原子結構與元素周期率的關系．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D四種元素,A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和,則其原子核外電子數=2×（2+8）=20,則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素，D元素在第3周期中電負性最大，則D是Ar元素．解答:解：A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的元素,則A是O元素；B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和，則其原子核外電子數=2×（2+8）=20,則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素,D元素在第3周期中電負性最大，則D是Ar元素，A．由上述分析可知，四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar，故A正確；B．元素O、Ca、Na兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B正確；C．O2﹣、Na+離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣＞Na+，故C錯誤；D．金屬性Ca＞Na，金屬性越強電負性越小，故電負性Na＞Ca，故D錯誤，故選CD．點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵,注意微粒比較及電負性比較．23．（2分）近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6,它的熔點為150℃,燃燒時放出大量的熱量．Al2H6球棍模型如圖．下列說法肯定錯誤的是(）A．Al2H6在固態時所形成的晶體是分子晶體B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵考點：化學鍵；晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系．。專題：化學鍵與晶體結構．分析：根據題給信息“氫鋁化合物的分子式為Al2H6,它的熔點為150℃”可說明Al2H6為分子晶體，燃燒時放出大量的熱量，可作為燃料，化合物中Al和H之間為共價鍵，不具有離子化合物的特征．解答:解：A．Al2H6的熔點為150℃,熔點較低,在固態時所形成的晶體是分子晶體，故A正確;B．燃燒時放出大量的熱量，并且能與H原子形成共價鍵，可成為未來的儲氫材料和火箭燃料,故B正確;C．根據元素組成可知Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水，故C正確;D．Al2H6為分子晶體，化合物中Al和H之間為共價鍵，不具有離子化合物的特征，說明不含離子鍵,故D錯誤．故選D．點評：本題以信息題的形成考查晶體的類型以及化學鍵知識，題目難度不大，本題注意把握題給信息，加強知識遷移能力的培養．24．（2分）有關甲醛(）、苯、二氧化碳及水說法不正確的是（）A．苯與B3N3H6互為等電子體，且分子中原子共平面B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵,而甲醛分子間不能形成氫鍵考點：常見有機化合物的結構；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別．。專題：有機化學基礎．分析：A．苯與B3N3H6價電子總數相等,原子數也相等互為等電子體；B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3個δ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化,二氧化碳中碳原子均含有3個δ鍵，沒有孤對電子，采用sp雜化;C．結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子;正負電荷的中心不重合，則為極性分子;D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵．解答：解:A．苯與B3N3H6價電子總數相等，原子數也相等互為等電子體，故A正確；B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3個δ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化,二氧化碳中碳原子均含有3個δ鍵，沒有孤對電子,采用sp雜化,故B錯誤;C．苯、CO2結構對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子；水和甲醛的正負電荷的中心不重合,為極性分子,故C正確；D．水的沸點比甲醛高得多,是因為水分子間能形成氫鍵，故D正確．故選B．點評：本題考查了等電子體、氫鍵、化學鍵、分子的極性等內容，考查的知識點較多,難度不大，注意相關知識的積累．二、非選擇題25．（7分）按要求填空(1）a、e屬于短周期的同族元素，a的原子半徑最小,e的原子半徑最大(稀有氣體除外），寫出它們組成化合物的化學式NaH，其化學鍵的類型是離子鍵．（2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH﹣，試判斷溶于水后，形成的合理結構是(b）．（填如圖中的字母)（3）AsH3空間形狀為三角錐形；（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為sp2；CaC2中C22﹣、N2與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．考點:判斷簡單分子或離子的構型；元素周期律的作用;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．。專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：(1）a、e屬于短周期的同族元素,a的原子半徑最小，e的原子半徑最大(稀有氣體除外）,則a是H元素、e是Na元素,二者通過得失電子形成NaH，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵;(2)同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；O元素的電負性大于N元素的電負性;（3）根據價層電子對互斥理論確定AsH3空間構型、（CH3）3Ga中Ga原子的雜化方式；等電子體結構相似，根據氮氣分子的電子式書寫O22+的電子式．解答:解:（1）a、e屬于短周期的同族元素，a的原子半徑最小，e的原子半徑最大（稀有氣體除外)，則a是H元素、e是Na元素，二者通過得失電子形成NaH，NaH是由鈉離子和氫離子構成，所以NaH中含有離子鍵，故答案為：NaH;離子鍵；（2）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能大小順序是N＞O＞C;O元素的電負性大于N元素的電負性，則水中的H原子為裸露的質子，則形成的NH3?H2O的合理結構為（b)，故答案為：N＞O＞C；（b）;(3)AsH3中砷原子有3對成鍵電子對且1個孤電子對,所以它的空間構型是三角錐形;由于Ga原子周圍只有3對成鍵電子對，故其雜化方法為sp2，根據等電子體原理可知，O22+的電子式，故答案為：三角錐形；sp2；．點評：本題考查了微粒空間構型的判斷、原子雜化方式的判斷、等電子體等知識點，這些考點都是考試熱點,要熟練掌握，根據價層電子對互斥理論、元素周期律等知識點來分析解答，題目難度不大．26．（8分）過渡金屬元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一．試回答下列問題:（1）二茂鐵又叫雙環戊二烯基鐵[化學式:Fe（C5H5）2]，結構如圖所示，是一種具有芳香族性質的有機金屬化合物．外觀為橙色，熔點為172℃,沸點249℃，100℃以上能升華；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有機溶劑中．基態Fe2+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．1mol環戊二烯中含有的σ鍵的數目是10NA．（2）銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是Cu失去一個電子成為Cu+后，核外電子排布為[Ar]3d10,屬于能量較低的穩定結構，所以Cu第二電離能相對較大．電離能/kJ?mol﹣1I1I2銅7461958鋅9061733（3）現有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3+的配位數均為6,一種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的．試推斷紫色晶體的化學式為［Ti(H2O）6]Cl3．考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；原子核外電子排布；鐵的化學性質．.專題：元素及其化合物．分析：（1）鐵是26號元素，其核外有26個電子，根據構造原理書寫其核外電子排布式，共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩定；（3）Ti3+的配位數均為6，往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀,則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的,可知紫色晶體中含3個氯離子,綠色晶體中含2個氯離子．解答：解：（1）鐵是26號元素，其核外有26個電子，根據構造原理Fe2+離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，共價單鍵都是σ鍵,共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵,一個環戊二烯10個σ鍵，則1mol環戊二烯中含有的σ鍵數是10NA，故答案為：1s22s22p63s23p63d6；10NA；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩定，所以氣態Cu失去一個電子變成結構為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對較大（或氣態Zn失去一個電子變成結構為[Ar]3d104s1的Zn+,易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小)，故答案為:Cu失去一個電子成為Cu+后，核外電子排布為[Ar]3d10，屬于能量較低的穩定結構，所以Cu第二電離能相對較大；（3）Ti3+的配位數均為6，往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的，可知紫色晶體中含3個氯離子,綠色晶體中含2個氯離子，即綠色晶體的化學式為[TiCl（H2O)5］Cl2?H2O，故答案為：[Ti（H2O）6］Cl3．點評:本題考查了物質結構和性質，涉及電子排布式的書寫難點是配位數的判斷,注意配合物中內外界的劃分．27．（8分)氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：（1)配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）；(2）反應中每產生6.72L（標準狀況)CO氣體，破壞π鍵的數目為0.2NA；（3）Si價電子排布式為3s23p2；（4)已知Si的電負性為1。8，H的電負性為2。1，N的電負性為3.0，則SiH4中氫的化合價為﹣1，Si3N4所屬的化合物類型是共價化合物(填“離子化合物”或“共價化合物”）．考點：氧化還原反應的計算；氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：（1）根據氧化還原反應化合價升降總數相等以及質量守恒來解答；（2)n（CO）==0.3mol；計算消耗N2的物質的量,結合1個N2分子中含有2個π鍵計算；（3)Si最外層（M層)有4個電子;（4）電負性較強的吸電子能力強，結合化合價代數和為0計算，Si3N4為共價化合物．解答：解：（1）Si的化合價前后未變，N的化合價由0降為﹣3，C的化合價由0升為+2,生成1個Si3N4化合價降低12,生成1個CO化合價升高2，根據化合價升降總數相等以及質量守恒得3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，故答案為：3;6;2；1；6;(2）n（CO)==0.3mol，由方程式可知消耗N2的物質的量為0。1mol,1個N2分子中含有2個π鍵,則破壞π鍵的數目為0.2NA，故答案為：0。2NA；（3)Si最外層(M層）有4個電子，Si價電子排布式為3s23p2，故答案為：3s23p2；（4）電負性較強的吸電子能力強，SiH4中氫的化合價為﹣1價，Si3N4所屬的化合物類型是共價化合物，故答案為：﹣1;共價化合物．點評：本題考查學生有關氧化還原反應中的有關概念、配平,電子轉移等，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．28．（10分）氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N3﹣、NH4+、N2H62+等．回答以下問題：(1）N的基態原子中，有3個運動狀態不同的未成對電子．（2）某元素原子與N3﹣含有相同的電子數，其基態原子的價電子排布式是3d24s2．（3)NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH3，N2H4；不能作為配位體的有NH4+，N2H62+．（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,沸點較高,為308。8K,主要原因是HN3分子間存在氫鍵．（5）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被﹣NH2(氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．①N2H4分子中氮原子的雜化類型是sp3．②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l)═3N2（g)+4H2O（g)若該反應中有4molN﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．（6)肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4內微粒間作用力不存在d(填標號）a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．范德華力．考點:原子核外電子排布;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；含有氫鍵的物質．。專題：化學鍵與晶體結構．分析:（1)根據氮原子的軌道表示式來解答;（2)某元素原子與N3﹣含有相同的電子數，則該元素的電子數為22，先寫出基態原子的電子排布式，然后寫出價電子排布式；（3）氫鍵的形成原因是孤電子對與原子核之間的引力，這就要求另一個條件為原子核要小，所以一般為O，N，F原子，像NH3有一對孤電子對,N2H4有兩對孤電子對，所以NH3、N2H4等能形成氫鍵，而NH4+、N2H62+中孤電子對都與H+離子共用，從而也就沒有了孤電子對，沒有孤電子對不能形成配位體；(4)分子間氫鍵使物質的沸點升高；（5）①根據分子中δ鍵數目與孤電子對數目判斷;②反應中有4molN﹣H鍵斷裂，生成1.5molN2,根據結構式N≡N判斷；③N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，應含有配位鍵、離子鍵和共價鍵．解答：解：（1）氮原子能量最低排布是：，有3個運動狀態不同的未成對電子，故答案為：3;（2）某元素原子的電子數為22，該元素基態原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，價電子排布式為：3d24s2；故答案為:3d24s2；（3）氫鍵的形成原因是孤電子對與原子核之間的引力，這就要求另一個條件為原子核要小，所以一般為O,N，F原子,像NH3有一對孤電子對,N2H4有兩對孤電子對．所以NH3，N2H4等能形成氫鍵，而NH4+，N2H62+中孤電子對都與H+離子共用，從而也就沒有了孤電子對;不能作為配位體的有NH4+,N2H62+,故答案為：NH3，N2H4;NH4+，N2H62+．（4)HN3分子間存在氫鍵，所以HN3在常溫下是一種液體，但沸點較高；故答案為：HN3分子間存在氫鍵；（5)①由于N2H4分子中N原子形成3個δ鍵，且有1個孤電子對，N原子sp3雜化；故答案為：sp3;②N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若該反應中有4molN﹣H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應，生成1.5molN2，形成π鍵的物質的量為2×1.5mol=3mol；故答案為：3；（6）③肼與硫酸反應的離子方程式為N2H4+2H+═N2H62+，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,N2H62+中的化學鍵是共價鍵與配位鍵，N2H62+與SO42﹣之間是離子鍵，不存在范德華力；故答案為：d．點評：本題考查考查原子結構與性質，涉及核外電子排布、雜化類型、配位鍵等知識，綜合考查學生的分析能力和基本概念的綜合運用能力，同時把氫鍵的來龍去脈和特點進行了徹底考查，是一道難得的好題．29．（10分）鋰和鈹單質及化合物的性質具有特殊性．I．石墨可以用作鋰電池的負極材料，Li+嵌入石墨層間，形成LiC6嵌入式化合物，正極材料常用LixCoO2．（1）電負性Li＜Be（填“＞”或“＜”）．（2）Co元素基態原子核外價電子排布式為3d74s2．（3）在LiC6中，Li+與相鄰石墨六元環的作用力類型為離子鍵．II．固體氯化鈹結構如圖：（4）鈹原子雜化軌道類型為sp3．（5)氯化鈹分子中含有化學鍵類型有AC(填序號)．A．極性鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．離子鍵．考點：元素電離能、電負性的含義及應用；原子核外電子排布；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．。專題：化學鍵與晶體結構．分析：（1）根據元素周期律在同周期中從左向右電負性依次增大；（2）Co是27號元素，其價電子分布在3d和4s軌道上;（3）相鄰的離子之間的作用力類型是離子鍵；(4）根據氯化鈹的結構圖可知，鈹原子周圍有四個共價鍵,所以要進行sp3雜化,從而提供四個用于成鍵的軌道；（5）根據結構圖，鈹周圍有四個原子，而鈹原子最外層只有2個電子，與氯能形成兩個共價鍵,鈹最外層是L層，最多可以形成4個共價鍵,所以另外兩個是由氯原子單方面提供電子對和鈹共用，即形成配位鍵．解答:解：（1）在周期表中元素鋰在鈹的右邊，根據元素周期律在同周期中從左向右電負性依次增大，鋰的電負性小于鈹，故答案為：＜；（2)Co是27號元素，在第四周期，第ⅥⅡ族，影響其化學性質的電子即價電子分布在d軌道和s軌道．故答案為：3d74s2；(3）在LiC6中，Li+與相鄰石墨六元環(帶一個單位的負電荷）之間存在陰陽離子的關系，陰陽離子之間的相互作用力為離子鍵，故答案為：離子鍵;（4)根據氯化鈹的結構圖可知，鈹原子周圍有四個共價鍵（其中有兩個是配位鍵),所以要進行sp3雜化,從而提供四個用于成鍵的軌道．故答案為：sp3;（5）根據結構圖，鈹周圍有四個原子，而鈹原子最外層只有2個電子，與氯能形成兩個共價鍵，鈹最外層是L層，最多可以形成4個共價鍵，所以另外兩個是由氯原子單方面提供電子對和鈹共用,即形成配位鍵．故答案為：AC．點評:本題是物質結構方面的小型綜合題，考查了學生對電負性、核外電子排布、軌道雜化、化學鍵等知識,難度不大，但要求學生在運用基礎知識的同時能結合題目中的相關信息靈活解決問題，同時也要求學生具備一定的識圖能力．30．（9分）原子序數依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體型分子,D原子外圍電子排布為3d104s1．回答下列問題:(1）這四種元素中電負性最大的是Cl（填元素符號)、第一電離能最小的是Cu（填元素符號）；（2）C所在的主族元素氣態氫化物中，沸點最低的是HCl（填化學式）；(3)B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如圖所示,其原子的雜化類型為sp2；（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是①②③；①極性鍵②非極性鍵③配位鍵④金屬鍵（5）某學生所做的有關D元素的實驗流程如圖：請書寫第⑤反應的離子方程式：〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O．考點：原子結構與元素周期率的關系；元素電離能、電負性的含義及應用；化學鍵;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；分子間作用力對物質的狀態等方面的影響．.專題:元素周期律與元素周期表專題．分析：原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，即核外有6個電子，則B為碳元素；B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素；D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為銅元素．（1）非金屬性越強，電負性越大；金屬性越強，第一電離能越小．（2）HF中存在氫鍵，沸點比HCl高，其它氫化物相對分子質量越大，沸點越高．（3）在其層狀結構中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結合著3個碳原子，碳原子采取sp2雜化,3個雜化軌道用來形成σ鍵結合其他碳原子，所有碳原子剩余2p軌道一同形成離域大π鍵．（4）由結構圖可知，該晶體中含有C﹣H鍵、C﹣C鍵、配位鍵．(5）由關系圖可知,加氨水生成的藍色沉淀為氫氧化銅,再加氨水生成的藍色溶液為四氨合銅絡離子,藍色溶液通入硫化氫，生成的黑色沉淀為硫化銅．解答:解：原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子,則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態,即核外有6個電子，則B為碳元素；B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素；D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為銅元素．(1）氯元素非金屬性最強，電負性越大；銅為金屬，其它為非金屬,所以銅第一電離能最小．故答案為：Cl；Cu．（2）HF中存在氫鍵，沸點比HCl高，其它氫化物相對分子質量越大，沸點越高，所以HCl的沸點最低．故答案為：HCl．（3）在其層狀結構中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結合著3個碳原子，碳原子采取sp2雜化,3個雜化軌道用來形成σ鍵結合其他碳原子，所有碳原子剩余2p軌道一同形成離域大π鍵．故答案為：sp2．(4）由結構圖可知，該晶體中含有C﹣H鍵為極性鍵、C﹣C鍵為非極性鍵、配位鍵．故選：①②③．（5）由關系圖可知，加氨水生成的藍色沉淀為氫氧化銅,再加氨水生成的藍色溶液為四氨合銅絡離子,藍色溶液通入硫化氫，生成硫化銅、銨根離子、一水合氨,反應離子方程式為〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O．故答案為：〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O．點評：本題綜合性較大，涉及元素推斷、核外電子排布規律、晶體結構與化學鍵、化學用語等,難度中等，是對學生綜合能力的考查．學習中注重相關基礎的積累．31．(5分）在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化:請填寫以下空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu(OH）2（堿式碳酸銅）,受熱易分解．下圖中的F是CO2(或二氧化碳）．（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發生反應，寫出該反應的化學方程式：3CuO+2Al3Cu+Al2O3．（4)每生成1摩D，同時生成0.75摩E．考點：鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質．。專題：壓軸題．分析：(1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解的產物為氧化銅、水、二氧化碳;（2）明礬的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，鋁離子能和過量NaOH溶液反應；(3）鋁單質在高溫下能置換出氧化銅中的銅；(4）工業上采用電解熔融的氧化鋁的方法來制取鋁，反應方程式為：2Al2O34Al+3O2↑．解答：解：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu(OH）2（堿式碳酸銅）,受熱易分解的產物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO4)2?12H2O，其中的鋁離子能和過