元素的性質第三講1、定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（及核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。元素一類原子：質子數(shù)相同，中子數(shù)不同一種原子：質子數(shù)相同，中子數(shù)相同2、分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般用"钅"表示，為固體，汞除外，通常情況下呈液態(tài)。三種狀態(tài)，“氣”、“石”、“氵”例如：氫、碘、溴通常狀態(tài)下為氣體“氣”例如：氦、氖質子——決定元素種類原子核決定原子種類中子決定相對原子量原子核外電子——分層排布（尤其是最外層電子數(shù)——決定元素化學性質

≤4金屬元素（除B、Ｈ、He)最外層電子數(shù)≥4非金屬元素=8稀有氣體元素（He為2）原子的基本結構原子核核外電子質子中子元素與原子的比較元素的存在（1）地殼中含量最多的元素是氧。（2）大氣中含量最多的元素是氮。（3）海洋中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈉。（4）人體中含量最多的元素是氧。（5）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；其次是鐵。（6）形成化合物種類最多的元素是碳。某些元素在人體組織、體液中富集情況圖具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的同一類原子的總稱原子A:6個質子，6個中子原子B:6個質子，8個中子A屬于什么元素？B屬于什么元素？A與B是同一種原子么？如何區(qū)分A與B？思考？1、質量數(shù)（A）（1）定義：（2）關系式：（3）原子符號：忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質量數(shù)。質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）ZXA

（代表一個質量數(shù)為A，質子數(shù)為Z的原子）[思考]：它表示的含義是什么？氦原子結構示意圖質子2＋2e-e-電子中子質量數(shù)原子核核外電子質子（Z）中子（N）原子XAZ（Z個）=A—Z的含義：X__________A_________Z__________元素符號質量數(shù)質子數(shù)ZXA質量數(shù)A與相對原子質量的關系

13

192327911

13

192327911HC11H21H31H126C

146C

136C核素定義:具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為一種核素。注意：

（1）表示核素要用原子符號：（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素。核素是指具體的

原子，一種核素就是一種原子。XAZ定義：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。同位素對同位素的理解：1、“兩同”“兩不同”：質子數(shù)相同、元素相同中子數(shù)不同、原子不同兩同：兩不同：（1）同位素在周期表里占據同一位置；（2）同位素的化學性質幾乎完全相同，物理性質有

差異。2、同位素的特點：核素1核素n互稱同位素

元素…….3、元素、核素、同位素的關系4、同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質或化合物的分子。如：氫：氕、氘、氚

氫重氫超重氫元素符號：H

H

H

原子符號：11H

12H

13H

HDT單質：與氧化合成水：

H2、

D2、T2、HD、HT、DTH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO1、作核燃料：作制造核武器的動力性材料（235U）2、金屬探傷：利用γ射線的貫穿本領，可以檢查金屬內部有沒有沙眼和裂紋。3、輻射育種：利用放射性同位素的射線對遺傳物質產生影響，提高