安徽省銅陵市十八中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.、一容器中X元素構成的氣態單質X2分子有3種，相對分子質量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數之比為15∶4∶1。由此可以確定的是（

）A、若容器中X2全部轉化為它的同素異形體X3，那么Ｘ３的分子量有3種B、質量數為16的一種核素在此容器中的原子百分數為85%C、只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發生重新組合，最后得到三種X2，分子數之比總是15∶4∶1

D、此容器中X2的平均分子量是34參考答案：B略2.下列電子式中，正確的是（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：C略3.下列關于物質用途的敘述中，不正確的是（）A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維B．液氨可用作制冷劑C．常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸D．明礬常用于水的凈化參考答案：A【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．光導纖維主要原料為二氧化硅；B．液氨汽化吸收大量的熱；C．依據濃硫酸的強氧化性解答；D．依據鹽類水解的應用解答．【解答】解：A．二氧化硅為制造光導纖維主要原料，故A錯誤；B．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，故B正確；C．濃硫酸具有強氧化性，能使鋁鈍化生成致密氧化膜，阻止反應進行，所以可以用鋁制容器盛裝濃硫酸，故C正確；D．明礬溶于水電離產生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質顆粒而凈水，故D正確；故選：A．4.關于銫（Cs）及其化合物的性質，說法正確的是A．金屬銫的熔點比金屬鈉高

B．CsOH比NaOH的堿性弱C．Cs與H2O能劇烈反應，甚至發生爆炸

D．碳酸銫難溶于水

參考答案：C5.下列關于化學反應速率的說法正確的是（

）A.1L0.1mol·L-1鹽酸和1L0.1mol·L-1硫酸分別與1L2mol·L-1NaOH溶液反應速率相同B.化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1，其含義是時間為1s時，某物質的濃度是0.8mol·L-1C.0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯

參考答案：CA.1L0.1mol?L-1鹽酸和1L0.1mol?L-1硫酸分別與1L2mol?L-1NaOH溶液反應，硫酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，反應速率不相同，故A錯誤；B．反應速率是指單位時間內物質濃度的變化，是平均速率不是瞬時速率，故B錯誤；C．鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同，則反應速率相同，故C正確．D．由于反應速率與反應現象沒有必然的關系，反應速率是表示的化學反應相對快慢的，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了影響化學反應速率的因素，反應速率化學反應相對快慢，與反應現象沒有必然關系。6.下列說正確的是A．物質的量就是1摩爾物質的質量

B．1mol水中含有2mol氫和1mol氧C．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

D．3molO2與2molH2O所含原子數相等參考答案：DA.物質的量表示微粒數目多少的集合體，是國際單位制中的基本物理量，故A錯誤；B.使用物質的量必須指明具體的物質或微粒，2

mol氫和1

mol氧指代不明確，不能確定是物質還是原子，故B錯誤；C.物質的量是國際基本物理量之一，其單位是摩爾，故C錯誤；D.3

mol

O2含有氧原子物質的量為3mol×2=6mol，2

mol

H2O中含有原子物質的量為2mol×3=6mol，結合N=nNA可知，含有的原子數目相等，故D正確。所以D選項是正確的。

7.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是A．不溶于水，且必須易與碘發生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略8.反應4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為

A.

(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

B.

(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C.

(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D.

(H2O)=0.045mol.L-1.s-1參考答案：C略9.下列有關化學用語表示正確的是（

）A.甲烷的分子式：CH3

B.高氯酸的分子式：HClO4C.氯原子的結構示意圖：

D.中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子U參考答案：BA．甲烷的分子式為CH4，故A錯誤；B．高氯酸為氯元素的最高價氧化物對應的水化物，氯元素的化合價為+7價，高氯酸正確的分子式為：HClO4，故B正確；C．氯原子的核電荷數為17，核外電子總數為17，是氯離子的結構示意圖，故C錯誤；D．中子數為146、質子數為92的鈾（U）原子的質量數為238，該原子可以表示為：92238U，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了常見化學用語的表示方法判斷。注意掌握結構式、電子式、離子結構示意圖、分子式等化學用語的概念及書寫原則。本題的易錯點是C，要注意審題。10.在下列分子結構中，所有原子的最外層電子不能滿足8電子穩定結構的是：

（

）A.H2O

B.PCl3

C.N2

D.CO2參考答案：A略11.以下除雜方式可行的是（括號內為雜質）A.N2（O2）：通過灼熱的銅網B.CO2(CO)：通入適量O2，充分燃燒C.FeCl3（FeCl2）：加入適量高錳酸鉀氧化D.Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，過濾參考答案：A【詳解】A．Cu與氧氣反應，與氮氣不反應，則通過灼熱的銅網可加熱，故A正確；B．二氧化碳過量，CO不易與氧氣反應，則應選灼熱的CuO的除去雜質，故B錯誤；C．FeCl2與高錳酸鉀反應，但引入雜質，不能除雜，應選氯氣除雜，故C錯誤；D．Al2O3與NaOH溶液反應，而氧化鐵不能，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；故答案選A。12.閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是(

)A．O3和O2互為同位素B．O2比O3穩定C．等體積O3和O2含有相同質子數D．O3與O2的相互轉變是物理變化參考答案：B略13.下列反應中，硫元素表現出氧化性的是：A、稀硫酸與鋅粒反應

B、二氧化硫與氧氣反應C、三氧化硫與水反應

D、濃硫酸與銅反應參考答案：D14.實驗室中需要配制1mol/L的NaOH溶液220mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaOH質量分別是A．220mL，8.8g

B．500mL，20gC．250mL，10g

D．任意規格，8.8g參考答案：C略15.兩種金屬混合物粉末12g，與足量的鹽酸反應生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是A．Mg、FeB．Zn、Ag

C．Al、Zn

D．Mg、Al參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO(用石棉絨作載體)。請回答下列問題：⑴向試管A中鼓入空氣的目的是______________________________________。⑵試管A上部放置銅絲的作用是______________________________。⑶玻璃管中可觀察到的現象是____________________________

；相關化學方程式是_________________________

。⑷試管C中放的是蒸餾水，在實驗過程中試管C導管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是______________________________________。參考答案：

⑴使空氣通過乙醇，形成乙醇和空氣的混合氣體；⑵防止乙醇和空氣的混合氣體爆炸；⑶黑色固體變紅CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu

2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O

⑷N2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)在一個用鋁制的易拉罐內充滿CO2氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。(1)罐壁內凹而癟的原因是________________________________________________，離子方程式可能為_______________________________________________________；(2)罐再鼓起的原因是____________________________________________________，離子方程式可能為_______________________________________________________。參考答案：(1)CO2被吸收而被外界大氣壓癟2OH－＋CO2===CO＋H2O(2)由于鋁與堿反應生成H2，壓強增大而重新鼓起2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑解析：在易拉罐內充入CO2后加入NaOH溶液，會發生反應2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，而使罐內氣體壓強減小，所以在外界大氣的作用下而變癟；而后過量的NaOH溶液會與易拉罐的成分鋁發生反應而生成H2，發生的反應是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以罐內壓強會變大，所以易拉罐又會重新鼓起來。18.（6分）已知A～H是中學化學中的常見物質，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍色溶液，它們有如下圖所示的關系（反應中生成的水已略去）。

試回答下列問題。（1）推斷填寫物質化學式：A是

，D是

，H是

。（2）F的類別是

（選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）。（3）反應④的化學方程式為

。參考答案：⑴Cu

AlCl3

FeCl3

（各1分）⑵兩性氧化物（1分）

⑶2Al＋Fe2O3==Al2O3＋2Fe

（2分）19.利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現綠色環保、廢物利用，對構建生態文明有重要意義。(1)燃煤廢氣中的CO2能轉化為基礎化工原料、清潔能源甲醇(CH3OH，甲醇的結構式如圖)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H①已知：化學鍵C-HC-OC=OH-HO-H鍵能/KJ/mol412351745436462

則△H=_________________(2)在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①到達平衡時NO的轉化率為_________。②用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝____________________。③如下圖所示，表示NO2變化曲線的是________。④能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填序號)。A．v(NO2)＝2v(O2)

B．容器內壓強保持不變C．v逆(NO)＝2v正(O2)

D．容器內的密度保持不變(3)某反應恒容密閉容器中進行，在0~3分鐘內各物質的量的變化情況如下圖所示該反應的的化學方程式為________________。參考答案：(1)－175kJ/mol

(2)65%

0.0015mol/(L.s)

b

BC

(3)2A+B2C【詳解】（1）①拆開3molH2(g)

和1molCO2(g)

中化學鍵所吸收的總能量為3×436kJ+2×745kJ=2798kJ，形成1molCH3OH

(g)和1molH2O(g)所放出的能量是3×412kJ+351kJ+3×462kJ=2973kJ，所以該反應的焓變為2798kJ/mol-2973kJ/mol=-175kJ/mol；(2)①到達平衡時NO的轉化率為；②從0～2s內NO平均反應速