山東省棗莊市滕州市濱湖鎮(zhèn)望莊中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(

)

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:振蕩后靜置,溶液仍分層,且上層溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無(wú)色C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:微熱稀硝酸片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:當(dāng)溶液至紅褐色,停止加熱,讓光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：AD略2.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是（

）

A．硫酸鋁和濃氨水

B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4

D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2參考答案：D略3.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/mo1·L－lc（NaOH）/mol·L－1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7

下列判斷不正確的是

（

）

A．Cl一定大于0.2B．HA的電離方程式是HA

H++A－

C．乙反應(yīng)后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）

D．甲反應(yīng)后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）參考答案：C略4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法不正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B．Z的氧化物能與水反應(yīng)C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D．元素Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物強(qiáng)參考答案：B5.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＝—196.6kJ·mol—1，向密閉容器中加入2molSO2(g)和1molO2，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2和t4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件（溫度或壓強(qiáng)），反應(yīng)過(guò)程中正反應(yīng)速率如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時(shí)間段表示達(dá)到平衡狀態(tài)①、②、③。A．t2～t3時(shí)間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同C．平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同D．t4時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)參考答案：B略6.下圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是()A.圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C.A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2OD.燃料電池內(nèi)部OH－向a極移動(dòng)，電解池中Cl－向x極移動(dòng)參考答案：C略7.下列有關(guān)物質(zhì)的分離說(shuō)法正確的是（）A．可用加熱法分離NH4Cl（s）和I2（s）B．碘水中加CCl4振蕩?kù)o置后，上層為紫色，下層幾乎為無(wú)色C．工業(yè)上制無(wú)水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點(diǎn)不同而分離的方法參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．加熱是氯化銨分解，碘升華，不能分離；B．四氯化碳密度比水大；C．生石灰與水反應(yīng)，起到吸水的作用；D．干餾為復(fù)雜的化學(xué)變化．解答：解：A．加熱是氯化銨分解，碘升華，溫度較低時(shí)重新生成固體，不能分離，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳密度比水大，色層在下層，故B錯(cuò)誤；C．生石灰與水反應(yīng)，起到吸水的作用，蒸餾可得到乙醇，故C正確；D．干餾為復(fù)雜的化學(xué)變化，不是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)注意不能引入新雜質(zhì)，難度不大．8.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-和ClO3-的濃度之比為1∶3,則Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為A、21∶5

B、11∶3

C、3∶1

D、4∶1參考答案：D略9.用來(lái)表示可逆反應(yīng):2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0的正確圖象是下圖中的（

）

A

B

C

D參考答案：C略10.氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標(biāo)出）。下列說(shuō)法正確的是

A.X為H2，Y為Cl2B.A池為電解池，且m＜nC.B池為燃料電池，且a＜bD.該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度參考答案：CD略11.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間就能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)物質(zhì)abcAAlAlCl3Al(OH)3BCCOCO2CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4參考答案：B【詳解】A、氫氧化鋁不能直接轉(zhuǎn)化為鋁，A錯(cuò)誤；B、碳不完全燃燒生成CO，CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B正確；C、二氧化硅不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸，硅酸也不能直接轉(zhuǎn)化為硅，C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)硫不能直接轉(zhuǎn)化為三氧化硫，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素及化合物的轉(zhuǎn)化，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用及分析、推斷能力的考查。12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是

(

)A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個(gè)

C．等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28g

D．常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA參考答案：B知識(shí)點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用答案解析:B

解析：A、溶液體積不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的數(shù)目不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，溫度高于標(biāo)況下，所以氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，含有的CO2分子數(shù)小于NA個(gè)，故B正確；C．等物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸季哂邢嗤馁|(zhì)量，但是沒(méi)有告訴物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算二者的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多，所以溶液中含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA，故D錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少氣體的物質(zhì)的量。13.下列推斷正確的是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．向新制氯水滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略14.下列說(shuō)法正確的是（）A

用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)

B

NaCl和SiC晶體溶化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同

C

24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1︰1

D

H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

參考答案：答案：C15.能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是（）A

稀醋酸和稀氨水反應(yīng)

B

稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C

稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)

D

稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；

NH4HCO3＋NaCl

NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O回答下列問(wèn)題：

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

（填字母標(biāo)號(hào)）。a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（Ⅰ）乙裝置中的試劑是

；（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是

；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是

（填分離操作的名稱）。②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從

管通入

氣體，再?gòu)?/p>

管中通入

氣體；（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是

；

（3）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：

。

參考答案：答案：（1）c（1分）（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；（Ⅱ）吸收未反應(yīng)的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分））；（Ⅲ）過(guò)濾（每空1分，共3分）

②（Ⅰ）a、NH3，b、CO2；

（每空1分，共4分）

（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；

（2分）（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2等。其他合理方法均可）

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)工業(yè)上從海水提溴的過(guò)程中涉及下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1molBr2，則需消耗

molNaBr。(2)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：

①②

③

……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為

；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于

鍵(填“極性”或“非極性”)(3)在同周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是

(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第

周期

族。(4)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱c．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易參考答案：（1）Cl21分2

1分（2）1分

非極性1分（3）S>Cl

1分

三1分

IA1分（4）ab1分18.已知：①鹵代烴可以和某些金屬反應(yīng)生成烴基金屬有機(jī)化合物。后者又能與含羰基(C＝O)的化合物反應(yīng)生成醇：②苯在AlCl3催化下能與酰鹵發(fā)生如下反應(yīng)：有機(jī)物E可經(jīng)下述路線合成：

E與硫酸共熱到適當(dāng)溫度可得到F和G。F分子中所有碳原子均可共處于同一平面上，而G卻不可。回答下列問(wèn)題：

(1)E、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：E______，F(xiàn)_____，G______。

(2)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①____________________，④_____________________。

(3)E′是E的同分異構(gòu)體且與E屬同一類別。若E′不能從羰基化合物直接加氫還原得到，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________；若E′能被催化氧化生成醛，且E′與濃硫酸共熱不能得到碳鏈不變的烯烴，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。參考答案：19.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)WRXYZQM原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160主要化合價(jià)+1+1-2-3,+5+2、+4-3、+5+2試回答下列問(wèn)題：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是

。M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為

。

（2）X可與R按1:1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，