2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)玉林市博白縣第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中不正確的是()A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于自來水消毒B.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C.用Al(OH)3中和胃酸過多D.AlCl3屬于共價(jià)化合物參考答案：A【詳解】A.明礬中含有鋁元素，鋁能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的懸浮物所以能凈水，不能用于自來水的消毒，故A錯(cuò)誤；B.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故B正確；C.Al（OH）3與酸反應(yīng)生成鹽和水，可治療胃酸過多，故C正確；D.活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子化合物，而AlCl3、BeCl2等物質(zhì)為共價(jià)化合物，故D正確。故選A。

2.隨著人們生活質(zhì)量的日益提高，廢舊電池已成為一個(gè)亟待解決的問題，對(duì)廢舊電池的處理體現(xiàn)了對(duì)資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。人們對(duì)廢舊電池的處理的主要目的是A.回收電池外殼的金屬材料

B.回收電池中的二氧化錳C.回收電池中的石墨電極D.防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對(duì)土壤、水源的污染參考答案：D3.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（

）①金屬鈉先熔化；

②鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉；③燃燒后得白色固體；

④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤參考答案：C4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56LCH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設(shè)C2H4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的A．20%

B．40%

C．60%

D．80%參考答案：B略5.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物B．X、Y、Z組成的一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比可能為4∶2∶3C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共價(jià)鍵類型不完全相同D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種參考答案：D略6.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

()A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量C．A的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：B7.2011年3月11日日本發(fā)生了特大地震，福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A【詳解】A.為放射性標(biāo)志,故A正確；B.為易燃物標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C.為爆炸品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D.為劇毒品標(biāo)志,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。8.對(duì)于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A．v(B2)=4.8mol/(L·min)

B．v(A2)=1.5mol/(L·s)C．v(C)=1.6mol/(L·s)

D．v(B2)=1.7mol/(L·s)參考答案：B略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有分子數(shù)為NAB．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gC．常溫常壓下，1.6gCH4含原子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA參考答案：C10.下列各組物質(zhì)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A．KOH、H2SO4、NH4Cl

B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．K2O2、NaOH、K2SO4

D．HClO、Al2O3、MgCl2參考答案：C考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。據(jù)此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共價(jià)鍵。氧化鈣、氧化鋁和氯化鎂中只有離子鍵，所以正確的答案選C。11.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均為家庭廚房常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是：①檢驗(yàn)自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NAB.28gCO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NAC.2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子D.124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA參考答案：C【分析】A.氣體摩爾體積是針對(duì)每1mol氣體而言，標(biāo)況下四氯化碳不是氣體；B.根據(jù)n=，可以算出氣體的物質(zhì)的量，從而算出原子個(gè)數(shù)；C.每個(gè)鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個(gè)亞鐵離子都會(huì)失去2個(gè)電子；D.根據(jù)n=，124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為NA。【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下CCl4不是氣體，A錯(cuò)誤；B.CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量n===1mol，每個(gè)分子中都有2個(gè)原子，所以混合氣體所含的原子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C.每個(gè)鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個(gè)亞鐵離子都會(huì)失去2個(gè)電子，2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子，C正確；D.根據(jù)n=，124g白磷（分子式為P4)的物質(zhì)的量n===1mol，所含分子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。13.向一定量的銅和三氧化二鐵的混合物中加入200mL1.5molL的稀硫酸，完全反應(yīng)后固體無剩余，所得溶液中只有兩種溶質(zhì)，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則下列說法錯(cuò)誤的是A.原混合物中Cu和Fe2O3的質(zhì)量之比為2∶5B.反應(yīng)后的溶液中CuSO4的物質(zhì)的量的濃度為1mol/LC.若用CO還原等質(zhì)量的原混合物，充分反應(yīng)后，質(zhì)量將減少4.8克D.若向反應(yīng)后的溶液加酸性KMnO4溶液（此條件下還原產(chǎn)物為Mn2+），完全反應(yīng)后，將消耗KMnO40.04mol參考答案：BA、向一定量的銅和三氧化二鐵的混合物中加入200mL1.5molL的稀硫酸，完全反應(yīng)后固體無剩余，所得溶液中只有兩種溶質(zhì)，因此溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)中銅失去2個(gè)電子，氧化鐵得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知原混合物中Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量之比是1:1，則質(zhì)量之比為64:160=2:5，A正確；B、根據(jù)原子守恒可知硫酸銅與硫酸亞鐵的物質(zhì)的量之比是1:2，稀硫酸的物質(zhì)的量0.3mol，所以硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，濃度是0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知原混合物中銅和氧化鐵均是0.1mol，若用CO還原等質(zhì)量的原混合物，充分反應(yīng)后，減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，為0.1mol×3×16g/mol＝4.8g，C正確；D、若向反應(yīng)后的溶液加酸性KMnO4溶液（此條件下還原產(chǎn)物為Mn2+），0.2mol硫酸亞鐵被氧化，失去0.2mol電子，所以完全反應(yīng)后根據(jù)電子得失守恒可知將消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.2mol÷5＝0.04mol，D正確，答案選B。14.分類法是一種認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)方法，若分類標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)的類別就不同。如果按某種標(biāo)準(zhǔn)能將NaClO、K2CO3、K2SO4、KCl劃為一類物質(zhì)，則下列物質(zhì)中不能劃分為此類物質(zhì)的是A．MgSO4

B．CaCl2

C．Na2SO3

D．NaHCO3參考答案：D略15.右圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容（1mg=10-3g），從中可以推測A．該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度的最大值為2×10-4mol·L-1B．該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度的最大值為1×10-4mol·L-1C．1瓶該純凈水中SO42－物質(zhì)的量的最大值為2×10-4molD．1瓶該純凈水中SO42－物質(zhì)的量的最大值為1×10-4mol

參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.第29屆奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的外殼材料是高強(qiáng)度的鋁鎂合金。某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案三：鋁鎂合金溶液

稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。(1)實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案二設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如下圈(圖中的鐵架臺(tái)已省略)。你認(rèn)為選擇

（選填甲或乙)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更小。(2)用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是

。(3)拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：請(qǐng)你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

(選填“能”或“不能”)下列①②兩題選一題作答。①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說明理由

。②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(1)乙

(2)合金樣品的質(zhì)量

(3)能

30.8％略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

。a．滴水成冰

b．蠟炬成灰

c．百煉成鋼（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2﹣N2+HCl①該反應(yīng)中被氧化的元素是

（填元素名稱），氧化劑是

（填化學(xué)式）。②（全對(duì)得2分）配平該方程式：

NH3+

Cl2﹣﹣

N2+

HCl（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為

。②若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。參考答案：（1）a；（2）①氮；Cl2；②2、3、1、6；（3）①2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②1mol

解：（1）a、滴水成冰，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故a選；b．蠟炬燃燒生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故b不選；c．百煉成鋼，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故c不選；故答案為：a；（2）①NH3和Cl2反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由﹣3升高為0，氯元素化合價(jià)由0降低為﹣1，該反應(yīng)中被氧化的元素是氮元素，氧化劑是Cl2；故答案為：氮；Cl2；②氮元素化合價(jià)由﹣3升高為0，氯元素化合價(jià)由0降低為﹣1，根據(jù)得失電子守恒配平方程式是2NH3+3Cl2＝N2+6HCl；故答案為：2、3、1、6；（3）①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O，反應(yīng)方程式是2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；故答案為：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)2CuCl2+O2＝2CuO+2Cl2，氯元素化合價(jià)由﹣1升高為0，所以生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子；故答案為：1mol。18.能源人類生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱，這是由于反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量____形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。（2）H2被認(rèn)為是21世紀(jì)礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油經(jīng)____和_____獲得。②請(qǐng)分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢(shì)：_____；____(寫兩點(diǎn))。（3）在氫氧堿性燃料電池中，負(fù)極發(fā)生__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，正極反應(yīng)式為____。若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜

D.銀圈向下傾斜（5）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取＂賹懗鯢eCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式___。參考答案：(1)大于

小于

(2)分餾

裂化

氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境

單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量更多(3)氧化

O2+4e-+2H2O=4OH-

0.6NA(4)D(5)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

②Cu-2e-=Cu2+【詳解】（1）對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。斷裂化學(xué)鍵會(huì)吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)放出能量，對(duì)于放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量；（2）石油經(jīng)過蒸餾（或分餾）可獲得石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等。以重油為原料經(jīng)過裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)液體燃料；氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢(shì)有氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境，而且單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量更多；（3）氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，氫氣失去電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，氧氣在正極得到電子，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。根據(jù)總反應(yīng)，得到2mol水，轉(zhuǎn)移4mol電子，得到5.4g水即0.3mol水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA；（4）滴入CuSO4溶液后，鐵和銀以及硫酸