2022-2023學(xué)年湖北省黃岡市武穴石佛寺鎮(zhèn)雞公嶺中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（09江蘇2）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.NH4Cl的電子式：C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D.CO2結(jié)構(gòu)式：O-C-O。參考答案：C略2.實驗室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學(xué)選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子，他們的結(jié)論一定錯誤的是()A.Fe3＋、Al3＋、Cl－、Br－

B.Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C.Na＋、K＋、NO3－、Cl－

D.Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－參考答案：B酸性條件下，NO有強(qiáng)氧化性，而Fe2＋有還原性易被氧化為Fe3＋，它們不可能大量共存，B錯誤；其它三組離子組中離子間均能大量共存，A、C、D均正確；正確選項B。點睛：Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－四種離子的混合液能夠大量共存，NO3－不能氧化Fe2＋；但是在強(qiáng)酸性環(huán)境下，NO3－具有強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化為Fe3＋，所以Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－四種離子的混合液在強(qiáng)酸性環(huán)境下不能夠大量共存。3.某地酸雨中，c(Na＋)＝7.0×10－6mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－5mol·L－1，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝2.5×10-6mol/L，則該地酸雨的pH為A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：C略4.如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是

()

參考答案：A略5.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)下列說法正確的是（

）

A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，化學(xué)反應(yīng)速率不變B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率不變D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變參考答案：D略6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是

A．X、Y、Z均為金屬元素

B．無法確定X、Y、Z各為何種元素

C．Y的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性參考答案：D略7.下列化學(xué)用語表達(dá)方式錯誤的是A、甲烷的電子式

B、氟化鈉的電子式C、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖

D、氧－18原子參考答案：C略8.證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法最好是(

)A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D.只需滴加KSCN溶液參考答案：B試題分析：A．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故A錯誤；B．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色，灰綠色是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵混合物顏色，能檢驗亞鐵離子存在，但無法證明不存在少量的Fe3+，故C錯誤；D．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故D錯誤。故選B。9.有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的化學(xué)裝置、部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是A.a＞b＞c＞d

B.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞c

D.a＞b＞d＞c參考答案：C10.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A．離子化合物不可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價化合物中不含離子鍵參考答案：D11.下列說法正確的是（）A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的量B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)的量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等參考答案：D略12.從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B.中子數(shù)和電子數(shù)C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)參考答案：C略13.將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g，則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是（）A．75%

B．50%C．30%

D．25%參考答案：D解：將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重的7g為C2H4的質(zhì)量，則乙烷的質(zhì)量為：29.5g﹣7g=22.5g，混合氣體中乙烯的物質(zhì)的量為：n（C2H4）==0.25mol，乙烷的物質(zhì)的量為：=0.75mol，相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則混合氣體中乙烯占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=25%，故選D．14.下列家庭小實驗不能制得溶液的是參考答案：B略15.現(xiàn)有2mol

金屬鈉，一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，另一半與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則上述兩個氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（

）A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.4∶1參考答案：CNa無論是生成氧化鈉還是過氧化鈉，都是鈉作還原劑失電子，氧氣作氧化劑得電子。相同物質(zhì)的量鈉反應(yīng)，失去電子相同。故答案為：C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2和H2生成．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進(jìn)行研究．按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．試回答：(1)裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：________________________________________________________________________.(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________．(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實驗現(xiàn)象為_____________________________；反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是___________________________

(4)D中渾濁消失的離子方程式為____________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）（2分）等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機(jī)物分別完全燃燒，需要O2最多的是______________；等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒，需要O2最多的是_________。（2）（6分）甲物質(zhì)只含有碳、氫兩種元素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)，有機(jī)物甲的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。工業(yè)上可以用丙物質(zhì)來生產(chǎn)甲物質(zhì)，反應(yīng)式表示：

500℃

丙

C2H6+甲，三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比為1:1:1。已知丁物質(zhì)是由丙物質(zhì)與1molH2加成制得，試寫出丁物質(zhì)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名：參考答案：S略18.下表是元素周期表中的一部分。根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號、化學(xué)式或反應(yīng)式回答下列問題：（1）氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是___，用一個化學(xué)反應(yīng)證明H單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于G單質(zhì)__________。（2）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為_________。（3）B、C、G、H離子半徑由大到小的順序是_________。（4）D單質(zhì)可用來制造D—空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時，正極的反應(yīng)式為______。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，電池的總反應(yīng)式為____。參考答案：(1)F2

2F2+2H2O=4HF+O2

(2)HF>H2O>NH3

(3)O2->F->Na+>Mg2+

(4)O2+2H2O+4e-=4OH-

4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可判斷出元素A為H元素，B為Na元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為C元素，F(xiàn)為N元素，G為O元素，H為F元素，I為Cl元素，J為Ne元素，再結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】（1）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，則F2單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，可以通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)，證明F2的氧化性強(qiáng)于O2，反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：F2，2F2+2H2O=4HF+O2。（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，則形成的氫化物越穩(wěn)定，N、O、F位于元素周期表的同一周期，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為HF>H2O>NH3，故答案為：HF>H2O>NH3。（3）B為Na元素，C為Mg元素，G為O元素，H為F元素，這4種元素形成的離子具有相同的核外電子排布，具有相同的核外電子排布的離子，元素的核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是O2->F->Na+>Mg2+，故答案為：O2->F->Na+>Mg2+。D為Al元素，Al單質(zhì)可用來制造Al—空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根，正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，鋁為負(fù)極，鋁與氫氧化鉀發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣在正極都是得到電子的含有反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)式為4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O。

19.在一定溫度下，把2molS02和1mol02通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2S02+022S03反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，達(dá)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a，b,c代表初始加入的S02、02和SO3的物質(zhì)的量(