2022-2023學年陜西省咸陽市涇陽縣蔣劉中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應：A(氣)+3B(氣)

2C(氣)

?H<0達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A、正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B、正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

．C、正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動D、正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動參考答案：C2.某有機物的結構為下圖所示，這種有機物可能具有的性質是（

）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色；B．能跟NaOH溶液反應；C．能發生水解反應；D．能發生酯化反應；參考答案：BD略3.下列給定條件下的離子反應方程式書寫正確的是A.濃鹽酸與鐵片反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OC.小蘇打與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32-+H2OD.氧化銅粉末溶于濃鹽酸：2H++O2-＝H2O參考答案：C【詳解】A.濃鹽酸與鐵片反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A錯誤；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式應該是：2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C.小蘇打與NaOH溶液混合反應生成碳酸鈉和水：HCO3－+OH－＝CO32-+H2O，C正確；D.氧化銅不能拆開，氧化銅粉末溶于濃鹽酸的離子方程式應該是：2H++CuO＝Cu2++H2O，D錯誤。答案選C。4.在一個不傳熱的密閉容器中發生可逆反應：A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)，達到平衡的標志是

A．容器的總壓強不隨時間而變化

B．容器內氣體的密度不再改變

C．單位時間內有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗

D．v正（A2）=2v逆（AB）參考答案：C略5.下列氧化還原反應中，電子得失情況表示錯誤的是()參考答案：A解析：鈉是活潑的金屬，硫是活潑的非金屬。因此鈉和硫的化合反應中，鈉失去電子，硫得到電子，選項A不正確，其余都是正確的。6.偏二甲肼是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是A．偏二甲肼的摩爾質量為

B．個偏二甲肼分子的質量約為C．偏二甲肼的質量為

D．偏二甲肼含有個偏二甲肼分子參考答案：B7.氫氣是未來的理想能源，理由是（

）①熱值高

②燃燒時不污染環境

③用于制取H2的水資源豐富

④密度小，便于運輸

A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②③④參考答案：A略8.下列敘述不正確的是A．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數比均為1∶2B．有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD．元素周期表中L層電子為奇數的元素所在族序數與該元素原子的L層電子數相等參考答案：A略9.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作．下列圖示對應的操作規范的是（）

A．稱量

B．溶解

C．轉移

D．定容參考答案：B【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】A．藥品不能直接放在托盤內，且藥品與砝碼放反了；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C．應用玻璃棒引流；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶內．【解答】解：A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內，天平稱量應遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶內，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B．10.某元素R的原子序數小于18，該元素的原子得到1個電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結構的離子，該元素可形成含氧酸HRO3，下列說法中正確的是()①R元素的最高正價是＋5價②R元素還可形成其他含氧酸③R元素原子的最外層電子數為7④R元素的原子序數為7A．①②

B．②③C．③④

D．①④參考答案：B解析根據題意，R元素的原子獲得1個電子后變成具有稀有氣體元素原子的電子層結構的離子，且原子序數小于18，表明R可能為F或者Cl，最外層電子數為7，最高正價為＋7價(此時R為Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可見R元素只能是Cl，HRO3為HClO3，還可形成HClO4、HClO等含氧酸。11.幾種粒子在酸性溶液中的還原性強弱順序如下：SO2>I->Fe2+>H2O2。據此判斷下列反應不能發生的是（

）A.2Fe3++SO2+2H2O=

2Fe2++SO42-+4H+

B.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：B試題分析：A．二氧化硫的還原性大于亞鐵離子，所以二氧化硫能氧化鐵離子生成亞鐵離子，能發生，故A不選；B．若該反應發生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強弱矛盾，不可能發生，故B選；C．因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I-，與已知的還原性強弱一致，能發生，故C不選；D．碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以碘離子能和鐵離子發生氧化還原反應，能發生，故D不選；故選B。12.已知Br2在有機溶劑中的溶解度比在水中的大，下列有機溶劑能從溴水中萃取溴的是()A．酒精

B．乙酸

C．苯

D．濃H2SO4參考答案：C略13.下列離子方程式，書寫正確的是（

）A、鹽酸與碳酸鋇反應

CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C、硝酸銀溶液中加入銅粉

Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、鐵與稀鹽酸反應

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑參考答案：B略14.3molSO32－

恰好將2molXO4－離子還原，則x元素在還原產物中的化合價是(

)A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：D略15.下面的排序不正確的是A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）⑦滴定管（1）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是____________。（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_____________、______________。（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量

②計算

③溶解

④搖勻

⑤轉移⑥洗滌

⑦定容

⑧冷卻。其正確的操作順序為______________

。參考答案：（1）①④⑤⑥;藥匙、膠頭滴管；（2）攪拌；引流（3）②①③⑧⑤⑥④⑦④三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

。（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：

。（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）

。參考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

18.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請寫出這兩個反應的化學反應方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O219.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為第