2022-2023學年廣東省江門市沖簍中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是A.油脂屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯B.纖維素在一定條件下水解生成葡萄糖C.在一定條件下油脂水解可生成甘油D.煤的干餾、石油的分餾都屬于化學變化參考答案：DA.油脂屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯，A正確；B.纖維素是多糖，在一定條件下水解生成葡萄糖，B正確；C.油脂屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯，在一定條件下油脂水解可生成甘油，C正確；D.石油的分餾屬于物理變化，D錯誤，答案選D。2.已知Br2跟NaOH溶液的反應類似于Cl2跟NaOH溶液的反應。用溴水作試劑不可以將下列各選項中的溶液鑒別出來的是()A.水、四氯化碳

B.NaCl、NaBr

C.AgNO3、NaOH

D.NaI、NaOH參考答案：BA、四氯化碳密度比水大，溴水和四氯化碳混合溶液會分層，和水互溶不分層，故A不符；B、NaCl、NaBr溶液與水混合不分層，且不反應，無明顯現象，用溴水作試劑不可以鑒別出來，故B符合；C、溴水和AgNO3反應可生成AgBr淺黃色沉淀，溴水和NaOH溶液反應溴水褪色，故C不符合；D、溴水與NaI反應可以置換出I2，溶液的由橙黃色變為棕黃色，顏色發生改變，溴水和NaOH溶液反應溴水褪色，故D不符合；故選B。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，解題關鍵：把握物質的性質的異同，注重基礎知識的學習，難度中等。3.應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低

②砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩定性大于HC1

③硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥參考答案：B略4.一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照左圖連接好線路發現燈泡不亮，按照右圖連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是A．NaCl固體是非電解質B．NaCl在水中能電離出可以自由移動的離子C．NaCl能使溶液中的水電離出大量的離子D．NaCl溶液是電解質參考答案：B略5.下列儀器通常不用于物質分離的是（）A． B． C． D．參考答案：D【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】常用于分離的操作有過濾、分液、蒸餾等，結合實驗所用儀器進行判斷．【解答】解：A．為分液漏斗，可用于分液，故A不選；B．為蒸發皿，可用于蒸發，故B不選；C．為蒸餾燒瓶，可用于蒸餾，用于分離沸點不同的液體，故C不選；D．為量筒，可用于量取一定體積的液體，不能用于分離，故D選．故選D．6.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略7.甲原子與乙原子的質量比為a:b，而乙原子與碳12原子的質量比為c:d，則甲原子的相對原子質量為A.12ac/bdB.bc/12acC.12bd/acD.ab/12bc參考答案：A略8.

某無色溶液中，離子能大量共存的離子組是A．Na+、Cu2+、OH-、Cl-

B．H+、Na+、Fe2+、NO3-C．K+、Fe3+、Cl-、S2-

D．Na+、K+、Ba2+、OH-參考答案：DA中Cu2+為藍色，且Cu2+、OH-不能共存（因兩者會生成氫氧化銅沉淀）；B中Fe2+為淺綠色，且H+、Fe2+、NO3-不能共存（因三者會發生氧化還原反應）；C中Fe3+為黃色，且Fe3+、S2-不能共存，因為：Fe3+在酸性條件下，其氧化性要比在堿性條件下強（1）在FeCl3溶液中加入Na2S，此時Fe3+過量，溶液呈酸性，會發生氧化還原反應2Fe3++S2-=2Fe2++S↓（2）如果反過來，將FeCl3加入Na2S溶液，Na2S過量，溶液呈堿性，此時Fe3+氧化性減弱．Fe3+和S2-會結合成溶解度極小的Fe2S3沉淀，即：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓9.下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體堿石灰干燥的是(

)A.SO2

B.NH3

C.Cl2

D.H2參考答案：D試題分析：A、二氧化硫是酸性氧化物能被濃硫酸干燥，但不能用堿石灰干燥；B、氨氣是堿性氣體，能被堿石灰干燥，但不能用濃硫酸干燥；C、氯氣是酸性氣體，能被濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥；D、氫氣與濃硫酸和堿石灰均不反應，可用來干燥氫氣，D正確，答案選D。10.若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是A．生石灰

B．無水硫酸銅

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：B11.結構簡式如下圖的烷烴分子中的一個氫原子被氯原子取代后，可能形成的一氯代物的種類是A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：B12.下列各組性質比較中，正確的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤氣態氫化物穩定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③

B．②③④

C．①②⑤

D．①②④⑤參考答案：C略13.向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結果不正確的是()A.反應過程中，沉淀最多時的質量為78gB.反應過程中，Al3+離子有1/3轉化為Al(OH)3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為3.5LC.AlCl3溶液的濃度為2.0

mol/LD.當V(NaOH)＝4.0

L時，得到的溶液中Na＋、Cl－濃度一定不相等參考答案：BA．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，其質量為1mol×78g/mol=78g，故A正確；B．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，根據鋁元素守恒，所以含有AlCl3的物質的量是1mol，反應過程中，Al3+離子有轉化為Al(OH)3沉淀，即molAl3+轉化為沉淀，根據圖示，消耗的氫氧化鈉體積可能為1L或(3+)L，不可能為3.5L，故B錯誤；C．由圖可知，加3L時NaOH恰好完全反應生成沉淀，由Al3++3OH-=Al(OH)3↓，則AlCl3溶液的濃度為=2.0mol/L，故C正確；D．當V(NaOH)=4.0

L時，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和NaCl，得到的溶液中含有Na+、AlO2-、Cl-，根據電荷守恒，Na+、Cl-濃度一定不相等，故D正確；故選B。14.實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是（

）A.少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中B.少量濃硝酸放在棕色細口瓶中C.少量金屬鈉保存在煤油中D.少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：D試題分析：固體試劑存放在廣口瓶中，故A正確；濃硝酸見光易分解，少量濃硝酸放在棕色細口瓶中，故B正確；金屬鈉與氧氣、水反應，密度比煤油大，少量金屬鈉保存在煤油中，故C正確；氫氧化鈉與二氧化硅反應，少量氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D錯誤。15.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（

）A．質子數：c＞d

B．離子的還原性：Y2—＞Z—

C．氫化物的穩定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色工業廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量關系如下圖所示。根據上述實驗和圖中數據：（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號)；（2）寫出A→B

過程中發生反應的離子方程式：________________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_________。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D．往容量瓶轉移時，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液參考答案：(1)Cl-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(3)0.5mol·L-1

(4)①100ml容量瓶、膠頭滴管

②AC解析：取少許該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生，說明原溶液中不存在Cl-；另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，鈉離子不能確定。（1）根據以上分析可知該廢水中一定不含有的離子有Cl-；（2）A→B過程氫氧化鋁溶解中，發生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；（3）根據反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根據離子守恒可知原溶液中鋁離子的物質的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100ml容量瓶、膠頭滴管。②A．稱量用了生銹的砝碼，氫氧化鈉的質量增加，濃度偏高；B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸水，質量減少，濃度偏低；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，導致冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；D．往容量瓶轉移時，有少量液體賤出，溶質減少，濃度偏低；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，溶質減少，濃度偏低；F．定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；G．容量瓶未干燥即用來配制溶液不影響，答案選AC。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，E和H也可反應生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫化學式）（2）寫出E和H反應的化學方程式

。（3）寫出下列反應的離子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。參考答案：（1）NaOH（1分）

Na2CO3（1分）

Na2O2（1分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（2分）②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑（2分）18.為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導線，并把兩導線端分別壓在濾紙兩側，通電后在濾紙上靠近A極所連導線的一側呈現紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。參考答案：呈現紅色的部位發生了2H++2e=H2-，而導致H+濃度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是負極，B是正極19.(12分，每空2分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內加入少量紅墨