專題能力提升訓練(四)一、選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意)1．(2022·九江模擬)“17世紀中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應星所著。下列說法錯誤的是(C)A．“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程B．“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛(鋅的古稱)參和，轉色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅合金C．“凡石灰經火焚，火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉”中的“粉”為CaOD．“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清愨”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉【解析】生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強度和硬度均較低，容易鍛造和焊接。“炒則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A正確；赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層Cu2O而呈現紅色。“倭鉛”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較強的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調內外機連接管和散熱器等，B正確；凡石灰經火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2，進一步與CO2反應則會生成CaCO3，C錯誤；古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙炱，煙炱有松煙炱和油煙炱之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點是濃黑無光，入水易化。“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清愨”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D正確。2．(2022·銀川模擬)化學是推動科技進步和現代社會文明的重要力量。下列有關說法錯誤的是(B)A．港珠澳大橋使用新一代環氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕B．奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料C．利用化石燃料燃燒產生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于實現“碳中和”D．華為自主研發的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅【解析】鋼筋上涂上新一代環氧涂層，隔絕氧氣和水，可有效抵御海水浸蝕，A正確；鈦屬于金屬，鈦合金屬于無機金屬材料，B錯誤；利用化石燃料燃燒產生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可減少二氧化碳排放量，有利于實現“碳中和”，C正確；晶體硅可作計算機芯片和太陽能電池的材料，D正確。3．(2022·太原模擬)科研人員通過研究得出了霧霾微粒中生成硫酸鹽的轉化機理，其主要過程如下圖所示。下列說法正確的是(C)A．步驟①的反應過程中電子轉移的數目為NAB．②、③兩個過程中H2O均參加反應，并起催化劑的作用C．生成硫酸鹽整個過程的總反應為2NO2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)=HNO2＋HSOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)D．步驟②、③中均有O—H鍵斷裂和S—O鍵生成【解析】由圖可知，過程①為SOeq\o\al(2－,3)和NO2反應生成SOeq\o\al(－,3)和NOeq\o\al(－,2)，過程②和③為SOeq\o\al(－,3)、NO2和水反應得到HNO2和HSOeq\o\al(－,4)。過程①中發生的反應為SOeq\o\al(2－,3)＋NO2=NOeq\o\al(－,2)＋SOeq\o\al(－,3)，反應過程中，硫元素的化合價由＋4價升高為＋5價，SOeq\o\al(－,3)為還原劑，若1mol參與反應，轉移的電子數為NA，由于未說明消耗的SOeq\o\al(2－,3)的量，無法計算轉移的電子數，A錯誤；由圖可知，過程②中H2O作為反應物參加反應，過程③中H2O沒有參加反應，B錯誤；過程①中發生的反應為SOeq\o\al(2－,3)＋NO2=NOeq\o\al(－,2)＋SOeq\o\al(－,3)，過程②和③反應的方程式為SOeq\o\al(－,3)＋H2O＋NO2=HNO2＋HSOeq\o\al(－,4)，將兩個反應相加即可得到生成硫酸鹽整個過程的總反應為2NO2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)=HNO2＋HSOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)，C正確；由圖可知，步驟②中有O—H鍵的斷裂和S—O鍵的生成，步驟③中有O—H鍵的斷裂，不存在S—O鍵的生成，D錯誤。4．(2022·長春模擬)我國三星堆遺址距今已有3000～5000年歷史，三星堆遺址新出土了多達500多件重要文物，如青銅神樹、黃金面具、絲綢黑炭、陶瓷碎片等。下列有關敘述錯誤的是(B)A．相比于精銅，青銅制作的神樹更不易變形B．黃金面具由純凈的黃金打造C．絲綢轉化為黑炭的過程涉及化學變化D．陶瓷碎片的主要成分為硅酸鹽【解析】青銅是合金，合金比純金屬硬度大，制作的神樹更不易變形，故A正確；黃金面具主要成分是金，還含有銀等雜質，屬于合金，故B錯誤；絲綢的主要成分是蛋白質，而黑炭是碳單質，所以轉化的過程涉及化學變化，故C正確；陶瓷是由黏土燒制而成的，主要成分為硅酸鹽，故D正確。5．(2022·連云港模擬)室溫下，通過下列實驗探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質。實驗實驗操作和現象1用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH，測得pH約為102向0.1mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量SO2，測得溶液pH約為83用pH試紙測定0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH，測得pH約為54向0.1mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量Cl2，無明顯現象下列說法不正確的是(D)A．0.1mol·L－1Na2SO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSOeq\o\al(－,3))B．實驗2得到的溶液中存在：c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))C．實驗3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KwD．實驗4中反應后的溶液中存在：c(SOeq\o\al(2－,3))＋3c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(H2SO3)【解析】Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，溶液中存在質子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(H2SOeq\o\al(－,3))，A正確；0.1mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量SO2，存在電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，測得溶液pH約為8，所以c(H＋)<c(OH－)，所以c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，B正確；由HSOeq\o\al(－,3)的電離平衡HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)可得Ka2＝eq\f(c(H＋)c(SOeq\o\al(－,3)),c(HSOeq\o\al(－,3)))，由HSOeq\o\al(－,3)的水解平衡HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－可得Kh1＝eq\f(c(H2SO3)c(OH－),c(HSOeq\o\al(－,3)))＝eq\f(c(H2SO3)c(OH－)c(H＋),c(HSOeq\o\al(－,3))c(H＋))＝eq\f(Kw,Ka1)，因為NaHSO3溶液中顯酸性，說明電離大于水解，所以Ka2>eq\f(Kw,Ka1)，即Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw，C正確；Na2SO3溶液中通入少量Cl2，會發生反應Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－，SOeq\o\al(2－,3)＋H＋=HSOeq\o\al(－,3)，即總式為3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2HSOeq\o\al(－,3)，所以溶液為NaCl、Na2SO4、NaHSO3和Na2SO3的混合物，由C知對于NaHSO3來說電離大于水解，所以c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)，且通入少量Cl2，混合液中一定滿足c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)，所以c(SOeq\o\al(2－,3))＋3c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H2SO3)，D錯誤。6．(2022·宜賓模擬)利用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是(C)A.比較酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3B.分離CCl4與I2的混合溶液C.制取少量Cl2D.比較熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3【解析】鹽酸的酸性強于碳酸，濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫會優先與硅酸鈉溶液反應，干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，無法比較碳酸和硅酸的酸性強弱，故A錯誤；用蒸餾方法分離四氯化碳與碘時，溫度計應在支管口附近測定餾出物的沸點，不能插入溶液中，故B錯誤；濃鹽酸與高錳酸鉀固體常溫下反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，則用題給裝置能制備少量氯氣，故C正確；碳酸氫鈉受熱易發生分解反應生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，碳酸鈉性質穩定，受熱不發生分解反應，則比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性時，大試管中應盛放碳酸鈉、小試管中應盛放碳酸氫鈉，故D錯誤。7．(2022·雅安模擬)測量汽車尾氣中氮氧化物(NO、NO2)含量的方法如下：ⅰ.在高溫、催化劑作用下，NO2分解為NO和O2ⅱ.再利用O3與NO反應，產生激發態的NO2(用NOeq\o\al(*,2)表示)，當激發態NO2回到基態NO2時，產生熒光。通過測量熒光強度可獲知NO的濃度，二者呈正比下列說法不正確的是(D)A．基態NO2與NOeq\o\al(*,2)具有的能量不同B．NO2在大氣中形成酸雨：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3C．O3與NO發生反應：NO＋O3=NOeq\o\al(*,2)＋O2D．測得熒光強度越大，說明汽車尾氣中NO含量越高【解析】由題干信息ⅱ：當NOeq\o\al(*,2)回到基態NO2時，產生熒光可知基態NO2與NOeq\o\al(*,2)具有的能量不同，A正確；已知3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，2NO＋O2=2NO2，則NO2在大氣中形成酸雨總的反應方程式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，B正確；由題干信息ⅰ和ⅱ可知，O3與NO發生反應：NO＋O3=NOeq\o\al(*,2)＋O2，C正確；由信息ⅰ可知，在高溫、催化劑作用下，NO2分解為NO和O2，故測得熒光強度越大，說明NO的含量越高，但NO不一定都是汽車尾氣中的NO，也可能是汽車尾氣中的NO2分解生成的NO，則只能說明汽車尾氣中氮氧化物的含量越高，D錯誤。8．(2022·太原模擬)氯化亞銅(CuCl)為白色粉末，微溶于水。已知Na[CuCl2]eq\o(=,\s\up7(H2O))NaCl＋CuCl↓，以廢銅為原料經一系列化學反應制得氯化亞銅(CuCl)的工藝流程如圖所示：已知Ksp(CuCl)小于Ksp(CuS)。下列說法錯誤的是(D)A．銅在氯氣中燃燒的現象：劇烈燃燒，產生棕黃色的煙B．還原過程中發生反應的化學方程式為CuCl2＋2NaCl＋Cu=2Na[CuCl2]C．還原過程中加入過量NaCl有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高產率D．實驗室中，向CuCl2溶液中通入H2S氣體也可制備CuCl沉淀【解析】銅在氯氣中劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，A項正確；結合“Na[CuCl2]eq\o(=,\s\up7(H2O))NaCl＋CuCl↓”，可知還原過程中有Na[CuCl2]生成，其反應的化學方程式為CuCl2＋2NaCl＋Cu=2Na[CuCl2]，B項正確；氯化鈉是反應物，加入過量NaCl有利于提高CuCl2的轉化率，提高Na[CuCl2]的產率，C項正確；實驗室中，向CuCl2溶液中通入H2S氣體，發生反應：CuCl2＋H2S=CuS↓＋2HCl，D項錯誤。9．(2022·菏澤模擬)某新型納米材料氧缺位鐵酸鹽ZnFe2Ox(3<x<4)，能在常溫下將工業廢氣中的SO2、NO2等轉化為單質而除去，由鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3等)和Fe2(SO4)3為原料制備氧缺位鐵酸鹽及其轉化廢氣流程如圖：下列說法正確的是(D)A．浸取時，為了提高酸浸效率，可以延長浸取時間或將稀硫酸換成濃硫酸B．“除雜”過程中有加入足量鋅粉等操作，與鋅粉反應的離子只有Pb2＋和Cu2＋C．除去SO2時，ZnFe2Ox在反應中表現了氧化性D．ZnFe2O4與H2反應制得1molZnFe2Ox時轉移電子(8－2x)mol【解析】浸取時，若將稀硫酸換成濃硫酸將與Zn反應放出有毒有害的氣體SO2，故為了提高酸浸效率，可以延長浸取時間，但不能將稀硫酸換成濃硫酸，A錯誤；已知Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，故“除雜”過程中有加入足量鋅粉等操作，與鋅粉反應的離子不只有Pb2＋和Cu2＋，還有Fe3＋，B錯誤；除去SO2時，SO2與ZnFe2Ox反應生成S單質，故SO2被還原，即SO2表現出氧化性，則ZnFe2Ox在反應中表現了還原性，C錯誤；已知ZnFe2O4中Zn為＋2價，Fe為＋3價，ZnFe2Ox中Zn為＋2價，Fe為＋(x－1)價，故ZnFe2O4與Zn反應制得1molZnFe2Ox時轉移電子為2×[3－(x－1)]＝(8－2x)mol，D正確。10．(2022·太原模擬)某小組對FeCl3溶液與Cu粉混合后再加KSCN溶液的實驗進行如下研究。①向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入過量Cu粉，充分反應后，溶液變藍。2天后，溶液變為淺藍色，有白色不溶物生成。②取①中淺藍色的上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，出現白色渾濁。振蕩后白色渾濁物增多，紅色褪去。經檢驗，白色不溶物是CuSCN。③向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁。放置24小時后，出現白色不溶物。已知：CuCl和CuSCN均為白色不溶固體。下列說法不正確的是(C)A．①中產生白色不溶物的可能原因是Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl↓B．由③可知②中白色渾濁不是Cu2＋與SCN－直接反應生成的C．②中紅色褪去的原因是Fe3＋被完全消耗了D．實驗表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)【解析】①中，FeCl3溶液中加入過量Cu粉，充分反應后，溶液變藍，表明有Cu2＋生成；2天后，溶液變為淺藍色，則表明Cu2＋濃度減小，Cu2＋被Cu還原為Cu＋，Cu＋與Cl－結合為CuCl沉淀，從而得出可能原因是Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl↓，A正確；由③可知，CuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁，則表明②中白色渾濁不是Cu2＋與SCN－直接反應生成的，B正確；②中紅色褪去的原因可能是生成的Cu＋與溶液中的SCN－結合為CuSCN，從而促進Fe(SCN)3的不斷電離，不一定是Fe3＋被完全消耗了，C不正確；從②中可以看出，當溶液中既有Cl－又有SCN－時，優先生成CuSCN，則表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)，D正確。二、非選擇題(本題包括3小題)11．(2022·南寧模擬)2022年7月24日我國“問天實驗艙”發射成功，肼是一種良好的火箭燃料，分子式N2H4，為無色油狀液體，與水按任意比例互溶形成穩定的水合肼N2H4·H2O，沸點118℃，有強還原性。實驗室先制備次氯酸鈉，再與尿素[CO(NH2)2]反應制備水合肼，進一步脫水制得肼，實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。已知：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。(1)裝置C中制備NaClO的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。反應過程中溫度升高易產生副產物NaClO3，可采取的措施是將氫氧化鈉溶液采用冰水浴的方式降溫。裝置B中裝有飽和食鹽水，反應完后關閉K1，裝置B的作用是儲存多余的Cl2。(2)將裝置C中制備的溶液轉移到裝置D的分液漏斗中，并緩緩滴入，原因是若滴加次氯酸鈉較快，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化，導致產率降低。(3)裝置D蒸餾獲得水合肼粗品后，剩余溶液再進一步處理還可獲得副產品NaCl和Na2CO3·10H2O，獲得NaCl粗品的操作是加熱至有大量固體析出，趁熱過濾(NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如上圖)。(4)稱取5.0g水合肼樣品，加水配成500mL溶液，從中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.20mol/L的I2溶液進行滴定，滴定終點的現象是最后一滴碘溶液加入，溶液變成藍色，且半分鐘不褪色，測得消耗I2溶液的體積為17.50mL，則樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量百分數為87.5%(用百分數表示并保留3位有效數字)。(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)(5)脫水制得的液態肼，在加熱條件下可與新制的Cu(OH)2制備納米級Cu2O，并產生無污染氣體，寫出該反應的化學方程式：N2H4＋4Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu2O＋N2↑＋6H2O。【解析】(1)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，因為溫度高了會產生氯酸鈉，所以可以將氫氧化鈉溶液采用冰水浴的方式降溫；反應完后關閉K1，氯氣會進入裝置B中，故裝置B的作用是：儲存多余的Cl2；(2)次氯酸鈉具有強氧化性，水合肼有強還原性，所以將次氯酸鈉放入分液漏斗中，緩慢加入，不能太快，若加入較快，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化，導致產率降低；(3)由溶解度曲線可知，碳酸鈉的溶解度隨著溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化小，則獲得氯化鈉粗品的操作是加熱至有大量固體析出，趁熱過濾，防止降溫時碳酸鈉析出；(4)根據淀粉遇碘變藍的性質分析，滴定終點的現象為：最后一滴碘溶液加入，溶液變成藍色，且半分鐘不褪色；根據方程式N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O分析，水合肼的質量分數為eq\f(\f(0.2×0.0175,2)×\f(500,10)×50,5.0)×100%＝87.5%；(5)肼和氫氧化銅在加熱的條件下反應生成氧化亞銅和無污染的氣體，該氣體應為氮氣，根據氧化還原反應配平方程式為N2H4＋4Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu2O＋N2↑＋6H2O。12．(2022·阜陽模擬)以鉻鐵礦(含FeCr2O4及少量Al2O3、V2O5、MgO)為原料，可制備Na2CrO4、AlOOH、V2O5，該工藝流程如下：(1)“浸取”在350℃、高壓下進行，所得浸取液的溶質主要為Na2CrO4、NaAlO2、NaVO3，生成NaVO3的化學方程式為V2O5＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(350℃、高壓))2NaVO3＋H2O。“過濾1”所得濾渣的主要成分是Fe2O3、MgO。(2)“浸取”后，“酸化”時生成的AlOOH可吸附VOeq\o\al(－,3)形成沉淀，而“脫附”時兩者分離，吸附與脫附的可能機理的示意圖如圖所示。①在A的作用下，吸附劑表面出現“活性吸附位”，A的化學式為H＋。②“脫附”時加入NaOH溶液可有效脫除AlOOH表面吸附的VOeq\o\al(－,3)，該過程可描述為隨著OH－濃度增大，OH－進攻活性吸附位，使VOeq\o\al(－,3)從AlOOH表面脫除。(3)“酸化”時鋁元素的濃度隨pH的變化如圖所示，pH太小或太大都會導致溶液中鋁元素濃度偏高的原因是pH太小生成Al3＋溶解，pH太大AlOeq\o\al(－,2)不能完全沉淀。(4)測定某Na2CrO4溶液的濃度，準確量取10.00mLNa2CrO4溶液，加入過量KI溶液，充分反應。用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。實驗測定原理為：2CrOeq\o\al(2－,4)＋6I－＋16H＋=2Cr3＋＋3I2＋8H2O，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。該Na2CrO4溶液的物質的量濃度為0.10mol·L－1。【解析】鉻鐵礦在NaOH溶液中浸取后所得浸取液中主要溶質有：Na2CrO4、NaAlO2、NaVO3，說明在浸取時，MgO不反應，故過濾1所得濾渣中含有Fe2O3、MgO，浸取后過濾所得濾液加入硫酸酸化，NaAlO2轉化為AlOOH，并吸附VOeq\o\al(－,3)形成沉淀，經過脫附后獲得AlOOH，釩元素最終轉化為V2O5。(1)根據元素守恒知，原料中V2O5轉化生成NaVO3，V元素化合價未改變，故此時是NaOH將V2O5轉化生成NaVO3，對應的化學方程式為V2O5＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(350℃、高壓))2NaVO3＋H2O；由分析知，過濾1所得濾渣的主要成分是Fe2O3、MgO；(2)①由圖示知，A物質與AlOOH中OH－發生反應，推測A可能為H＋；②由圖示知，吸附后，VOeq\o\al(－,3)占據活性吸附位，OH－進攻VOeq\o\al(－,3)，從而使VOeq\o\al(－,3)從吸附劑表面脫附，故此處填：隨著OH－濃度增大，OH－進攻活性吸附位，使VOeq\o\al(－,3)從AlOOH表面脫除；(3)若pH太小，即c(H＋)濃度較大，則AlOOH溶解生成Al3＋，若pH太大，即c(OH－)較大，AlOOH會溶解轉化為AlOeq\o\al(－,2)，故此處填：pH太小生成Al3＋溶解，pH太大AlOeq\o\al(－,2)不能完全沉淀；(4)由所給方程式得關系式：2Na2CrO4～3I2～6Na2S2O3，故n(Na2CrO4)＝eq\f(n(Na2S2O3),3)＝eq\f(0.1000mol·L－1×30.00mL×10－3L·mL－1,3)＝1×10－3mol，則Na2CrO4濃度c＝eq\f(1×10－3mol,10.00mL×10－3L·mL－1)＝0.10mol·L－1。13．(2022·忻州模擬)鐵的化合物有廣泛用途，如三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4)3]·xH2O}是一種光敏材料，也可作催化劑，碳酸亞鐵(FeCO3)可作補血劑等，以廢鐵屑(含Fe2O3及少量Fe和SiO2)為原料制備以上物質的流程如下：已知：①25℃，Ksp[Fe(OH)3]＝2.0×10－39，Ksp[Fe(OH)2]＝5.0×10－17，Ksp(FeCO3)＝3.0×10－11；②離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1認為沉淀完全；③K3Fe(C2O4)3·3H2O為可溶于水、難溶于乙醇的翠綠色晶體。回答下列問題：(1)濾液Ⅰ中含有Fe2＋、Fe3＋，檢驗Fe2＋所用的試劑為K3[Fe(CN)6](填化學式)。(2)室溫下，若濾液Ⅰ中c(Fe3＋)為2mol·L－1，要保證濾液Ⅰ中不出現沉淀，則濾液Ⅰ中c(H＋)至少應大于0.1mol·L－1。(3)將濾液Ⅱ與飽和NH4HCO3溶液混合，發生反應的離子方程式為Fe2＋