學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精第13天7.《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。其方法與分離下列物質的實驗方法原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．乙酸乙酯和乙酸D．食鹽水和泥沙【答案】C8。下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入(或滴入)X試劑后發生反應的離子方程式書寫正確的是【答案】B【解析】A．ClO－與少量SO2發生的離子反應為SO2+3ClO－+H2O=SO42－+2HClO+Cl－，A錯誤；B．Fe3+與過量H2S發生的離子反應為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，B正確；C．NH4+、Fe3+與AlO2－因雙水解而不能共存,C錯誤；D．HCO3－電離出的氫離子被AlO2－結合生成氫氧化鋁沉淀而不能共存，D錯誤；答案為B。9．下列關于有機化合物的說法正確的是A．間二甲苯也叫1,5-二甲苯B．可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸C．C6H14有5種同分異構體D．乙醇轉化為乙醛和乙醇直接轉化為乙酸的反應類型不同【答案】C【解析】A、間二甲苯也叫1，3二甲苯,A錯誤;B、氫氧化鈉與乙酸乙酯也反應，應該用飽和碳酸鈉溶液，B錯誤;C、己烷有5種同分異構體，C正確;D、乙醇轉化為乙醛和乙醇直接轉化為乙酸的反應類型均是氧化反應，D錯誤，答案選C。10．下表所示實驗，現象和結論均正確的是（)選項實驗現象結論A向濃度均為0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現黃色沉淀Ksp(AgCl）〉Ksp（AgI）B常溫下，測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值前者的pH值比后者的大非金屬性：S〉CC向某溶液中滴加足量鹽酸溶液中出現了氣泡和淡黃色渾濁溶液中含有S2-和SO32-D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl3+KSCNFe(SCN）3+3KCl平衡向逆反應方向移動【答案】A點睛：本題考查化學實驗方案的評價,涉及物質的檢驗以及沉淀生成等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和合理性.選項C是易錯點，注意在酸性溶液中硫代硫酸鈉發生自身的氧化還原反應生成SO2和S.11.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素.A的焰色反應呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物,0.1mol·L-1D溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示.下列說法正確的是（）A．X、Y、Z元素的離子半徑大小是X>Y>ZB．x元素的氫化物沸點比同主族元素的氫化物低C．Y與Q和W與Q元素形成的化合物化學鍵類型相同D．q的最高價氧化物對應的水化物和氫化物的酸性在同主族元素中是最強的【答案】A點睛:本題考查無機物的推斷,為高頻考點，把握焰色反應、pH計算、兩性氫氧化物推斷物質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，D為HCl、B為氫氧化鋁為推斷的突破口。12。電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．A極為負極,電子從鉑電極流向該極B．Pt電極上發生還原反應C．Ag—Pt電極發生的反應是：2NO3—+12H++10e-＝N2↑+6H2OD．電解一段時間后，兩池減少的質量一樣多【答案】C13。織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl—等，其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25℃時,各組分濃度隨pH變化情況如圖所示(Cl—沒有畫出）。下列說法不正確的是（）A．25℃時，ClO2-的水解平衡常數Ka=10—6B．在pH約為4。0~4.5范圍內使用該漂白劑較好C．25℃時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后,混合溶液中:c（HClO2）+c(H+)+c