2024屆安徽省亳州市黌學高級中學化學高一上期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。據此，下列說法不正確的()A．KClO3發生還原反應B．H2C2O4在反應中被氧化C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D．每生成1molClO2，轉移的電子數約為6.02×10232、下列說法中錯誤的是()A．硅元素是地殼中含量最多的元素B．自然界中二氧化硅主要存在于石英礦和硅酸鹽中C．石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅D．瑪瑙是具有彩色環帶狀或層狀的石英晶體3、下列試劑的保存方法錯誤的是A．少量的鈉保存在煤油中B．氫氟酸保存在無色玻璃瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中4、可以說明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相應的酸 B．它對應的水化物是可溶性強酸C．它與強堿反應只生成鹽和水 D．它是非金屬氧化物5、玻璃、陶瓷和水泥是重要的無機非金屬材料，它們的主要成分中都含有的元素是A．硅 B．硫 C．氮 D．氯6、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7g的鋁粉，計算反應結束后生成的氣體的體積比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：27、只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液8、下列情況與膠體性質有關的有①明礬凈水②血液透析③在大江、大河的入海口處易形成三角洲④靜電除塵⑤在霧天，打開車燈能看到一道粗的光柱A．2項B．3項C．4項D．全部都是9、下列用品的主要成分及其用途對應不正確的是（）ABCD用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥劑光電池涂料A．A B．B C．C D．D10、下列離子方程式正確的是（）A．氧化鈉固體與水反應：2O2－＋2H2O=4OH－B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應：OH－＋H＋=H2OD．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－=H2O11、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．Fe3O4與足量稀HNO3反應：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2OD．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-12、我國古代科技高度發達，下列古代文獻的記載中，涉及化學變化的是（）A．《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時創始，其法用濃酒精和糟入甌（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露。”B．《肘后備急方》記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁。”C．《泉州府志》物產條載“初，人不知蓋泥法，元時南有黃安長者為宅煮糖，宅坦忽壞，去土而糖白,后人遂效之。”D．《夢溪筆談》記載“信州鉛山縣有苦泉，……挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”13、中國最新戰機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料，工業上冶煉鈦的反應如下：，下列有關該反應的說法正確的是

A．是還原劑 B．Mg被氧化C．發生氧化反應 D．Mg得到電子14、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉溶液；③加適量稀鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③15、從海帶中提取碘要經過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應的裝置合理，操作規范的是（）A．海帶灼燒成灰B．過濾含碘離子溶液C．放出碘的苯溶液D．分離碘并回收苯16、30mL1mol·L－1氯化鈉溶液和40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液混合后，混合液中Cl－濃度為()A．0.5mol·L－1 B．0.6mol·L－1 C．1mol·L－1 D．2mol·L－117、電解質溶于水后電離出的陰陽離子是能夠導電的，而且溶液的導電能力與溶液中離子所帶電荷的濃度有關。下列溶液的導電能力最強的是()A．0.1mol/LCaCl2溶液B．0.2mol/LNaCl溶液C．0.3mol/LCuSO4溶液D．0.4mol/LHNO3溶液18、下列各反應，能用同一離子方程式表示的是（）A．氫氧化銅與鹽酸；氫氧化銅與醋酸B．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液；氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸；碳酸鈉溶液與稀硫酸D．石灰石與稀硝酸；石灰石與稀鹽酸19、給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（）①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網⑥泥三角⑦坩堝⑧鐵三腳架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥20、在配置一定物質的量濃度的硫酸溶液時，下列操作會使溶液濃度偏大的操作是（）A．使用前容量瓶中留有少量蒸餾水 B．稀釋濃硫酸后的燒杯未洗滌C．轉移稀釋后的溶液時，有少量硫酸溶液濺出 D．定容時，眼睛俯視容量瓶刻度線21、下列物質中導電能力最差的是A．(NH4)2CO3溶液B．鐵絲C．食鹽晶體D．熔融的Na2SO422、化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系不正確的是()選項現象或事實解釋ANa2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應產生O2B常用鋁箔做包裝材料金屬鋁有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板FeCl3與Cu發生反應2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋D用小蘇打治療胃酸過多Na2CO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學式，下同)，產生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學方程式：_______________________________24、（12分）某實驗小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進行如下實驗：①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據上述實驗回答：（1）寫出①中反應生成氣體的離子方程式_______________________________。（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。25、（12分）鐵及其化合物在生產、生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。（1）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其化學式為FeSO4·7H2O，某化學興趣小組通過實驗探究來測定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量，步驟如下：i.稱取上述樣品9.0g，配成250mL準確濃度的FeSO4溶液；ii.最取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，用0.02000mol·L－1的酸性KMnO4溶液與之完全反應，消耗KMnO4溶液30.00mL（雜質不與KMnO4溶液反應）。①配制FeSO4溶液時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___；配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒，會造成所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②步驟ii中反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，則X的化學式為______，其系數為______。③該樣品中FeSO4·7H2O的質量百分含量為____（計算結果保留1位小數）。（2）工業上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：回答下列問題：①請寫出試劑a的化學式____，試劑b的名稱____。②濾液X、Z中均含有同一種溶質，它們轉化為氯化鐵溶液的離子方程式為________。26、（10分）I．在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備Fe（OH）2。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后應________（填“打開”或者“關閉”）止水夾，反應一會兒后應________（填“打開”或者“關閉”）止水夾。II．某化學興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質。[A裝置中發生反應的化學方程式：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]（1）A裝置中a儀器的名稱是_____________。（2）實驗室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸反應，化學方程式為：_____（3）實驗進行一段時間后，可觀察到______（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，請用化學方程式表示其褪色原因__________。（4）當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變為____（填“紅色”或“藍色”），寫出該反應的離子方程式為_________。（5）E裝置中反應的化學方程式為________。（6）用31.6gKMnO4固體與足量的濃鹽酸反應，最多可生成標準狀況下_____L氯氣。（KMnO4的摩爾質量為158g·mol-1）27、（12分）下圖是實驗室制氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：_____。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應依次放入_____。（填字母）abcdⅠ干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條Ⅱ堿石灰無水CaCl2濃硫酸無水CaCl2Ⅲ濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為橙黃色，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是_________。經認真考慮，有同學提出該實驗方案仍有不足，請說明其中原因___________。（5）裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣，試寫出相應的化學方程式：______。28、（14分）某城市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系__(填“屬于”或“不屬于”)膠體。（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：根據表中數據判斷待測試樣為__(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式：__。②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可做洗滌劑的是__(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（5）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學方程式：__。②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為__。29、（10分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途廣泛的金屬單質，D具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色固體。（1）寫出下列物質的化學式：D:_____________R:_________（2）按要求寫出下列反應方程式A與水反應的化學方程式________________________B與R反應的離子方程式________________________H轉化為M的化學方程式_______________________（3）向R的鹽溶液中滴加弱堿，可制得一種具有吸附性的白色膠裝物質，該反應的離子方程為____________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A．Cl元素的化合價降低，得到電子被還原，則KClO3發生還原反應，A正確；B．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則H2C2O4在反應中被氧化，B正確；C．ClO2為還原產物，H2C2O4為還原劑，還原性：H2C2O4>ClO2，不能比較H2C2O4、ClO2的氧化性，C錯誤；D．由Cl元素的化合價變化可知，每1molClO2生成，轉移1mol×(5-4)=1mol電子，即該反應轉移的電子數約為6.02×1023，D正確；答案選C。2、A【解題分析】

A.地殼中含量最多的元素是氧元素，故A選項錯誤。B.二氧化硅和硅酸鹽是構成巖石、地殼和土壤的主要成分，化學性質都很穩定，故B選項正確。C.石英（結晶的二氧化硅）中無色透明的晶體是水晶，其中具有彩色環帶狀或層狀的稱為瑪瑙，水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，故C選項正確。D.具有彩色環帶狀或層狀的石英稱為瑪瑙，瑪瑙的主要成分是SiO2，故D選項正確。

故答案選A。【題目點撥】本題需要注意石英、水晶、瑪瑙之間的關系為：石英（結晶的二氧化硅）中無色透明的晶體是水晶，其中具有彩色環帶狀或層狀的稱為瑪瑙，水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，3、B【解題分析】A、少量鈉保存在煤油中，故說法正確；B、氫氟酸腐蝕玻璃，應保存在塑料瓶中，故說法錯誤；C、盛放堿液的玻璃瓶，應用橡膠塞或橡皮塞，故說法正確；D、新制氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見光受熱易分解，因此新制氯水應保存在棕色試劑瓶中，故說法正確。4、C【解題分析】

A.二氧化硅不溶于水，與水不反應，不符合題意，A錯誤；B.二氧化硅對應的水化物是難溶性弱酸，不符合題意，B錯誤；C.二氧化硅與強堿反應只生成硅酸鈉和水，可說明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合題意，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸酐，不符合題意，D錯誤；故選C。【題目點撥】二氧化硅是中學出現的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物，它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性，如它不能與弱堿反應，它能與特殊的酸(氫氟酸)反應等。5、A【解題分析】

水泥：主要成分是硅酸三鈣3CaOSiO2、硅酸二鈣2CaOSiO2和鋁酸三鈣3CaOAl2O3等；玻璃：主要成分為硅酸鈉Na2SiO3和硅酸鈣CaSiO3還有反應剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比較復雜，但含有Si元素；通過分析知，玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故答案為A。6、B【解題分析】

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質量為2.7g，其物質的量為=0.1mol，再結合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙燒杯中生成的氫氣的物質的量，再推斷體積比即可。【題目詳解】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質量為2.7g，其物質的量為=0.1mol，在甲燒杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉過量，生成氫氣的物質的量為0.15mol×=0.075mol，在乙燒杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，NaOH過量，生成氫氣的物質的量為0.1mol×=0.15mol，則甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比等于氣體的物質的量之比，即為0.075mol：0.15mol=1：2，答案選B。7、D【解題分析】

A.NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產生有刺激性氣味的氣體，現象相同，無法鑒別，故A不符合題意；B.AgNO3能與四種物質均反應，產生白色沉淀，現象相同，無法鑒別，故B不符合題意；C.BaCl2能與Na2SO4、(NH4)2SO4反應，產生白色沉淀，現象相同，無法鑒別，故C不符合題意；D.分別出現現象是產生白色沉淀、無現象、產生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、產生刺激性氣味氣體，現象不同，可以鑒別，故D符合題意；答案為D。【題目點撥】一般SO42－常用Ba2＋檢驗，Cl－常用Ag＋檢驗，NH4＋常用OH－檢驗，綜合起來用Ba(OH)2檢驗這四種物質。8、D【解題分析】

①明礬含有鋁，易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故①正確；②人體內的血液屬于膠體分散系，血液透析原理相當于膠體和溶液分離的滲析原理，故②正確；③江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結果，故③正確；④膠體具有電泳現象，通電，膠體微粒定向移向電極，沉降除去，故④正確；⑤霧是氣溶膠具有丁達爾效應，光線通過會發生光的散射形成光亮的通路，與膠體有關，故⑤正確；答案選D。9、B【解題分析】

A、硫酸銨又名硫銨，是一種優良的氮肥(俗稱肥田粉)原料，A正確；B、小蘇打有效成分應該為碳酸氫鈉，沒有吸水性，不能做干燥劑，B錯誤；C、單晶硅是硅單質，常用作計算機芯片，光電池等，C正確；D、氧化鐵，別名三氧化二鐵、鐵紅等，化學式Fe2O3，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種顏料，工業上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業中，D正確。答案選B。10、B【解題分析】

A.氧化鈉固體與水反應生成氫氧化鈉，反應的離子方程式為：Na2O＋H2O=2Na++2OH－，選項A錯誤；B.碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，選項B正確；C.氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，選項C錯誤；D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，反應的離子方程式為：CH3COOH+OH－=CH3COOH-+H2O，選項D錯誤。答案選B。11、C【解題分析】試題分析：A、硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故錯誤；B、小蘇打為碳酸氫鈉，能拆成離子形式，故錯誤；C、過氧化氫氧化碘離子生成碘單質，故正確；D、碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，故錯誤。考點：離子方程式的判斷12、D【解題分析】

A.白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，為蒸餾操作，沒有涉及化學變化，故A錯誤；B．《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．土塊具有吸附作用，可吸附糖中的色素，沒有涉及化學變化，故C錯誤；D.“熬膽礬鐵釜亦化為銅”，說明Fe和CuSO4反應生成Cu，該反應為置換反應，故D正確。故選D。13、B【解題分析】

反應中，Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高；A.反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，A項錯誤；B.反應中Mg失電子，則Mg被氧化，B項正確；C.反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發生還原反應，C項錯誤；D.反應中Mg的化合價升高，失電子，D項錯誤；答案選B。14、D【解題分析】

要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸納可以除去過量的鋇離子，如果先加入碳酸鈉溶液，過量的鋇離子就無法除去；至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子沉淀完全，然后進行過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，故D正確；故選D。【題目點撥】除雜的方法和原則，除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑。15、D【解題分析】

A、灼燒海帶應在坩堝中進行，A錯誤；B、過濾應用玻璃棒引流，B錯誤；C、碘單質易溶在苯中，且苯的密度小于水，在上層，應從上口倒出上層液體，C錯誤；D、分離碘并回收苯可采用蒸餾法，裝置正確，D正確；答案選D。16、C【解題分析】

根據混合前后氯離子的總量不變，溶液的體積增大，計算混合液中Cl－濃度。【題目詳解】30mL1mol·L－1氯化鈉溶液中含有氯離子的量為：30×10-3×1=0.03mol，40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液中含有氯離子的量為：40×10-3×0.5×2=0.04mol，兩溶液混合物后，溶液中Cl－濃度為（0.03+0.04）/[(30+40)×10-3]=1mol·L－1，C正確；綜上所述，本題選C。17、C【解題分析】

溶液的導電能力與溶液中離子所帶的電荷有關，離子所帶的電荷越多，導電能力越強。【題目詳解】A.CaCl2溶液中，鈣離子和氯離子所帶的電荷分別為2、1，離子的導電能力值可以認為是0.1×2+0.2×1＝0.4；B.氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子所帶的電荷均是1，離子的導電能力值可以認為是0.2×2＝0.4；C.CuSO4溶液中，銅離子和硫酸根離子所帶的電荷均是2，離子的導電能力值可以認為是0.3×2+0.3×2＝1.2；D.HNO3溶液中，硝酸根離子和氫離子所帶電荷分別是1、1，離子的導電能力值可以認為是0.4×2＝0.8；因此導電能力在最強的是CuSO4溶液；答案選C。18、D【解題分析】

A．氫氧化銅為弱堿，鹽酸是強酸，應改寫成H+和Cl-，醋酸是弱酸，弱酸在離子方程式的書寫中應保留化學式，則不能用同一離子方程式表示，故A不選；B．氯化鋇與硫酸銅反應本質是Ba2++SO42-=BaSO4↓，氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應不僅生成硫酸鋇沉淀還能生成氫氧化銅沉淀，故不能用同一離子方程式表示，故B不選；C．碳酸鈉為易溶于水的鹽，應改寫成Na+和CO32-，碳酸氫鈉為溶于水的鹽，應改寫成Na+和HCO3-，則不能用同一離子方程式表示，故C不選；D．鹽酸和硝酸都是強酸，反應實質均為碳酸鈣與氫離子反應，則能用同一離子方程式表示，故D選。【點晴】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應及離子反應中應保留化學式的物質即可解答。易溶、易電離的拆開成離子，如強酸、強堿、可溶性鹽。單質、氣體、氧化物、非電解質、沉淀、弱酸、弱堿均不拆。19、B【解題分析】

在給液體加熱時，首先要有熱源儀器，在實驗室中最常用的是酒精燈，選③，加熱約150mL液體，要選擇容積大的容器，一般用燒杯，選②，但燒杯的底面積較大，為了使之受熱均勻,要墊上石棉網，選⑤，以防止受熱不均而炸裂石棉網放在鐵三腳上，選⑧，所以用儀器有燒杯、酒精燈、石棉網、鐵三腳架，即②③⑤⑧，選B，故答案為：B。20、D【解題分析】

A．配制一定物質的量濃度的溶液時，洗凈的容量瓶中殘留少量蒸餾水，不影響所配溶液的濃度，因為在配制過程中還要向容量瓶中注入一定量的蒸餾水，選項A不符合；B．稀釋濃硫酸后的燒杯未洗滌，導致硫酸的量減少，所配溶液濃度偏小，選項B不符合；C．轉移稀釋后的溶液時，有少量硫酸溶液濺出，導致溶質偏少，所配溶液濃度偏小，選項C不符合；D．定容時，眼睛俯視容量瓶刻度線，則所加蒸餾水的量偏少，所配溶液的濃度偏大，選項D符合；答案選D。21、C【解題分析】

(NH4)2CO3溶液和熔融的Na2SO4都存在自由移動的離子，都能導電，鐵絲為金屬，存在自由電子也能導電；而食鹽晶體無自由移動的離子，不能導電，綜上所述，故導電能力最差的是食鹽晶體；本題答案為C。【題目點撥】對于電解質來說，能導電是因為含有能自由移動的離子，固態電解質即使有離子，但其不能自由移動，所以不導電，對金屬或合金來說，能導電是因為含有自由移動的電子。22、D【解題分析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑，A正確。B、金屬鋁有好的延展性，所以可以用來做包裝材料，B正確。C、Fe3＋具有氧化性，金屬Cu具有還原性，兩者發生氧化還原反應，2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋，故FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板，C正確。D、NaHCO3俗名小蘇打，可以與鹽酸反應產生CO2氣體，從而可以治療胃酸過多，發生的反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3俗名蘇打，堿性較強，不可以中和胃酸，D錯誤。正確答案為D二、非選擇題(共84分)23、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解題分析】

該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產生，且該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3。【題目詳解】（1）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產生，且該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【題目點撥】本題是物質中的成分鑒別，從特殊的性質去判斷，考生應該熟練掌握常見的物質的性質，碳酸銨和碳酸氫銨性質不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應。24、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解題分析】

溶液無色，則不含Cu2+，

①取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液，說明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，應生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答。【題目詳解】（1）①中反應生成氣體為氨氣，離子方程式為；

（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。25、250mL容量瓶偏小H+892.7%Fe鹽酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－【解題分析】

⑴①配成250mL準確濃度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃儀器，再根據公式進行誤差分析；②根據質量守恒和電荷守恒得到X的化學式和系數；③根據方程式得到關系式5FeSO4·7H2O—KMnO4，先計算物質的量，再計算百分含量。⑵①氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板得到FeCl2、CuCl2，將銅置換出來，則要加入過量Fe，濾渣Y主要是Cu、Fe，將Fe除掉，加入鹽酸；②濾液FeCl2與Cl2反應生成FeCl3。【題目詳解】⑴①配成250mL準確濃度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶；配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質質量減少，因此會造成所配溶液濃度偏小；故答案為：250mL容量瓶；偏小。②步驟ii中反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，根據質量守恒和電荷守恒得到X的化學式為H+，其系數為8。③根據方程式得到關系式5FeSO4·7H2O—KMnO4，25.00mL上述溶液n(Fe2＋)=0.02000mol·L－1×0.03L×5=3×10?3mol，則9.0g樣品中n(FeSO4·7H2O)=n(Fe2＋)=3×10?3mol×10=3×10?2mol，該樣品中FeSO4·7H2O的質量百分含量；故答案為：92.7%。⑵①氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板得到FeCl2、CuCl2，將銅置換出來，則要加入過量Fe，因此試劑a的化學式Fe，濾渣Y主要是Cu、Fe，將Fe除掉，加入鹽酸，Fe反應，Cu不反應，因此試劑b的名稱鹽酸；故答案為：Fe；鹽酸。②濾液X、Z中均含有同一種溶質，FeCl2與Cl2反應生成FeCl3，因此轉化為氯化鐵溶液的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。26、鐵屑、稀H2SO4NaOH溶液打開關閉分液漏斗C藍色Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11.2L【解題分析】

試題Ⅰ，由于Fe(OH)2極易被氧化，所以在使用上述裝置制備Fe(OH)2時，應當在Ⅰ試管中加入鐵粉和稀硫酸，Ⅱ試管中加入NaOH溶液；初始階段，打開止水夾，利用試管Ⅰ中產生的氫氣對整套裝置進行排氣，驅趕裝置內的空氣和溶液中溶解的O2；一段時間后再關閉止水夾，利用Ⅰ試管中氣壓的逐漸增大，將含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ試管中，這樣就能制備出保存時間較長的Fe(OH)2了。試題Ⅱ，本題利用高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應制備氯氣，這個反應不需要加熱，而采用濃鹽酸和MnO2反應制備氯氣時需要加熱；由于鹽酸具有揮發性，所以產生的氯氣中含有雜質HCl以及水蒸氣，但在本題中HCl雜質對于Cl2性質的驗證并不產生干擾，所以只對其進行了干燥處理；B和C裝置中的紅布條一個是干燥的一個是濕潤的，通過現象的對比，就可以驗證Cl2漂白性來源于Cl2與水反應生成的次氯酸；D裝置通過淀粉變藍驗證I2的生成，進而證明Cl2氧化性強于I2；在做完性質驗證實驗后，氯氣仍會有部分未反應完，所以需要尾氣處理裝置，減少對環境的污染。【題目詳解】Ⅰ(1)通過分析可知，試管Ⅰ中應當加入稀硫酸和鐵粉，產生氫氣的同時也產生Fe2+，利用產生的氫氣再配合止水夾適當地開閉，就可以實現對整套裝置內殘留空氣的排氣；(2)通過分析可知，試管Ⅱ中加入的為NaOH溶液，即Fe(OH)2是在試管Ⅱ中反應生成的；(3)由于Fe(OH)2極易被氧化，所以在初始階段，打開止水夾，利用試管Ⅰ中產生的氫氣對整套裝置進行排氣，驅趕裝置內的空氣和溶液中溶解的O2；一段時間后再關閉止水夾，利用Ⅰ試管中氣壓的逐漸增大，將含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ試管中，這樣就能制備出保存時間較長的Fe(OH)2了；Ⅱ(1)裝置A中儀器a的名稱即為分液漏斗；(2)用濃鹽酸和MnO2反應制氯氣的方程式為：；(3)B中的紅布條是干燥的，所以不會被Cl2漂白褪色，C中的紅布條是濕潤的所以可以被Cl2漂白褪色；Cl2的漂白性來源于與水反應生成的次氯酸，方程式為：；(4)氯氣的氧化性強于碘單質，所以D裝置中，氯氣會將碘單質置換出來，從而使裝置內的淀粉變藍；涉及的反應即為：；(5)E裝置為尾氣吸收裝置，用來除去未反應的Cl2，涉及到的化學方程式為：；(6)由高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣的方程式可知，31.6gKMnO4即0.2mol，可以與足量的濃鹽酸生成0.5mol氯氣，標況下的體積即為11.2L。27、除去裝置A揮發出的氣體bE中上層溶液接近無色，下層溶液為紫紅色D中可能會有過量的，這些若進入E中也能將氧化為單質碘，導致無法比較溴和碘的氧化性強弱【解題分析】

裝置A即氯氣的發生裝置，裝置B是氯氣的凈化裝置，而F中盛放的燒堿溶液起到尾氣吸收的作用，據此來分析各題即可。【題目詳解】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下可以產生氯氣：；（2）飽和食鹽水可以吸收裝置A揮發出的氣體，防止對后續實驗造成干擾；（3）既然要驗證氯氣是否有漂白性，應該先讓氯氣接觸潤濕的有色布條，再讓氯氣接觸干燥的有色布條，因此I處為潤濕的有色布條，II為干燥劑，U型管中只能選用固體干燥劑，此處為無水，III為干燥的有色布條，答案選b；（4）氯氣的氧化性強于溴，可將D中的氧化為單質溴，單質溴加入裝置E中又可將氧化為單質碘，單質碘進入四氯化碳相，因此現象為上層溶液接近無色，下層溶液為紫紅色；此實驗的不足之處在于，D中可能會有過量的，這些若進入E中也能將氧化為單質碘，無法說明溴的氧化性強于碘；（5）裝置F中即在堿液中的歧化：。28、不屬于酸10-4344OH-342H2OC＋H2O(g)CO＋H2abN2+O22NO2CO+2NO2CO2+N2【解題分析】

（1）膠體的分散系中分散質的直徑在1～100nm；（2）觀察表格中發現其中含有，水解顯酸性，PM2.5呈為酸性；（3）反應中N元素化合價由+2價的NO升高為中+5價，共升高3價，Cl元素由中+3價降低為?1價，共降低4價，化合價升降最小公倍數為12，故系數為3，故NO系數為4，利用電荷守恒及元素守恒配平物質的系數；（4）①碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣；②二氧化硫為酸性氧化物，吸收二氧化硫的試劑和二氧化硫發生反應；（5）①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO

排放量越大，汽缸中生成NO

是空氣中氮氣和氧氣放電生成一氧化氮；②在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO

的污染，一氧化碳和一氧化氮催化劑作用生成氮氣和二氧化碳。【題目詳解】（1）膠體的分散系中分散質的直徑在1～100nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10?6m的顆粒物，直徑大于100nm，則