2024屆陜西省西北工業大學附中化學高一第一學期期末質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質屬于非電解質的是（）A．碳酸鈉 B．蔗糖 C．氫氧化鈉 D．硫酸2、下列物質屬于共價化合物的是（）A． B．NaCl C． D．3、將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到標準狀況下H211.2L，則該混合物的組成可能是（）A．Na和Fe B．Mg和Cu C．Al和Mg D．Zn和Fe4、很多化學反應在4K高清攝影機下美輪美奐。下列反應不屬于氧化還原反應的是Al片投入AgNO3溶液中Zn片投入CuSO4溶液中AgNO3溶液滴入NaCl溶液中Mg條投入鹽酸中ABCDA．A B．B C．C D．D5、標準狀況下，下列物質中體積最大的是（）A． B． C． D．6、諾貝爾化學獎獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應：H2+CO2=CO+H2O，此反應在一定條件下經歷了一個相對長的中間狀態HCOOH。下列敘述正確的是A．H2的還原性一定比CO強B．CO還原性一定比H2強C．反應條件對物質的還原性存在影響D．以上反應不是氧化還原反應7、下列關于合金的敘述中不正確的是（）A．合金具有熔點高硬度大等特性 B．目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋼C．在我國使用最早的合金是青銅 D．合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼等8、下列關于物質分類的說法正確的是A．HNO3、CO2、CaCO3都屬于酸 B．金剛石、白磷都屬于單質C．SO2、SiO2、CO均屬于酸性氧化物 D．金屬氧化物均為堿性氧化物9、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA10、下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑11、為除去下列物質中所含的雜質(括號內為雜質)，選用試劑正確的是A．CO2(SO2)：飽和NaHCO3溶液 B．FeCl2溶液(FeCl3)：銅粉C．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液 D．Na2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液12、下列萃取分液操作（用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘）中錯誤的是（）A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通（準備放出液體）C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出D．最后繼續打開活塞，另用容器承接并保存上層液體13、既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④14、除去氧化鐵中的氧化鋁，可采用的試劑是()A．鹽酸B．硝酸C．氫氧化鈉溶液D．氨水15、十九大報告中指出：“建設美麗中國，為人民創造良好生產生活環境，為全球生態安全作出貢獻。”下列行為一般不會引起環境污染的是A．冬季燃煤供暖 B．廢電池深埋降解C．利用風能、太陽能發電 D．節日燃放煙花爆竹16、下列有關物質的量和摩爾的敘述不正確的是（）A．摩爾是國際單位制中七個基本單位之一B．物質的量可用n表示，1mol粒子的數目約為6.02×1023C．摩爾的計量對象可以是分子、離子、原子、質子、中子、電子和原子團D．用摩爾表示物質的量時，要用化學式指明較子種類，而不用該粒子的中文名稱二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。（1）單質F的化學式是___。（2）寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式__。（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式__。（4）溶液I中所含金屬離子是__。18、金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉化關系：（1）寫出A、C的化學式：A_____；C_____．（2）檢驗B中陽離子的試劑是_____．（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：A→D的離子方程式_____E→C的化學方程式_____19、實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，下圖A和B是常用的氣體發生裝置。（1）實驗室制氨氣時反應的化學方程式是______________________________________,應選用的裝置是_____;若改用濃氨水和NaOH固體制氨氣時，應選取的裝置是______。（2）為了得到干燥的氨氣，實驗室常使用________做干燥劑（請從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質）。（3）實驗室常用_______法收集氨氣。在標準狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設溶質全部在集氣瓶內)，則所得溶液的物質的量濃度為________。20、為了探究三種氣體(SO2、NO2、Cl2)的性質，某同學設計了兩組實驗：（1）實驗一：用三個集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖1所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設瓶內液體不擴散)：①寫出裝置E中反應的離子方程式：____________________.②假設該實驗條件為標準狀況，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為____________.③通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現象是F裝置集氣瓶內溶液顯淺紅色，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現象是_____________________________，寫出反應的總化學方程式：________________.（2）實驗二：分別利用下圖所示裝置探究氯氣的氧化性。①G中的現象是_______________，原因是________________________(用化學方程式表示)。②H中的現象是_________________________.21、分離混合物在工業生產中應用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示．請閱讀資料卡片并回答下列問題．（資料卡片）i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．ii．WO3幾乎不與無機酸反應．iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘渣的過程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．溶劑煮沸時間（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金屬鎢①100g/LNaOH②300g/LNa2CO3③50g/LNa2CO3④飽和Na2C2O4⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸取）257306012072.376.41004.2＜0.5100100100100100未檢出未檢出（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進行的操作是_______________________________________。（2）步驟Ⅱ、Ⅲ反應的化學方程式分別是_____________、_____________。（3）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于____（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式是___________________________．（4）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是______．（5）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是____，固體E中含有的物質是___，D中的溶質是____．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物，屬于非電解質，以此來解答。【題目詳解】A．碳酸鈉為化合物，其水溶液能導電，則碳酸鈉屬于電解質，故A錯誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態下都不能導電，屬于非電解質，故B正確；C．氫氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，則氫氧化鈉屬于電解質，故C錯誤；D．硫酸為化合物，其水溶液能導電，則硫酸屬于電解質，故D錯誤。故選B。2、D【解題分析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物屬于共價化合物，據此分析解答。【題目詳解】A.H2單質中只含共價鍵，但屬于單質，不是化合物，故A錯誤；B.NaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；C.NH4Cl中存在離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；D.H2O分子中只存在共價鍵，屬于共價化合物，故D正確；故答案選D。3、B【解題分析】

如果金屬全部是Na，反應生成H2：；如果金屬全部是Mg，反應生成H2：；如果金屬全部是Al，反應生成H2：；如果金屬全部是Zn，反應生成H2：；如果金屬全部是Fe，反應生成H2：；如果金屬全部是Cu，反應生成H2體積0L，所以A為Na和Fe的混合物時，生成H2介于9.74L到8.00L之間，不可能為11.2L，A錯誤。B為Mg和Cu的混合物時，生成H2介于18.67L到0L之間，可能為11.2L，B正確。C為Mg和Al的混合物時，生成H2介于18.67L到24.89L之間，不可能為11.2L，C錯誤。D為Zn和Fe的混合物時，生成H2介于6.89L到8.00L之間，不可能為11.2L，D錯誤。正確答案B。【題目點撥】上述是用極值法解答，還有一種比較巧妙的方法可以解答該題。設反應后生成的金屬產物均為+2價，金屬元素用R表示，反應都可以寫成R+H2SO4=RSO4+H2↑，則M(R)=20g/0.5mol=40g/mol，既R的平均相對原子質量為40。那么Al反應后生成Al3+，就以2Al/3作為一個整體，這個整體符合+2價的要求，“相對原子質量”為18，而Na則以2Na整體出現也是+2價，“相對原子質量”為46，Cu由于不能反應生成H2，所以此處M(Cu)為+∞（正無窮大），所以A相對原子質量介于46與56之間不可能等于40不符合，B相對原子質量介于24與+∞之間、C相對原子質量介于24與18之間、D相對原子質量介于65與56之間，只有B有可能達到40符合題意。4、C【解題分析】

A．Al片投入AgNO3溶液中，由于金屬活動性Al＞Ag，所以會發生反應Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反應前后Al、Ag元素的化合價發生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．Zn片投入CuSO4溶液中，由于金屬活動性Zn＞Cu，所以會發生反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反應前后Zn、Cu元素的化合價發生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，發生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反應，反應中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；D．由于Mg在金屬活動性順序表中位于H前邊，所以Mg條投入鹽酸中，會發生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反應前后Mg、H元素的化合價發生了變化，所以該反應屬于氧化還原反應，故D不符合題意；答案為C。5、D【解題分析】

根據V=nVm可知，相同條件下氣體物質的量越大，體積越大；A.44.8LH2O在標況下不是氣體，其體積最小；B.3.01×1023個CO2的物質的量為0.5mol；C.0.6molCH4氣體；D.6gH2的物質的量為3mol；答案選D。【題目點撥】A容易錯，初學時往往誤以為1mol氣體的體積就是22.4L，求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態。以物質的量為中心進行計算或判斷正誤時，定要看清對象。6、C【解題分析】

A、在此反應條件下，H2的還原性強于CO，但CO＋H2OH2＋CO2發生時，CO的還原性強于H2，故錯誤；B、根據選項A的分析，CO的還原性不一定比H2強，故錯誤；C、根據A選項的分析，反應條件對物質的還原性存在影響，故正確；D、上述反應存在化合價的變化，因此屬于氧化還原反應，故錯誤。答案選C。7、A【解題分析】

A．合金具有比成分金屬更低熔點、更大硬度，A錯誤；B．目前產量最大、用量最大、用途最廣泛的合金是鋼，B正確；C．我國早在商代就使用了青銅，C正確；D．合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼，D正確。答案選A。8、B【解題分析】

A.HNO3屬于酸，CO2屬于酸性氧化物，CaCO3都屬于鹽，A錯誤；B.金剛石、白磷都是僅有一種元素組成的物質，都屬于單質，B正確；C.SO2、SiO2均屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，C錯誤；D.金屬氧化物有的是堿性氧化物，如CaO、Na2O，有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，有的是過氧化物，如Na2O2，D錯誤；故合理選項是B。9、B【解題分析】

A.標準狀況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質的量，A錯誤；B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol=0.02NA，B正確；C.在標準狀況下，1NA個CO2分子占有的體積才等于22.4L，C錯誤；D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物質的量濃度，體積未知，則其中含有Cl-個數無法求出，D錯誤；答案選B。【題目點撥】標準狀況下，1NA個氣體分子占有的體積才為22.4L；求出微粒的個數時只知道物質的量濃度是不夠的，還需要知道其體積，才能求出其物質的量，進而求出微粒的個數。10、B【解題分析】

A.屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應，故B正確；C.屬于復分解反應，但不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.屬于分解反應，也屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案：B11、A【解題分析】

A.SO2與碳酸氫鈉溶液反應產生CO2氣體，而CO2與NaHCO3不反應，能達到除雜目的，A正確；B.Cu與FeCl3反應生成FeCl2、CuCl2，會引入新的雜質，不能達到除雜的目的，B錯誤；C.二者均與NaOH反應，不能除雜，C錯誤；D.二者均與BaCl2反應產生沉淀，不能除雜，D錯誤；故合理選項是A。12、D【解題分析】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液，則用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，然后靜置，操作合理，選項A正確；B．使分液漏斗內外空氣相通，平衡內外氣壓，溶液分層后保證液體順利流出，選項B正確；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，下層液體放完時立即關閉活塞，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，選項C正確；D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，下層液體放完時立即關閉活塞，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，選項D錯誤；答案選D。13、D【解題分析】試題分析：A、①只與氫氧化鈉反應，⑤只與鹽酸反應，錯誤；B、①只與氫氧化鈉反應，錯誤；C、⑤只與鹽酸反應，錯誤；D、②③④符合題意，正確，答案選D。考點：考查與酸、堿同時反應的物質14、C【解題分析】

氧化鋁可以和氫氧化鈉反應，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應，根據性質的差別進行除雜即可。【題目詳解】氧化鋁可以和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應，所以除去氧化鐵中的氧化鋁，可以加入過量的氫氧化鈉溶液再過濾即可。故答案選C。15、C【解題分析】

A.煤燃燒會產生顆粒物、SO2、CO等污染大氣的物質，故A不選；B.廢電池中含重金屬，深埋會污染土壤和地下水，故B不選；C.風能、太陽能是綠色能源，利用利用風能、太陽能發電不會引起環境污染，故C選；D.煙花爆竹的燃放會產生SO2等污染物，故D不選。故選C。16、D【解題分析】

A、摩爾是物質的量的單位，摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，故A說法正確；B、物質的量可用n表示，1mol任何粒子的粒子數為阿伏加德羅常數，約為6.02×1023，故B說法正確；C、物質的量表示微觀粒子，微觀粒子指分子、原子、離子、質子、中子、電子、原子團等，故C說法正確；D、能用中文名稱，但要求指明粒子的種類，如1mol氫原子，故D說法錯誤。故本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+【解題分析】

溶液E與氨水反應生成紅褐色沉淀G，可知G是氫氧化鐵，則紅色物質A是Fe2O3；金屬單質B能與強堿溶液反應，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3與Al發生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，D是Al2O3、C是Fe；Fe與鹽酸反應生成FeCl2，則E是FeCl2；NaAlO2與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，J是Al(OH)3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉。【題目詳解】根據以上分析，（1）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以單質F是氫氣，化學式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液，反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水時，生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應的離子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，白色沉淀變為紅褐色沉淀的化學反應方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁，所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+和Na+。【題目點撥】本題考查無機物推斷，物質的顏色及轉化關系中特殊反應是推斷突破口，再結合轉化關系推斷，需要熟練掌握鋁、鐵及其化合物的性質。18、FeFe(OH)3KSCN溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【解題分析】

金屬A能夠被磁鐵所吸引，則A是Fe，Fe在氯氣中燃燒生成B為FeCl3，Fe和HCl反應生成FeCl2和H2，FeCl3和Fe反應生成FeCl2，則D為FeCl2，B和NaOH反應生成紅褐色的C為Fe(OH)3，D和NaOH溶液反應生成的白色E為Fe(OH)2，Fe(OH)2和氧氣、水反應生成Fe(OH)3。【題目詳解】(1)通過以上分析知，A、C分別是Fe、Fe(OH)3，故答案為：Fe；Fe(OH)3；(2)B為氯化鐵，鐵離子用KSCN或NaOH溶液檢驗，鐵離子和KSCN混合后溶液呈血紅色，和NaOH反應生成紅褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液檢驗，故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【題目點撥】本題以Fe及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，明確物質性質是解本題關鍵。本題的突破口為C的顏色。本題的易錯點為氫氧化亞鐵氧化的方程式的書寫。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑AB堿石灰向下排空氣0.045mol/L【解題分析】（1）實驗室制氨氣時利用熟石灰與氯化銨加熱反應制取，反應的化學方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，反應需要加熱，應選用的裝置是A；若改用濃氨水和NaO固體制氨氣時，由于不需要加熱，應選取的裝置是B。（2）氨氣是堿性氣體，因此為了得到干燥的氨氣，實驗室常使用堿石灰做干燥劑，氯化鈉不能作干燥劑；（3）氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，實驗室常用向下排空氣法收集氨氣。在標準狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設溶質全部在集氣瓶內)，由于氨氣極易溶于水，水充滿集氣瓶，則所得溶液的物質的量濃度為VL22.4L/molVL20、Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42-0.045mol·L－1溶液紅色加深2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4溶液由無色變為藍色Cl2+2KI=I2+2KCl產生白色沉淀【解題分析】

（1）根據氯氣具有強氧化性，二氧化硫有還原性，兩者發生氧化還原反應進行解答；（2）根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3的反應特點，反應后液體能充滿整個集氣瓶，再根據濃度計算公式進行解答；（3）根據氯氣具有強氧化性，能氧化I-和SO2氣體進行分析。【題目詳解】(1)①E中二氧化硫和氯氣反應生成硫酸和鹽酸，其反應的離子方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42；②D中二氧化氮、水、氧氣反應生成硝酸,反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，水會充滿集氣瓶，設集氣瓶體積為VL,最后溶液的體積為VL,由4NO2+O2+2H2O=4HNO3n(NO2)=n(HNO3)，則所得溶液溶質的物質的量濃度為c==L/mol=0