試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)安徽省2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(含解析)學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________一、單選題1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．紐扣銀鋅電池體形小，含有害物質(zhì)少，用后不用分類(lèi)回收，可以隨意處理B．太陽(yáng)能集水器將空氣中水蒸氣冷凝成飲用水的過(guò)程是放熱反應(yīng)C．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用D．搶救鋇離子中毒患者時(shí)，可以用合適濃度的溶液洗胃2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．原子半徑，Z>W>Y B．Z的氧化物不能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．最高價(jià)含氧酸的酸性：Q>W D．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X3．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W與X同周期、與Y同主族，W的最外層電子數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說(shuō)法正確的是（）A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W>YB．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D．最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：W<X<Y4．在含少量的溶液中，分解的機(jī)理分為兩步：ⅰ、ⅱ、分解過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．分解總反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．過(guò)程ⅰ和過(guò)程ⅱ均為放熱反應(yīng)C．過(guò)程ⅰ中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D．過(guò)程ⅱ反應(yīng)物和生成物中都存在非極性共價(jià)鍵5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同B．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8C．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)XD．W元素基態(tài)原子最外層電子的電子排布圖為

6．反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．中子數(shù)為1的氫原子：B．N2分子結(jié)構(gòu)式N≡NC．NH4Cl的電子式：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時(shí)：B．暖貼(含F(xiàn)e粉、活性炭、水、食鹽等)發(fā)熱時(shí)，空氣中氧氣參與的反應(yīng)為：C．向H218O中加入：D．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：8．限用硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽在溶液中反應(yīng)，符合離子方程式2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑的化學(xué)方程式的個(gè)數(shù)有()A．3 B．5 C．8 D．129．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．用①制取乙酸乙酯B．用②做甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)C．用③除甲烷中的乙烯D．用④比較乙醇中羥基氫原子和水中氫原子的活潑性10．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A．的結(jié)構(gòu)式：O—C—O B．甲烷分子的球棍模型：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．過(guò)氧化鈉的電子式：11．下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A． B． C． D．12．正交硫在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為單斜硫，能量變化如圖所示。在該條件下，下列說(shuō)法正確的是（）

A．單斜硫比正交硫更穩(wěn)定B．1molS(單斜硫)比1molS(正交硫)的總能量高C．正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫是放熱反應(yīng)D．等質(zhì)量的單斜硫和正交硫完全燃燒釋放的能量一樣多13．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．電池放電后，OH－的物質(zhì)的量濃度減小B．通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e－＝2O2－C．a(chǎn)處通入氫氣，b處通氧氣，該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能D．電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過(guò)KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路14．一定條件下Fe可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A．4min時(shí)，v(正)>v(逆)B．5min時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．4min時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率約為71.4%D．4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.25mol/(L·min)15．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等二、元素或物質(zhì)推斷題16．已知W、X、Y、Z是短周期的四種元素，其相關(guān)信息與原子半徑關(guān)系如表所示：元素相關(guān)信息原子半徑關(guān)系W其中一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10X與Ne原子的核外電子數(shù)相差1Y與碳同主族，單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料Z非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)(1)W元素位于元素周期表，W與X形成的X2W2化合物中陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為。(2)單質(zhì)X在實(shí)驗(yàn)室保存在中，X、Z的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。(3)實(shí)驗(yàn)室制備Z的單質(zhì)的原理是(寫(xiě)出化學(xué)方程式)。(4)Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤Ｈ⑻羁疹}17．科學(xué)家開(kāi)發(fā)高效多功能催化劑，高選擇性利用和制備，實(shí)現(xiàn)廢舊物資循環(huán)利用。反應(yīng)原理是。(1)已知和的總能量高和的總能量，則該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)在恒溫恒容條件下充入和發(fā)生上述反應(yīng)。①下列情況表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A．的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B．C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化D．和的濃度之比不隨時(shí)間變化②其他條件相同，只改變下列一個(gè)條件，能提高生成速率的是(填標(biāo)號(hào))。A．降低溫度

B．再充入

C．保持容器體積不變，充入

D．及時(shí)移走部分(3)在恒溫條件下，向一容積為的恒容密閉容器中充入和，反應(yīng)進(jìn)行至?xí)r測(cè)得氣體，總壓強(qiáng)由起始的降低到。則內(nèi)，；內(nèi)(填“大于”、“小于”或“等于”)內(nèi))。四、原理綜合題18．合成氨對(duì)人類(lèi)的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。(1)請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒(méi)有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是。序號(hào)化學(xué)反應(yīng)K(298K)的數(shù)值①N2(g)+O2(g)?2NO(g)5×10-31②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)4.1×106(2)對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。溫度/℃壓強(qiáng)/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%①其他條件不變時(shí)，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是(填字母序號(hào))。a.溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)b.溫度升高，濃度商(Q)變大，Q>K，平衡逆向移動(dòng)c.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動(dòng)②哈伯選用的條件是550℃、10mPa，而非200℃、10mPa，可能的原因是。(3)經(jīng)過(guò)科學(xué)家的大量研究，工業(yè)上氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下直接化合制得氨。圖1是工業(yè)合成氨生產(chǎn)的示意圖。①圖1中分離出物質(zhì)X的化學(xué)式為。②圖1中選定500℃、20～50MPa條件的主要原因A．溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài)．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制③圖2是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；判斷L1、L2的大小關(guān)系并說(shuō)明理由。五、工業(yè)流程題19．高純氮化鋁(AlN)是一種理想的半導(dǎo)體物質(zhì)，一種以含鋁廢料(主要成分為Al2O3，含有少量Fe3O4、CuO、PbCO3、MnCO3)為原料制備AlN的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)濾渣1的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)寫(xiě)出“氧化”時(shí)生成MnO2的離子方程式：。(3)常溫下，“氧化”后溶液中c(Al3+)=0.1mol·L-1，若“pH=3.5”，是否有Al(OH)3沉淀生成?(填“有”或“無(wú)”)，原因(已知常溫下，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-33)。(4)“沉鋁”時(shí)，加入試劑X的名稱(chēng)是。(5)“操作”步驟包含。(6)寫(xiě)出“高溫灼燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該步驟反應(yīng)后期需通入一定量的空氣，其目的是(從提高AlN純度角度考慮)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案1．D【詳解】A．紐扣銀鋅電池含有重金屬，能夠引起環(huán)境污染，使用完后，應(yīng)回收，不能隨意丟棄，A錯(cuò)誤；B．水蒸氣冷凝成飲用水是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C．鐵比錫活潑，當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，會(huì)形成鐵作負(fù)極、錫作正極的原電池，從而加快對(duì)鐵制品腐蝕，則鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，C錯(cuò)誤；D．生成硫酸鋇難溶于水，難溶于酸，可以使鋇離子濃度達(dá)到安全范圍，D正確。故選D。2．B【分析】由圖可知：X：N、Y：O、Z：Al、W：S、Q：Cl。【詳解】A．原子半徑從左到右依次減小，從上到下依次增大，所以Z>W>Y，A正確；B．Z的氧化物為Al2O3，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．最高價(jià)含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)，所以Q>W，C正確；D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右增強(qiáng)，Y>X，D正確；故選B。3．B【分析】X為非金屬最強(qiáng)的元素，應(yīng)該為F，Y原子序數(shù)大于X，所以Y的周期數(shù)為3，所以為第IA族元素，為Na，W與X同周期、與Y同主族，W為第二周期第IA族，為L(zhǎng)i元素，W最外層1個(gè)電子，則Z最外層7個(gè)電子，且原子序數(shù)大于11，則Z為Cl，綜上，W為L(zhǎng)i，X為F，Y為Na，Z為Cl。【詳解】A．W與Y同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W<Y，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，HF比HCl穩(wěn)定，所以B正確；C．Na燃燒時(shí)產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，既含有離子鍵又含有非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．電子層越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：F->Na+>Li+，D錯(cuò)誤；故答案為B。4．B【詳解】A．分解總反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，A正確；B．過(guò)程i的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由起點(diǎn)到中間產(chǎn)物過(guò)程中，過(guò)程i的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，C正確；D．過(guò)程ii中H2O2存在O-O非極性共價(jià)鍵，生成物O2存在O=O非極性鍵，D正確；故選：B。5．B【分析】根據(jù)表格可知，最后一列為0族，所以X為第二周期第VA族元素，為N元素，以此類(lèi)推，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。【詳解】A．O2-和Al3+核外電子數(shù)都是10，核外電子排布相同，A錯(cuò)誤；B．X最高正價(jià)為+5，Z的最高正價(jià)為+3，數(shù)值之和為8，B正確；C．W對(duì)應(yīng)的H2SO4，Q對(duì)應(yīng)的為HClO4，非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，所以Q強(qiáng)于X，C錯(cuò)誤；D．S的核外電子排布應(yīng)該遵循一個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，且自旋相反，所給圖中違背了泡利不相容原理，D錯(cuò)誤；故答案選B。6．B【詳解】A．中子數(shù)為1的氫原子的質(zhì)量數(shù)為2，表示為；故A錯(cuò)誤；B．N2分子結(jié)構(gòu)式N≡N；故B正確；C．NH4Cl的電子式為；故C錯(cuò)誤；D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子為8；故D錯(cuò)誤；故答案選B。7．A【詳解】A．Fe與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，當(dāng)時(shí)鐵過(guò)量，A正確；B．中性環(huán)境，B錯(cuò)誤；C．中的氧全部來(lái)自，2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：，D錯(cuò)誤；故選A。8．C【詳解】CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸鹽和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，涉及反應(yīng)有硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)、硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)、鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)、鹽酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)、硫酸氫鈉與碳酸鈉溶液反應(yīng)、硫酸氫鈉與碳酸鉀溶液反應(yīng)、硫酸氫鉀與碳酸鈉溶液反應(yīng)、硫酸氫鉀與碳酸鉀溶液反應(yīng)，共8個(gè)，故選C。【點(diǎn)睛】硫酸氫鈉或硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出鈉離子或鉀離子、氫離子和硫酸根離子是解答的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。9．C【詳解】A．①中用乙酸與乙醇加熱制得乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可以吸收乙酸、乙醇，A正確；B．②中飽和食鹽水能降低氯氣的溶解度，使得更多的氯氣與甲烷反應(yīng)，B正確；C．乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生CO2，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．相同的鈉塊，與水反應(yīng)較為劇烈，與乙醇反應(yīng)較為緩慢，可以比較乙醇中羥基氫原子和水中氫原子的活潑性，D正確；故選C。10．D【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．是甲烷的球棍模型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)是8，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式：，D項(xiàng)正確；故答案選D。11．A【詳解】A．Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故A正確；B．CaCl2只含離子鍵屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．只含共價(jià)鍵屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．只含共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選：A。12．B【詳解】A．物質(zhì)的能量越大，穩(wěn)定性越差，正交硫的能量低于單斜硫，故正交硫比單斜硫穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．從圖中可知，1mol單斜硫比1mol正交硫的總能量高，B正確；C．正交硫的總能量低于單斜硫，正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的單斜硫和正交硫的物質(zhì)的量相同，兩者完全燃燒生成等量的二氧化硫，但是單斜硫的能量高于正交硫，則等質(zhì)量的單斜硫和正交硫完全燃燒釋放的能量不同，D錯(cuò)誤；故答案選B。13．A【詳解】A．電池放電后，正極產(chǎn)生OH－，負(fù)極上的氫氣與OH－反應(yīng)生成水，則溶液的體積增大，KOH的物質(zhì)的量濃度減小，敘述正確，故A正確；B．氫氧燃料電池中，通入O2的電極得電子，化合價(jià)降低，與水反應(yīng)生成氫氧離子，電極反應(yīng)式：O2＋2H2O+4e－=4OH－，敘述錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)LED二極管中電子的移動(dòng)方向，a處為負(fù)極，通入氫氣，則b處通氧氣，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，最終主要轉(zhuǎn)化為光能，故C錯(cuò)誤；D．電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，溶液中的陰離子經(jīng)過(guò)KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路，敘述錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選A。14．C【詳解】A．根據(jù)圖像可知，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故v(正)=v(逆)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像分析4min內(nèi)CO的變化量為0.7mol·L-1-0.2mol·L-1=0.5mol·L-1，轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．CO在4min內(nèi)的變化量為0.5mol·L-1，則4min內(nèi)，D錯(cuò)誤；故選C。15．C【詳解】A．根據(jù)圖知，B、C是反應(yīng)物而A、D是生成物，6s內(nèi)n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol,相同時(shí)間內(nèi)A、B、C、D的計(jì)量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，該反應(yīng)方程式為3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A錯(cuò)誤；B．同一段時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，由A項(xiàng)分析可知，A、D的系數(shù)不相等，反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，所以，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，(B)===0.05mol?L-1?s-1，C正確；D．由題干圖示信息可知，反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即各物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比可知，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，D錯(cuò)誤；故答案為：C。16．(1)第二周期ⅥA族1:2(2)煤油Cl->Na+(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)HClO4>H2SiO3【分析】W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質(zhì)子數(shù)為8，W為O；X與Ne原子的核外電子數(shù)相差1，結(jié)合原子半徑關(guān)系知，X為Na；Y與碳同主族，其單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，則Z為Cl。【詳解】（1）O位于第二周期ⅥA族，Na與O形成的過(guò)氧化物為Na2O2，Na2O2由Na+和O組成，陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:2。（2）單質(zhì)鈉在實(shí)驗(yàn)室保存在煤油中；簡(jiǎn)單離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Na+核外有2個(gè)電子層，Cl-核外有3個(gè)電子層，則離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->Na+。（3）實(shí)驗(yàn)室利用MnO2和濃鹽酸共熱制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）因?yàn)榉墙饘傩訡l>Si，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SiO3。17．(1)放熱(2)ACB(3)0.05大于【詳解】（1）已知1molCO2(g)和4molH2(g)的總能量高于1molCH4(g)和2molH2O(g)的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；答案為：放熱；（2）①A．該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過(guò)程中混合氣體的總質(zhì)量始終不變、總物質(zhì)的量增大，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．CH4(g)和H2O(g)都是生成物，CH4(g)和H2O(g)的濃度之比始終為1∶2，故CH4(g)和H2O(g)的濃度之比不隨時(shí)間變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選AC；②A．降低溫度，降低生成CH4(g)的速率，A不符合題意；B．再充入H2，增大H2的濃度，能提高CH4(g)生成速率，B符合題意；C．充入惰性氣體N2，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度沒(méi)有變化，生成CH4(g)的速率不變，C不符合題意；D．及時(shí)移走部分H2O，減小H2O的濃度，降低生成CH4(g)的速率，D不符合題意；故選B；（3）恒溫恒容條件下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比即，解得x=0.5，內(nèi)，；隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率減慢，故內(nèi)大于內(nèi))。18．(1)氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的限度(或化學(xué)平衡常數(shù))遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的限度(2)d提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率(3)NH3BC壓強(qiáng)L1<L2合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡逆向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低【分析】合成氨工業(yè)有以下流程：原料氣制備、原料氣凈化和壓縮、氨的合成、氨的分離。【詳解】（1）平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。N2與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于N2與O2反應(yīng)的平衡常數(shù)，所以與H2反應(yīng)時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率更高，故工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒(méi)有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的限度(或化學(xué)平衡常數(shù))遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的限度。（2）①a．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，a錯(cuò)誤；b．溫度升高瞬間，容器體積不變，氣體濃度不變，故Q不變，但K減小，故平衡逆向移動(dòng)，b錯(cuò)誤；c．選項(xiàng)說(shuō)法正確，但未解釋氨平衡含量減小的原因，c錯(cuò)誤；d．溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K減小，導(dǎo)致氨平衡含量減小，d正確；答案選d。②高溫不利于平衡正向移動(dòng)，故哈伯選擇550℃不是考慮平衡移動(dòng)的原因，而是為了增強(qiáng)催化劑的活性，加快反應(yīng)速率。（3）①由圖1生產(chǎn)流程可知，原料氣氮?dú)夂蜌錃猓?jīng)過(guò)氨的合成得到氮?dú)狻錃狻睔饣旌蠚怏w，再經(jīng)冷卻分離，分離出氨氣，故圖1中分離出物質(zhì)X的化學(xué)式為NH3。②A.升高溫度能使反應(yīng)速率加快，但該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于氨的合成；增大壓強(qiáng)，能使反應(yīng)速率加快，反應(yīng)也向正向移動(dòng)，但過(guò)高的壓強(qiáng)，反應(yīng)成本高，A錯(cuò)誤；B.試劑生產(chǎn)中采用高溫，催化劑的催化活性最高，可增加反應(yīng)速率，B正確；C.工業(yè)生產(chǎn)以經(jīng)濟(jì)效益最大化為目的，故生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制，C正確；答案選BC。③若X代表溫度，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NH3體積分?jǐn)?shù)減小，與圖示不符，故X代表壓強(qiáng)，L代表溫度；合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)