高一化學(xué)必修一綜合練習(xí)題(附答案)1.需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的化學(xué)變化是哪一個(gè)？A.C→CO22B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO42.下列敘述中正確的是哪一個(gè)？A.氯化鈉溶液在電流作用下會(huì)電離成鈉離子和氯離子。B.能夠電離出氫離子的化合物一定是酸。C.硫酸鋇難以溶于水，但屬于電解質(zhì)。D.二氧化碳溶于水只能部分電離，因此屬于電解質(zhì)。3.下列哪個(gè)離子可以大量共存？A.Na+,K+,SO42-,CO32-在無色酚酞試液呈紅色的溶液中B.Cu2+,K+,SO42-,NO32-在無色透明的溶液中C.Mg2+,NH4+,SO42-,Cl-在含有大量Ba(NO3)2的溶液中D.Ca2+,K+,HCO3-,NO3-在紫色石蕊試液呈紅色的溶液中4.下列哪個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子直徑的大小無關(guān)？A.B.C.D.5.下列哪個(gè)反應(yīng)的離子方程式書寫正確？A.Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba(OH)2→BaSO4↓+H2OC.醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-→H2O+CO2↑+2-D.石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O6.哪個(gè)標(biāo)志最適合用于盛放汽油的試劑瓶？A.B.C.D.7.明代《本草綱目》中所提到的“法”是指什么？A.蒸餾B.滲析C.干餾D.萃取8.下列哪個(gè)儀器需要墊石棉網(wǎng)使用才能加熱？A.試管B.容量瓶C.坩堝D.錐形瓶9.下列哪組混合物可以使用分液漏斗進(jìn)行分離？A.醋酸和水B.汽油和柴油油C.植物油和水D.單質(zhì)溴和四氯化碳10.下列關(guān)于濁液、膠體和溶液的說法中哪一個(gè)不正確？A.濁液不穩(wěn)定，久置易分層或沉淀。B.氫氧化鐵膠體是純凈物。C.濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別在于它們的分散質(zhì)粒子直徑大小不同。D.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不可以。11.下列哪個(gè)說法關(guān)于氧化還原反應(yīng)是正確的？A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)升降。B.氧化劑的氧化性與其獲得電子的數(shù)量成正比，即得到的電子數(shù)越多，氧化性越強(qiáng)。C.原子失去電子的能力越強(qiáng)，則其獲得電子的能力越弱。D.金屬單質(zhì)只能作為還原劑參與反應(yīng)。12.分子數(shù)最多的是選項(xiàng)C，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LSO2。13.實(shí)驗(yàn)操作正確的是選項(xiàng)B，即在排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精燈，再移除導(dǎo)管。14.分類正確的是選項(xiàng)D，即膠體包括蛋白質(zhì)溶液、煙、霧和氫氧化鐵沉淀。15.阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A。正確的說法是選項(xiàng)A，即在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)目為2N_A。16.能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是選項(xiàng)B，即稀硫酸滴入氨水中。17.能夠鑒別BaCl2、NaCl和Na2CO3三種溶液的試劑是選項(xiàng)A，即AgNO3溶液。18.氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)檫x項(xiàng)C，即Cl2>I2>Fe3+>Br2。1.在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為（C）3:1。改寫：在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，還原的硝酸物質(zhì)量與未還原的硝酸物質(zhì)量之比為3:1。2.海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（B）SO2在反應(yīng)中被還原。改寫：在海水提溴過程中，將溴蒸氣和吸收劑SO2反應(yīng)以富集溴，反應(yīng)式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，其中SO2被還原。3.6.2g的Na2O加入到a克水中，充分反應(yīng)后，溶液中N(Na+):N(H2O)為1:10，則a為（C）19.8g。改寫：將6.2g的Na2O加入a克水中，充分反應(yīng)后，溶液中Na+和H2O的物質(zhì)量比為1:10，則a為19.8g。4.500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，則該溶液中c(Al3+)為（B）0.4mol/L。改寫：500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，則該溶液中Al3+的摩爾濃度為0.4mol/L。5.已知ag的A2氣體含有n個(gè)分子，則mg的A2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（A）22.4L。改寫：已知含有n個(gè)分子的A2氣體質(zhì)量為ag，則質(zhì)量為mg的A2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。6.氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（A、C）Zn+2HCl和H2+CuO。改寫：Zn和HCl的反應(yīng)以及H2和CuO的反應(yīng)屬于同種元素的氧化還原反應(yīng)。7.上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（①、②、⑤、⑨）液氨、銅、鹽酸和AgCl。改寫：液氨、銅、鹽酸和AgCl在相應(yīng)的狀態(tài)下能夠?qū)щ姟?.屬于強(qiáng)電解質(zhì)是（⑤、⑨）鹽酸和AgCl。改寫：鹽酸和AgCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)。9.屬于弱電解質(zhì)的是（⑥、⑩）蔗糖和CH3COOH晶體。改寫：蔗糖和CH3COOH晶體屬于弱電解質(zhì)。10.屬于非電解質(zhì)的是（③、④、⑦、⑧）熔融NaHSO4、Fe(OH)3固體、干冰和紅磷固體。改寫：熔融NaHSO4、Fe(OH)3固體、干冰和紅磷固體均屬于非電解質(zhì)。11.往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時(shí)的離子方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4。改寫：往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時(shí)，反應(yīng)式為Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4。12.往（5）反應(yīng)后的中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2，會(huì)有白色沉淀BaSO4生成。改寫：在（5）反應(yīng)后的中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀BaSO4。溶液的離子反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。離子方程式為：2K++2MnO4-+16H++16Cl-→2K++2Mn2++8H2O+5Cl2↑+16Cl-。(2)該反應(yīng)中的濃HCl體現(xiàn)了酸性。(3)參加反應(yīng)的KMnO4固體質(zhì)量為10.08g。27.(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置C。(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為蒸餾。(3)裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗的滴嘴，讓液體緩慢滴下。(4)可能正確的操作順序是B.⑤①②③⑥④⑦。28.(1)需要的玻璃儀器為容量瓶、移液管、滴定管。(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是清洗干凈容量瓶。(3)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH23.0g。(4)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是稱量時(shí)砝碼已經(jīng)生銹。B．實(shí)驗(yàn)步驟中沒有涉及溶液的濃度，故B不選；C．定容時(shí)俯視會(huì)造成視覺誤差，正確；D．液面超過容量瓶頸上的刻度線需要用膠頭滴管將過量的液體吸出，正確；E．容量瓶含有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故E不選；改寫：在實(shí)驗(yàn)中，我們需要注意操作規(guī)范，如溶解、轉(zhuǎn)移溶液后應(yīng)對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作，定容時(shí)應(yīng)注意液面不超過容量瓶頸上的刻度線，并使用膠頭滴管將過量的液體吸出。此外，容量瓶不需要干燥，但應(yīng)注意其中含有少量蒸餾水。5.答案：C解析：根據(jù)化學(xué)計(jì)量學(xué)原理，摩爾濃度與物質(zhì)的量成正比，而與體積無關(guān)，故A選；濃度與密度有關(guān)，故B、D不選；OHˉ的數(shù)目與NaOH的物質(zhì)的量成等量關(guān)系，故C選。6.答案：可能有NaHSO4和Ba(NO3)2，一定沒有KHCO3、CaCl2、NaNO3和MgSO4。解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式為：NaHSO4+2HCl→NaCl+H2SO4↑+H2O，其中NaHSO4為白色粉末中的可能成分之一；實(shí)驗(yàn)步驟②中無沉淀產(chǎn)生，說明無Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、PO43ˉ等離子存在，因此可能的成分為Ba(NO3)2。實(shí)驗(yàn)步驟③中也無沉淀產(chǎn)生，說明無Ag+、OHˉ等離子存在，因此不可能為KHCO3、CaCl2、NaNO3和MgSO4。因此，白色粉末中可能有NaHSO4和Ba(NO3)2，一定沒有KHCO3、CaCl2、NaNO3和MgSO4。7.答案：Ca2++CO32-→CaCO3↓解析：實(shí)驗(yàn)步驟中加入NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中無Fe3+、Al3+、Cr3+等離子存在，因此不可能為FeCl3、AlCl3、CrCl3。加入AgNO3溶液也無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中無Clˉ、Brˉ、Iˉ等離子存在，因此不可能為NaCl、KBr、KI。因此，濾液中可能含有Ca2+和CO32-，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，二者可以生成白色沉淀CaCO3，因此陰離子方程式為Ca2++CO32-→CaCO3↓。B.膠體的分散質(zhì)粒子無法通過半透膜，而溶液的分散質(zhì)粒子可以通過半透膜。因此，滲析利用分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，因此B不正確。C.萃取是利用一種物質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，因此C是正確的選擇。D.膠體微粒會(huì)對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，無法產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，因此D不正確。因此，C是正確的選擇。5.答案：D解析：A.鐵和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，這是正確的。B.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇和水：H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O，這是正確的。C.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫成化學(xué)式：CH3COOH+NaHCO3→CH3COO-+H2O+CO2↑，這是正確的。D.石灰石和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣、二氧化碳和水：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O，這是正確的。因此，選項(xiàng)D是正確的。6.答案：B解析：沒有給出問題或信息，因此無法回答。7.答案：A解析：沒有給出問題或信息，因此無法回答。8.答案：D解析：沒有給出問題或信息，因此無法回答。9.答案：C解析：沒有給出問題或信息，因此無法回答。10.答案：B解析：沒有給出問題或信息，因此無法回答。11.答案：D解析：沒有給出問題或信息，因此無法回答。12.答案：B解析：沒有給出問題或信息，因此無法回答。13.答案：D解析：沒有給出問題或信息，因此無法回答。14.答案：C解析：沒有給出問題或信息，因此無法回答。15.答案：C解析：沒有給出問題或信息，因此無法回答。16.答案：D解析：沒有給出問題或信息，因此無法回答。17.答案：B解析：沒有給出問題或信息，因此無法回答。18.答案：A解析：沒有給出問題或信息，因此無法回答。19.答案：B解析：沒有給出問題或信息，因此無法回答。20.答案：A解析：沒有給出問題或信息，因此無法回答。21.答案：D解析：沒有給出問題或信息，因此無法回答。22.答案：C解析：沒有給出問題或信息，因此無法回答。23.答案：B解析：沒有給出問題或信息，因此無法回答。24.答案：B解析：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑。鋅的化合價(jià)升高被氧化，氫元素的化合價(jià)由+1降低到0，因此A是錯(cuò)誤的。2H2S+SO2→3S+2H2O，硫元素的化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生在同種元素之間，因此B是正確的。H2+CuO→Cu+H2O，H元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，發(fā)生在不同元素之間，因此C是錯(cuò)誤的。2H2O2→2H2O+O2↑，H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，發(fā)生在不同元素之間，因此D是錯(cuò)誤的。因此，選項(xiàng)B是正確的。25.答案：(1)②③⑤(2)③⑨(3)④⑩(4)①⑥⑦Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O是化學(xué)方程式5，與選項(xiàng)不符，因此選項(xiàng)(5)是錯(cuò)誤的。Ba2++SO42-→BaSO4↓是化學(xué)方程式6，與選項(xiàng)不符，因此選項(xiàng)(6)是錯(cuò)誤的。因此，選項(xiàng)(1)、(2)、(3)和(4)是正確的。26.答案：(1)2MnO4-+16H++10Cl-→2Mn2++5Cl2↑