九年級化學〔河南，人教〕習題：專題復習〔三〕簡答題第頁專題復習(三)簡答題類型一分析說明類1．在元旦晚會上，李老師給大家演示了一個趣味魔術：拿一塊既新又漂亮的花手帕，把花手帕放入用酒精與水以1∶1配成的溶液里浸透，然后輕擠，用兩只坩堝鉗分別夾住手帕兩角，放到火上點燃。等火焰減小時，李老師迅速搖動手帕，使火焰熄滅，臺下的觀眾都在為這個漂亮的花手帕白白地被燒掉而感到可惜。它一定化為灰燼了。突然，場燈大亮，這個花手帕竟然完整無損！(1)該趣味魔術中的燃燒的物質是__酒精__。(2)你能否試著解釋一下手帕“燒不壞〞的原因？答：酒精的著火點較低，且燃燒放出的熱被水汽化帶走，使得手帕的溫度始終保持在著火點以下。2．(2023·許昌一模)請用微觀角度解釋以下現象。(1)春季花開，香飄滿園。答：分子是在不斷運動的。(2)水和過氧化氫都是由氫元素和氧元素組成的，但化學性質卻不同。答：它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質不同。(3)稀鹽酸和稀硫酸具有相似化學性質的原因是什么？答：溶液中都含有氫離子。類型二化學方程式書寫類3．請用化學方程式表示以下反響原理。(1)用生石灰做枯燥劑。答：CaO＋H2O=Ca(OH)2。(2)廢舊鋼鐵制品外表的鐵銹可以用稀鹽酸除去。答：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。(3)可以用氫氧化鋇來除去氫氧化鈉溶液中混有的碳酸鈉雜質。答：Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH。4．(2023·西華二模)請用所學化學知識解釋以下原理。(1)鋁的化學性質活潑，而鋁制品具有良好的抗腐蝕性能的原因是什么？答：鋁和氧氣反響生成致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁制品進一步氧化。(2)鹽酸除鐵銹(Fe2O3)的化學方程式為__Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O__。(3)工業上可用Cl2與NaOH溶液反響制取漂白液：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。與此類似，可用Cl2與石灰乳[主要成分Ca(OH)2]反響來制取漂白粉，試寫出此反響的化學方程式__2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O__。5．(2023·河南)以下列圖是某反響的微觀示意圖。(1)寫出圖中單質的化學式。答：O2。(2)寫出該反響的化學方程式。答：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。類型三有關STSE類6．在人們擔憂化石能源將被耗盡的時候，科學家發現海底埋藏著大量可燃燒的“冰〞——“可燃冰〞，其中主要含有甲烷水合物，可燃冰將成為未來新能源，但在開采技術上還存在著困難，2023年我國在可燃冰開采技術上有了較大突破。(1)寫出CH4燃燒的化學方程式__CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O__。(2)可燃冰作為未來新能源，與煤、石油相比其優點是__污染小(或熱值大等)__。(答一點即可)(3)天然氣作為家用燃枓，有時燃氣灶的火焰出現黃色或橙色，鍋底出現黑色，為防止這種現象的發生，你將如何操作？答：調大燃氣灶的進風口等(合理即可)。類型四圖表信息類7．鹽酸和硫酸都是實驗室中重要的化學試劑，也是重要的化工產品。(1)實驗室中翻開盛濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶，立即就能把它們區分開來，這是為什么？答：濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，與空氣中水蒸氣結合形成白霧，所以翻開瓶蓋后有白霧產生的是濃鹽酸，沒有現象的是濃硫酸。(2)如下列圖是某試劑瓶標簽上的內容，要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的稀硫酸，需要水的質量為__39__g，稀釋濃硫酸時，不可將水倒入濃硫酸中，請解釋其原因。濃硫酸(分析純)化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g/cm3質量分數：98%答：水的密度小于濃硫酸的密度，將水倒入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸的外表，且濃硫酸溶于水放出大量的熱，使水沸騰，所以會使液體濺出傷人。類型五信息遷移類8．(1)氨氣(NH3)是一種極易溶于水的氣體，氨水呈現堿性。實驗室常用氯化銨和熟石灰混合加熱制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。請用化學方程式表示實驗室制取氨氣的化學反響原理，并描述圖甲中可觀察到的現象。答：Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；試管內的液面上升，進入試管中的液體呈紅色。(2)收集一瓶SO2氣體，按圖乙組裝儀器，翻開活塞K，向長頸漏斗加氫氧化鈉溶液至如圖位置，關閉活塞K，一段時間后可觀察到什么現象？請寫出有關反響的化學方程式。答：漏斗下口有氣泡冒出；2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。9．老師在用如圖裝置演示用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的實驗中，收集完氧氣后，反響還在繼續進行。某同學認為，這個裝置的缺點是不能控制反響隨時發生、隨時停止，造成了藥品的浪費。為了解決這一問題，該同學對原實驗裝置加以改進，設計新的簡易實驗裝置，以便有效地控制過氧化氫的分解反響。(1)長頸漏斗的下端為什么伸入液面以下？答：長頸漏斗的下端伸入液面以下以便形成液封，防止氧氣從長頸漏斗口逸出。(2)從下述用品中選取適宜的儀器，以便有效地控制過氧化氫的分解反響，有哪些方案？答：將長頸漏斗改用分液漏斗；將長頸漏斗改用注射器；選用盛裝二氧化錳的小布袋，將連在小袋子上的鐵絲穿過橡皮塞并上下抽動。10．為了探究分子的運動，某同學設計了如下實驗。：濃氨水呈堿性，能使酚酞溶液變紅色。(1)圖Ⅰ所示的實驗中，一段時間后變紅的燒杯是__甲__，變紅的原因是__丙燒杯濃氨水揮發出的氨氣分子運動到燒杯甲中__。(2)圖Ⅱ為改進后的實驗，滴入2～3滴濃氨水后，在c處可觀察到的現象是__濕潤的酚酞濾紙條變紅色__。(3)在小試管中參加少量氫氧化鈉固體的作用是__固體氫氧化鈉溶解時放出熱量，加快了分子的運動速率__。(4)改進后的裝置具有哪些優點。答：實驗在封閉體系中進行，對環境無污染，且操作簡單、現象明顯、藥品用量少。類型六科學探究類11．金屬在日常生活中具有廣泛的應用。請答復有關金屬的問題：(1)農業上不能用鐵制容器來配制波爾多液(含硫酸銅)，請用化學方程式解釋其原因。答：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。(2)鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？答：鋁在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反響，使鋁的外表生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內部的鋁進一步氧化。(3)在一定質量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中參加過量的Zn，充分反響后，過濾，可得到固體和溶液。反響后所得溶液的質量與反響前溶液的質量相比，可能保持不變，為什么？答：鋅與硝酸銀反響使溶液質量減少，與硝酸銅反響時使溶液質量增加，所以溶液質量可能不變。12．(河南中招)某化學小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液進行了如圖實驗，溶液甲呈藍色。(1)向固體乙上滴加鹽酸時__沒有__(填“有〞或“沒有〞)氣泡產生。(2)溶液甲中一定含有哪些溶質？(寫化學式)答：Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。(3)請寫出該實驗過程中所發生反響的化學方程式。答：Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag；Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag。13．現有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進行如下實驗：(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器有哪些？答：燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)原白色固體中一定不含什么物質？一定含有什么物質？答：一定不含CuSO4。一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3。類型七實驗方案的設計與評價14．(1)如圖是某微型實驗的裝置圖。試管中的反響發生后a，b兩處及燒杯中各有什么現象？答：a處紫色石蕊溶液由紫色變紅色；b處澄清石灰水變渾濁；燒杯中低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅。(2)采用微型實驗裝置有哪些優點？(答出一條即可)答：節約藥品；產生的污染物少(或廢棄物少)。15．(2023·河南)如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。ABCDEF(1)實驗室用KMnO4制取O2應選用的一套裝置為__AD或AE__(填字母代號)；該反響的化學方程式為__2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。(2)B或C裝置均可作制取CO2的發生裝置，B的優點是能控制反響的發生和停止，請簡述使B裝置中反響停止的原理。答：關閉彈簧夾，試管內壓強變大，把液體壓回長頸漏斗，液體與固體別離，反響停止。(3)假設用如圖F裝置采用排水法收集H2，請簡述操作步驟。答：將集氣瓶內裝滿水，a管與氣體發生裝置連接。16．(2023·河南)以下列圖是實驗室制取氣體的常用裝置。eq\x()ABCD(1)寫出一個用A裝置制取O2的化學方程式。答：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(或2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑)。(2)B和C裝置均可制取CO2，與B相比較，C的主要優點是什么？答：可通過分液漏斗的活塞開關控制液體的添加，從而控制反響。(3)用試管采用排空氣法收集H2，請在D處方框中畫出裝置圖(只畫試管和導氣管)。答：17．利用以下列圖裝置可做CO復原Fe2O3的實驗，并檢驗該反響生成的氣體產物。由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。ABCD(1)寫出D裝置中反響的現象和CO與Fe2O3反響的化學方程式。答：紅色粉末變黑；Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(2)氣體通過裝置的順序是A→__C→D→B__。(裝置不能重復使用)。(3)從環保角度考慮，應對以上裝置如何改進？答：在B裝置后增加尾氣處理裝置。18．(河南中招)某化學小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗。A