九年級化學下冊教案：實驗活動8粗鹽中難溶性雜質的去除第頁實驗活動8粗鹽中難溶性雜質的去除1．掌握粗鹽提純的實驗過程，體會不溶性物質與可溶性物質的別離方法。2．學習蒸發操作的技能，穩固溶解、過濾操作技能。粗鹽提純的實驗步驟及實驗過程中的本卷須知。蒸發操作及產率計算時的誤差分析。一師一優課一課一名師(設計者：)一、創設情景明確目標復習導入：1．固體是枯燥無腐蝕性的藥品，稱量時應該在托盤天平兩端各放________。2．用量筒量液時，正確的讀數方法________________________________________________________________________。3．向量筒傾倒液體時，假設已接近10mL，應用________把液體加至10mL。4．過濾器制作和使用時要注意以下事項：一貼：____________；二低：____________；____________；三靠：__________；；。歸納導入：回憶局部實驗操作中的本卷須知，為粗鹽提純實驗做充分準備。二、自主學習指向目標自讀課本P87，完成以下問題。1．托盤天平的調平方法：調平時，游碼應放在__零刻度__處。假設指針向右偏轉，平衡螺母應向__左__調；假設指針向左偏轉，平衡螺母應向__右__調。2．粗鹽是枯燥無腐蝕性的藥品，在稱量時應該在托盤天平兩端各放置__質量相等的紙__。3．用量筒量液時，正確的讀數方法__視線與凹液面的最低處保持相平__。4．向量筒傾倒液體時，假設已接近10mL，應用__膠頭滴管(或滴管)__把液體加至10mL。5．過濾器制作和使用時要注意以下事項一貼：__濾紙緊貼漏斗內壁__；二低：__濾紙低于漏斗邊緣__；__液面低于濾紙邊緣__；三靠：__燒杯緊靠玻璃棒__；__玻璃棒斜靠在三層濾紙局部__；__漏斗下端緊靠燒杯內壁__。三、合作探究達成目標粗鹽提純藥品準備：粗鹽、托盤天平、砝碼、藥匙、小燒杯、大燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙假設干(4張/組)、鐵架臺帶鐵圈、蒸發皿、酒精燈、火柴、10mL量筒、膠頭滴管、蒸餾水、漏斗、石棉網、坩堝鉗。在教師的指導下，學生分小組完成粗鹽提純的實驗，并完成以下問題：1．粗鹽提純除去不溶性雜質的根本步驟①__溶解__②__過濾__③__蒸發__④__計算產率__2．對應四個步驟，四次使用玻璃棒，其作用分別是：①__溶解：攪拌，加速溶解__②__過濾：引流液體__③__蒸發：攪拌，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺__④__計算產率：轉移固體__【教師點撥】1.粗鹽提純步驟：溶解→過濾→蒸發、結晶→計算產率。2．四次使用玻璃棒的作用a．溶解：攪拌，加速溶解b．過濾：引流液體c．蒸發：攪拌，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺d．計算產率：轉移固體3．過濾后的液體仍渾濁的原因：①操作過程中液面可能高出濾紙的邊緣；②濾紙被玻璃棒捅破；③儀器不干凈。4．產率偏低的原因：①溶解時未充分攪拌。②蒸發時液體可能被濺出。③轉移固體時固體可能灑落等。產率偏高的原因：①稱量時多稱了；②蒸發時未充分蒸干等。【反思小結】粗鹽提純中每一步都用到了玻璃棒，注意區別它的用途的不同。【針對訓練】3．室溫時，NaCl溶解度是36g，那么10mL水約溶解NaCl__3.6__g。4．蒸發操作中何時停止加熱？__當蒸發皿中出現較多量的固體時__。5．計算精鹽的產率＝×100%6．同學們，看看以下操作會造成計算精鹽產率時的誤差嗎？(填“偏大〞“偏小〞或“不變〞)A．食鹽還沒有全部溶解就過濾了：__偏小__B．蒸發時，食鹽溶液劇烈飛濺：__偏小__C．蒸發后，所得到的精鹽很潮濕：__偏大__D．蒸發皿里的食鹽沒有全部轉移到紙上：__偏小__E．稱量得到的精鹽時數據不準確：__偏大或偏小__【典例精講】工業上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質，再參加氯化鋇、純堿、燒堿等物質，使SOeq\o\al(2,－,4)、Ca2＋、Mg2＋等可溶性雜質轉化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調節至7，濃縮即得精鹽。針對上述表達，運用你所學過的復分解反響知識，答復以下問題：(1)參加的氯化鋇、純堿、燒堿分別要對應將________、________、________離子轉化為沉淀；(2)如果這些離子是由CaCl2、MgCl2、Na2SO4溶解于水形成的，那么依次參加適量的燒堿、氯化鋇、純堿時，會怎樣反響？寫出有關的化學方程式。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。思路點撥：上述反響所產生的沉淀同樣需要用過濾的方法除去。在工業生產中，各種試劑需要參加過量，以確保雜質完全除去，最后參加足量稀鹽酸來將溶液中過量的Na2CO3、NaOH除去，調節溶液的PH至7，然后蒸發結晶，使過量的HCl揮發而得到精鹽。答案：(1)SOeq\o\al(2,－,4)、Ca2＋、Mg2＋(2)①BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl②CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl④MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl歸納：用化學的方法除去粗鹽中的一些離子，主要采用沉淀法。為了除去參加的過量物質，在參加物質時要注意順序，可依次參加氯化鋇、純堿、燒堿等溶液，接著再用稀鹽酸除去過量的純堿和燒堿，最后蒸發時鹽酸揮發除去，得到純潔的氯化鈉。四、總結梳理內化目標1．粗鹽提純步驟：溶解→過濾→蒸發、結晶→計算產率。2．四次使用玻璃棒的作用a．溶解：攪拌，加速溶解b．過濾：引流液體c．蒸發：攪拌，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺d．計算產率：轉移固體【易錯易混提示】1.蒸發操作時，當蒸發皿中出現較多量的固體時停止加熱，不是將液體蒸干。2．注意區別粗鹽提純步驟中玻璃棒的不同作用。五、達標檢測反思目標1．以下物質可按溶解、過濾、蒸發的操作順序，將它們別離開的是(B)A．酒精和水B．氯化鉀和二氧化錳C．氯化鈉和硝酸鉀D．鐵粉和銅粉2．在“粗鹽的提純〞實驗中，以下儀器用到的次數最多的是(C)A．漏斗B．燒杯C．玻璃棒D．酒精燈3．室溫時，NaCl溶解度是36g，那么10mL水約溶解NaCl__3.6__g。4．蒸發操作中何時停止加熱？答案：蒸發皿中出現較多量的固體時停止加熱。見學生用書課后作業局部。_________________________________________________________________