九年級科學全冊浙教版檢測：單元清一第頁檢測內容：上冊第1章得分________卷后分________評價________可能用到的相對原子質量：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5Ca－40一、選擇題(每題3分，共36分)1．以下各組物質的變化中，前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是(C)A．冰雪融化，由空氣制氧氣B．鋼鐵生銹，紙的燃燒C．蠟燭燃燒，蠟燭融化D．汽油揮發，食物腐爛2．以下各組物質中，屬于同種物質的是(D)A．冰、干冰、水B．生石灰、熟石灰、氫氧化鈣C．純堿、燒堿、碳酸鈉D．火堿、苛性鈉、氫氧化鈉3．為了維持人體正常的生命活動，人體不同器官內的體液具有不同的酸堿性。根據下表可知，在正常情況下(B)A．人體的唾液一定呈酸性B．人體的膽汁一定呈堿性C．人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色D．酚酞試液可精確測得以上體液的pH體液唾液膽汁胰液pH6.6～7.17.1～7.37.5～8.04．重金屬離子有毒，實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要是有毒離子Ba2＋，如果將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液可能含有的離子是(A)A．Cu2＋和SO42－B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SO42－D．Ag＋和NO3－5．酸堿反響在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。以下實例不屬于酸堿反響在生活中應用的是(B)A．土壤酸化后參加熟石灰改良B．金屬外表銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗C．蚊蟲叮咬后涂稀氨水減輕痛癢D．服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多6．(2023·溫州模擬)向盛有稀硫酸的小燒杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量，有關量的變化情況見以下列圖，其中錯誤的(B)7.圖a中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖b所示變化關系的是(D)A．甲B．乙C．丙D．丁8．向燒杯中逐滴參加X溶液至過量(圖甲)，生成沉淀或氣體的質量(縱坐標)與參加X溶液的質量(橫坐標)關系不符合圖乙的是(B)eq\a\vs4\al(選項燒杯中的物質X溶液A稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液B稀硫酸和硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液C澄清石灰水碳酸鈉溶液D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸\x())9．硫酸是化學工業的重要產品和原料，也是我們實驗室常用的化學試劑。某同學為鑒定某一無色溶液是否為稀硫酸，進行了以下實驗：①取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液中一定有氫離子。②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測得pH＝1，說明溶液呈酸性。③取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中一定有硫酸根離子。④取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，證明溶液中一定有硫酸根離子。假設確定該溶液為稀硫酸，能到達目的的實驗組合是(C)A．①②B．②③C．①④D．③④10．如圖是物質間發生化學反響的顏色變化，其中X是(B)A．稀鹽酸B．稀硫酸C．硫酸鈉溶液D．澄清石灰水第10題圖第12題圖11．在常溫下，測得相同溶質質量分數的以下四種溶液pH的大小情況為：HCl＜H2SO4＜H2S＜H2CO3。通過復分解反響，用較強酸可制得某些較弱酸，以下四個反響中不符合該規律的是(C)A．HCl＋NaHCO3=NaCl＋CO2↑＋H2OB．2HCl＋CaS=CaCl2＋H2S↑C．H2S＋CuSO4=H2SO4＋CuS↓D．2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O12．用如下列圖裝置(圖中夾持儀器已略去)測定某牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數。實驗中，通過測定丙裝置質量的改變值，就能到達目的(樣品中其他成分遇鹽酸不產生氣體)。以下措施能提高測定準確度的是(D)A．省去裝置甲和丁B．將丙中的NaOH溶液換成Ca(OH)2溶液C．裝置乙不再產生氣泡時，立即停止抽氣D．滴加稀鹽酸之前，先抽氣一段時間，除去裝置內原有的CO2二、填空題(每空2分，共24分)13．構建知識網絡，可以幫助我們理解知識間的內在聯系。如圖是鹽酸與不同類型物質之間反響的知識網絡。(1)圖中M應為__鹽__類物質。(2)寫一種能與鹽酸反響的金屬：__鋅(合理即可)__。(3)鹽酸能與堿反響的實質是鹽酸中的__H＋__(寫離子符號)與堿中的OH－反響生成H2O。(4)用鹽酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)的化學方程式是__Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O__。14．有A、B、C、D、E五種物質，分別是Mg、MgSO4、Mg(OH)2、MgO、MgCl2中的一種，它們的轉化關系如下列圖。請答復以下問題：(1)寫出B、C的化學式__MgO__、__MgSO4__。(2)E→A的反響屬于根本反響類型中的__分解反響__。(3)寫出D→E的化學方程式__Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O__。15．粗鹽中含有難溶性雜質(泥沙等)和多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質CaCl2、MgCl2一并除去，設計了如下實驗方案，請據此答復以下問題：(1)實驗操作A的目的是__除去難溶性雜質(或將固體和液體別離)__。(2)寫出步驟③中發生主要反響的化學方程式__MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl__。步驟⑥的作用是__除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉(或除去過量的堿和碳酸鹽)__。(3)小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：__因為在實驗過程中有NaCl生成__。三、實驗探究(每空2分，共20分)16．同學們做甲、乙兩個中和反響實驗的探究如下列圖。eq\o(\s\up7(,),)(1)甲實驗恰好中和，那么該溶液中的溶質是__CaCl2__(填化學式)。(2)取乙反響后的溶液60.0克，滴加質量分數為26.5%的Na2CO3溶液(見丙圖)，溶液pH的變化如右圖所示。那么與CaCl2反響的碳酸鈉溶液的質量為__40.0__克；該溶液中CaCl2的溶質質量分數為__18.5%__(結果精確到0.1%)。(3)乙組的中和反響實驗設計存在的缺乏是__無法判斷是否恰好反響__。17．某化學興趣小組的同學在老師的指導下，開展如下探究活動。探究一：物質推斷。A、B、C、D分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸鈉中的一種，它們之間的局部轉化關系如下列圖(“→〞表示物質之間的轉化關系，“—〞表示物質之間可以發生化學反響)。eq\a\vs4\al(局部酸、堿和鹽的溶解性表〔室溫〕,陰離子陽離子OH－NO3－Cl－SO42－CO32－H＋溶、揮溶、揮溶溶、揮Na＋溶溶溶溶溶Ca2＋微溶溶微不Ba2＋溶溶溶不不Mg2＋不溶溶溶微\x())(1)四種物質中，屬于鹽類的物質是__Na2CO3、Na2SO4__(填化學式，下同)。(2)寫出A→D的化學方程式：__Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH__。探究二：設計優化實驗方案，驗證某氯化鈉溶液中混有碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉，并提純氯化鈉，其實驗流程及局部實驗現象如以下列圖所示。(3)試劑甲是__BaCl2__溶液。(4)第Ⅲ步實驗中還可觀察到的現象是__有氣泡產生，上層清液由紅色變成無色__。(5)證明樣品中含有氫氧化鈉的證據是__第Ⅱ步參加過量氯化鋇溶液后，上層清液仍為紅色__；第Ⅳ步所得濾液中除指示劑外，還含有的溶質是__NaCl、BaCl2、HCl__。四、解答題(第18題10分，第19題10分，共20分)18．某科學興趣小組在一次課外實驗中，向HCl和MgCl2的混合液中勻速逐滴參加過量的NaOH溶液，并繪制總溶液質量y(縱坐標，單位：克)和時間x(橫坐標，單位：秒)關系如圖：(1)D點時，溶液中的溶質是__氯化鈉和氫氧化鈉__；(2)請分析化學反響過程，比較說明BC段比AB段總溶液質量增加慢的原因。由于AB段表示氫氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉和水，所以溶液質量增加為參加NaOH溶液的質量；BC段表示氫氧化鈉與氯化鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以溶液質量增加為參加NaOH溶液的質量減去生成的Mg(OH)2沉淀的質量，所以BC段比AB段總溶液質量增加慢。19．有一含純堿的食鹽樣品，為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學稱取30克該樣品放入燒杯中，向燒杯中參加100克足量的稀鹽酸，充分反響后燒杯中剩余物的總質量為123.4克(假