第3節化學鍵（第1課時）

人教版高中化學必修1第一章幾個概念及其關系：化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性鍵、非極性鍵鈉與氯氣反應

氫氣與氯氣反應2Na+Cl2==2NaCl點燃從原子的角度解釋NaCl和HCl是如何形成的？H2+Cl2===2HCl點燃金屬原子：易失電子非金屬原子：易得電子

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-+1182Na++1788

2Cl-我少1個電子我也少1個電子eＨ原子H+11

Cl+17872鈉與氯氣反應

氫氣與氯氣反應2Na+Cl2==2NaCl點燃從原子的角度解釋NaCl和HCl是如何形成的？H2+Cl2===2HCl點燃金屬原子：易失電子非金屬原子：易得電子

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-+1182Na++1788

2Cl-電子電子HClH+1

1+1共享

Cl+17862離子鍵：陰陽離子間

的相互作用共價鍵：原子間通過共用電子對形成的相互作用離子化合物：含有離子鍵的化合物。導電性：水溶液和熔融狀態都能導電陽離子：活潑金屬元素(ⅠA族、ⅡA族）、NH4+陰離子：活潑非金屬元素（ⅥA族、ⅦA族)、OH-、CO32-、SO42-、NO3-1、離子鍵：陰陽離子間的相互作用2、共價鍵：原子間通過共用電子對形成的相互作用哪些元素形成離子鍵，哪些形成共價鍵？非金屬元素與非金屬元素形成共價鍵，但AlCl3中Al與Cl形成共價鍵。共價化合物：只含共價鍵的化合物。導電性：只在水溶液導電1、下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的（）A、可溶于水B、具有較高的熔點C、水溶液能導電D、熔融狀態能導電D

Cl

··

··

H

··

··HH

··共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性。非極性共價鍵：共用電子對偏向吸引電子能力強的原子，使一個帶正電荷，另一個帶負電荷。極性共價鍵：2、共價鍵：原子間通過共用電子對形成的相互作用同種原子形成非極性鍵不同種原子形成極性鍵判斷技巧如：O2、CH4、CO2、H2O2、NaOH總結離子鍵共用電子對共價鍵化學鍵靜電作用極性鍵非極性鍵不同原子同原子請問下列物質哪些含有離子鍵？是否為離子化合物？1.CaBr2有2.Na2O2有3.KBr有4.HCl沒有5.NH4Cl有6.NaOH有7.KNO3有8.H2O沒有是是是不是是是是不是9.H2SO4沒有不是請問下列物質含有什么化學鍵？屬于什么化合物？2.Na2O2離子鍵和非極性共價鍵5.NH4Cl離子鍵和極性共價鍵6.NaOH離子鍵和極性共價鍵8.H2O極性共價鍵離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物9.H2SO4極性共價鍵共價化合物1.H2非極性共價鍵錯！如NH4Cl是離子化合物，它全部由非金屬元素組成。含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如：AlCl3不是離子化合物。判斷下列說法是否正確？1、非金屬元素之間不可能形成離子化合物2、金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物1、判斷下列說法正確的是（）A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵2、下列原子