第2節化學反的快慢和限度第2節化學反的快慢和限度一、化學反應速率1.定義：

用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。表達式：ν(B)＝△C△tmol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1單位：一、化學反應速率1.定義：用單位時間內反應物濃度的減小2練習：在3H2+N22NH3中，2min內H2的濃度由0.7mol·L-1降到0.1mol·L-1,用H2的濃度變化量來表示反應速率。

ν(H2)＝△C△t解：練習：ν(H2)＝△C△t解：3

反應4NH3+5O2==

4NO+6H2O(g)在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率用NO來表示為多少？v(NO)=0.002mol/（L·s）思考1：若用O2、NH3、H2O(g)來表示此反應速率分別是多少？v(O2)=0.0025mol/（L·s）v(NH3)=0.002mol/（L·s）v(H2O)=0.003mol/（L·s）思考2：用NO、O2、NH3、H2O(g)的濃度變化來表示的反應速率之間有什么關系？反應4NH3+5O2==4NO+6H2O4①同一反應用不同物質表示反應速率時，

數值可能不同但意義相同，其數值之比

等于化學方程式中相應的計量數之比。③比較反應的快慢,應取同一物質為參照物，并統一單位。注：②化學反應速率均用正值來表示，且表示的是一段時間內的平均速率而

不是瞬時速率。①同一反應用不同物質表示反應速率時，③比較反應的快慢,應取同5

反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應速率的快慢順序為

。(1)>(4)>(2)=(3)練習：反應A+3B=2C+2D在四種不同條件6思考：夏天我們為什么把食物保存在冰箱中？動腦時間

哪些因素會影響會影響化學反應速率呢？思考：夏天我們為什么把食物保存在動腦時間哪些因素會影響會影7化學反應方程式為：2H2O2====2H2O+O2↑催化劑

現象結論不加其它試劑加入MnO2加入FeCl3反應較慢MnO2能加快反應速率FeCl3能加快反應速率放出氣泡速率加快,能使帶火星木條復燃有極少量氣泡產生實驗3方案：取3支試管,各加入3mL3%的過氧化氫溶液,往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末，另一支加FeCl3

放出氣泡速率加快化學反應方程式為：2H2O2====2H2O+O2↑催82.影響化學反應速率的因素（1）內在因素：（2）外界因素：反應物本身的性質（主要因素）①溫度（T）：②反應物濃度（c）：③催化劑：④固體反應物的表面積⑤壓強（有氣體參加的反應）⑥光波，電磁波，超聲波，溶劑等T↗，v↗c↗，v↗改變化學反應速率對固體和純液體（如水）：濃度為一常數，其量的變化不影響反應速率2.影響化學反應速率的因素（1）內在因素：（2）外界因素：反9壓強對反應速率的影響針對性練習：

在密閉容器里，通入xmolH2和YmolI2(g)，改變下列條件，反應速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）（1）升高溫度

。（2）充入更多的H2

，（3）擴大容器體積

；（4）容器的容積不變，通入氖氣

；（5）容器的壓強不變，通入氖氣

；增大增大減小不變減小方法：P變化反應物濃度的變化

壓強對反應速率的影響針對性練習：在密閉容器里，通入xmo10

在密閉容器中發生如下反應：A（s）+B(g)=AB(g)，若改變下列條件，反應速率如何變化？1、加入固體A

；2、減小容器體積使壓強增大

；3、體積不變充入AB使壓強增大

；4、體積不變充入B使壓強增大

；5、體積不變充入稀有氣體使壓強增大

；6、體積不變充入C使壓強增大

。不變不變不變變大變大不變在密閉容器中發生如下反應：不變不變不變變大變大不11動腦時間1、在28℃，鮮牛奶4h后變酸，但5℃的冰箱內，鮮牛奶48h后變酸。理論聯系實際：從化學的視角解釋下列現象。2、燃燒含硫礦石制備SO2時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。3、硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在純氧中燃燒，發出明亮藍紫色火焰動腦時間1、在28℃，鮮牛奶4h后變酸，但5℃的冰箱理論12對于在密閉容器中進行的反應C(s)+O2(g)

=CO2(g)下列說法中錯誤()A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應速率B升高溫度可以加快化學反應速率C增大壓強可以加快化學反應速率D增加碳的量可以加快化學反應速率對于在密閉容器中進行的反應13

NO和CO都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地反應生成CO2和N2，對此反應有關的敘述中不正確的是()

A降低壓強能加快化學反應速率

B使用適當催化劑可以加快化學反應速率

C升高溫度可以加快化學反應速率

D保持體積不變，充入N2使壓強增大對化學反應速率沒有影響NO和CO都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地14二、化學反應的限度在相同的條件下，同時向正、反兩個方向進行的反應1.可逆反應：正反應：逆反應：SO2+O2→SO3SO3→SO2+O2?、佟皟赏雹谟谩啊?SO2+O22SO3如：N2、H2合成NH3；NH3溶于水；Cl2和水的反應等均為可逆反應。二、化學反應的限度在相同的條件下，同時向正、反兩個方向進行的151molH2和1molI2反應能生成2molHI嗎？？可逆反應均不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物！H2＋I22HI1molH2和1molI2反應能生成2molHI嗎？？可逆反162.化學平衡（1）化學平衡：在一定條件下，可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化的狀態2.化學平衡（1）化學平衡：在一定條件下，可逆反應17（2）化學平衡的特征：可逆反應（前提條件）V(正)=V(逆)各組分百分含量一定，不隨時間變化動態平衡，①逆：③等：②動：④定：⑤變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。有有色氣體參加的反應中體系顏色不變即V(正)=V(逆)≠0

判斷標準（標志）（2）化學平衡的特征：可逆反應（前提條件）V(正)=V(逆18【例１】在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是：A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等D.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC原則：“兩方向，量相當”怎樣理解v(正)=v(逆)？【例１】在一定溫度下,可逆反應原則：“兩方向，量相當19【例2】下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態的是：

(A)P、Q、R、S的濃度不再變化

(B)P、Q、R、S的分子數比為1:1:1：1

(C)反應容器內P、Q、R、S共存(D)反應容器內總物質的量不隨時間而變化怎樣理解各組分的濃度保持不變

“各組分的濃度保持不變”不能理解為與方程式的化學計量數成正比。濃度的變化量與化學計量數成正比，而平衡濃度不一定與化學計量數成正比。！【例2】下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q20（變式訓練）下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+2S(氣),在恒溫下已達平衡狀態的是：

(A)P、Q、R、S的濃度比為1：1：1：2

(B)P、Q、R、S的分子數比為1:1:1：1

(C)反應容器內壓強不隨時間而變化(D)反應容器內總物質的量不隨時間而變化（變式訓練）下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)21

本身就不隨反應進行而變化的量不能做為平衡的標志。隨反應進行而變化的量不再變化時，說明體系已達平衡。注意：本身就不隨反應進行而變化的量不能做為平衡的標志。22小結１、化學平衡狀態的定義前提條件實質標志2、化學平衡狀態的特征動、等、定、變小結１、化學平衡狀態的定義前提條件實質標志2、化學平衡狀態的23【例3】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時,表明反應:A(固)+3B(氣)===2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態的是（其中只有B氣體有顏色）：A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.氣體的總物質的量D.氣體的顏色A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)?？【例3】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時24對于可以反應可表示反應達到平衡的是（）A單位時間消耗2nmolSO2同時消耗2nmolSO3B每有2molSO2消耗同時有1molO2生成C每有1molO2生成同時有2molSO3消耗DC(SO2):C(O2):C(SO3)==2:1:2ESO2、O2、SO3的質量分數不再改變F容器內氣體的平均摩爾質量不再隨時間變化GV正(SO2)=V逆(SO3)2SO2+O22SO3對于可以反應2SO2+O22SO25練習在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是：①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C各自的物質的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦單位時間內消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧練習在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應264NH3+5O2=4NO+6H2O反應中，下列關系正確的是（）A、4v（NH3）=5v（O2）B、6v（H2O）=5v（O2）

C、2v（NH3）=3v（H2O）

D、5v（NO）=4v（O2）4NH3+5O2=4NO+6H2O反應中27可逆反應：下列各關系能說明反應已達平衡的是（）A、3v正（N2）=v正（H2）B、v正（N2）=v逆（NH3）C、2v正（H2）=3v逆（NH3）D、v正（N2）=3v逆（H2）N2十3H22NH3可逆反應：N2十3H2282.化學平衡的移動1）定義：當條件改變時，原來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的化學平衡。2）外界條件對化學平衡的影響：溫度、濃度、壓強、催化劑2.化學平衡的移動1）定義：當條件改變時，原來的化學平2）外29（1）濃度對化學平衡的影響

在其它條件不變的情況下，C（反）↑

(或C（產）↓)，平衡正向移動；反之，

C（產）↑

(或C（反）↓)，平衡逆向移動。

增大成本較低的反應物的濃度，提高成本較高的原料的轉化率。意義：（1）濃度對化學平衡的影響在其它條件不變的情30動腦時間

1.在二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中，應該怎樣通過改變濃度的方法來提高SO3的產量？

思考：2.在一密閉固定容器中，可逆反應H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動？向哪移動？CO濃度有何變化?①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度動腦時間1.在二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中，應該怎樣通過31注意點！對平衡體系中的固態和純液態物質，其濃度可看作一個常數，增加或減小固態或液態純凈物的量并不影響V正、

V逆的大小，所以化學平衡不移動。注意點！對平衡體系中的固態和純液態物質，32（2）溫度對化學平衡的影響：2NO2N2O4（紅棕色）（無色）（正反應為放熱反應）現象：放入熱水的一端，紅棕色加深；放入冷水的一端，顏色變淺。結論：在其它條件不變的情況下，T↑,平衡向吸熱方向移動。T↓,平衡向放熱方向移動。！T↑

，V(正)、V(逆)都增大T↓

，V(正)、V(逆)都減?。?）溫度對化學平衡的影響：2NO233例題：

已知反應2SO2+O22SO3，正反應為放熱反應，則為了讓原料SO2盡量多的轉化率，理論上可以采取哪些措施？降低溫度通入更多的空氣例題：已知反應2SO2+O22SO3，正34（3）壓強對化學平衡的影響：壓強(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4

P增大,均增大，但增大倍數不一樣，平衡向著氣體體積縮小的方向移動。說明：N2十3H22NH3實驗數據P增大，NH3%增大，即平衡

移動。正向v(正)、v

(逆)（3）壓強對化學平衡的影響：壓強(MPa.前提條件：反應體系中有氣體參加，且反應前后總體積發生改變。②結論：P↑，平衡向氣體體積縮小方向移動；P↓，平衡向氣體體積增大方向移動。①.前提條件：反應體系中有氣體參加，且②結論：P↑，平衡向氣36練習下列反應達到平衡后，增大壓強平衡會向哪個方向移動？1）2SO2+O2===2SO32）3H2+N2====2NH33）H2+I2===2HI4）2NO(g)+O2(g)====2NO2(g)5）H2S(g)====H2(g)+S(s)6）H2O(g)+C(s)===CO(g)+H2(g)練習下列反應達到平衡后，增大壓強平衡會向1）2SO2+O37（4）催化劑對化學平衡的影響

催化劑同等程度的改變正、逆反應速率，平衡不移動。平衡移動的本質：化學平衡為動態平衡，