精品課件高中化學必修1第二章海水中的重要元素——鈉和氯新人教版

氣體摩爾體積特級教師優秀課件精選精品高中化學必修1第二章海水中的重要元素——鈉和氯新人教1教學目標理解影響物質體積的因素；

掌握氣體摩爾體積的含義；

理解溫度和壓強對氣體體積的影響。教學目標理解影響物質體積的因素；

掌握氣體摩爾體積的含義；教學重點教學難點氣體摩爾體積標準狀況下的氣體摩爾體積氣體摩爾體積阿伏伽德羅定律及其推論教學重點教學難點氣體摩爾體積標準狀況下的氣體摩爾體積氣體摩知識回顧微粒分子原子離子電子質子中子質量物質的量微粒數（m）（n）（N）÷M×M×NA

÷NA

知識回顧微粒分子原子離子電子質子中子質量物質的量微粒數（m）科學探究根據電解水實驗，觀察不同時間試管內氣體體積的變化。生成的H2和O2的體積比約是多少？2:1假設電解了1.8gH2O，根據電解水的化學方程式計算生成的O2和H2的質量，再根據O2和H2的摩爾質量計算物質的量。結論：在相同溫度和壓強下，1molH2和O2的體積相同H2

O2

0.2g1.6g0.1mol0.05mol2:1質量物質的量H2和O2的物質的量之比科學探究根據電解水實驗，觀察不同時間試管內氣體體積的變化。生科學探究計算1mol下列氣體在0℃、1.01×10

Pa下的體積5在相同條件下，1mol不同的氣體物質，體積基本相同

物質狀態1mol粒子的質量(g)密度(g/L)體積(L)H2O2氣體2320.08931.42922.422.4科學探究計算1mol下列氣體在0℃、1.01×10

P科學探究1mol 固體和液體物質在20℃、1.01×10

Pa下的體積：51mol不同的固體或液體物質，體積不同

FeAlH2OH2SO4

固體固體液體液體562718987.862.700.9981.837.121018.0453.55物質狀態1mol 粒子的質量(g)

密度g/ml體積ml科學探究1mol 固體和液體物質在20℃、1.01×10

根據表中數據，計算1mol下列物質的體積：分析計算結果，能得出什么結論？1mol不同的固體或液體物質，體積不同AlPbH2OH2SO4

固體液體562720718987.82.711.311.837.21018.31853.6物質狀態摩爾質量（g/mol）密度（g/cm3）體積（cm3）Fe根據表中數據，計算1mol下列物質的體積：分析計算結果根據表中數據（密度0℃、1.01×10

Pa時的數據），計算1mol下列物質的體積：5分析計算結果，能得出什么結論？在相同條件下，1mol不同的氣體物質，體積基本相同H2

O2

CO2

氣體232440.08931.431.9722.422.422.3物質物質

狀態

摩爾質量（g/mol）

密度（g/L）體積（L）根據表中數據（密度0℃、1.01×10

Pa時的數據），為什么1mol不同的固體或液體物質，體積不同，但在相同條件下，1mol不同的氣體物質，體積基本相同？為什么在剛才提到1mol物質的體積時，都要加上與溫度、壓強相關的限定條件？我們接下來就說說影響物質體積的因素為什么1mol不同的固體或液體物質，體積不同，但在相影響物質體積的因素同學們在做操的時候，你們班在操場上所占的面積和哪些因素有關?人數、人的間距、人的胖瘦物質體積的決定因素微粒數目微粒間距微粒大小影響物質體積的因素同學們在做操的時候，你們班在操場上所占的面影響固體、液體體積的因素固體物質液體物質固體和液體中，物質微粒間的距離都很小固體/液體微粒數目微粒間距微粒大小體積的決定因素固定為1mol忽略（太小）影響影響決定1mol固體/液體的體積影響固體、液體體積的因素固體物質液體物質固體和液體中，物質微1mol的固體體積微粒大小決定原子半徑0.127nm1mol鐵7.2cm3

NA個原子56克27克NA個原子10cm3

原子半徑0.143nm1mol鋁18.3cm3

207克NA個原子1mol鉛原子半徑0.175nm1mol的固體體積微粒大小決定原子半徑0.127nm1mol1mol的液體體積微粒大小決定18.0cm3

1mol水18克NA個分子1mol硫酸98克NA個分子53.6cm3

1mol的液體體積微粒大小決定18.0cm3

1mol水1微粒大小1mol固體/液體的體積決定原子半徑0.127nm水硫酸原子半徑0.143nm原子半徑0.175nm那1mol氣體的體積由什么決定呢？微粒大小1mol固體/液體的體積決定原子半徑0.127nm水物質變為氣體發生的變化（微觀）固體干冰分子間距離較小與分子直徑接近分子間距離較大，約是分子直徑的10倍CO2氣體物質變為氣體發生的變化（微觀）固體干冰分子間距離較小與分子直物質變為氣體發生的變化（宏觀）18.0ml1molH2O(l)約1700倍3.06×10

ml1molH2O(g)100℃4物質變為氣體發生的變化（宏觀）18.0ml1molH2影響氣體體積的因素氣體中，物質微粒間的距離很大（分子直徑的10倍左右）氣體物質體積的決定因素氣體微粒間距又受什么的影響呢？氣體1mol氣體的體積微粒數目微粒間距微粒大小影響影響忽略（太小）固定為1mol決定影響氣體體積的因素氣體中，物質微粒間的距離很大（分子直徑的1影響氣體微粒間距的因素溫度↗，氣體微粒間距↗溫度壓強↗，氣體微粒間距↘壓強影響氣體微粒間距的因素溫度↗，氣體微粒間距↗溫度壓強↗，氣體影響物質體積大小的因素氣體微粒間距主要受溫度和壓強影響主要因素忽略忽略主要因素主要因素次要因素次要因素狀態\因素

微粒數目微粒間距微粒大小氣體固體和液體固定為1mol影響物質體積大小的因素氣體微粒間距主要受溫度和壓強影響主要因總結一下微粒的大小微粒間的距離受溫度和壓強影響溫度、壓強固體、液體體積氣體體積氣體微粒間一定平均距離一定1mol氣體體積一定決定決定總結一下微粒的大小微粒間的距離受溫度和壓強影響溫度、壓強固體回答最開始的問題為什么1mol不同的固體或液體物質，體積不同，但在相同條件下，1mol不同的氣體物質，體積基本相同？不同物質差別較大

不同物質差別較大

微粒的大小固、液體體積決定微粒間的距離決定氣體體積不同物質差別很小

同溫同壓下不同物質差別很小

回答最開始的問題為什么1mol不同的固體或液體物質，體回答最開始的問題微粒間的距離氣體體積決定不同物質差別很小

不同物質差別很小同溫t=0℃

同壓下P=1.01×10

Pa

5物質狀態1mol粒子的質量(g)密度(g/L)體積(L)H2O2氣體2320.08931.42922.422.4回答最開始的問題微粒間的距離氣體體積決定不同物質差別很小

回答最開始的問題為什么在提到1mol物質的體積時，都要加上與溫度、壓強相關的限定條件？微粒間的距離氣體體積受溫度和壓強影響溫度、壓強氣體微粒間一定平均距離一定1mol氣體體積一定回答最開始的問題為什么在提到1mol物質的體積時，都要加上與氣體摩爾體積溫度、壓強一定1mol氣體體積一定一般選什么溫度、壓強？1mol氣體的體積多大？單位物質的量的氣體所占的體積：摩爾體積把問題表述更專業常用單位：L/mol

何種溫度、壓強下，氣體的摩爾體積有多大？氣體摩爾體積溫度、壓強一定1mol氣體體積一定一般選什么溫氣體摩爾體積標準狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L標準狀況S.T.Pt=0℃

P=1.01×10

Pa51mol氣體的體積這么大溫度、壓強選這個物質狀態1mol粒子的質量(g)密度(g/L)體積(L)H2O2氣體2320.08931.42922.422.4氣體摩爾體積標準狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4氣體摩爾體積標準狀況下的氣體摩爾體積：Vm=22.4L/mol理解要點：條件：對象：物質的量：體積：標準狀況（S.T.P）0℃、101kPa任何氣體1mol22.4LVm并非恒等于22.4L/mol

它取決于氣體的溫度壓強溫度、壓強發生變化，Vm也會跟著變化。

標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖決定氣體摩爾體積標準狀況下的氣體摩爾體積：Vm=22.4L/m氣體摩爾體積概念：單位物質的量氣體所占的體積

符號：Vm

公式：單位：L/mol(L·mol

)、m

/mol。-13氣體摩爾體積概念：單位物質的量氣體所占的體積

符號：Vm

公再次提醒因為氣體體積受溫度、壓強的影響很大，所以當你說摩爾體積Vm的具體數值時（比如22.4L/mol），必須指明溫度和壓強。再次提醒因為氣體體積受溫度、壓強的影響很大，所以當你說摩爾體什么叫氣體摩爾體積？

標況下氣體摩爾體積的應用條件是什么？

氣體體積和物質的量如何轉換？氣體摩爾體積什么叫氣體摩爾體積？

標況下氣體摩爾體積的應用條件是什么？摩爾氣體的體積就是氣體摩爾體積解釋：定義氣體摩爾體積的大小與溫度和壓強無關解釋：有關，溫度越高、壓強越小，氣體摩爾體積越大真假摩爾氣體的體積就是氣體摩爾體積解釋：定義氣體摩爾體積的大小與CO2的摩爾體積是22.4L/mol解釋：未說是標況下標況下NO2的體積約是22.4L解釋：未說是1mol標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L解釋：物質應是氣體假假假CO2的摩爾體積是22.4L/mol解釋：未說是標況下標況下標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L解釋：氣體體積與分子種類無關標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。解釋：單位應為L/mol真假標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L解標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L。

解釋：水在標況下是液體或固體當1molH2的體積約為22.4L時，溫度和壓強一定是標準狀況。解釋：可以同時升溫、加壓，維持體積為22.4L假假標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L。

解標準狀況下，0.5molCO2的體積約________L標準狀況下，44.8L的N2的物質的量是________mol11.22標準狀況下，0.5molCO2的體積約________氣體摩爾體積標準狀況下，0.1mol氧氣和氫氣混合氣體的體積為________L；

標準狀況下，224L二氧化硫的物質的量是________mol。2.2410氣體摩爾體積標準狀況下，0.1mol氧氣和氫氣混合氣體的氣體摩爾體積假設在一定條件下，氣體的摩爾體積為Vm，則該條件下5mol氫氣的體積為________；體積為V的氧氣的物質的量是________。5Vm

V/Vm

氣體摩爾體積假設在一定條件下，氣體的摩爾體積為Vm，則該條件氣體摩爾體積對氣體摩爾體積，有：這與摩爾質量類似：nV（氣體）nm×Vm

÷Vm

×M÷M氣體摩爾體積對氣體摩爾體積，有：這與摩爾質量類似：nV（氣體氣體摩爾體積假定下表中的所有數據都是標準狀況下的，請填完下表，并最終計算氣體在標況下的密度：根據上表，你能總結出如利用摩爾質量M和摩爾體積Vm來計算密度ρ的公式嗎？摩爾質量（g/mol）摩爾體積（L/mol）1mol的體積（L）

密度（g/L）H2

O2

SO2

223232646422.422.422.422.422.422.40.08931.432.861mol的質量（g）物質氣體摩爾體積假定下表中的所有數據都是標準狀況下的，請填完下表氣體摩爾體積假設在一定條件下，氣體的摩爾體積為Vm，則該條件下二氧化碳的密度為________；氧氣的密度為________；氯氣的密度為________；相對分子質量為M的某氣體的密度為________；密度為ρ的某氣體的相對分子質量為________。44/Vm

32/Vm

71/Vm

M/Vm

ρVm

氣體摩爾體積假設在一定條件下，氣體的摩爾體積為Vm，則該條件氣體摩爾體積對于氣體而言，有：摩爾質量（M）摩爾體積（Vm）÷ρ×ρ即：M=Vm×ρ這與質量（m）、體積（V）、密度（ρ）的關系類似：質量（m）體積（V）÷ρ×ρ氣體摩爾體積對于氣體而言，有：摩爾質量（M）摩爾體積（Vm）小結氣體摩爾體積概念：單位物質的量氣體所占的體積。符號為Vm

常用單位：L/mol(L·mol

)。-1標準狀況下的氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol：條件：標準狀況對象：任何氣體物質的量：1mol結論體積約占22.4L小結氣體摩爾體積概念：單位物質的量氣體所占的體積。符號為V小結Nnm÷NA

×NA

×M÷M×Vm

÷Vm

（氣體）V小結Nnm÷NA

×NA

×M÷M×Vm

÷Vm

（氣體）V小結摩爾質量（M）摩爾體積（Vm）即：M=Vm×ρ÷ρ×ρ小結摩爾質量（M）摩爾體積（Vm）即：M=Vm×溫度對氣體體積的影響結論：溫度升高，體積增大；溫度降低，體積減小原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間距減小。溫度對氣體體積的影響結論：溫度升高，體積增大；溫度降低，體積壓強對氣體體積的影響結論：壓強增大，體積減小；壓強減小，體積增大原因：壓強增大，粒子間距減小，壓強減小，粒子間距增大。壓強對氣體體積的影響結論：壓強增大，體積減小；壓強減小，體積那對于氣體而言，壓強P、溫度T、物質的量n、體積V這四者之間的關系究竟如何？那對于氣體而言，壓強P、溫度T、物質的量n、體積V這四者之間阿伏加德羅定律研究表明，理想氣體的狀態（p、V、n、T）滿足方程：pV=nRT（R為常數）所以對任意氣體1和氣體2，有：因此，p、V、n、T四個參數，

如果有3個相同，那么第4個必然也相同（即阿伏伽德羅定律）；

如果有2個相同，則另外兩個就成比例（即阿伏伽德羅定律的推論）阿伏加德羅定律研究表明，理想氣體的狀態（p、V、n、T）滿結論溫度和壓強一定氣體微粒間距相等微粒數相同的氣體體積相同氧氣氫氣即：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子——阿伏加德羅定律。四同：同溫（T）、同壓（p）、同體積（V）、同物質的量（n）結論溫度和壓強一定氣體微粒間距相等微粒數相同的氣體體積相同氧阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。公式表示：阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有阿伏加德羅定律的推論同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質量之比等于它們的摩爾質量（相對分子質量）之比，即：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質的量之比，即：阿伏加德羅定律的推論同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質量之比阿伏加德羅定律的推論在同溫同壓下，等質量的兩種氣體的體積比與摩爾質量成反比，即：同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的摩爾質量（相對分子質量）之比，即：(“D”為氣體1對氣體2的相對密度）阿伏加德羅定律的推論在同溫同壓下，等質量的兩種氣體的體積比與阿伏加德羅定律的推論恒溫恒容（同溫同體積）下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比，即：阿伏加德羅定律的推論恒溫恒容（同溫同體積）下，氣體的壓強比等阿伏加德羅定律的概念是什么？它有哪些重要推論？

理想氣體狀態方程和阿伏加德羅定律及其推論之間有什么關系？

摩爾質量和氣體相對密度如何轉換？阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律的概念是什么？它有哪些重要推論？

理想氣體狀態小結阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。

小結阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體小結阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓：同溫同壓，等質量：同溫同體積：小結阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓：同溫同壓，等質量：同溫同在0.5molNa2SO4中含有Na

的數目是（

）個。+瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1:4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為（

）。A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1A.1:4B.1:2C.1:1D.2:1在0.5molNa2SO4中含有Na

的數目是（

在標準狀況下，2.2gCO2

的體積是多少？解：n(CO2)

==0.05molV(CO2)=n(CO2)·Vm(CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L在標準狀況下，2.2gCO2

的體積是多少？解：n(CO標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.14g，則其摩爾質量為________，相對分子質量為_________。解：=0.005moln=m/M標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.14g，則其摩爾質在標準狀況下，測得1.92g的某氣體的體積為672ml。計算該氣體在此條件下的相對分子質量。解法一：在標況下，該氣體的密度為ρ=m/V=1.92g/0.672L=2.86g/L則有：M=ρVm=2.86g/L×22.4L/mol=64.1g/mol答：(略)

在標準狀況下，測得1.92g的某氣體的體積為672ml。計在標準狀況下，測得1.92g的某氣體的體積為672ml。計算該氣體在此條件下的相對分子質量。解法二：在標況下，該氣體的物質的量為n=V/Vm=0.672L/22.4L/mol=0.03mol故它的摩爾質量為：M=m/n=1.92g/0.03mol=64.1g/mol答：(略)在標準狀況下，測得1.92g的某氣體的體積為672ml。計標準狀況下，5.6LCO2

中含有多少摩爾CO2

分子？約含有多少個CO2

分子？它的質量是多少？1個CO2

分子的質量約是多少克？解：CO2的式量是44,CO2的摩爾質量是44g/mol，則有n(CO2)=5.6L/（22.4L/mol）=0.25molN(CO2)≈0.25mol×（6.02×10

）mol=1.51×10m(CO2)=0.25mol×44g/mol=11g1個CO2分子的質量≈(44g)/(6.02×10

)=7.31×10

g答：(略)-1－23232323標準狀況下，5.6LCO2

中含有多少摩爾CO2

分子？約含標準狀況下，11.2LCO2所含分子數與多少克NH3中所含氫原子數相等。解：由題設可知的物質的量與氨中氫原子的物質的量是相等的（N1/N2=n1/n2），則可設氨的質量為Xg，就有n1=11.2L/22.4L/mol=3x/17g/mol=n2所以x=2.83g答：略NH3CO2標準狀況下，11.2LCO2所含分子數與多少克NH3中標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。1mol氣體的體積約為22.4L。標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，物質應是氣體）（錯，應標明條件－標準狀況）（對，氣體體積與分子種類無關）（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）（錯，不一定）標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。1mol判斷下列說法正誤(1)標準狀況下，1摩爾任何物質的體積都約是22.4L。(2)1摩爾任何氣體的體積都約為22.4L。(3)標準狀況下1molO2和N2的混合氣體的體積為22.4L。(4)1摩爾CO和1摩爾CO2所含分子數相同，體積也相同。(5)標準狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L。判斷下列說法正誤(1)標準狀況下，1摩爾任何物質的體積都約是計算標準狀況下：(1)44.8升氫氣的物質的量是多少？(2)0.5摩爾氧氣的體積是多少？(3)14克CO的體積是多少？解：n=V(H2)/Vm

=44.8L/22.4L/mol

=2molV(O2)=n(O2)×VmV(CO)=n(CO)×Vm

=(m(CO)/M(CO))×Vm=(14g/28g/mol)×22.4L/mol=11.2L=0.5mol×22.4L/mol=11.2L計算標準狀況下：(1)44.8升氫氣的物質的量是多少？(2)在標況下(1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？

(2)33.6LH2的物質的量是多少？

11.2L1.5mol在標況下(1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？

標準狀況，1mol任何物質的體積都約是22.4L。1mol氣體的體積約為22.4L。標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。錯，物質應是氣體（錯，標準狀況）（對，氣體體積與分子種類無關）（錯，未指明是否在相同條件）（錯，“約為”；單位應為L/mol）（錯，不一定）標準狀況，1mol任何物質的體積都約是22.4L。1mol氣在標況下(1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？(2)33.6LH2的物質的量是多少？11.2L1.5mol在標況下(1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？(計算在標況下，多少克二氧化碳的體積與4克氫氣的體積相等？由阿伏加德羅定律可知，在標況下，對氣體有：

解：V1/V2=n1/n2，V相等，

則n也是相等的，由n=m/M就有：

m1/m2=M1/M2

m1/4=44/2

所以m1=88g計算在標況下，多少克二氧化碳的體積與4克氫氣的體積相等？由阿在標準狀況時,0.2L的容器里所含一氧化碳的質量為0.25g,計算一氧化碳的式量。解：一氧化碳的式量在數值上是等于它的摩爾質量的，故：M=m/n=m/(V/Vm)

=0.25g/(0.2L/22.4L/mol)

=28g/mol所以一氧化碳的式量就應為28答：(略)在標準狀況時,0.2L的容器里所含一氧化碳的質量為0在標準狀況下，1.6g某氣態氧化物RO2的體積為0.56L。試求：①該氣體的物質的量和摩爾質量；②Ｒ的相對原子質量，并說出其元素名稱。解：①在標況下，由n=V/Vm有n=0.56L/22.4L/mol=0.025mol而M=m/n=1.6g/0.025mol=64g/mol

②R的摩爾質量為：X=M－2×16g/mol=(64–32)g/mol=32g/molR的相對原子質量為32所以R是硫元素在標準狀況下，1.6g某氣態氧化物RO2的體積為0.5標準狀況下CO和CO２的混和氣體5g所占體積為3.36L。求CO的質量、CO2的體積及混和氣體的平均式量。可設CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為解：ymol，則有：(28g/mol)x＋(44g/mol)y=5g……①

(x+y)×22.4L/mol=3.36L……②由兩個方程有