高中化學精品課件?選修化學反應原理第2章化學反應的方向、限度與速率第1節化學反應的方向高中化學精品課件?選修化學反應原理第2章化學反應的化學反應的方向

目標定位自我檢測學習探究知識回顧本節知識目錄探究點一化學反應進行的方向與焓變、熵變的關系探究點二焓變與熵變對反應方向的共同影響化學反應的方向目標定位自我檢測學習探究知識回顧本節知識目錄學習目標定位了解自發過程和自發反應的主要特點，了解焓判據、熵判據的含義，會用焓變和熵變判斷反應進行的方向。學習重難點：反應方向的判斷。學習目標定位了解自發過程和自發反應的主要特點，了解焓判據、熵知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新AB高能低能釋放有序無序知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新AB高能低能釋放有知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新①④⑤①③④⑤歸納總結常見的放熱反應：1．大多數化合反應。2．燃燒反應。3．中和反應。4．金屬和酸的反應。5．鋁熱反應。知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新①④⑤①③④⑤歸常見的知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新不用借助外力作用自發方向性不能自發進行知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新不用借助外力作用自發方學習探究探究點一：化學反應進行的方向與焓變、熵變的關系基礎自學落實·重點互動探究釋放放熱高低穩定能吸收吸低高不穩定不能放<<能不能能放能能學習探究探究點一：化學反應進行的方向與焓變、熵變的關系基礎學習探究基礎自學落實·重點互動探究2．化學反應進行的方向與熵變的關系(1)熵的概念自發過程的體系趨向于由有序轉變為無序，體系的混亂度增大。體系的混亂度常用熵來描述，熵的概念是表示體系的不規則或無序狀態程度的物理量，其符號為S。熵值越大，體系的混亂度越大。(2)影響熵大小的因素②同一物質的熵與其聚集狀態及外界條件有關，如對同一種物質不同狀態時熵值大小為S(g)>S(l)>S(s)。①同一條件下，不同的物質熵值不同。(3)熵判據在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增大，即熵變(符號ΔS)大于零，這個原理叫做熵增原理。在用熵變來判斷過程的方向時，就稱為熵判據。②當ΔS<0時，反應為熵減反應，在一定條件下不能自發進行。①當ΔS>0時，反應為熵增反應，在一定條件下能自發進行。學習探究基礎自學落實·重點互動探究2．化學反應進行的方向與熵學習探究基礎自學落實·重點互動探究如：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔS＝－39.35J·mol－1·K－1，上述反應為熵減少的反應，但在一定條件下，該反應也能自發進行。說明“熵判據”也具有一定的局限性。(4)反應熵變是與反應進行的方向有關的因素之一，但不是決定反應能否自發進行的唯一因素。學習探究基礎自學落實·重點互動探究如：2Al(s)＋Fe2O學習探究歸納總結基礎自學落實·重點互動探究從能量角度(即焓變)看，化學反應有趨向于最低能量狀態的傾向，而從熵變角度看，化學反應有呈現最大混亂度的傾向，在實際的化學變化中，ΔH與ΔS傾向有時會出現矛盾，因此，在分析一個具體化學反應自發進行的方向時，不能孤立地使用焓判據或熵判據來分析，否則，可能會得出錯誤的結論。學習探究歸納總結基礎自學落實·重點互動探究從能量角度(即焓變題目解析學習探究活學活用基礎自學落實·重點互動探究C

題目解析學習探究活學活用基礎自學落實·重點互動探究C題目解析學習探究I基礎自學落實·重點互動探究C只使用催化劑便可使尾氣發生轉化，故此反應能自發進行；因反應是氣體物質的量減小的反應，故熵減小；因熵減小不利于反應自發，故自發進行的原因是反應放熱。題目解析學習探究I基礎自學落實·重點互動探究C只使用催化劑學習探究探究點二：焓變與熵變對反應方向的共同影響

基礎自學落實·重點互動探究1．用焓變和熵變的復合判據判斷反應的方向(1)由焓判據知放熱反應是易進行的；由熵判據知熵值增加是自發的。很多情況下用不同的判據判定同一個反應，可能會出現相反的判斷結果。(2)復合判據是ΔH－TΔS

。即綜合考慮了焓變和熵變對體系的影響，可用于化學反應自發進行的方向的判斷。(3)在溫度、壓強一定的條件下，自發反應總是向ΔH－TΔS<0的方向進行，直到達平衡狀態。ΔH－TΔS>0反應不能自發進行ΔH－TΔS<0反應能自發進行ΔH－TΔS＝0反應達到平衡狀態學習探究探究點二：焓變與熵變對反應方向的共同影響基礎自學學習探究基礎自學落實·重點互動探究ΔH－TΔS＝－78.03kJ·mol－1－298K×494.4×10－3kJ·mol－1·K－1≈－225.36kJ·mol－1<0。ΔH－TΔS＝110.5kJ·mol－1－298K×(－89.36×10－3kJ·mol－1·K－1)≈137.13kJ·mol－1>0。ΔH－TΔS＝－444.3kJ·mol－1－298K×(－280.1×10－3kJ·mol－1·K)≈－360.83kJ·mol－1<0。ΔH－TΔS＝178.2kJ·mol－1－298K×169.6×10－3kJ·mol－1·K－1≈127.66kJ·mol－1>0。能能不能不能(1)(3)學習探究基礎自學落實·重點互動探究ΔH－TΔS＝－7學習探究歸納總結基礎自學落實·重點互動探究2.反應發生的條件有多種，ΔH－TΔS這個判據只能用于溫度、壓強一定條件下的反應，不能用于其他條件(如溫度、體積一定)下的反應。1.復合判據判斷反應方向的有關規律(1)若ΔH<0，ΔS>0，則反應一定能自發進行。(2)若ΔH>0，ΔS<0，則反應一定不能自發進行。(3)當ΔH>0，ΔS>0或ΔH<0，ΔS<0時，反應能否自發進行與溫度有關，一般低溫時焓變影響為主，高溫時熵變影響為主。3.反應的自發性只能判斷方向性，反應能否實現，還要看具體的反應條件。學習探究歸納總結基礎自學落實·重點互動探究2.反應發生的條件題目解析學習探究活學活用基礎自學落實·重點互動探究B

有些能使熵值增大的吸熱反應可以自發進行應利用復合判據進行判斷使用催化劑只能降低反應的活化能，增大反應速率，不能改變反應的方向題目解析學習探究活學活用基礎自學落實·重點互動探究B有些能學習探究I基礎自學落實·重點互動探究ΔH－TΔS＝－69.7kJ·mol－1<0，說明該反應在理論上是可行的，所以能用于能該反應的消除汽車尾氣中的NO解析ΔH－TΔS＝－113.0kJ·mol－1－298K×(－145.3×10－3kJ·mol－1·K－1)＝－69.7kJ·mol－1<0，故理論上該反應能自發進行。學習探究I基礎自學落實·重點互動探究ΔH－TΔS＝－69.7學習探究基礎自學落實·重點互動探究學習小結學習探究基礎自學落實·重點互動探究學習小結自我檢測12檢測學習效果·體驗成功快樂34請選擇題目解析反應能否自發進行，主要由自由能來決定，從公式ΔG＝ΔH－TΔS可知ΔG<0(為負值)時，反應能自發進行。如果是吸熱反應，ΔH為正值，ΔG的正負取決于TΔS的大小。C自我檢測12檢測學習效果·體驗成功快樂34請選擇題目解析反應自我檢測檢測學習效果·體驗成功快樂請選擇題目解析1234本題考查化學反應進行方向的判據，放熱反應常常是容易進行的過程，吸熱反應有些也是自發反應；自發反應的熵不一定增大，可能減小，也可能不變。過程的自發性只能用于判斷過程的方向，是否能實現還要看具體的條件。故選A。A自我檢測檢測學習效果·體驗成功快樂請選擇題目解析1234本題自我檢測檢測學習效果·體驗成功快樂請選擇題目解析1234由①－②得C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH＝1.9kJ·mol－1，根據焓判據，則說明金剛石變成石墨是自發的，B正確；ΔH>0，說明石墨變成金