第二單元微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1精品[2017高考導(dǎo)航]選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱要求1.了解共價(jià)鍵的形成,能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2．了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)。3．能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。4．了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。5．了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。2精品選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)真題統(tǒng)計(jì)命題趨勢(shì)2015,卷Ⅰ

37T(2)(3);2015,卷Ⅱ

37T(2)(3)(4);2014,卷Ⅰ

37T(3);2014,卷Ⅱ

37T(2)(3)(5);2013,卷Ⅰ

37T(3)(5)(6);2013,卷Ⅱ

37T(4)高考對(duì)本單元的考查主要以三方面為主:(1)化學(xué)鍵的類型、特征、判斷。(2)常見分子的立體構(gòu)型及中心原子的雜化類型。(3)范德華力、氫鍵、配位鍵的特點(diǎn)及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。預(yù)計(jì)2017年高考將會(huì)對(duì)上述考查內(nèi)容進(jìn)行重點(diǎn)考查。注意雜化軌道理論及價(jià)層電子對(duì)互斥理論的復(fù)習(xí)。3精品考點(diǎn)一共價(jià)鍵1．共價(jià)鍵的本質(zhì)共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成___________(電子云的_______)。2．共價(jià)鍵的特征共價(jià)鍵具有____________和____________。共用電子對(duì)重疊飽和性方向性4精品3．共價(jià)鍵的類型分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式____________鍵電子云“________”重疊___________鍵電子云“__________”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移___________鍵共用電子對(duì)發(fā)生___________________________鍵共用電子對(duì)不發(fā)生_________________σ頭碰頭π肩并肩極性偏移非極性偏移5精品分類依據(jù)類型原子間共用電子對(duì)的數(shù)目________鍵原子間有_________共用電子對(duì)________鍵原子間有_________共用電子對(duì)_________鍵原子間有_________共用電子對(duì)單一對(duì)雙兩對(duì)叁三對(duì)6精品7精品大短穩(wěn)定性立體構(gòu)型原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)相似N28精品√×√√9精品2．某些共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如下所示：共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)(nm)C—C—C≡C—C—OC===ON—NN===NN≡N0.1540.1340.1200.1430.1220.1460.1200.11010精品根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù),可以推斷出影響共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的因素主要有___________________________________________，其影響結(jié)果是_______________________________________________________________________________________________________________________________。原子半徑、原子間形成共用電子對(duì)數(shù)目形成相同數(shù)目的共用電子對(duì)時(shí)，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短；原子半徑相同時(shí)，形成共用電子對(duì)數(shù)目越多，鍵長(zhǎng)越短11精品12精品7mol(或7×6.02×1023)8σ鍵和π鍵13精品14精品15精品共價(jià)鍵的分類36NAH2O2、N2H4(或其他合理答案)16精品σσπ(或大π或p－pπ)17精品16NA2NABCGCEABD18精品19精品20精品考點(diǎn)二分子的空間構(gòu)型最小最低21精品22精品3．價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例220直線形________CO2330三角形平面三角形BF321________SO2直線形V形23精品電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例440四面體形正四面體形CH431________NH322V形H2O三角錐形二、雜化軌道理論1．雜化軌道的概念在外界條件的影響下，原子內(nèi)部_____________的原子軌道重新組合的過程叫原子軌道的雜化。組合后形成的一組新的原子軌道叫雜化原子軌道，簡(jiǎn)稱雜化軌道。能量相近24精品2．雜化軌道的類型與分子立體構(gòu)型雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角立體構(gòu)型實(shí)例spsp2sp32180°直線形BeCl23120°平面三角形BF34109.5°正四面體形CH425精品3．由雜化軌道數(shù)判斷中心原子的雜化類型雜化軌道用來形成σ鍵和容納孤電子對(duì)，即雜化軌道數(shù)＝中心原子的孤電子對(duì)數(shù)＋中心原子的σ鍵個(gè)數(shù)。代表物雜化軌道數(shù)中心原子雜化軌道類型CO20＋2＝2__________________CH2O0＋3＝3__________________CH40＋4＝4__________________SO21＋2＝3__________________NH31＋3＝4__________________H2O2＋2＝4__________________spsp2sp3sp2sp3sp326精品4．中心原子雜化類型和分子構(gòu)型的相互判斷分子組成(A為中心原子)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)中心原子的雜化方式分子空間構(gòu)型示例AB20sp________BeCl21sp2_______SO22sp3_______H2O直線形V形V形27精品分子組成(A為中心原子)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)中心原子的雜化方式分子空間構(gòu)型示例AB30sp2_________BF31sp3_________NH3AB40sp3_________CH4平面三角形三角錐形正四面體形28精品三、配位鍵1．孤電子對(duì)分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì)。孤電子對(duì)空軌道→29精品空軌道孤電子對(duì)30精品sp2sp3sp2sp2sp331精品序號(hào)化學(xué)式孤電子對(duì)數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的立體構(gòu)型名稱中心原子雜化類型①CO2②ClO－③HCN④H2O⑤SO3⑥CO⑦NO022直線形直線形sp314四面體形直線形sp3022直線形直線形sp224四面體形V形sp3033平面三角形sp2033sp2033sp2平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形32精品33精品34精品三角錐形sp3spCO2、COS(或SCN－、OCN－等)sp3和sp2sp3V形35精品3V形sp2雜化sp3雜化a1236精品37精品sp3sp238精品39精品價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論sp3<40精品sp3、sp2sp341精品42精品sp31∶343精品sp2sp3sp3sp344精品45精品46精品配位鍵與配位化合物A47精品4．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________________________。N、F、H三種元素的電負(fù)性:F＞N＞H,在NF3中,共用電子對(duì)偏向F原子,偏離N原子,使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2＋形成配位鍵48精品D49精品50精品考點(diǎn)三分子間作用力與分子的性質(zhì)一、分子間作用力1．概念：物質(zhì)分子之間____________存在的相互作用力。2．分類：分子間作用力最常見的是_________和________。3．強(qiáng)弱：范德華力_________氫鍵_________化學(xué)鍵。普遍范德華力氫鍵<<51精品組成和結(jié)構(gòu)相對(duì)分子質(zhì)量電負(fù)性很強(qiáng)氫原子電負(fù)性很強(qiáng)52精品方向飽和分子內(nèi)分子間升高53精品二、分子的性質(zhì)1．分子的極性類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負(fù)電中心重合的分子正電中心和負(fù)電中心不重合的分子存在的共價(jià)鍵___________________________________分子內(nèi)原子排列對(duì)稱不對(duì)稱非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵54精品非極性溶劑極性溶劑越好55精品××××√56精品√×√57精品O、H

CH3COOH存在分子間氫鍵H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵58精品59精品離子鍵、氫鍵、范德華力60精品分子間作用力共價(jià)鍵分類范德華力分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵作用粒子分子或原子(稀有氣體)氫原子與氧原子、氮原子或氟原子原子特征無方向性、飽和性有方向性、飽和性有方向性、飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力61精品分子間作用力共價(jià)鍵影響其強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大對(duì)于A—H…B,A、B的電負(fù)性越大,B原子的半徑越小,作用力越大成鍵原子半徑越小,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定62精品分子間作用力共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大,物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高,如F2<Cl2<Br2<I2,CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在,使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,在水中的溶解度增大,如熔、沸點(diǎn):H2O>H2S,HF