硫及其氧化物、氫化物的性質課標研讀?備考定位

課標要求1.掌握硫單質及其氧化物、氫化物的主要性質及其應用。2.了解含硫物質對環境的影響。3.掌握硫和含硫化合物間的轉化。備考導向近幾年高考題中，借助工藝流程或綜合實驗題考查硫及其化合物的轉化，熟悉他們之間的轉化規律是解決此類綜合題的關鍵和基礎。預計2021年高考中，以含硫化物的化工生產工藝和綜合實驗為載體，結合氧化還原反應、離子反應等進行考查。復習策略以硫和含硫物質之間的相互轉化為主線，從物質類別和硫的化合價入手熟練掌握含硫物質的性質，并能運用于相關知識解決此類問題。（1）硫元素在元素周期表中的位置？（2）硫元素常見的化合價有哪些？它們的代表物質有哪些？請構建硫元素的價類圖。【知識構建】——思維建模:構建硫元素的價類圖Na2SO4SNa2SO3H2SO4H2SO3SO20+6-2元素價態+4SO3H2S單質鹽酸氧化物氫化物物質類別Na2SNa2S2O3考點一

硫單質的主要性質1．硫元素的存在形態2．硫單質的物理性質硫化物硫酸鹽俗稱顏色狀態溶解性水酒精CS2硫黃____色晶體不溶微溶_______易溶黃考點一

硫單質的主要性質3.從化合價的角度認識硫單質的化學性質與變價金屬反應，得到低價態金屬硫化物氧化性自身氧化還原還原性點燃S考點一

硫單質的主要性質1.不能由單質直接化合而制得的是（）?A、SO2??????B、CuS??????C、H2S?????D、HCl??B2.下列事實能說明氯氣的氧化性比硫強的是（）①硫的沸點比氯氣的高②與金屬單質反應，硫被還原為-2價，氯被還原為-1價③銅與Cl2反應生成CuCl2，與硫生成Cu2S④將Cl2通入H2S溶液中，溶液變渾濁⑤H2SO3的酸性比HClO的酸性強A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．③④D考點二

硫的氧化物---SO2顏色狀態氣味密度溶解性毒性____氣體_______氣味比空氣_____________毒無色刺激性大易溶于水有

1、物理性質

酸性氧化物SO2+H2OH2SO3SO2+CaO===CaSO3SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

（1）氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O（2）還原性Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4-20+4+6H2SSSO2SO3物質類別化合價考點二

硫的氧化物---SO22、化學性質特性：漂白性--能使品紅溶液退色但不能漂白酸堿指示劑考點二

硫的氧化物---SO21.將SO2分別通入下表所列的溶液中，回答有關問題。反應物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品紅溶液反應現象SO2的性質退色退色有淡黃色沉淀生成退色變紅退色還原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性還原性考點二

硫的氧化物---SO22．在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入下列氣體中的一種，再通入SO2；或者向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質，可以看到沉淀的有__________________(填序號)。①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液①②④⑥⑦⑧⑨⑩考點二

硫的氧化物---SO2常見的能用于漂白的物質的比較用于漂白的物質實際參與漂白的物質漂白原理變化類別漂白特點能漂白的物質活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯氣次氯酸利用次氯酸的強氧化性進行漂白化學變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機色質次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的強氧化性化學變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機色質過氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質化合生成不穩定的無色物質化學變化具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等非氧化還原漂白，可逆加熱回復原色考點二

硫的氧化物---SO23.為了探索對比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小：將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應，至完全褪色時發現消耗三種漂白劑的物質的量相同，但褪色時間O3最短，H2O2次之，Cl2最長。（1）消耗三種漂白劑的物質的量相同的原因是:每摩爾物質________相等.（2）O3漂白速度較H2O2快的主要原因是

,Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是

。得電子數氧化性O3>H2O2

Cl2與H2O反應生成的HClO濃度較小考點二

硫的氧化物---SO23、SO2的制備考點二

硫的氧化物---SO32.化學性質：SO3

與H2OSO3+H2O===H2SO4

與堿性氧化物(CaO)與堿［Ca(OH)2］SO3+CaO===CaSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O1.物理性質：熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，常溫下為液態，標況下為固體。酸性氧化物H2S是一種具有臭雞蛋氣味的氣體，ρH2S___ρ空氣，能溶于水。1.物理性質：2.化學性質：考點三

H2S?弱酸性不穩定性還原性沉淀溶液中的某些金屬離子H2S的水溶液稱為氫硫酸一般來說，金屬硫化物難溶于水，可用于除Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子制備：考點三

H2S綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質）生產綠礬的一種方法：已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．（1）檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是______．（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質離子；②______．取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明不含Fe3+，否則反之使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀防止Fe2+氧化取樣試劑現象結論課堂小結-----硫及其化合