2022-2023學年湖南省衡陽市耒陽市石準中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列不是同系物的是（

）

A.CH4

B.CH3CH3

C.CH3CH2CH3

D.CH2=CH2參考答案：D 2.已知化學反應2C(s)＋O2(g)

2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放熱反應。據此推斷，下列說法不正確的是(其它條件相同)A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B．CO不如CO2穩定C．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量D．將一定質量的炭燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多參考答案：C3.哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是（

）A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：C略4.現有CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物mg,向其中加入0.2L2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為A.(m-3.2)g

B.(m-6.4)g

C.(m-9.6)g

D.無法計算參考答案：B由反應CuO～CuSO4，Fe2O3～Fe2(SO4)3，FeO～FeSO4，可知H2SO4的物質的量等于金屬氧化物中O元素的物質的量，n(H2SO4)=0.2L×2mol/L=0.4mol，所以金屬氧化物中O的質量為0.4mol×16g/mol=6.4g，若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體為金屬單質，則金屬質量為氧化物的質量減去氧的質量為mg-6.4g，故選B。電解：本題考查混合物的計算，注意根據反應的特點，確定金屬氧化物與硫酸反應的關系式，從而得出硫酸的物質的量與金屬氧化物中O氧原子物質的量相等，是解答該題的關鍵。5.乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的關系是

A．同分異構體

B．同素異形體

C．同位素

D．同一種物質參考答案：A6.下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D7.在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是：A．K+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．K+、Na+、Cl－、CO32－C．Zn2+、NH4+、NO3－、Cl－

D．K+、Fe2+、MnO4－、SO42－參考答案：C略8.下列反應中，鹽酸既表現出酸性，又表現出還原性的是A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OB.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2D.2HClH2+Cl2參考答案：AA.該反應中，鹽酸既表現出酸性，又表現出還原性，A正確；B.該反應鹽酸只表現了酸性，B不正確；C.該反應中鹽酸表現了酸性和氧化性，C不正確；D.該反應中鹽酸既是氧化劑又是還原劑，所以鹽酸既表現了氧化性又表現還原性。本題選A。點睛：鹽酸中的氯離子處于最低價，所以只有還原性；鹽酸中的氫離子處于最高價態，所以只有氧化性。我們通常根據是否生成鹽酸的鹽來判斷鹽酸是否表現酸性。9.以下不屬于開發利用氫能源關鍵技術的是

A．廉價制取

B．貯存與運輸C．開發氫氧燃料電池D．控制氫氣的燃燒速度參考答案：D10.在一密閉容器中，盛aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃，恢復原來的狀態，發現混合氣體仍為aL，用足量的NaOH吸收引燃后的氣體，結果氣體被完全吸收，由上可知原混合氣體中Cl2和H2的體積比一定

A．=1:1

B．≥1:1

C．≤1:1

D．為任意比參考答案：B11.下列離子方程式書寫正確的是A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應：OH－＋H＋＝H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓D．鈉投入水中：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑參考答案：B略12.下列物質中屬于電解質的是（）①KOH

②CuSO4③Al

④HCl

⑤蔗糖．A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④參考答案：D考點：電解質與非電解質．分析：電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物，無論電解質還是非電解質都必須是化合物．解答：解：①KOH為堿，溶于水和熔融狀態下均能導電，屬于電解質；②CuSO4為鹽，熔融狀態和溶于水中均能導電，屬于電解質；③Al為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；④HCl為酸，溶于水能導電，是電解質；⑤蔗糖溶于水和熔融狀態下均不能導電，屬于非電解質，故選D．點評：本題考查了電解質的概念，難度不大，注意電解質本身不一定導電，導電的不一定是電解質13.下列物質中，能夠導電的電解質是()A.Cu

B.熔融的MgCl2

C.液態硫酸

D.蔗糖參考答案：B試題分析：A．Cu能導電，但Cu是單質不是化合物，所以Cu不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．熔融的MgCl2中含有自由移動的鎂離子和氯離子，所以能導電，熔融的MgCl2是能夠導電的電解質，故B正確；C．液態硫酸中沒有自由移動的陰陽離子所以不能導電，故C錯誤；D．蔗糖是非電解質，故D錯誤；故選B。14.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．灼熱的碳與CO2的反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．鋁片與稀鹽酸的反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：A15.下列各組物質相互作用時，生成物不隨反應條件或反應物的量變化而變化的是A

Na和O2

B

NaOH和CO2

C

NaHCO3和NaOH

D

Na2CO3和HCl參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）如右圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是

。（2）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）

。參考答案：（1）干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色。（2）NaOH；（3）Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）．就有關物質的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：

。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答：

。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。18.簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關的知識點都能得分19.第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫