2021-2022學(xué)年遼寧省鞍山市育人職業(yè)技術(shù)高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒之間的關(guān)系不正確的是A.它們可能是同一元素的不同核素

B.可能是不同分子C.可能是不同的離子

D.可能是一種分子和一種離子參考答案：D分析：A．原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；B．兩種不同的分子可以具有相等的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；C．兩種不同的離子可以具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；D．一種分子和一種離子含有的質(zhì)子數(shù)相同，則核外電子數(shù)一定不同。詳解：A．同一元素的不同核素，含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，如1H、2H等，A正確；B．含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒，可以為電中性微粒，可能為不同的分子，如：CH4、NH3、H2O等，B正確；C．含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒，可以為不同的離子，例如氫氧根和氟離子具有具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，C正確；D．一種分子和一種離子含有的質(zhì)子數(shù)相同，則核外電子數(shù)一定不同，不可能是一種分子或離子，D錯誤，答案選D。2.下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是A.氯氣一易燃氣體

B.汽油一易燃液體C.硫酸一腐蝕品

D.高錳酸鉀一一氧化劑參考答案：AA、氯氣是助燃劑，不是易燃氣體，故A錯誤；B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。3.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是

A．標(biāo)況下氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LD．在同溫同壓下，任何氣體都具有相同的氣體摩爾體積參考答案：D略4.盛放下列試劑的試劑瓶能用玻璃塞的是

（

）A.氫氧化鈉溶液

B.鹽酸

C.硅酸鈉溶液

D.碳酸鈉溶液參考答案：B氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液、碳酸鈉溶液都顯堿性，玻璃中的二氧化硅能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞和玻璃瓶粘到一塊，所以以上三種物質(zhì)都不能用磨口的玻璃塞盛放，鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，可以用玻璃塞，答案選B。5.實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（

）參考答案：C6.下列敘述不正確的是（

）A．氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉晶體不導(dǎo)電B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D．溶于水能電離出氫離子的化合物，不一定是酸參考答案：C略7.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為A.5：1

B.1：5

C.6：1

D.1：6參考答案：A【分析】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，HCl中氯元素升為0價，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，注意部分鹽酸只作酸，不參加氧化還原反應(yīng)．【詳解】根據(jù)化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，氯化鉀的計量數(shù)為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計量數(shù)為1，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比是5：1；故答案為A。8.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率減小的是

A．降低溫度B．升高溫度C．增大壓強

D．增大反應(yīng)物濃度參考答案：A略9.下列反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．氧化鈉溶于水

D．鋁粉燃燒參考答案：A略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB.46gNO2和N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NAC.20gNaOH固體溶于1L水可制得0.5mol/L氫氧化鈉溶液D.常溫常壓下,32g氧氣含有的原子數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，水為非氣態(tài)，11.2L水的物質(zhì)的量并不等于0.5mol，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2組合的物質(zhì)的量為1mol，則含3mol原子，即3NA個，故B正確；C.20gNaOH固體溶于1L水所得氫氧化鈉溶液的體積并不等于水的體積，即得到的溶液的體積并不是1L，故C錯誤；D.32g氧氣的物質(zhì)的量為32g÷32g/mol=1mol，所含氧原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；答案選B。【點睛】掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的基礎(chǔ)。使用氣體摩爾體積時需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；②必須明確溫度和壓強；③標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。11.下列各個裝置中能組成原電池的是參考答案：B略12.下列離子組一定能大量共存的是①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-②使石蕊呈藍色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+③在強酸性溶液或者強堿性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-⑤加Fe

能產(chǎn)生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A.①

B.②③④

C.②④⑤

D.①③④⑤參考答案：A①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-，不生成沉淀、氣體、或更難電離的物質(zhì)，故正確；②使石蕊呈藍色的溶液呈堿性:Ca2+、H2PO4-、NH4+與OH－不能大量共存，故錯誤；③在強酸性溶液或者強堿性溶液中:HCO3-與酸或堿都反應(yīng)，故錯誤；-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、NO3-組成硝酸，具有強氧化性，能將Fe2＋氧化，故錯誤；⑤加Fe

能產(chǎn)生H2的溶液呈酸性:HSO3-不能大量共存，故錯誤；只有①正確，故選A。13.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2

④向澄清石灰水中通入緩慢過量的CO2．A．①②

B．①④

C．①③

D．②③參考答案：C考點：鈉的重要化合物；膠體的重要性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，析出晶體碳酸氫鈉；②氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵，繼續(xù)滴入硫酸，氫氧化鐵沉淀溶解；③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)；④石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO3）2．解答：解：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳后溶液中會產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但沉淀不溶解，故①選；②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成水和可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，故②不選；③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)，沉淀不溶解，故③選；④石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故④不選．故選C．點評：本題以能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象為載體主要考查相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)原理分析本題即可，需要注意的是膠體的性質(zhì)．題目難度中等．14.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A．溫度和壓強

B．反應(yīng)物的濃度C．物質(zhì)自身的性質(zhì)

D．催化劑的加入?yún)⒖即鸢福篊15.下列關(guān)于化學(xué)實驗基本操作的敘述中，正確的是（

）A.加熱蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須墊石棉網(wǎng)B.在蒸餾過程中，發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入C.分液時，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體D.制備Fe(OH)3膠體時，向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱參考答案：DA項，蒸發(fā)皿為陶瓷儀器，不必墊石棉網(wǎng)加熱，錯誤；B項，在蒸餾過程中，發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中未加沸石或碎瓷片，應(yīng)停止加熱待蒸餾燒瓶冷卻后補加沸石或碎瓷片，不能立即補加，錯誤；C項，分液時，放出分液漏斗下層液體后，應(yīng)從上口傾倒出上層液體，錯誤；D項，制備Fe(OH)3膠體時，向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了證明CO具有還原性，有人設(shè)計了如圖所示的實驗.(1)裝置B的最適宜的試劑是 .(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是

.(4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認CO具有還原性，應(yīng)在下圖中裝置

與

之間連下圖所示的

裝置(填序號).參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。(4)用電子式表示B2D的形成過程：

。參考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）18.（6分）向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。（忽略溶液體積變化）（1）加入1mol鐵粉時，所得溶液的主要成分是_____________（填化學(xué)式）。（2）實驗中可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體體積為___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的濃度為 。參考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L19.（18分）綠礬是一種重要的化工原料。【問題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案。實驗準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_________m