2022年四川省綿陽市龍門中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據世界環保聯盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉化為A.Na2SO4

B.SO2

C.S

D.Na2S參考答案：A反應物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價降低的過程，由此可知在反應中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，由選項可知，只能為Na2SO4．故選A．【點評】本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價變化的趨勢判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等概念．2.在化合物X2Y和YZ2中，Y的質量分數分別為40%和50%，則化合物X2YZ3中，Y的質量分數約為A、35%

B、30%

C、25%

D、20%參考答案：C略3.下列除去雜質的方法正確的是

（

）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末參考答案：C略4.將Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為(

)

A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4參考答案：D5.用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，當反應達到平衡時，下列說法正確的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若與丙酸反應生成的酯的相對分子質量為102

參考答案：C略6.現有如下各說法：

①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結合

②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；

③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物；

④根據電離方程式HCl==H++C1-，判斷HCl分子里存在離子鍵；

⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關

上述各種說法正確的是

A．①②⑤

B．①②④

C．②③④

D．①③⑤參考答案：A略7.X，Y，Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負極。X，Y，Z三種金屬的活動性順序為：

A、X>Y>Z

B、X>Z>Y

C、Y>X>Z

D、Y>Z>X參考答案：C略8.納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質的微粒直徑和納米材料屬于相同數量的是(

)。A溶液

B懸濁液

C膠體

D乳濁液參考答案：C略9.下列說法正確的是

A．不需要加熱的化學反應都是放熱反應

B．中和反應都是放熱反應

C．原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置

D．水力發電是將化學能轉化為電能的過程參考答案：B10.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

（

）

A．鹽酸

B．NaCl溶液

C．油水混合物

D．Fe(OH)3膠體參考答案：D略11.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可儲藏100～200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證

D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷參考答案：C12.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關系如圖所示。若B元素的核電荷數為Z，則五種元素的核電荷數之和為()A．5Z

B．5Z＋18

C．5Z＋10

D．5Z＋8參考答案：C略13.阿伏加德羅常數為NAmol﹣1，下列敘述正確的是（）A．1molSO2的質量為64g/molB．CH4的摩爾質量為16gC．SO2的摩爾質量等于SO2的相對分子質量D．NA個SO2的質量以克為單位與SO2的相對分子質量在數值上相等參考答案：D考點：摩爾質量．分析：A、質量的單位是g；B、摩爾質量的單位是g/mol；C、摩爾質量以g/mol為單位時在數值上等于相對分子量；D、1molSO2的質量是64g，SO2的相對分子質量為64．解答：解：A、質量的單位是g，1molSO2的質量為64g，故A錯誤；B、摩爾質量的單位是g/mol，CH4的摩爾質量為16g/mol，故B錯誤；C、摩爾質量以g/mol為單位時在數值上等于相對分子量，并不是相等，故C錯誤；D、1molSO2的質量是64g，SO2的相對分子質量為64，NA個SO2的質量以克為單位與SO2的相對分子質量在數值上相等，故D正確．故選：D．點評：本題考查了摩爾質量的概念以及應用，注意摩爾質量的單位是g/mol，注意基礎知識的積累．14.某有機物的結構簡式為：，則下列說法中不正確的是A．共平面的原子最多有19個

B．共平面的原子至少有10個C．共平面的碳原子最多有11個

D．共直線的碳原子最多有4個參考答案：B略15.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質比較中，正確的是（）A．熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3參考答案：C解：A、碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解生成碳酸鈉，故A錯誤；B、碳酸鈉較碳酸氫鈉易溶，故B錯誤；C、碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，再繼續與酸反應生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接生成二氧化碳，與鹽酸反應時，碳酸氫鈉反應快，故C正確；D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl，物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D錯誤．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況。甲、乙、丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續反應？簡述理由：____。可以證明有余酸的實驗方案是____(填字母)。a．再加入鐵粉 B．再滴入BaCl2溶液c．再加入銀 D．再滴入Na2CO3溶液(2)甲同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是____(填字母)。a．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應結束后再次稱量b．將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀c．用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產生氣體的體積(折算成標準狀況)(3)乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2＋的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：____。(4)根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測量產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數據是____。(5)丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案較復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質量為Wg，測得反應后溶液的體積為VmL，則剩余硫酸的物質的量濃度為____mol/L(用含W、V的代數式表示)。參考答案：(1)__銅片過量，隨著反應的進行，硫酸逐漸變稀，氧化性減弱__

__ad__(2)__ac__(3)__Cu2＋＋S2－===CuS↓__(4)__反應后溶液的體積__(5)

解析：(1)隨著反應的進行，硫酸會逐漸變稀，濃硫酸有強氧化性，但稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化銅。證明有余酸就是要證明溶液中有H＋。(2)堿石灰既能吸水，也能吸收SO2，無法確定生成SO2的量。SO2在水中有較大的溶解度，用排水法無法測定產生氣體的體積。(3)S2－和Cu2＋反應生成CuS沉淀。(4)要測定余酸的濃度，必須知道反應后溶液的體積。(5)反應掉Cu的質量為(12.8－W)g，n(Cu)＝()mol。根據反應的化學方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，可知反應掉的硫酸為n(H2SO4)＝2n(Cu)＝()mol，所以剩余的硫酸為18mol/L×0.02L－()mol＝(0.36－)mol，其濃度為mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數依次增大，A、C都能與B按原子個數比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態，C、B形成的化合物呈固態，D的原子最外層電子數最多，E的核電荷數最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態。

(1)畫出D的原子結構示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號)；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結構式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩定性由強到弱的順序是__▲__(填具體的化學式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數相同、價電子總數相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2種微粒的名稱)；

(6)寫出工業上制E單質的化學方程式：__▲__。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確）

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑18.已知石墨和金剛石燃燒化學方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金剛石，s）+O2（g）==CO2（g）質量分別為12g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.8kJ和395.2kJ，問：對于單質來說，穩定的單質是石墨還是金剛石？簡述理由。參考答案：石墨同質量的石墨和金剛石燃燒都生成CO2時，金剛石放出的熱量多，說明金剛石具有的能量高，能量越高，則穩定性越差，所以穩定的單質是石墨。19.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO