教學設計1.對于鹵族元素性質的遞變規律，可先讓學生根據鹵族的原子結構特點，推測鹵素性質的遞變性質，然后通過實驗來驗證。并在最后強調非金屬元素的非金屬性強弱，還可根據其與氫氣反應的難易程度，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱；氣態氫化物的穩定性；單質間的相互置換等方面來比較得到。2.分析物質的結構決定性質，堿金屬元素性質有一定的相似性，也有一定的差異性，是否與堿金屬元素的結構有關系呢？然后讓學生比較堿金屬元素單質與水反應的實驗現象：得出堿金屬族元素的金屬性強弱順序為：鋰＜鈉

＜鉀＜銣＜銫。即堿金屬元素從上到下，金屬性依次增強。再根據結論，強調不僅僅是與水的反應表現出遞變的性質，其他的物理性質和化學性質上也表面出了遞變的性質。如與氧氣的反應；最高價氧化物對應水化物的堿性等。學情分析在進行本部分內容之前，學生已經學習同周期元素性質的遞變性，并能根據半徑大小和金屬性、非金屬性強弱比較方法，進行理論上的解釋，注意到了結構與性質變化的關系，為同主族元素的性質的相似性和遞變性做好了準備。效果分析通過同周期和同主族元素性質變化的學習，學生進一步深化了元素的性質與結構之間的關系認識，能合理的分析解決有關周期律和周期表的相關題目。教材分析教材安排設計有如下特點1、依據已學過的氟氯溴碘的知識，進行知識總結，并進行原因探查，總結整合出的規律可應用指導IA族檢驗，通過預測K的性質作為總結。2、進一步拔高元素的位置一原子的結構元素的性質的關系，整合同周期和同主族元素的性質變化規律。3、元素周期表在生產實踐中的指導作用，讓學生領會到化學對個人生活和社會發展的貢獻，培養學生將化學知識應用于生產生活實踐的意識。評測練習1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大()(2)鹵素單質都是有色物質()(3)HCl、HBr、HI的還原性依次減弱()(4)鹵族元素的單質越活潑，其熔點和沸點就越高()2．已知砹(At)元素位于元素周期表第6周期、第ⅦA族，請利用所學知識分析下列說法錯誤的是()A．砹單質可能為黑色固體B．氣態氫化物穩定性：HAt>HIC．還原性：At－>I－D．AgAt難溶于水3.下列各性質中不符合圖示關系的是()A．還原性B．與水反應的劇烈程度C．熔點D．原子半徑4．某主族元素的原子最外層是第5層，其上有1個電子，下列描述中正確的是()A．常溫下，其單質與水反應不如鈉與水反應劇烈B．其原子半徑比鉀原子半徑小C．其碳酸鹽易溶于水D．其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解課后反思幾個思考：1、學生的知識準備問題，是否在本節課之前之前熟練掌握了結構與性質的關系？能否用于總結同主族元素的性質規律？是否體會到了同主族元素性質的相似性和遞變性？2、在實際教學中，是否讓學生充分活動，交流研討得出同主族元素性質的規律？教師是否做到課堂的引導作用？3、如何進行課堂的收尾以及合理的拓展進行到什么程度，還需探討。課標分析1．以第ⅠA族、第ⅦA族元素為例，掌握同主族元素性質的遞變規律。2．能運用原子結構