試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2021-2023近三年河北省高考化學(xué)模擬題專項(xiàng)復(fù)習(xí)——離子反應(yīng)一、單選題1．（2023·河北張家口·統(tǒng)考三模）化學(xué)是材料研發(fā)和利用的基礎(chǔ)。下列說法正確的是A．離子液體由液態(tài)非電解質(zhì)形成B．有生物活性的大分子中常存在氫鍵C．高純硅廣泛用于信息和光纖等技術(shù)領(lǐng)域D．鈉用作核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑的主要原因是性質(zhì)穩(wěn)定2．（2023·河北滄州·統(tǒng)考二模）Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素，均能與反應(yīng)，其中Co和Ni均得到二氯化物，三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，均為NaCl型。下列說法錯誤的是A．每個二價(jià)陽離子均處于周圍6個構(gòu)成的正八面體空隙中B．、和的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃．與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．三種元素二價(jià)氧化物熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?．（2023·河北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）為探究類鹵離子與的還原性強(qiáng)弱，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①分別配制0.1mol·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等體積濃度均為0.1mol·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中必須用到分液漏斗、錐形瓶等玻璃儀器B．實(shí)驗(yàn)②中將還原為C．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為D．實(shí)驗(yàn)④說明還原性：4．（2023·河北滄州·統(tǒng)考一模）與砂糖混用為補(bǔ)血劑。合成工藝流程如下：已知：“還原”工序中不生成S單質(zhì)。下列說法錯誤的是A．“焙燒”時，空氣和逆流可提高焙燒效率B．“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶4C．“還原”工序中，反應(yīng)的離子方程式為D．“沉鐵”時，與結(jié)合生成，促進(jìn)了的電離5．（2022·河北邯鄲·邯鄲一中校考模擬預(yù)測）生物還原法是指微生物在缺氧或厭氧條件下，在電子供體的作用下將還原為更易被去除的，根據(jù)電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原。為去除水中銻(+5)酸鹽，某大學(xué)建立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應(yīng)器，其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法正確的是A．在自養(yǎng)還原過程中，S接受電子作氧化劑B．歧化反應(yīng)的離子方程式是C．反應(yīng)的副產(chǎn)物是，只來源于歧化反應(yīng)D．在生物反應(yīng)器中可以實(shí)現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用6．（2022·河北·模擬預(yù)測）用鹵水(含、、、)制備的實(shí)驗(yàn)流程如圖，下列說法錯誤的是A．第一步加入的主要目的是除去、B．如果第一步加入的過量，會導(dǎo)致的產(chǎn)率降低C．蒸發(fā)操作中使用的玻璃儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈等D．玻璃棒在過濾和蒸發(fā)操作中的作用不相同7．（2022·河北·模擬預(yù)測）MgCl2?6H2O可用于醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。一種用鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3和SiO2]制備MgCl2?6H2O的實(shí)驗(yàn)流程如圖。注：“煅燒”過程中只有MgCO3、Mg(OH)2發(fā)生分解。下列說法不正確的是A．“煅燒”需用到的儀器有坩堝、坩堝鉗、泥三角、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺等B．“濾渣”的主要成分為CaCO3、SiO2和Fe2O3C．“蒸氨”步驟中NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，離子方程式為MgO+2NHMg2++2NH3↑+H2OD．“過濾”所得濾液經(jīng)硫酸酸化、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品8．（2022·河北·模擬預(yù)測）KSCN是檢驗(yàn)鐵離子的常用指示劑，可與反應(yīng)生成KSCN，下列有關(guān)說法正確的是A．的電子式為B．中子數(shù)為20的鉀原子表示為C．KSCN分子中含4個σ鍵D．熔融狀態(tài)下的電離方程式為9．（2021·河北石家莊·統(tǒng)考一模）牙膏內(nèi)含有多種化學(xué)成分，下列有關(guān)化學(xué)用語的說法錯誤的是A．保濕劑甘油(丙三醇)的球棍模型為B．緩沖劑的電子式為C．摩擦劑方解石粉在水中的電離方程式為D．防蛀劑微溶于水，其溶解平衡表達(dá)式為10．（2021·河北滄州·統(tǒng)考二模）第十三屆全國人民代表大會第四次會議政府工作報(bào)告指出“要扎實(shí)做好碳達(dá)峰、碳中和各項(xiàng)工作”，綠色氫能和液態(tài)陽光甲醇可助力完成碳中和目標(biāo)。下列說法正確的是A．屬于電解質(zhì)B．用焦炭與反應(yīng)是未來較好獲取氫能的方法C．與反應(yīng)，每生成1mol時轉(zhuǎn)移4mol電子D．植樹造林、節(jié)能減排等有利于實(shí)現(xiàn)碳中和二、多選題11．（2022·河北邯鄲·統(tǒng)考一模）為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或濃溶液，不溶于乙醇。往硫酸銅溶液中加入、，進(jìn)行“還原，氯化”時，和的用量對產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。下列說法中正確的是A．反應(yīng)的離子方程式為B．為減少的溶解損耗，可用乙醇洗滌沉淀C．的用量越多，越大，的產(chǎn)率越大D．易被空氣氧化為，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：412．（2021·河北石家莊·統(tǒng)考二模）Na2S2O8具有高水溶性、氧化性，我國科學(xué)家研究用Fe/Na2S2O8體系去除廢水中的正五價(jià)砷As(V)，反應(yīng)機(jī)制模型如圖。下列說法正確的是A．Fe2+/Fe3+循環(huán)，可有效促進(jìn)S2O轉(zhuǎn)化為SO·B．中性廢水中，可發(fā)生反應(yīng)SO·+H2O=SO+·OH+H+C．SO·和·OH具有強(qiáng)氧化性，可將廢水中的As(V)氧化去除D．若56gFe參加反應(yīng)，則有1molS2O被還原三、工業(yè)流程題13．（2023·河北衡水·河北武邑中學(xué)校考模擬預(yù)測）電鍍污泥是電鍍廢水處理過程中產(chǎn)生的固體廢棄物，其中含有大量的金屬，如銅、鎳、鉻等，是一種廉價(jià)的二次可再生資源．以某廠的電鍍污泥(除水干化后的成分如表所示)為原料回收銅和鎳的工藝路線如圖所示：組成CuNiCrAlFeCaMg其他質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%9.108.603.042.310.765.621.3469.23

回答下列問題：(1)若污泥中Cr元素以，的形式存在，則“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“沉淀1”時，當(dāng)硫化鈉的加入量為理論需求量的1.2倍、沉淀時間為30min時，溫度對銅沉淀率和鎳損失率的影響如圖所示，則“沉淀1”溫度應(yīng)控制為。

(3)溶液中金屬離子開始沉淀、沉淀完全時的pH如表所示：金屬離子開始沉淀時的pH7.24.93.72.27.5沉淀完全時()的pH8.76.84.73.29.0“凈化除雜”時，向?yàn)V液中加氨水前通常需要加入適量的雙氧水，目的是。為保證除雜效果，加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，需要控制pH的范圍為。(4)已知常溫下和的溶度積常數(shù)分別為、，若添加氟化鈉后溶液中，此時和是否除盡?。(5)向“凈化除雜”后的濾液中加入碳酸鈉溶液，生成堿式碳酸鎳［化學(xué)式為］沉淀，該過程中無氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為。(6)取20.00g干化電鍍污泥，進(jìn)行回收處理得到粗品銅，最終轉(zhuǎn)化為1.638g純銅，則銅的回收率為。14．（2023·河北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）從某冶鋅工廠的工業(yè)廢料［除ZnO和少量外，還含有銦(In)、鉍(Bi)、鍺(Ge)的氧化物］中回收幾種金屬的單質(zhì)或化合物的工業(yè)流程如下：已知：該工藝條件下，，。請回答下列問題：(1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”浸取率的是_______(填選項(xiàng)字母)。A．適當(dāng)升高溫度 B．酸浸過程中不斷攪拌C．將硫酸濃度增大到70% D．加大廢料的用量(2)“浸液1”中約為0.1，則除時應(yīng)控制pH的范圍為。已知：當(dāng)溶液中某離子濃度小于時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。(3)“酸浸2”時鉍的氧化物()發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“萃取”時用到的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯。其中水相從分液漏斗的(填“下口放出”或“上口倒出”)。(5)“沉鍺”的反應(yīng)原理為，該操作中需調(diào)節(jié)pH為2.5，不能過高或過低，原因?yàn)椤?6)氧化鋅有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)與六方硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)相同，其晶胞如圖所示。位于構(gòu)成的(填“四面體空隙”“六面體空隙”或“八面體空隙”)中，氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅，原因?yàn)椤?5．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考三模）鉬是七種重要微量營養(yǎng)元素之一、鉬酸鈉可用于化學(xué)試劑、染料、顏料等領(lǐng)域。以鉬礦(主要成分為MoS2)為原料制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程如圖所示。(1)鉬元素位于第五周期，與鉻同副族，其價(jià)電子排布圖為。(2)空氣中煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理，反應(yīng)的離子方程式為。(3)操作II所得的鉬酸要水洗，檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的操作是。(4)由精鉬礦制備鉬酸鈉的化學(xué)方程式。(5)操作III之前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的，的最大去除率是。(已知：堿浸液中c(MoO)=0.80mol·L-1，c()=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略Ba(OH)2引起的溶液體積變化)(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常用于碳素鋼的緩蝕劑，下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率曲線變化趨勢不同的原因之一是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，不利于碳鋼的腐蝕，碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；其二是隨著濃度的增大，。②要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為。(7)氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鉬的化學(xué)式為，Mo原子的配位數(shù)為。16．（2023·河北保定·統(tǒng)考一模）一種用硫銅礦(主要含CuS、及少量FeO、等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：已知：①CuCl是難溶于水和醇的白色固體，在熱水中迅速水解生成；②CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為；③已知、、開始生成沉淀和沉淀完全時的pH如下表：金屬離子開始沉淀pH4.78.11.2完全沉淀pH6.79.63.2回答下列問題：(1)“酸浸”時，富氧空氣的作用。(2)“酸浸”時，CuS反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)用氨水調(diào)pH時，應(yīng)將溶液的范圍調(diào)整為。(4)“合成”時，生成CuCl發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用xmol?L的溶液滴定到終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為，消耗溶液VmL，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，列出計(jì)算式即可)。(6)如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長為anm。①圖中原子的坐標(biāo)參數(shù)：A為，B為，則C的坐標(biāo)參數(shù)為。②與最短的距離是nm。17．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考一模）鈷是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金屬及其氧化物)為原料提取鈷的工藝流程如圖所示：已知：①常溫下，Ksp(CuS)=8.9×10-36，Ksp(CoS)=1.8×10-22。②溶液的氧化還原電位為正表示該溶液顯示出一定的氧化性。氧化還原電位越高，氧化性越強(qiáng)；電位越低，氧化性越弱。回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子的價(jià)層電子軌道表示式為。(2)“浸出渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。工業(yè)上，在“浸出”過程中，常選用硫酸浸取，而不用鹽酸，原因是。(3)Na2S常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到Co2+，“除銅液”中Co2+濃度為0.18mol?L-1，則此時溶液的pH＜[已知常溫下，飽和H2S水溶液中存在關(guān)系式：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22(mol?L-1)3]。(4)“氧化”過程中，Na2S2O8與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)“沉鐵”過程中，Na2CO3的作用是。(6)Co元素的存在形式的穩(wěn)定區(qū)域與溶液pH的關(guān)系如圖(E－pH圖)所示，在溶液pH=5時，Na2S2O8能將Co2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；以1噸濕法煉鋅凈化渣(Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%)為原料提取出mkgCo(OH)3。在提取過程中鈷的損失率為(填含w、m的表達(dá)式)%。18．（2022·河北滄州·統(tǒng)考二模）鎳、鈷是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣中提取鎳和鈷的工藝流程如下：已知：i.酸浸液中的金屬陽離子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等ii.NiSO4在水中的溶解度隨溫度升高而增大回答下列問題：(1)提高“酸浸”速率的方法有。(任寫一條)(2)“濾渣1”的主要成分是。(寫化學(xué)式)(3)黃鈉鐵礬的化學(xué)式為Na2Fe6(SO4)4(OH)12，“除鐵”的離子方程式為。(4)“除鈣鎂”時，隨pH降低，NaF用量急劇增加，原因是(結(jié)合平衡理論解釋)。Ca2+和Mg2+沉淀完全時，溶液中F-的濃度c(F-)最小為mol·L-1。(已知離子濃度≤10-5mol·L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全，Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11)(5)鎳、鈷萃取率與料液pH、萃取劑體積與料液體積比Va：V0的關(guān)系曲線如下圖所示，則“萃取”時應(yīng)選擇的pH和Va：V0分別為、。(6)獲得NiSO4(s)的“一系列操作”是。(7)工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。19．（2022·河北唐山·統(tǒng)考二模）以電鍍廠含鋅廢液(主要成分為，還含有少量的)為原料制備的工藝流程如下：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金屬離子開始沉淀1.97.03.06.6完全沉淀3.29.04.79.1回答下列問題：(1)“氧化”工序作用之一是除錳，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是。(2)工業(yè)生產(chǎn)中，“試劑a”通常可選用(填字母代號)A．溶液

B．

C．稀硫酸

D．濾渣X的成分是，調(diào)的范圍是。(3)“沉鋅”主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是；過濾出的產(chǎn)品經(jīng)過多次洗滌，如何證明產(chǎn)品已洗凈。(4)對產(chǎn)品進(jìn)行系列加工可得單質(zhì)和，科研團(tuán)隊(duì)進(jìn)一步研發(fā)了可逆電池，電池工作時復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間的解離成和。電池工作原理如圖所示：閉合時，電池復(fù)合膜中向(填“左”或“右”)遷移；閉合時，電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。20．（2022·河北秦皇島·統(tǒng)考模擬預(yù)測）以鈷渣(主要成分是Co2O3，含少量Al2O3、CuO、CdO、Fe2O3等)為原料制備鉆和鉆酸鋰的流程如圖：已知：①常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積如表所示。物質(zhì)Al(OH)3Fe(OH)3CuSCdSCoSKsp的近似值1×10-331×10-386.4×10-448×10-274×10-21②常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2.0×10-5。請回答下列問題：(1)“酸浸”前需要將鈷渣粉碎，原因是。(2)“酸浸”時雙氧水的作用是。(3)“酸浸”時鈷的浸出率與液固比的關(guān)系如圖1所示。最佳液固比為mL·g-1；當(dāng)液固比一定時，相同時間內(nèi)鈷的浸出率與溫度的關(guān)系如圖2所示，解釋40℃時鈷的浸出率達(dá)到峰值的原因：。(4)“除鐵鋁”中，如果Fe3+、Al3+濃度相等，先產(chǎn)生沉淀的離子是(填離子符號)，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH的平衡常數(shù)K=。(5)在“除銅鎘”中，如果溶液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，當(dāng)c(Cd2+)=1×10-5mol·L-1時，(填“有”或“沒有”)CoS生成。(6)在CoSO4溶液中加入小蘇打溶液產(chǎn)生堿式碳酸鈷并放出氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式：。(7)用堿式碳酸鈷制備鈷酸俚時，每生成1molLiCoO2，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣的體積為L。(設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%)21．（2021·河北秦皇島·青龍滿族自治縣第一中學(xué)校考模擬預(yù)測）NiSO4·nH2O易溶于水，難溶于乙醇，其水溶液顯酸性。從電鍍污泥中回收制備NiSO4·nH2O和其它金屬的工藝流程如下。已知：Ⅰ.電鍍污泥含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等。Ⅱ.萃取劑(RH)萃取Ni2+的原理為Ni2++2RH2NiR2+2H+。回答下列問題：(1)“酸浸”時，為加快浸出速率，提高生產(chǎn)效益，下列措施不合理的有(填標(biāo)號)。A．用機(jī)械攪拌器攪拌

B．體積不變增加硫酸的濃度

C．進(jìn)一步球磨粉碎(2)“電解”時，銅的電解電壓較低，且電解速率很快，鐵和鉻存在形式隨電解電壓的變化如下表。為得到純的NiSO4·nH2O，電解電壓的范圍應(yīng)選擇V。電解電壓/V1.01.21.52.02.53.03.5Fe2+有有有無無無無Cr4+無無無無無有有(3)萃取余液可在中循環(huán)利用(填操作單元)，反萃取劑X為(填化學(xué)式)。(4)“反萃取”得到的NiSO4溶液，可在強(qiáng)堿溶液中被NaClO氧化，得到用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為。NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作可得NiSO4·nH2O。下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A．為得到較大NiSO4·nH2O晶體顆粒，宜用冰水快速冷卻結(jié)晶B．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱C．可通過抽濾提高過濾速度，在80℃鼓風(fēng)干燥，快速得到干燥晶體D．向冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率(5)采用熱重分析法測定NiSO4·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)。將樣品在900℃下進(jìn)行煅燒，失重率隨時間變化如下圖，A點(diǎn)時失掉2個結(jié)晶水，n的值為；C點(diǎn)產(chǎn)物的化學(xué)式為。22．（2021·河北唐山·統(tǒng)考三模）某研究小組用煉鋅廢渣制備。煉鋅產(chǎn)生的廢渣中含鈷10～18%、鋅15～20%左右，還含有少量錳、鐵、銅、鎘等金屬。已知：(1)濾渣1的成分是，提高“酸浸”浸出率的措施有。(任寫一條措施)(2)“控電位浸出”是控制合適的氧化電位電解除錳，將溶液中變?yōu)槌ィ瑢懗鲫枠O電極反應(yīng)式。(3)已知浸出液含金屬離子為、、、，試劑a是和的懸濁液，試劑a除鐵的原理是(文字表述)；濾渣2成分是。(寫化學(xué)式)(4)“沉鈷”的離子方程式是，該步驟選擇，而不用的原因是。(5)與按一定比例在700℃下燒結(jié)，可得重要的電極材料鈷酸鋰()，燒結(jié)反應(yīng)化學(xué)方程式是。四、實(shí)驗(yàn)題23．（2023·河北唐山·統(tǒng)考三模）NaDCC(結(jié)構(gòu)簡式為

)，是一種優(yōu)良的消毒劑。常溫下，NaDCC為白色粉末或顆粒，性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，難溶于冰水，在實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)和裝置(夾持儀器略去)制取。原理：

(氰尿酸)+2NaClO

+NaOH+H2O實(shí)驗(yàn)裝置：

Ⅰ.制取NaDCC的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向D中加入10mL40%NaOH溶液，水浴控溫10℃左右，攪拌。②A中加入KMnO4固體，B中加入濃鹽酸，混合使之反應(yīng)，打開磁力攪拌器。③D中pH降至8左右時，向其中加入一定量氰尿酸，保持10℃左右，邊攪拌邊持續(xù)通入A中產(chǎn)生的氣體，至D中有較多晶體析出，停止反應(yīng)；④將D中的混合物用冰水浴冷卻，過濾，洗滌，低溫晾干得到NaDCC晶體。Ⅱ.NaDCC有效氯含量測定：⑤用250mL碘量瓶稱取0.2000gNaDCC晶體樣品，加蒸餾水100mL，搖動至樣品完全溶解，加適量的碘化鉀和稀硫酸，避光放置5min。再用少量水沖洗碘量瓶瓶塞和瓶內(nèi)壁。⑥用滴定管快速滴入0.2000Na2S2O3溶液至淺黃色時，加2滴指示劑后，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記錄消耗Na2S2O3溶液的體積，重復(fù)三次，平均消耗Na2S2O3溶液16.76mL。⑦完成一次空白試驗(yàn)，消耗Na2S2O3溶液0.16mL。已知：樣品有效氯=請回答下列問題：(1)儀器B的名稱是。制備NaDCC實(shí)驗(yàn)中使用儀器C的目的是為了提高(填原料名稱)的利用率。(2)若步驟②中通入氣體過快，儀器D中反應(yīng)熱量未及時散失，可生成較多NaClO3副產(chǎn)物，該副反應(yīng)的離子方程式為。(3)步驟④中洗滌的操作是。(4)已知NaDCC在酸性環(huán)境中還原得到氰尿酸和氯化物，寫出步驟⑤中樣品加入適量的碘化鉀和稀硫酸的離子反應(yīng)方程式。(5)步驟⑥中使用的最佳指示劑是，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由變?yōu)椤Ｈ糇兩罅⒓醋x取Na2S2O3溶液體積，則測定的樣品有效氯含量結(jié)果(填字母)。A．一定偏大

B．一定偏小

C．可能偏大

D．可能偏小(6)計(jì)算樣品有效氯%(保留四位有效數(shù)字)。24．（2022·河北·模擬預(yù)測）純品氯化鈉可用于食品、制藥、氯堿工業(yè)等許多領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置進(jìn)行從海水提取純品氯化鈉的實(shí)驗(yàn)。海水中主要離子及濃度見下表：離子Cl-Na+Mg2+SOCa2+K+濃度(×10-3mol/L)54646853.328.110.49.97

回答下列問題。(1)盛放BaCl2溶液的儀器名稱為，球形冷凝管的出水管為(填“a”或“b”)。(2)在95℃下對30mL海水混合物進(jìn)行加熱攪拌，同時緩慢滴加約2mL1mol·L-1BaCl2溶液，加熱10min后取下，確定沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是，能否用CaCl2代替BaCl2做沉淀劑(填“能”或“否”)。(3)減壓過濾(第一次)出泥沙與BaSO4，減壓過濾的主要優(yōu)點(diǎn)是(寫一條)。(4)加熱濾液至沸，分別加入2mL3mol·L-1NaOH溶液和2mL飽和Na2CO3溶液，10min后減壓過濾(第二次)。進(jìn)行兩次過濾而不是合并一次過濾的主要目的是：①防止泥沙溶于NaOH溶液；②防止發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：(寫出離子方程式)。工業(yè)上不宜選擇用Ba(OH)2同時除去Mg2＋和SO，可能的合理考慮是(雙選)。A．Ba(OH)2比較貴B．Ba(OH)2的溶解度比較低C．Ba(OH)2屬于二元強(qiáng)堿D．SO恰好沉淀完全時，Mg2＋不能完全沉淀(5)在濾液中滴加2mol·L-1鹽酸，直至溶液pH在2～3之間，攪拌。有人認(rèn)為調(diào)節(jié)溶液酸堿性呈中性即可，這樣做的后果是。(6)據(jù)下圖分析，將調(diào)節(jié)pH后的溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，小火加熱，再經(jīng)、，乙醇洗滌，干燥，得到純品氯化鈉。25．（2022·河北·模擬預(yù)測）某實(shí)驗(yàn)小組在研究硝酸與銅的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)稀硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為藍(lán)色，而濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為綠色，為此對產(chǎn)生綠色的原因開展探究。按要求完成下列問題：[猜想假設(shè)](1)假設(shè)1：假設(shè)2：硝酸銅溶液中溶解了[實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析]實(shí)驗(yàn)一：向蒸餾水中不斷加入硝酸銅晶體，最終配成飽和溶液。配制過程中溶液顏色始終是藍(lán)色，未見綠色出現(xiàn)。甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象證明了假設(shè)1不成立，請補(bǔ)全假設(shè)。實(shí)驗(yàn)二：(2)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)開展了實(shí)驗(yàn)二，并初步驗(yàn)證了假設(shè)2成立，他的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)，用以下實(shí)驗(yàn)對假設(shè)2進(jìn)行了深入探究：實(shí)驗(yàn)三：操作及試劑現(xiàn)象向濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液中通入大量紅棕色氣體放出，短時間內(nèi)溶液仍保持綠色。長時間后變成藍(lán)色(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)三，乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖C據(jù)是(4)乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：①銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色是由于(或)與銅離子作用的結(jié)果。②金屬和濃的反應(yīng)一旦發(fā)生后速率不斷加快。原因是過程中有生成。如和濃反應(yīng)，開始生成的溶于水形成，它再和反應(yīng)，速率就加快。請依據(jù)資料完成以下離子反應(yīng)方程式。i.；ii.；iii.實(shí)驗(yàn)四：乙同學(xué)通過以下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了反應(yīng)過程中的生成。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象1向試管a中加入lmL濃硝酸，再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色2向試管b中加入1mL濃硝酸，3滴蒸餾水，再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體溶液變?yōu)榫G色3向試管c中加入1mL濃硝酸，3滴，再插入銅絲反應(yīng)較慢，溶液變?yōu)樗{(lán)色(5)結(jié)合化學(xué)用語，解釋實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案：1．B【詳解】A．離子液體由液態(tài)離子化合物形成，屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；B．生物大分子具有活性的主要原因是分子中存在氫鍵，B項(xiàng)正確；C．光纖的主要成分是二氧化硅，C項(xiàng)錯誤；D．鈉用作核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑的主要原因是熔點(diǎn)低，D項(xiàng)錯誤；故選B。2．D【詳解】A．三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型均為NaCl型。每個陽離子(二價(jià))周圍離它最近的有6個，每個陽離子(二價(jià))處于這6個構(gòu)成的正八面體空隙中，A正確；B．鐵和氯氣反應(yīng)生成，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此氧化性：，氯氣與Co反應(yīng)得到二氯化物說明氯氣的氧化性比弱，由此推斷、和的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋珺正確；C．與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、、，其離子方程式：，C正確；D．三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，F(xiàn)e、Co、Ni在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，離子半徑，NiO、CoO、FeO的離子鍵按NiO、CoO、FeO依次減弱，因此其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋珼錯誤；故選D。3．C【詳解】A．該實(shí)驗(yàn)中不需要用到分液漏斗，A錯誤；B．酸性條件下可將SCN-氧化成(SCN)2，而不是還原，B錯誤；C．酸性高錳酸鉀與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．在等體積濃度均為0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高錳酸鉀，溶液先變紅，說明亞鐵離子先被高錳酸根離子氧化成鐵離子，故還原性SCN-<Fe2+，D錯誤；故答案選C。4．C【分析】在空氣中焙燒生成氧化鐵，氧化鐵加入稀硫酸酸浸，得到硫酸鐵溶液，加入還原，再加入碳酸氫銨沉鐵，得到碳酸亞鐵。【詳解】A．“焙燒”時，空氣和逆流可增大接觸面積，提高焙燒效率，選項(xiàng)A正確；B．“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，其中氧氣為氧化劑，二硫化亞鐵為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:4，選項(xiàng)B正確；C．“還原”工序中，無S單質(zhì)生成，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)C錯誤；D．“沉鐵”時，與結(jié)合生成，使得碳酸根離子濃度減小，平衡正向移動，促進(jìn)了的電離，選項(xiàng)D正確；故選C。5．B【分析】自養(yǎng)還原過程硫單質(zhì)和Sb(+5)反應(yīng)生成硫酸根和Sb(+3)，S單質(zhì)歧化生成硫酸根和硫化氫，硫化氫與Sb(+3)反應(yīng)生成Sb2S3沉淀除去。整個過程中硫酸根為副產(chǎn)物，沒有實(shí)現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用。【詳解】A．根據(jù)分析，在自養(yǎng)還原過程中，S失去電子作還原劑，A錯誤；B．S單質(zhì)歧化生成硫酸根和硫化氫，離子方程式正確，B正確；C．副產(chǎn)物是硫酸根，來源于自養(yǎng)還原和歧化還原過程，C錯誤；D．在生物反應(yīng)器中并沒有再重新生成硫單質(zhì)，沒有實(shí)現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用，D錯誤；故選B。6．C【詳解】A．由分析可知，第一步加入的主要目的是除去、，A項(xiàng)正確；B．如果第一步加入的過量，碳酸根離子會和鋰離子生成碳酸鋰沉淀，導(dǎo)致的產(chǎn)率降低，B正確；C．蒸發(fā)操作中使用的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈等，蒸發(fā)皿為陶瓷，C錯誤；D．玻璃棒在過濾和蒸發(fā)操作中的作用分別為引流、攪拌防止液體受熱不均勻而濺出，作用不相同，D正確；故選C。7．D【分析】鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3和SiO2]在坩堝中煅燒，碳酸鎂、氫氧化鎂分解得到氧化鎂，加入氯化銨反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和水，蒸氨，氨氣極易溶于水，注意防倒吸，過濾后再經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品MgCl2?6H2O。【詳解】A．煅燒”固體需用到的儀器有坩堝、坩堝鉗、泥三角、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺等，A正確；B．由于“煅燒”溫度不夠高，、、沒有分解或沒有參與反應(yīng)，所以“濾渣“的主要成分為、和，B正確；C．“蒸氨”步驟中溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，離子方程式為，C正確；D．“過濾”所得濾液經(jīng)硫酸酸化會引入雜質(zhì)，應(yīng)用鹽酸酸化，D錯誤；故選D。8．D【詳解】A．的電子式為：，A錯誤；B．中子數(shù)為20的鉀原子，質(zhì)子數(shù)為19，質(zhì)量數(shù)為20+19=39，應(yīng)表示為：，B錯誤；C．分子的電子式為：，，分子中含有2個鍵和2個鍵，C錯誤；D．硫酸氫鉀為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：，熔融狀態(tài)下的電離方程式為：，D正確；答案選D。9．C【詳解】A．丙三醇的結(jié)構(gòu)簡式為，球棍模型為，故A正確；B．氫氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，故B正確；C．摩擦劑方解石粉的主要成分是碳酸鈣，溶于水的碳酸鈣在溶液中完全電離，電離方程式為，故C錯誤；D．氟化鋅微溶于水，在溶液中存在如下溶解平衡，故D正確；故選C。10．D【詳解】A．屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯誤；B．該工藝需消耗大量的能量，不節(jié)能，選項(xiàng)B錯誤；C．每生成1mol時轉(zhuǎn)移6mol電子，選項(xiàng)C錯誤；D．植樹造林、節(jié)能減排等有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，選項(xiàng)D正確；答案選D。11．BD【詳解】A．離子方程式中銅離子得到1個電子，亞硫酸根離子失去2個電子，銅離子與亞硫酸根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)該是2:1,上述離子方程式配平錯誤，A項(xiàng)錯誤；B．因?yàn)闉榘咨勰⑷苡谒蝗苡谝掖迹视靡掖枷礈斐恋砜梢钥焖俑稍铮覝p少的溶解損耗，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)圖示可知，隨著的增大，的產(chǎn)率先增大后減小，C項(xiàng)錯誤；D．易被空氣氧化為，發(fā)生反應(yīng)，故氧化劑O2和還原劑CuCl的物質(zhì)的量之比為1：4，D項(xiàng)正確；故選BD。12．AB【詳解】A．由圖示知，F(xiàn)e2+與反應(yīng)生成和Fe3+，F(xiàn)e3+與Fe反應(yīng)又生成Fe2+，使得反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行，同時促進(jìn)轉(zhuǎn)化為，A正確；B．由圖示知，與H2O反應(yīng)生成·OH和H+，氧元素被氧化，推測中S元素由+7價(jià)被還原為+6價(jià)，生成，對應(yīng)方程式為：+H2O=·OH+H++，B正確；C．由圖可知，溶液中As(Ⅴ)吸附在腐蝕層表面，之后通過與Fe(OH)2、Fe(OH)3形成共沉淀而被除去，并未涉及As(Ⅴ)被氧化過程，C錯誤；D．由圖示知，部分Fe與反應(yīng)生成Fe2+和，部分Fe與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，所以56gFe不一定都與反應(yīng)，故無法計(jì)算被還原的物質(zhì)的量，D錯誤；故答案選AB。13．(1)(2)60℃(3)將氧化成，便于完全沉淀(4)已經(jīng)除盡，沒有除盡(5)(6)90%【分析】電鍍污泥中加稀硫酸酸浸，反應(yīng)后酸浸液中含有Cu2+、Ni2+、Cr3+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子，加硫化鈉沉銅，經(jīng)過濾后所得濾渣CuS經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得到粗銅，所得濾液加入適量的雙氧水，將氧化成，加氨水將Cr3+、Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，加氟化鈉將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為和沉淀除去，過濾后在濾液中加碳酸鈉溶液，生成堿式碳酸鎳［化學(xué)式為］沉淀，在所得沉淀中加稀硫酸溶解，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到粗品硫酸鎳，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）污泥中Cr以的形式存在，“酸浸”時與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硫酸鉻，化學(xué)方程式為。（2）由題圖可知，60℃時銅沉淀率達(dá)到最大，此時鎳損失率維持低位，繼續(xù)升高溫度，銅沉淀率不變，鎳損失率略有上升，則“沉淀1”溫度應(yīng)控制為60℃。（3）雙氧水可將氧化成，便于加入氨水時完全沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，為保證雜質(zhì)離子完全沉淀，且不影響的存在，需要控制pH的范圍為。（4）根據(jù)和的溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，若溶液中，此時，已經(jīng)除盡；，沒有除盡。（5）溶液中的與碳酸鈉溶液中的發(fā)生水解反應(yīng)生成和，配平可得反應(yīng)的離子方程式為。（6）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算可知，銅的回收率為。14．(1)AB(2)3<pH<6(3)(4)下口放出(5)pH高于2.5時水解程度增強(qiáng)，pH低于2.5時酸性太強(qiáng)，平衡逆移沉鍺率下降(6)四面體空隙半徑小于半徑，所以氧化鋅中離子鍵鍵能大，熔點(diǎn)高【分析】工業(yè)廢料除ZnO和少量外，還含有銦(In)、鉍(Bi)、鍺(Ge)的氧化物，加入稀硫酸，氧化鋅和氧化鐵和硫酸反應(yīng)，過濾后浸液1中含有硫酸鋅和硫酸鐵，調(diào)節(jié)pH使鐵離子沉淀，溶液濃縮結(jié)晶得到硫酸鋅的晶體。浸渣加入70%硫酸，得到鉍渣和浸液2，加入P2O4煤油進(jìn)行萃取，有機(jī)相中加入鹽酸進(jìn)行反萃取，得到水相，再經(jīng)過一系列處理德奧海綿銦。據(jù)此解答。【詳解】（1）適當(dāng)升高溫度可提高反應(yīng)速率，提高“酸浸1”浸取率；酸浸過程中不斷攪拌可增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高“酸浸1”浸取率；將硫酸濃度增大到70%會浸出銦、鍺，不可取；加大廢料的用量不會提高“酸浸1”浸取率。（2）“浸液1”中約為0.1，由，則，pH=6，當(dāng)恰好沉淀時，由，則，pH=3；故應(yīng)控制pH的范圍為3<pH<6。（3）“酸浸2”時鉍的氧化物()發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“萃取”時用到的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯。其中水的密度大于煤油，應(yīng)從分液漏斗的下口放出。（5）“沉鍺”的反應(yīng)原理為，該操作中需調(diào)節(jié)pH為2.5，原因?yàn)閜H高于2.5時水解程度增強(qiáng)，pH低于2.5時酸性太強(qiáng)，平衡逆移沉鍺率下降。（6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知位于構(gòu)成的四面體空隙中，氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅，原因?yàn)榘霃叫∮诎霃剑匝趸\中離子鍵鍵能大，熔點(diǎn)高。15．(1)(2)(3)取最后一次水洗液少量于試管中，加入AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生即證明鉬酸已洗凈(4)(5)95.0%(6)氧化性增強(qiáng)，會使碳鋼鈍化，腐蝕速率減慢1∶1(7)Mo2N3【分析】鉬礦(主要成分MoS2)在空氣中煅燒，發(fā)生反應(yīng)：，則尾氣主要為二氧化硫，MoO3加濃氨水得到鉬酸銨溶液，發(fā)生反應(yīng)：，過濾除去雜質(zhì)，在鉬酸銨溶液中加足量鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鉬酸和氯化銨，鉬酸(H2Mo2O7)微溶于冷水，過濾得到鉬酸，鉬酸高溫下分解生成MoO3，MoO3再在高溫下用氫氣還原得到金屬鉬；鉬礦精制得到精鉬礦，精鉬礦中加入氫氧化鈉和次氯酸鈉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，得到鉬酸鈉溶液，鉬酸鈉溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2MoO4·2H2O。【詳解】（1）鉬元素位于第五周期，與鉻同副族，其價(jià)電子排布式為，價(jià)電子排布圖為；（2）由分析可知，工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣為二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，能與氨水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，；（3）檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈可以檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有氯離子，具體操作為：取最后一次水洗液少量于試管中，加入AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生即證明鉬酸已洗凈，取最后一次水洗液少量于試管中，加入AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生即證明鉬酸已洗凈；（4）由分析可知精鉬礦制備鉬酸鈉時鉬元素化合價(jià)升高到+6價(jià)，氯元素化合價(jià)降低到-1價(jià)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平，化學(xué)方程式：，；（5）達(dá)到最大去除率，要求MoO開始沉淀，MoO開始沉淀時溶液中，此時溶液中，的最大去除率為100%=95.0%，95.0%；（6）①產(chǎn)生不同變化趨勢的原因是：Cl-有利于碳鋼的腐蝕，不利于碳鋼的腐蝕，使得碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧化性增強(qiáng)，會使碳鋼鈍化，腐蝕速率減慢，氧化性增強(qiáng)，會使碳鋼鈍化，腐蝕速率減慢；②根據(jù)圖象，當(dāng)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸都為150mg/L時，碳鋼的腐蝕速率最慢，即要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比為1∶1，1∶1；（7）根據(jù)題意黑球?yàn)镸o原子，位于8個頂點(diǎn)、6個面心，個數(shù)為，N原子位于4條棱心和體心，個數(shù)為4×+1=2，所以化學(xué)式為Mo2N，N原子填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，所以N原子配位數(shù)是6，因化學(xué)式為Mo2N，所以Mo原子配位數(shù)是3，3。16．(1)促進(jìn)硫銅礦被溶解，將鐵元素氧化成(2)(3)(4)(5)(6)【分析】硫銅礦加入硫酸、氧氣酸浸，酸浸中硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)、二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵、銅轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，加入氨水調(diào)節(jié)pH，鐵離子成為氫氧化鐵沉淀得到濾渣2，二氧化硫具有還原性，能將銅離子轉(zhuǎn)化為一價(jià)銅，濾液加入氯化鈉、鹽酸、二氧化硫生成氯化亞銅，洗滌干燥得到產(chǎn)品；【詳解】（1）氧氣具有氧化性，“酸浸”時，富氧空氣的作用為：促進(jìn)硫銅礦被溶解，將鐵元素氧化成；（2）“酸浸”時，CuS和硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅、硫單質(zhì)和水，化學(xué)方程式為；（3）用氨水調(diào)pH時，要求鐵離子完全沉淀而銅離子不沉淀，故溶液的范圍調(diào)整為；（4）二氧化硫具有還原性，能將銅離子轉(zhuǎn)化為一價(jià)銅、自身被氧化為硫酸根離子，濾液加入氯化鈉、鹽酸、二氧化硫生成氯化亞銅和硫酸，反應(yīng)為；（5）鐵離子和氯化亞銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，銅元素化合價(jià)由+1變?yōu)?2，結(jié)合反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知，，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（6）①圖中原子的坐標(biāo)參數(shù)：A為，B為，則C在x、y、z軸的投影分別為、、，故C的坐標(biāo)參數(shù)為。②與最短的距離是體對角線的四分之一，故為nm。17．(1)(2)Cu、PbSO4鹽酸易揮發(fā)，對設(shè)備腐蝕性強(qiáng)(3)0.5(4)S2O+2Fe2+=2Fe3++2SO(5)調(diào)節(jié)溶液pH(6)S2O+2Co2++6H2O=2Co(OH)3↓+2SO+6H+【分析】“浸出渣”的主要成分為Cu、PbSO4，Co、Zn、Fe均與硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，Na2S常用作沉淀劑，銅渣為CuS，“氧化”過程中，Na2S2O8將Fe2+氧化為Fe3+，Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鐵，在溶液pH=5時，Na2S2O8能將Co2+氧化生成Co(OH)3，據(jù)此分析解題。【詳解】（1）Co為第27號元素，基態(tài)Co原子的價(jià)層電子軌道表示式為；（2）“浸出渣”的主要成分為Cu、PbSO4。工業(yè)上，在“浸出”過程中，常選用硫酸浸取，而不用鹽酸，原因是鹽酸易揮發(fā)，對設(shè)備腐蝕性強(qiáng)；（3）Na2S常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到Co2+，“除銅液”中Co2+濃度為0.18mol?L-1，Ksp(CoS)=1.8×10-22，，常溫下，飽和H2S水溶液中存在關(guān)系式：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22(mol?L-1)3則此時溶液的，pH=-lg=0.5，故pH＜0.5；（4）“氧化”過程中，Na2S2O8與Fe2+發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2+氧化為Fe3+，S2O還原為SO，離子方程式為S2O+2Fe2+=2Fe3++2SO；（5）“沉鐵”過程中，Na2CO3的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鐵；（6）在溶液pH=5時，Na2S2O8能將Co2+氧化，該反應(yīng)的離子方程式：S2O+2Co2++6H2O=2Co(OH)3↓+2SO+6H+；以1噸濕法煉鋅凈化渣(Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%)為原料提取出mkgCo(OH)3。理論生成Co為1000kg×w%=10wkg，實(shí)際生成的Co的質(zhì)量為：，在提取過程中鈷的損失率為。18．(1)攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸濃度、粉碎爐渣等（寫一條即可）(2)Cu、Fe(3)2Na+++6Fe2++4+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+Cl-+6H+(4)pH降低，c(H+)增大，H++F-HF平衡正向移動，溶液中c(F-)減小，為使CaF2和MgF2的溶解平衡逆向移動，NaF用量更多10-2.5(5)4.01.00(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(7)P507+煤油【分析】廢爐渣經(jīng)硫酸酸浸后，除去酸浸渣，由已知i可知，酸浸液中的金屬陽離子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等，分別經(jīng)過除銅、除鐵、除鈣鎂、萃取后得到NiSO4溶液和Co負(fù)載有機(jī)相，最后分別獲得CoSO4溶液和NiSO4固體，據(jù)此解答。（1）提高“酸浸”速率的方法有攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸濃度、粉碎爐渣等；故攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸濃度、粉碎爐渣等（寫一條即可）。（2）“濾渣1”是由于加入過量鐵粉除銅而產(chǎn)生的，所以其主要成分是Cu、Fe；故Cu、Fe。（3）“除鐵”步驟是用將溶液中的Fe2+氧化為黃鈉鐵礬，其化學(xué)式為Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+++6Fe2++4+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+Cl-+6H+；故2Na+++6Fe2++4+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+Cl-+6H+。（4）“除鈣鎂”時，隨著pH的降低，溶液中的H+增加，H++F-HF的平衡正向移動，溶液中c(F-)減小，為使CaF2和MgF2的溶解平衡逆向移動，NaF用量更多；已知離子濃度≤10-5mol·L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全，且Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11，鈣離子沉淀完全時，c(F-)=mol/L，鎂離子沉淀完全時，c(F-)=mol/L，所以為使Ca2+和Mg2+沉淀完全，溶液中F-的濃度c(F-)最小為mol/L；故pH降低，c(H+)增大，H++F-HF平衡正向移動，溶液中c(F-)減小，為使CaF2和MgF2的溶解平衡逆向移動，NaF用量更多；10-2.5。（5）萃取目的是為了獲取NiSO4溶液和Co負(fù)載有機(jī)相，所以Co萃取率越高越好，Ni萃取率越低越好，所以由圖分析可知應(yīng)選擇的pH和Va：V0分別為4.0和1.00；故4.0，1.00。（6）由NiSO4溶液獲得NiSO4（s）應(yīng)采用重結(jié)晶的方法，故一系列操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；故蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。（7）由工藝流程分析可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是萃取劑P507+煤油；故P507+煤油。19．(1)S2O+Mn2++2H2O=MnO2↓+2SO+4H+(2)BDFe(OH)3、Al(OH)34.7～6.6(3)3Zn2++6HCO=ZnCO3?2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O取最后一次洗滌液少許于試管中，加入少量HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，若無白色沉淀證明已洗凈(4)右[Zn(OH)4]2-＋2e-=Zn+4OH-【分析】電鍍廠含鋅廢液主要成分為，還含有少量的，用Na2S2O8把氧化為，過濾出MnO2，濾液中加氧化鋅或碳酸鋅調(diào)節(jié)pH在4.7～6.6之間，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾除去鐵、鋁元素；濾液中加NH4HCO3生成ZnCO3?2Zn(OH)2沉淀。【詳解】（1）“氧化”工序用Na2S2O8把氧化為，除錳發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是S2O+Mn2++2H2O=MnO2↓+2SO+4H+；（2）工業(yè)生產(chǎn)中，加入“試劑a”的目的是調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾除去鐵、鋁元素，為不引入新雜質(zhì)，a通常可選用或，故選BD；濾渣X的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，為使Fe3+、Al3+完全沉淀而Zn2+不沉淀，調(diào)的范圍是4.7～6.6。（3）“沉鋅”過程是硫酸鋅和NH4HCO3反應(yīng)生成ZnCO3?2Zn(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是3Zn2++6HCO=ZnCO3?2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O；若洗滌液中不含硫酸根離子，說明產(chǎn)品已洗凈，檢驗(yàn)方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入少量HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，若無白色沉淀證明已洗凈。（4）閉合時，構(gòu)成原電池，放電時右側(cè)生成甲酸，所以電池復(fù)合膜中向右遷移；電池放電時，Zn極是負(fù)極，閉合時，構(gòu)成電解池，給電池充電，電極是陰極，[Zn(OH)4]2-得電子生成Zn，發(fā)生的電極反應(yīng)式為[Zn(OH)4]2-＋2e-=Zn+4OH-。20．(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)將Co3+還原為Co2+(3)3低于40℃時，隨著溫度升高，反應(yīng)加快，浸出率增大；溫度高于40℃時，雙氧水的分解速率增大，鈷的浸出率減小，則40℃時達(dá)到峰值(4)Fe3+(5)沒有(6)5Co2++10HCO+3H2O=2CoCO3?3Co(OH)2?5H2O+8CO2↑(7)28【分析】鈷渣加入硫酸和雙氧水，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+（Co3+被雙氧水還原）、Fe3+、Cu2+、Al3+、Cd2+等，加入過量氨水得到氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入純堿溶液得到堿式碳酸鈷晶體，粗品中還含有Cu2+、Cd2+雜質(zhì)，再用稀硫酸酸浸后用Na2S溶液沉淀除去，得到硫酸鈷溶液，再加入碳酸氫鈉溶液得到堿式碳酸鈷晶體，最后加入碳酸鋰加熱可生成LiCoO2，以此解答該題。【詳解】（1）“酸浸”前需要將鉆渣粉碎，原因是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）由上述分析知，Co2O3中鈷為+3價(jià)，CoSO4中鈷為+2價(jià)，則“酸浸”時雙氧水的作用是將Co3+還原為Co2+；（3）由如圖1知，浸出率最高為80%，此時最佳液固比為3mL·g-1；當(dāng)液固比一定時，相同時間內(nèi)鈷的浸出率與溫度的關(guān)系如圖2所示，原因是低于40℃時，隨著溫度升高，反應(yīng)加快，浸出率增大；溫度高于40℃時，雙氧水的分解速率增大，鈷的浸出率減小，則40℃時達(dá)到峰值；（4）因?yàn)镕e(OH)3＜Al(OH)3，如果Fe3+、Al3+濃度相等，先產(chǎn)生沉淀的離子是Fe3+；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH的平衡常數(shù)；（5），＜Ksp(CoS)=4×10-21，沒有CoS沉淀；（6）根據(jù)提示，該離子方程式為：5Co2++10HCO+3H2O=2CoCO3?3Co(OH)2?5H2O+8CO2↑；（7）氧氣需將Co2+氧化為LiCoO2中的+3價(jià)，則生成1molLiCoO2需0.2mol2CoCO3?3Co(OH)2?5H2O,根據(jù)得失電子守恒得n(O2)=，則V(空氣)=.21．B2.0～2.5酸浸H2SO42Ni2＋＋ClO－＋4OH－=2NiOOH↓＋Cl－＋H2OBD6NiO【分析】電鍍污泥酸浸后的溶液中存在硫酸、硫酸銅、硫酸鎳、硫酸鐵和硫酸鉻，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，所以濾渣1為二氧化硅，電解可以回收金屬銅，加入碳酸鈉后硫酸被中和，鐵離子變成氫氧化鐵沉淀。【詳解】(1)A.用攪拌器攪拌可加快浸出速率和提高生辰效率，故A正確；B.適當(dāng)增加硫酸的濃度可加快浸出速率和提高生產(chǎn)效率，故B錯誤；C.磨碎電鍍污泥，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率和生產(chǎn)效率，故C正確；故填B；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，在電解銅不影響到Fe和Cr時應(yīng)選擇電解電壓的范圍為2.0～2.5，故填2.0～2.5；(3)根據(jù)已知II，萃取余液中主要含硫酸，可在酸浸環(huán)節(jié)循環(huán)使用，反萃劑是將Ni從NiR2中洗出形成硫酸鎳，故反萃劑X為硫酸，故填酸浸、；(4)根據(jù)題意，硫酸鎳與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為；A.冰水快速冷卻得到的晶體顆粒太大，不利于干燥，故A錯誤；B.加熱溶液制備晶體時，當(dāng)溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱，自然冷卻，過濾，過度加熱使晶體失去結(jié)晶水，故B正確；C.干燥時易采用低溫緩慢烘干，以免晶體失去結(jié)晶水，故C錯誤；D.大多數(shù)無機(jī)鹽都不溶于乙醇，向無機(jī)鹽溶液中加入乙醇可使其快速析出，故D正確；故填BD；(5)設(shè)樣品的質(zhì)量為100g，A點(diǎn)時失重率為13.7%，失重13.7g，失去2個結(jié)晶水，即，解得n=6；該晶體中結(jié)晶水占比，所以B點(diǎn)時失去全部結(jié)晶水，C點(diǎn)失重率為71.5%，說明硫酸鎳已分解，分解產(chǎn)物為NiO和三氧化硫，故填6、NiO。22．適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌、延長浸出時間等)將氧化成，通過調(diào)節(jié)溶液值使水解生成沉淀除去、和選用可能會產(chǎn)生而使產(chǎn)品不純【分析】向廢渣中加入稀H2SO4，只有Cu不溶于稀H2SO4，所以濾渣1為Cu；“控電位浸出”是控制合適的氧化電位電解除錳，將溶液中變?yōu)槌ィ姌O反應(yīng)式為；浸出液中含有、、、，試劑a是和的懸濁液，向浸出液中加入和的懸濁液，可將氧化成，通過調(diào)節(jié)溶液值使水解生成沉淀，從而除去，再加入Zn可將轉(zhuǎn)化為，所以濾渣2的成分為、、Zn；加入NaOH溶液，轉(zhuǎn)化為，Zn2+轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，過濾后，得到，加稀H2SO4，使轉(zhuǎn)化為，調(diào)節(jié)pH至中性，加入NaHCO3，從而得到。【詳解】(1)由分析可知，濾渣1的成分是Cu；適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌、延長浸出時間等，均可以提高“酸浸”浸出率；(2)“控電位浸出”將溶液中變?yōu)槌ィ琈n元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽極的電極反應(yīng)式為：；(3)向浸出液中加入和的懸濁液，可將氧化成，通過調(diào)節(jié)溶液值使水解生成沉淀，從而除去；由分析可知，濾渣2的成分是、、；(4)“沉鈷”時，和在水溶液中發(fā)生雙水解生成沉淀、和，則離子方程式為：；選用可能會產(chǎn)生而使產(chǎn)品不純，所以“沉鈷”時不用；(5)與在700℃下燒結(jié)生成，化學(xué)方程式為：。23．(1)滴液漏斗(2)(3)向過濾器中加入冷水，浸沒沉淀，待自然濾干，重復(fù)次(4)(5)淀粉藍(lán)色無色D(6)【分析】第一個裝置，用酸性高錳酸鉀溶液和濃鹽酸制取，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的含有，揮發(fā)出來的與反應(yīng)，降低了的利用率，所以儀器C中盛有飽和食鹽水，除去含有，較純凈的與反應(yīng)生成，生成的與氰尿酸制備，用盛有溶液的燒杯吸收尾氣中的，防止污染。【詳解】（1）儀器B的名稱是：滴液漏斗；用酸性高錳酸鉀溶液和濃鹽酸制取，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的含有，揮發(fā)出來的與反應(yīng)，降低了的利用率，所以儀器C中盛有飽和食鹽水，除去含有；（2）與反應(yīng)，溫度較高時生成的離子方程式為：；（3）因?yàn)殡y溶于冰水，所以洗滌時選擇冷水為洗滌劑，洗滌沉淀的操作是：向過濾器中加入冷水，浸沒沉淀，待自然濾干，重復(fù)次；（4）在酸性環(huán)境中還原得到氰尿酸和氯化物，發(fā)生反應(yīng)：

，步驟⑤中樣品加入適量的碘化鉀和稀硫酸的離子反應(yīng)方程式：；（5）步驟⑤中樣