山東省青島市平度崔家集鎮崔家集中學2021年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中一定能大量共存的一組離子是(

)A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.Fe2+、H+、SO32-、NO3-

D.K+、Fe3+、NO3-、OH-參考答案：BA.Ca2+與CO32-能夠反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-離子間不發生反應，能夠大量共存，故B正確；C.Fe2+、H+與NO3-能夠發生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D.Fe3+與OH-能夠反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查離子共存問題，注意從離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、弱電解質、氧化還原反應等角度分析，同時注意題中的隱含信息，例如顏色、酸性、堿性等問題。2.已知A＋、B2＋、C－、D2－四種離子具有相同的電子層結構。現有以下排列順序：

①B2＋>A＋>C－>D2－、

②C－>D2－>A＋>B2＋、③B2＋>A＋>D2－>C－、④D2－>C－>A＋>B2＋。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數由大到小的順序分別是

A．①④B．④①C．②③D．③②參考答案：B略3.對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的實驗報告的結論如下，其中可能正確的是A.MnO4－、K＋、S2－、Na＋B.Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－C.K＋、H＋、Cl－、CO32－D.Na＋、OH－、Cl－、NO3－參考答案：D試題分析：A、MnO4－顯紫紅色，故錯誤；B、Mg2＋和OH－反應生成Mg(OH)2，不能大量共存，故錯誤；C、H＋和CO32－不能大量共存，故錯誤；D、能夠大量共存，故正確。4.物質的量之比為1:3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產物只有N2O，下列說法正確的是A.在此反應中硝酸只體現強氧化性B.向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發生化學反應C.溶液中被還原的硝酸與未被還原的硝酸物質的量之比為1:5D.溶液中被還原的硝酸與未被還原的硝酸物質的量之比為1:4參考答案：C物質的量之比為1:3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,根據轉移電子相等知,Zn和N2O的物質的量之比為4;1,再結合原子守恒知,該反應離子方程式為4Zn+10H++2NO3-=4Zn2++N2O↑+5H2O；反應方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；該反應中硝酸體現氧化性、部分體現酸性,A錯誤；反應方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；根據方程式知,鋅和硝酸的物質的量之比為2:5,則硝酸有剩余,所以加入Fe還能發生反應,B錯誤；該反應中未被還原的酸是生成了硝酸鋅的酸和剩余的酸,所以被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1:5,C正確；D根據C知,被還原的硝酸和未被還原的硝酸之比為1：5，D錯誤；正確選項C。5.化學與生活密切相關，下列說法正確的是（

）A．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白B．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C．二氧化硅不與強酸反應，所以可用石英器皿盛放氫氟酸D．次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌參考答案：D6.如右下圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內混合氣體密度比原來

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法確定參考答案：C7.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①過濾

②蒸發

③溶解

④向容量瓶轉移液體．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④參考答案：D【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉移固體等作用．【解答】解：①在過濾時，玻璃棒起引流作用；②在蒸發實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；③玻璃棒的作用是攪拌，加速物質的溶解；④向容量瓶轉移液體時玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故選D．8.如果中含H的數目為x，則阿伏加德羅常數可表示為[]A．

B．C．

D．

參考答案：A略9.在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時，第一步操作應A．在常溫下將混合物溶于水中形成濃溶液B．在常溫下將混合物溶于水中形成稀溶液C．在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液D．在較高溫度下將混合物溶于水中形成稀溶液參考答案：C試題分析：在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時，由于隨溫度的降低，硝酸鉀的溶解度降低，而氯化鉀的溶解度基本不變，因此可利用重結晶的方法提純硝酸鉀，故第一步操作應是：在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液，答案C。10.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4++OH-H2O+NH3↑C.鈉和冷水反應：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑D.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓參考答案：BA、石灰水是少量，正確的是Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A錯誤；B、氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合并加熱，產生NH3，離子方程式為NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正確；C、電荷不守恒，正確的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C錯誤；D、NH3·H2O是弱堿，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項A，少量系數定為1，即Ca(OH)2系數為1，1molCa(OH)2中含有2molOH－和1molCa2＋，2molOH－消耗2molHCO3－，推出正確的離子反應方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。11.將0.5mol金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a；將0.5molMg投入到與水等質量的足量鹽酸中，得溶液b，則a和b的質量關系為

（

)

A．a=b

B．a>b

C．a<b

D．無法比較參考答案：A略12.下列溶液中Cl－濃度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C略13.下列說法中正確的是A、阿伏加德羅常數就是指6.02×1023B、1mol任何物質都約含有6.02×1023個分子C、3.01×1023個Na＋的物質的量是0.5molD、2molSO42－約含有1.204×1023個SO42－參考答案：C略14.下列反應的離子方程式，正確的是Ａ．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

Ｂ．稀硫酸和氫氧化鋇：Ba2++SO42－=BaSO4↓Ｃ．碳酸氫鈉和鹽酸溶液：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

Ｄ．銅片插入稀硫酸溶液中：Cu+2H+=Cu2++H2↑參考答案：C略15.11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數比是

A．6:5

B．5:6

C．11:5

D．11:6參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組在查閱資料中發現，常溫下氯氣可以氧化氨氣獲得氮氣。該小組由此設計出制取氮氣的思路，設計裝置圖如下。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置A中的燒瓶內固體不可以選用_________（填序號）。A．生石灰

B．堿石灰

C．五氧化二磷

D．燒堿（2）裝置F發生反應的離子方程式是_____________________________________。（3）B裝置的作用___________________；E裝置的作用_______________________。（4）寫出制取N2的化學方程式____________________________；反應生成0.5molN2，轉移的電子是_________mol。參考答案：（1）C

（2）MnO2＋4H+＋2Cl-=△=Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（3）干燥NH3

；除去Cl2中混有的HCl

（4）2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（或8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2）；3；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）用7.5g有雜質的鋅粒和足量的稀鹽酸反應生成標況下1.12L氫氣，求鋅粒的純度（鋅粒中雜質與稀鹽酸不反應）？在標況下向收集到的氫氣中通入一定量的氧氣，充分反應后測得在相同條件下剩余氣體0.28L，求通入氧氣在標況下的體積？參考答案：略18.某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的質量和消耗稀鹽酸的體積，得到下圖所示的曲線。（1）寫出所發生反應的化學方程式：

、

試計算：（2）混合物中碳元素的質量分數（保留兩位小數）。（3）確定各成分的質量分別是