2021年天津靜文高級中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.３０℃時，將某硫酸銅溶液分成２等份，一份蒸發掉５５g水；另一份加入25g膽礬，結果都得到了飽和溶液。則３０℃時硫酸銅的溶解度是Ａ、20g

B21.5g

C、25g

D、40.25g參考答案：C略2.有四種金屬分別用a、b、c、d表示。①這四種金屬兩兩組成原電池時，a都是正極；②這四種金屬可以用鹽酸把它們區分為a、d和b、c兩組；③在用鹽酸處理后的溶液中加入足量的強堿，可知b離子先沉淀后溶解，且b、c同在第三周期，判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序為

A．c、b、d、a

B．a、b、c、d

C．a、c、b、d

D．d、b、c、a參考答案：A3.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）

A.

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.

水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.

水的離子積變大、pH變小、呈中性

參考答案：答案：D4.下列實驗能達到預期目的的是A．驗證Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液B．檢驗溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸C．檢驗溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加熱,用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體D．檢驗溶液中是否含有Fe2+：滴加幾滴氯水后再滴入幾滴KSCN溶液參考答案：AC略5.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是A．大于(50－a)mL

B．大于amL

C．(50－a)mL

D．amL參考答案：A略6.鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH－+2H2O=2Zn(OH)42－。下列說法正確的是（

）A．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動B．充電時，電解質溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時，負極反應為：Zn+4OH－-2e－=Zn(OH)42－D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）參考答案：C試題分析：充電時陽離子向陰極移動，A錯誤。充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B錯誤。放電是，鋅在負極失去電子，C正確。標準狀況下22.4L氧氣的物質的量為1mol，對應轉移4mol電子，D錯誤。【名師點睛】本題考查原電池的工作原理和電解池工作原理，這是兩個裝置的重點，也是新電池的考查點，需要熟記，同時考查對知識的靈活運用；電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產物（還原產物），然后標出電子轉移的數目，最后根據原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負極電極反應式為：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42－；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發生危險或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。掌握原電池和電解池反應原理是本題解答的關鍵。本題難度適中。7.金屬在人類社會的發展進程中起著重要的作用。下列有關金屬及其化合物的說法正確的是A．Fe、Mg、Al均能與空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，對內層金屬有保護作用B．Fe在高溫下能與水蒸氣反應，Fe被氧化生成Fe2O3，H2O被還原生成H2C．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可向兩種溶液中加入Ba(OH)2溶液，產生沉淀的就是Na2CO3D．Al與NaOH溶液的反應中，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：D試題分析：A、Mg、Al能與空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，對內層金屬有保護作用，Fe不能，錯誤；B、Fe在高溫下能與水蒸氣反應，Fe被氧化生成Fe3O4，H2O被還原生成H2，錯誤；C、Na2CO3和NaHCO3溶液都能與Ba(OH)2溶液反應，產生碳酸鋇沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，錯誤；D、Al與NaOH溶液的反應中，Al是還原劑，水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑，正確。8.3分）（2009?山東）下列推斷合理的是（）A．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發生劇烈反應D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色參考答案：A略9.下列敘述合理的是：A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC．酸性氧化物也叫對應酸的酸酐，酸酐都是酸性氧化物。D．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物。參考答案：D10.參考答案：D略11.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．在上述五種元素形成的單質中由X元素形成的單質熔沸點最高D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略12.下列說法或表達正確的是（）①次氯酸的電子式為H：Cl：O：②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強④丁達爾效應可用于區別溶液和膠體，運、霧均能產生丁達爾效應⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，將負極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕．A．①③⑤

B．②④

C．①②③

D．④⑤參考答案：B考點：電子式；膠體的重要性質；離子化合物的結構特征與性質；金屬的電化學腐蝕與防護；強電解質和弱電解質的概念．專題：物質的分類專題；化學用語專題；溶液和膠體專題．分析：①次氯酸分子中氯原子呈1個共價鍵，氧原子呈2個共價鍵；未成鍵的孤對電子對未畫出．②由離子鍵形成的化合物是離子化合物．③溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關，濃度越大、所帶電荷越大，導電能力越強．④膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，云、霧都屬于膠體．⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，金屬a為電解池的陽極，被氧化，加速金屬a被腐蝕．解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1個共價鍵，氧原子呈2個共價鍵；未成鍵的孤對電子對未畫出，次氯酸電子式為，故①錯誤；②由離子鍵形成的化合物是離子化合物，只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，離子化合物可以含有共價鍵，故②正確；③溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關，濃度越大、所帶電荷越多，導電能力越強，與強弱電解質無關，強電解質溶液的導電能力不一定強，如硫酸鋇是強電解質，難溶水，幾乎不導電，故③錯誤；④膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，可以用丁達爾效應區別，云、霧都屬于膠體具有丁達爾效應，故④正確；⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，金屬a為電解池的陽極，被氧化，加速金屬a被腐蝕，防止金屬a被腐蝕，應連接電源的負極，故⑤錯誤．所以②④正確．故選：B．點評：題目綜合性較大，涉及電子式、物質結構、電解質溶液、膠體、電解池等，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握與理解．注意次氯酸的電子式書寫容易受分子式書寫影響，根據穩定結構書寫．13.2015年，中國科學家屠呦呦因發現治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎。青蒿素的結構如圖所示，下列有關青蒿素的說法中正確的是A．分子式為C15H22O4B．具有較強的還原性C。可用蒸餾水提取植物中的青蒿素D．堿性條件下能發生水解反應參考答案：D試題分析：青蒿素分子式為C15H22O5，故A錯誤。青蒿素不具備較強的還原性的基團，故B錯誤，根據相似相溶的原理，青蒿素為有機物，故不可溶于水，用蒸餾水無法提取植物中的青蒿素，故C錯誤。14.(09鹽城第三次調研)下列說法正確的是A．漂白粉必須閉封保B．金屬鈉著火可用液態二氧化碳滅火器撲滅C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．配制硫酸亞鐵溶液時，需將FeSO4·7H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉參考答案：A15.

鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產生11.2LNO2（標準狀況），若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質量為

（

）

A．7.8g

B．13.6g

C．5.8g

D．4g參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。例如：PdCl2+CO+H2O===Pd↓+CO2+2HCl

反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。請回答下列問題：（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是

，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖A處應選用的裝置是_________（填寫“I”、“II”或“III”）。若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應盛放的試劑是

溶液，裝置C中應盛放的試劑是________________。（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應的條件是_____________，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是_____________________。待裝置________（填寫字母）中出現

現象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是

。（3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是

。②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_____

_____。（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

。參考答案：（1）

（2分）

III（1分）、飽和NaHCO3（1分）、濃H2SO4

（1分）（2）高溫或強熱（1分）、打開III中的止水夾（1分）、E（1分）澄清的石灰水變渾濁（1分）、排出該裝置中的空氣（1分）（3）①

（2分）②

（2分）（4）生成正鹽。因為根據質量守恒定律可知，反應物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽。或：生成正鹽。因為高溫條件下碳酸氫鈉不存在。其它合理答案均給分

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標準狀況)如下表。(溶于水的CO2不計)鹽酸的體積(mL)48152050120150生成CO2的體積(mL)0011222489622402240求：(1)稀鹽酸的物質的量濃度

(2)樣品中的成分及成分的物質的量參考答案：1mol/L樣品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3?2H2O。略18.（4分）在一恒定容積的容器中充入2molA和1molB發生反應：2A（g）+B（g）xC（g）達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容積和溫度不變，按1.4molA、0.7molB和1.2molC為起始物質，達到平衡后C的體積分數仍為W%，則x的值為：

。參考答案：（4分）3或419.隨著能源與環境問題越來越被人們關注，碳一化學（Ｃ1化學）成為研究的熱點。“碳一化學”即以單質碳及ＣＯ、、、等含一個碳原子的物質為原料合成工業產品的化學與工藝。⑴將轉化成有機物可有效實現碳循環。轉化成有機物的例子很多，如：a.

b.c.

d.在以上屬于人工轉化的反應中，原子利用率最高的是

（填序號）。⑵CO可