河南省信陽市綠源中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質沸點的比較，錯誤的是

（

）A

1－丙醇＞丁烷

B

正戊烷＞異戊烷＞新戊烷

C

乙醇＞乙二醇

D

1－氯丙烷＞丙烷參考答案：C略2.常溫下，下列金屬跟鹽酸反應最劇烈的是()A．K

B．Fe

C．Al

D．Cu參考答案：A略3.在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是()。A．平衡向正反應方向移動了

B．物質A的轉化率增大了C．物質B的質量分數增加了

D．a＞b參考答案：D略4.下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是(

)

①用pH試紙測定Na2C03溶液的pH

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

③用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液

④用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

⑤探究Ba(OH)2·8H20晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化

⑥實驗室用新制的FeS04溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

A．①③

B．③④⑤

C．②④

D．③⑥參考答案：D略5.在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是()A.

B．c(H＋)·c(OH－)

C.

D．c(OH－)參考答案：A略6.在一定條件下，可逆反應：N2+3H2

2NH3（正反應放熱）達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（

）。A、加催化劑，v正、v逆都發生變化且變化的倍數相等B、加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數大于v逆增大倍數C、降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數大于v逆減小倍數D、加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數大于v逆增大倍數參考答案：D略7.琥珀酸乙酯的鍵線式結構如圖所示。下列關于它的說法不正確的是A．該物質的化學式為C8H14O4

B．該物質不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應，1mol該物質可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸參考答案：D略8.下列物質既可以做防腐劑，又可以做調味劑的是（

）A．食鹽

B．苯甲酸鈉

C．檸檬黃

D．味精參考答案：略9.下面的說法不正確的是

(

)A．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力。B．區別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種無色透明溶液用pH試紙鑒別，pH＝7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶液，pH＞7的是Na2CO3溶液C．用氯化鋁(AlCl3)溶液和硫化鈉(Na2S)溶液混合制取硫化鋁(Al2S3)溶液D．常溫下相同物質的量濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，其pH值前者大于后者參考答案：A略10.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（）A．NH3?H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3參考答案：D【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；GK：鎂、鋁的重要化合物；GN：鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】Fe3+易水解生成沉淀，可通過調節溶液pH的方法促進Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質．【解答】解：A．加入氨水混入氯化銨雜質，且生成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；B．加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質，故B錯誤；C．加入碳酸鈉，易混入NaCl雜質，故C錯誤；D．加入碳酸鎂，與氫離子反應，可起到調節溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質，故D正確．故選D．11.下列反應中，屬于加成反應的是A．CH4+Cl2錯誤！未找到引用源。CH3Cl+HCl

B．CH2=CH2+HCl錯誤！未找到引用源。CH3CH2Cl△

C．2CH3CH2OH+O2錯誤！未找到引用源。2CH3CHO+2H2O

D．參考答案：B12.根據下表中四種物質的相關數據，下列分析錯誤的是

CH4SiH4NH3PH3沸點（K）101.7161.2239.7185.4分解溫度（K）8737731073713.2A．NH3的沸點比PH3高的原因是NH3分子間易形成氫鍵B．CH4的分解溫度比SiH4高的原因是C-H的鍵長比Si-H短C．NH3的分解溫度比PH3高的原因是N-H的鍵能比P-H的鍵能小D．由于SiH4的相對分子質量比CH4大，范德華力更大，SiH4的沸點比CH4高參考答案：C略13.缺鐵會引起下列哪種癥狀A．侏儒癥

B.骨質疏松癥

C.甲亢

D.貧血參考答案：D略14.下列化學式中只能表示一種物質的是（

）A．C3H7Cl

B．CH2Cl2

C．C2H6O

D．C2H4O2參考答案：B略15.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是(

)

A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)實驗室中利用下列裝置制取氯氣并進行甲烷與氯氣的取代反應，同時檢驗其產物中有HCl生成.試回答下列問題A

B

C

D

E

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③

（2）設V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應≥

（3）D裝置的作用是

。（4）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式

。（5）該裝置有兩個缺陷（假設D裝置能充分發揮作用）：一是沒有進行尾氣處理；二是

。

參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定質量的鎂、鋁合金，投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀質量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數據分析計算：

⑴求原合金中鎂、鋁的質量?

⑵求鹽酸的物質的量濃度？參考答案：略18.將等物質的量濃度的A,B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經5分鐘后，測D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率為0.1mol(L·min)-1，c(A):c(B)=3:5，求：（1）X的值；(2））B的平均反應速率；（3）開始時A，B的物質的量（4）反應5分鐘時A的濃度。參考