2023年高考化學總復習高中化學課本重點概念梳理必背

#01

必修一

一、含氯化合物的漂白作用與消毒作用（p16）

1、HCIO具有漂白作用和消毒作用，但是它不適合直接做漂白劑和消毒劑，因為它不穩定，見光或受熱

易分解，它還是一種弱酸，酸性比碳酸弱。

2、次氯酸鹽是常用漂白劑和消毒劑的主要成分。如：84消毒液的有效成分是NaClOo次氯酸鹽與稀

酸或空氣里的CO2和水反應可生成次氯酸，顯現出漂白和消毒作用。以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑

和消毒劑的有效期較短，不宜長期保存。

3、漂白粉（次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣）

2Ca（OH）2+2Cl2==CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O

4、二氧化氯（CIO2）也可用于漂白和消毒。其漂白能力和消毒能力比氯氣強且使用起來更加安全。

二、物質的分類（p33）

非均勻滉臺物

混合物

均勻混合物「溶液

物質I一性質

混合物一一膠體

匚濁液L制備

總質銃化物

純凈物f一酸

化合物一

1-鹽

1、酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物。如C02、S02

堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物。

如Na20>CaO2、膠體(p36-37)

定義：分散質粒子直徑介于1-100nm之間的分散系。

膠體性質：

丁達爾現象、聚沉(豆腐、肉凍、果凍)、電泳(電泳電鍍)、布朗運動

應用：

(1)工業除雜、除塵

(2)土壤的保肥作用

(3)豆腐的制作原理

(4)江河入海口處形成三角洲

(5)明研的凈水作用。

膠體提純：滲析

三、電解質(p40)

1、電解質：在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物。

非電解質：在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物。

2、強電解質：在水溶液里能完全電離的電解質。

弱電解質：在水溶液里只能部分電離的電解質。

四、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系（p57）

?非氧北視反應

五、概念區分（p62）

同位素同素異形體同系物同分異構體

結構相似，分子組

質子數相同，中子由同一種元素組成相差一個或若干分子式相同，

定數不同的原子（核成的不同單質個CH2基團的物結構不同的化

義素）質合物

對原子單質化合物化合物

象

元素符號表示相

化元素符號表示不

同，分子式可以不同相同

學同，如、、

不同，如。2和。3

式

結電子層結構相同，單質的組成或結相似不同

構原子核結構不同構不同

物理性質

性物理性質不同，化物理性質不同，物理性質不同，化不同，化學性

質學性質相同化學性質相同學性質相似質不一定相同

六、含有碳元素的無機化合物（p64）

1、大理石、方解石（CaC03）、白云石［CaMg（CO3）2］、菱鋅礦（ZnC03）、菱鎂礦（MgC03）和

菱鐵礦（FeC03）

2、碳酸鈉俗稱純堿和蘇打，是白色固體，廣泛用于玻璃、造紙等工業；碳酸氫鈉俗稱小蘇打，也是白

色固體，是發酵粉的主要成分之一；這兩種鹽呈堿性，常被用做食用堿。

七、碳的轉化（p68）

1、高爐煉鐵的過程是將鐵礦石還原成金屬鐵的過程，原料是焦炭和鐵礦石（主要成分是Fe2O3）,但是

起實際還原作用的主要是COo

2、1828年，德國化學家維勒用無機化合物氟酸鍍（NFUCNO）合成出有機化合物——尿素［CO（NH2）2］。

八、氮循環

1、自然固氮：通過閃電產生含氮化合物的高能固氮;生物固氮；人工固氮（工業固氮）：合成氨工業

（p75）

2、氨水能使酚酸溶液變紅色（p77）

+

3、化學氮肥主要包括鏤態氮肥（主要成分為NH4）、硝態氮肥（主要成分為NO3-）和有機氮肥一尿

素［CO（NH2）2］。（p78）

4、尿素和復合化肥（p79）

尿素是一種白色晶體，它的含氮量高達46.65%,是目前含氮量最高的氮肥。尿素肥效比較持久，作為

一種中性肥料，適用于各種土壤和植物。工業上用氨氣和二氧化碳在一定條件下合成尿素。

復合化肥是一類優質、高效的化肥，目前使用較多的主要是含氮和磷的復合化肥，如磷酸二氫鐵和磷

酸氫二錢等。

5、發煙硝酸：質量分數為95%以上的濃硝酸在空氣中會揮發出硝酸蒸氣產生“發煙”現象。（p81）

6、以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨（硝酸型）的一個重要原因。（p82）

光化學煙霧形成：汽車尾氣中的氮氧化物與碳氫化合物經紫外線照射發生反應

光化學煙霧危害：有特殊氣味，刺激眼睛，傷害植物，并能使大氣能見度降低

氮氧化物與空氣中的水反應生成的硝酸和亞硝酸是酸雨的成分

水體中過量的氮會對水體造成污染，當進入水體的氮（或磷）的含量增大時，會造成水體的富營養化。

九、硫的轉化（p85）

1、硫單質是我國四大發明之一一一黑火藥的主要成分。

黑火藥的主要成分是硫磺、硝石和木炭。點燃后，三者發生迅猛的氧化還原反應。

S+2KNO3+3C=K2s+3CO2T+N2f（條件：點燃）（p87）

2、黃鐵礦（FeS2）、雄黃（As4s4）、雌黃（As2s3）、辰砂（HgS）石膏（CaSO4-2H2O）、芒石肖（NaSCU.OHzO）

（p86）

3、硫的兩種常見的同素異形體：斜方硫和單斜硫；S6和S8等（p87）

4、硫磺主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用制造火藥、煙花爆竹等。硫磺可作為酸性速

效肥料（土壤中的硫磺菌可以把硫轉化為二氧化硫）施用，供給作物營養，促進根系發育；

天然橡膠經硫磺硫化后具有良好的耐磨性和彈性，用于制造各種橡膠制品;

“硫磺”溫泉可以醫治皮膚病。（p87）

5、酸雨及其防治（p90）

除了氮氧化物外，硫的氧化物也是形成酸雨（硫酸型）的主要成分。防止或減少酸雨的形成：控制酸性

物質的排放；改變能源結構，開發利用氫能、風能、太陽能等清潔能源，從根本上解決問題。

6、石膏（CaSO4?2H2。）是一種結晶水合物，加熱到1500c~1700C時，石膏失去大部分結晶水變成熟石

膏（2CaSO4?H2。）。熟石膏與水混合成糊狀物后會很快凝固，重新變成石膏。利用這種性質可以制作各種模型

和醫療上的石膏繃帶。石膏還是豆腐制作過程中的凝固劑，起聚沉作用。（p91）

7、硫酸鋼非常穩定，不溶于水，也不溶于酸。醫學上用其作為消化系統的X射線造影劑，進行內腔比

襯檢查，該方法為鋼餐透視。（p91）

十、海水中的元素

1、常量元素（99.9%）：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr（德）、Br、B、F這11種元素在每升海水中

的含量均大于1mg,稱為海水中的常量元素。

海水中常量元素大部分以鹽的形式存在，NaCI占80%以上。

食鹽：調味品促進血液循環和新陳代謝；缺鹽會頭暈無力，長期缺鹽會導致心臟病；過多攝取又會引發

腎臟疾病和高血壓；健康成年人攝入食鹽每天2~6g為宜。（p96）

2、氯堿工業中獲得氫氣用于冶煉金屬；氯氣用于合成農藥及游泳池消毒等；氫氧化鈉用于造紙、玻璃、

肥皂、紡織等。（p97）

3、鎂（國防金屬）：金屬鎂密度較小，為鋁密度的2/3,鎂合金的強度高、機械性能好。使金屬鎂成為

制造汽車、飛機、火箭的重要材料。在冶金工業上，金屬鎂常用做還原劑和脫氧劑。（p98）

4、澳（海洋元素）：地球上99%的浪元素以的形式存在于海水中。（p99）由于液漠具有很強的腐蝕性，

取用時應戴橡皮手套。

5、苦鹵（海水曬鹽后得到的母夜）中Br-含量很高，可作為提取浪的原料。氯氣氧化之后生成的浪單質

溶解在苦鹵中，利用浪的揮發性，鼓入熱空氣或水蒸氣，將其分離出來。

6、浪的用途

工業：制造燃料的抗爆劑，見光易分解的浪化銀被用作感光材料

農業：含漠的殺蟲劑（浪甲烷，破壞臭氧層，已于2005年停止使用）醫藥：澳化鈉和澳化鉀常被用

作鎮靜劑

7、微量元素：在每升海水中的含量低于1mg的元素，但總儲量很大。

鋰是熱核反應的重要材料之一，也是制造鋰電池和特種合金的原料；碘可用于制藥，如碘酒；生理作用：人

體中甲狀腺含碘，缺碘會形成甲狀腺腫瘤（大脖子病）；我國規定實驗中應該加入一定量的碘酸鉀（KIO3）；

鈾元素（U）可用做核能原料，如以鈾為燃料的核潛艇。（p97）

8、海水資源的開發:

新型吸附劑可以吸附碘；每克含鈦化合物可以吸附1mg鈾。

期望將海水淡化和海水化工結合，提取海水，同時獲得多種物質.

十一、無機非金屬材料(plO7)

<純金屬

金屬材料<

合金

傳統無機非金屬材料如水泥、玻

璃、陶瓷等硅酸鹽材料

材)無機非金屬材料Y

料<新型無機非金屬材料如高溫結構陶

?〔瓷、光導纖維等

r塑料

有機高分子材料n橡膠

I纖維

I復合材料

5、制作水泥原材料:石灰石(CaCOa)黏土(A12O3*2SiO2*2H2O)

普通水泥成分：硅酸二鈣(3CaOSi02)、硅酸二鈣(2CaOSiO2)、鋁酸三鈣

(3CaOAhO3)

水泥特性：水硬性(在水中硬化)，建筑材料

特種水泥：磯土水泥、膨脹水泥以及凝固水泥等.水下凝固水泥用于橋梁、大壩等水

下工程

混凝土：水泥、沙子和碎石的混合物.

鋼筋混凝土：混凝土常用鋼筋做結構,強度大，常用于一建造高樓大廈、橋梁

6、制作傳統陶瓷原材料：黏十等天然硅酸鹽

,高溫結構陶瓷「氮化硅(SisNj

(Y

(I：程陶瓷)碳化硅(SiC)

廠

氧化鋁陶逐“

…，假牙、骨和股關節

新生物陶瓷Y氧化鉆陶瓷

5、重要的黑色金屬材料——鋼鐵（pl19）

（1）鋼鐵的制備：鐵礦石一生鐵一普通鋼一特種鋼“

生鐵降碳；調硅、鎰；去硫、磷

（含碳較多，含硅、鐳、硫、磷等雜質）----------------------------------

普通鋼________加入格、_________皿鳴（不銹鋼）

（2）輅（Cr）是質硬、性脆、有光澤的銀白色金屬，常溫下對一般腐蝕劑的抗蝕性強；銀

（Ni）是一種銀白色金屬，質硬H.堅韌，具有優良的耐腐蝕性。

6、幾種有色金屬材料一金、銀、銅一貨幣金屬（pl21）

金及其合金應用：電子工業、航空航天工業（稔定性、導電性、物性、延展性、抗腐蝕

性）

銀應用：催化劑、化學能源開發（銀鎘電池、銀鐵電池、銀鎂電池及銀鋅電池）、醫學上

銀錢合金可作為良好的牙科填充材料

銅應用：電線、通訊電纜；建筑業用鋼材制造水管及其它排水設施（高溫不易老化、耐高

水壓）；銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長

合成樹脂C?耐1600C以上的高溫，強度高，密度小

多不溶于水，可溶J二乙醇和乙醛等有機溶劑.是翔料的基木成分"

3、復合材料的分類(p128)

按基體分：樹脂基復合材料、金屬基復合材料、陶瓷基復合材料

按增強體的形狀分：顆粒增強復合材料、夾層增強復合材料和纖維增強復合材料

4、

「基體：合成樹脂

玻璃鋼］

I增強體：玻璃纖維

玻璃纖維是將熔化的玻璃以極快的速度拉成的極細的絲。拉伸強度接近高強度鋼的拉伸強

度，為天然纖維或合成纖維拉伸強度的5?30倍。應用:防火衣、宇航服、『宙飛船、排水

管道。(p129)

5、比「工,住」吊內「基體：合成樹脂

碳纖維增強I

復合材料1

增彈體：碳纖維

化學必修1常識性知識匯總(人教版)

1、注意常用的危險化學標忐(p4)

第1類：爆炸品

第2類：壓縮氣體和液化氣體

第3類：易燃液體

液固珍珠(包藏著水的碳酸鈣)

固固行色玻璃、合金

6、鋁的氧化膜(p49)

鋁制品可以通過化學氧化(銘酸做氧化劑)使氧化膜產生美麗的顏色;

用電化學氧化的方法可.以生成堅硬的氧化膜，用染料使其著色。

+3+2

7、硫酸鋁鉀[KA1(SO4)2]KA1(SO4)2=K+A1+2SO4-

明磯KA1(SC)4)2T2H2OAF++3H2O=^A1(OH)3+3H+凈水劑(p59)

8、(p59)

FeOFe?O3Fe3O4

俗名鐵紅磁性氧化鐵

色態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

不穩定，在空氣里加

穩定性穩定穩定

熱迅速被氧化

紅色汕漆和涂料

13、稀土金屬：周期表中原子序數從57?71（從錮至錯，稱為鋪I系元素）的15種元素

以及包（77號）和鈦（21號），共17種元素。（p67）

用途：單獨使用或者用丁生產合金，稱為冶金工業的維生素。

14、硅酸鹽組成的表示（p77）

原則：金屬氧化物（較活潑元素的氧化物,較不活潑元素的化合物）

方法：（1）找組成元素（2）寫成氧化物的形式

（3）原子個數比不變（4）檢修有無遺漏

硅酸鈉一NazOSiCh

石棉一Ca0?3MgO4SiC）2

長石一KzOALChGSiO?

普通玻璃的大致組成：Na2OCaO-6SiO2

水泥的主要成分為：3CaOSiO?,2CaOSiCh,3CaOAl2O3

黏土的主要成分為：Al2O.r2SiO2-2H2O

15、硅酸鹽巖石長期在水和大氣中.?氧化碳的侵蝕下，風化為黏土，形成土壤膠體“土壤

膠體粒子表面積巨大H帶負電，能與NH4、K等數十種生物需要的營養離子相互作

22、酸雨:空氣中SOx和NOx隨雨水下降成為酸雨,pH<5.6(p93)

控制酸雨(主要針對硫酸型酸雨)：(p94)

(1)改善燃料種類，積極開發新能源；

(2)加強環境管理，嚴格控制二氧化硫的排放量

(3)研究、開發.：氧化硫治理技術和設備

原煤脫硫技術；改進燃燒技術；對煤燃燒后形成的煙氣脫硫(石灰法)

23、土水：濃硝酸和濃鹽酸以體積之比為1:3混合而成，能溶解??些不溶于硝酸的金屬如

金、粕等

#02

II

型

1、核液：把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核索。氫

有：H笈（符號H）、：Hm,（符號D,俗稱重氫）、：H思（符號T,俗稱超重氨）三種核素。（p4）

2、焰色反應：Na黃Li深紅K淺紫Cu藍綠Ca磚紅色Ba黃綠色（pl5）

3、制冷劑：二氟二氯,甲烷（CCljy，商業上稱為氟里昂-12（p25）

4、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵是強相互作用，如金屬鈉中存在金屬鍵，四羥基合鋁酸

鈉|NaAI《）H）J中存在配位鍵。分子間作用力屬于弱相互作用。（p35）

5、合成氨催化劑：熔鐵催化劑。沒有催化劑，就沒有現代化學工業。（p42）

6、甲烷是最簡單的有機化合物，是天然氣、沼氣、坑道氣或瓦斯的主要成分，因其燃燒時放

出的熱量多，故以甲烷為主要成分的天燃氣是理想的潔凈燃料。（p59-60）

7、可燃性氣體與空氣混合后，遇火引起爆炸的濃度范圍為爆炸極限，一般用氣體在混合氣體

中體積分數表示°甲烷的爆炸極限為4.9%?16%。（p60）

8、甲烷的四種氯代產物難溶于水，常溫下除一氯甲烷是氣體外，其他三種都是油狀液體。三氯

甲烷（氯仿）曾被用作麻醉劑，現在被三氟氯浪乙烷、七氟烷、地氟烷等麻醉劑代替。三氯甲烷和

四氯甲烷都是重要的工業溶劑。（P61）

12、干臨：將煤隔絕空氣加強熱使其分解的方法。與蒸館是兩種不同的過程，干鋪是隔絕空氣

加強熱使其分解產生新物質的化學變化過程；蒸餡是利用液體混合物中各沸點的不同，通過加熱使

沸點較低的物質先汽化再冷凝從而達到分離的目的，是物理過程。(p71)

13、油漆所用的溶劑主要是汽油、苯、甲苯等。居室中的苯和甲苯主要來自于新漆家具和裝飾

材料。(p73)

14、食物含有的主要營養物質是油脂、糖類和蛋白質。(p76)

15、固體酒精是一種白色凝膠狀固體，由酒精與醋酸鈣飽和溶液混合而成。因其攜帶方便，火

焰溫度高，無有害氣體生成，常用于餐館或野外就餐。(p77)

16、醫院用75%(體積分數)的乙醇溶液殺菌、消毒。酒中乙醇的體積分數,稱為酒的度數。

讓駕車員呼出的氣體接觸載有經過硫酸酸化處理的三氧化輅(Cr()3)的硅膠，可測出呼出的氣體中

是否含有乙醇及乙醇含量的高低。若含有乙醇蒸汽，則乙醉會被三氧化鋁氧化成乙醛，同時橙紅色

的三氧化輅被還原成綠色的硫酸輅。

工業酒精含有對人體有害的甲醇(OIQH),甲醇會使人中毒昏迷、眼鏡失明甚至死亡，因此禁

養物質，可用于和酒精；纖維素用于

制造藥品、糖果制造無煙火藥、電影

等膠片的片基、紙張等

Imol低聚糖水解時能生成2-10mol單糖，低聚糖包括雙糖、三糖等，雙糖是最重要的低聚糖。

淀粉，纖維素屬于天然高分子化合物。(p83)

23、引起疾病的細菌、病毒是由蛋白質組成的，醫院常用高溫蒸煮、紫外線照射、噴灑消毒劑、

在傷口處涂抹醫用酒精等方法來消毒、殺菌。且生物實驗室常用甲酷(HCHO)溶液(俗稱福爾馬

林)保存動物標本。

動物的毛和蠶絲的成分是愛白質，皮可制成皮革，骨頭、皮和蹄經過熬制提取的蛋白質可做粘

合劑，用驢皮熬制成的膠一阿膠是一種優良的中藥材。(p87)

24、高分子中的結構單元連接成長鏈，形成線型結構。具有線型結構的高分子可帶支鏈，也可

不帶。

高分子鏈上如果有能起反應的原子或原子團，當這些原子或原子團發生反應時，高分子鏈之間

將形成化學鍵，產生一定的交聯形成網狀結構，這就是高分子的體型結構。(p90)

21世紀將制造出對人類環境友好的可降解塑料，如以纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料、

以乙烯和一氧化碳為原料制成的聚乙烯光解塑料等。（p93）

28、橡膠是具有高彈性的高分子化合物。CH,

天然橡膠是聚異戊二炸，單體如右圖。CH2=C-CH=CH2

合成橡膠往往具有高彈性、絕緣性以及耐油、耐酸堿、耐高溫或低溫等特性。（p94）

29、合成纖維牌綸、滌綸、錦綸、維尼綸等都具有比天然纖維和人造纖維更優異的性能，不僅

可做衣料，在生產和國防上有很廣泛的用途，如可制作降落傘、防彈衣、太空服等。（p95）

1、在周期表中金屬與非金屬的交界處，可以找到半導體材料，如硅、鑄；

在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。（pl8）

2、組成結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高。

（p23）

3、氫鍵比化學鍵弱，但比分子間作用力強。因此，可把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力。

分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點升高，NIL112。和的沸點發生反常就是因為含有氫鍵。

最早使用的電池是鉛蓄電池。鋰離子電池已成為筆記本電腦、移動電話、數碼照相機、攝像機

等低功耗電器的主流電源。(p43)

8、催化劑具有高度的選擇性，能極大的加快反應速率，而自身的組成、化學性質和質量在反應

前后不發生變化。(p49)

9、乙烯是一種植物生長調節劑，還可以作為水來的催熟劑。有時為延長果實或花朵的成熟期，

需用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產生的乙烯，已達到保鮮的要求。(p69)

10、四氯乙烯是常見的氟碳化物，可用于制家用不沾鍋的保護膜氟綸。

氟碳化物還可能成為未來的人造血液。多氟碳化物可吸收氧氣，作為血液的替代品。(p70)

11、液態植物油如豆油、香油等中含有碳碳雙鍵，與“2加成后可生成像動物脂肪一樣的固態物

質，被稱為人造脂肪，如冰激凌中的奶油、人造牛油等。(p81)

12、EJ前，從海水中提取的淡占世界澳年生產量的1/3左右。空氣吹出法是用于工業規模海水

提灌的常用方法。其中一種工藝是在預先經過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換洗離子使之成為單質

澳，繼而通入空氣和水蒸氣，將淡吸入吸收塔，使淡蒸氣和吸收劑SO?發生作用轉化成氫淡酸以達

17、金屬冶煉的過程，主要是利用金屬礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質所發生的氧化

還原反應。（p104）

18、海水資源的開發利用主要指海水水資源和海水化學資源的利用。（pl04）

19、煤的綜合利用主要有煤的干偏、氣化和液化。（p95?96）

煤的干館也叫煤的焦化，產品為出爐煤氣（焦爐氣、粗氨水和粗苯）、煤焦油（含苯、甲苯、

二甲苯、酚類、茶和瀝青）及焦炭。焦爐氣的主要成分為氫氣、甲烷、乙炸、一氧化碳。

煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，主要是得到水煤氣（一氧化碳和氫氣）。

煤的液化是分為直接液化（煤與氫氣作用生成液體燃料）和間接液化（先轉化為一氧化碳和氫

氣，再在催化劑作用下合成甲醇等。）

30、（p89）/

非金屬材料

（無機材料］仝蜃討為

〔金屬呵科棉花和麻：主要成分纖維素

材料C,羊毛和蠶絲：主要成分蛋白質

#03

化學反應原理

《化學反應原理》魯科版“查漏補缺”

1、將熱的飽和KC1或NH’NCh瓊脂溶液倒入U形管中（注意不要產生裂隙），即可得到

鹽橋。將冷卻后的U形管浸泡在KC1飽和溶液或NH4NO3飽和溶液中備用。離了在鹽橋中能

夠定向移動。通過鹽橋將兩個隔離的電解質溶液連接起來，可使電流傳導。（P21）

2、拓展視野化學反應速率的物理測定方法（P56）

（1）量氣法：對于反應2H2。2=2比0+。2，可測量反應中唯一的氣體產物氧氣在溫度、

壓強一定時的體積變化。

（2）比色法：由于物質對特定波長的光的吸收性能不同，因此可以通過吸光度來測定

參與反應的某一物質的濃度。例如，在丙酮的漠化反應過程中：

CH3coeH3+B門―CH3coeFLBr+HBr

有色反應物Bn吸收波長為450nm的光波，因此可用分光光度計測量溶液對該波長光波

的吸光度，據此計算化學反應速率。

（3）電導法：根據離子導電能力的差異，通過電導率的變化測定反應物中離子濃度的

變化，進而求得化學反應速率。

在酸性溶液中也存在著OH-,只是H+濃度比OH-濃度大；在堿性溶液中也存在著

只是OH-的濃度比H+的濃度大。由于水電離產生的H-和0H-很少，當酸溶液和堿溶液的濃

度不是很小時，可以忽略水電離產生的H，和OH、

9、弱電解質的電離

(1)弱酸電離常數次征了弱電解質的電離能力，根據相同溫度下電離常數的大小可以判

斷弱電解質電離能力的相對強弱。電離常數越大，酸性越強。(P79)

(2)電離度:弱電解質在水中電離達平衡狀態時,已一離的溶質分子數占原有溶質的分

子數(包括己電離的和未電離的)的百分率。電離度實質是一種平衡轉化率，表示弱電解質

在水中的電離程度。溶液越稀，電離度越大(同溫度同濃度的醋酸與一水合氨的電離度相同)。

(P81)

10、鹽類水解

(1)泡沫滅火器：碳酸氫鈉與濃硫酸鋁溶液。(P87)

(2)用明研或硫酸鋁做凈水劑，用熱純堿清洗油污效果好(P88)。

制備物質也常考慮鹽的水解，如SnCl2+H2O=Sn(OH)ClI+HC1(P86)

《化學反應原理》人教版“查漏補缺”

1、lOlkPa時，Imol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的

燃燒熱，單位kJ/mol。（P7）

2、中和反應反應熱的測定實驗0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液（注釋為了保證

0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和,采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量）（P4-5）

注：魯科版教材所川鹽酸和NaOH溶液均為I.Omol/L。

3、測量化學反應速率的實驗（P18）

按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內各盛有2g鋅粒（顆粒大小基木相同）,

通過分液漏斗分別加入40mLImol/L和40mL4mol/L的硫酸，比較二者收

集lOmLH?所用的時間。

4、濃度對反應速率的影響（P20）

取兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnC>4酸性溶液，然后向一支試管中加入

O.lmol/LH2c2。4（草酸）溶液2mL,記錄溶液褪色所需的時間；向另一支試管中加入

0.2mol/LH?C7O4（草酸）溶液2mL,記錄溶液褪色所需的時間。

22+

8、已知在K2G?g7的溶液中存在著如下平衡：Cr2O7-+H20-2CrO4-+H

K2Cr2O7為橙色，KzCrCU為黃色。（P26）

9、溶液的酸堿性（P47）

（1）pH試紙有廣泛pH試紙（1-14）和精密pH可以判別0.2或0.3的pH差值。試紙人

體體液都有?定的pH,當體內酸堿平衡失調時，血液的pH是診斷疾病的?個重要參數，利

用藥物調節則是輔助治療的重要手段之一。洗發時川的護發素主要功能也是調節頭發的pH

使之達到適宜的酸堿度。（pH計測pH更為準確，有0.14001的不同級別的準確度。）

（2）用于滴定酸堿指示劑變色范圍甲基橙3.1—4.4（紅，橙，黃）酚酰8.2-10.0（無，

粉，紅）。

10、鹽類的水解（P54）

生活中常用的鹽：NaCl和C5H8NON味精、谷基酸鈉）用于食品調味，Na2co3和NaHCQ

用于汕污清洗和面食制作。

11、沉淀反應的應用（P62）

（I）在涉及無機制備、提純工藝、科研、廢水處理等領域中，常利川生成沉淀來分離或

#04

物質結構與性質

《物質結構與性質》魯科版“查漏補缺”

1、原子結構模型演變：公元前400多年，古希臘哲學家就把構成物質的最小單位叫做原子:

1803年道爾頓原了學說：1903年湯姆遜“葡萄干布丁”模型：1911年盧瑟福核式模型；

1913年玻爾電子分層排布模型：20世紀后的量子力學模型。(P2)

2、許多物質都能夠吸收光或發射光，人們常利用儀器將物質吸收的光或發射的光的波長和

強度分布記錄下來，得到所謂的光譜。氫原子為線狀光譜。(P3)

3、處于能量最低狀態的原廣為基態，能盤高于基態的狀態成為激發態。(P3)

4、原了?光譜源自核外電了?在能量不同的軌道之間的躍遷，電了?所處的軌道的能品是品了?化

的。(P3)

5、原子中的單個電子的空間運動狀態用原子軌道來描述.(P5)

量子數符號能級種類原子軌道原子軌道數

n=lKsIs1

n=2LsP2S2p13

n=3MSpd3S3p3d135

???????????????

6、電了?云：人們常用單位體枳內小點的筑密程度來衣示電了?在原了?核外單位體枳內力現概

率的大小。(P8)

7、電子排布式是&示原了?核外電子排布的種圖不；軌道及小式用小圓圈(或方框、短線)

表示一，個原子軌道n(P11)

的n電子在吸收紫外光后被激發，從而能阻擋部分紫外光。（p33）

17、因為每個原子所能提供的未成對電子的數目是一定的，因此每個原子所能形成共價鍵的

總數或以單鍵連接的原子數目是一定的，這稱為共價鍵的飽和性。（p34）

18、共價鍵盡可能沿著電子出現概率最大的方向形成，這就是共價犍的方向性。共價鍵的方

向性決定著分子的空間構型.（P34）

19、根據電子配對理論，氧分子的結構應當是0=0,那么它應當是逆磁性...:

分子°tn實際測得氧分子是順磁性分子，即分子中存在若未成對電子。:O-O:

氧分子的化學鍵是由一個。鍵和兩個二電子n鍵組成的。（p34）o：.；：

20、導致皮膚癌的重要原因之?是紫外光對人體的傷害。波K為300nm的

紫外光的光子所具有的能量約為399匕/皿。1,這?能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、

C-N、C-S的鍵能都大，因此，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋口質分

子。（p37）

21、牛.物分子為什么以碳為杼架？

一是碳（化合物）的多樣性，在現今發現的所有化合物中，碳的化合物占到所有化合物

的95%o

二是相時于其他諸多元素單鍵的鍵能，C-C350kJ/mol的鍵能是比較大的，說明C-C

鍵是穩定的。同時C-N只有305kJ/moLC-P,C-S的鍵能在260kJ/mol左右,它們很容

易通過反應發生變化，利于進行新陳代謝。

硅與碳相鄰，性質接近，但硅及其化合物都是固態不利于"相反應，所以杵的化合物種

類比碳的稀少；Si-Si處的鍵能只有226kJ/mol的鍵能，所以硅不如碳適合做生物分子的

Hlrr

在一起的，山膠黏劑（富含電子對的氧原子）提供電子對，被粘物（帶有空軌道的金屬

Fe或AI）提供接受舊子對的空軌道。這種化學鍵一旦形成，界面間的粘接強度將顯著提

高。（p55）

32、化學鍵的鍵能般為100-600KJ/mol,而范德華力的作用能一般只有2-20KJ/mol,范德

華力的實質也是電性作用，它沒有方向性和飽和性。結構和組成相似的物質，隨著相對

分子質量的增加，范德華力逐漸增強“（P59）

33、極性分子存在偶極矩，當這些分子彼此靠近時，每個分子的正電荷端吸引另一個分子的

負電荷端，這種靜電引力稱為取向力，分子極性越強，取向力越大。（p60）

34、范德華力是?種短程作用力，作用力與距離的六次方成反比，作用范圍通常為030.5n

范德華力可以影響物質的溶解度，稀有氣體在水中的溶解度從氮到氫依次增大，就是水

分子與稀有氣體之間范德華力依次增大的結果。（p61）

35、且鍵的作用能一般不超過40K」/mol、包鍵具有方向性和飽和性,但狙鍵的形成不像共

價鍵的形成對方向的要求那么高，在物質內部分子不斷運動變化的情況下氫鍵仍能不斷

的斷裂和形成，因此氫鍵廣泛的存在于自然界中。（p65）

36、冰中每個氫以了?分享到?個氫犍，折合每摩爾冰有2NA個氫鍵。冰熔化成水，水中仍存

在著許多抬鍵作用而形成的小集團（出0）n，有人將其稱之為“冰山”。溫度升島使冰

熔化為水的過程，實際上包括兩種過程.：水分子不能最大程度地形成如鍵使水的密度變

大，水分子的熱運動即熱膨脹作用使水的密度減小。隨著溫度的升高，前一過程的作用

由強變弱，后一過程的作用由弱變強，在4汽時兩種作用達到平衡.所以40C時水的密

度達到最大。（p63）

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《物質結構與性質》人教版“查漏補缺”

1、地球的年齡已有46億年，地球卜?的兀素絕大多數是金屬,非金屬（包稀有氣體）僅22

種。（p4）

2、光（輻射）是電子料放能量的事要形式之一。住II常生活中，我們看到的許多可見光，

如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發生躍遷移放能量有關。（p7）

3、不同元素的原子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子

的吸收光譜或發射光譜，總稱原f光譜。（P7）

4、兀素周期系的形成是由于元素的原了核外電了?的排布發生周期性的重復。（pl3）

5、元素相互化合，可理解為原子之間產生化學作用力，形象的叫做化學鍵，原了中用于形

成化學健的電子稱為鍵合電子u（P18）

6、電負性的大小也可作為判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度，金屬的電負性一般小

T1.8,苴金屬的電負性一般大于1.8。（pl9）

7、周期表中，某些土族元家與右卜方的主族元素的有些性質是相似的，被稱為對角線規則,

如鋰和鎂，被和鋁，硼和硅。（p20）

8、核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶止電的兩個原子核“粘接”在?起。

（p28）

9、等電子原理的概念：原子總數相等，價電子總數相同的分子。具有相似的化學鍵特征，

它們的許多性質是相似的。（p33）

10、用質譜儀測分了結構的基本原理是在質譜儀中使分子失去電了?變成帶正電荷的分子離

丁文r11.T*rAA-3.—

#05

有機化學基礎

《有機化學皋砒》魯科版“重漏補獄”

1、化學史(P3)

18世紀，瑞典化學家舍勒曾提取到酒石酸、檸檬酸、蘋果酸、乳酸和草酸等有機化合物,

19世紀初，瑞典化學家貝采里烏斯首先提出“有機化學”和“有機化合物”這兩個概念。

1828年，德國化學家維勒首次在實驗室.里合成了尿素[CO(NHZ)2],實現了有機物與無機物之間的轉化。

1830年，德國化學家李比希創立有機化合物的定量分析方法。

2、煌廣泛存在于自然界中，如：蘋果衣面的蠟狀物質、圓白菜葉了?衣層、螞蟻分泌的信息素、番茄中：乂如石蠟

和凡上林都是分了?中行20個以上碳原了的烷燒。(P28)

3、不同的烽，質晟相同時分子中碳原子數相同而碳元素的質最分數越低的燒，完仝燃燒放出的熱晨越多，因此人

們傾向丁?選用燒炸尤其是相對分子質量小的烷燒做燃料。例如：天然氣、沼氣的主要成分是甲烷，液化山,油氣

的主要成分是丙烷和丁烷。(P32)

4、T業上制備氯乙烯，利用的是乙快和氯化氫在一定條件下發生的加成反應。(P34)

5、聚乙快是制備有機導體材料的重要原料。(P34)

6、澳氯，筑乙烷被廣泛用