遼寧省撫順市師專附屬中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B2.物質發生化學變化時：①電子總數②原子總數③分子總數④物質的種類⑤物質的總質量

⑥物質的總能量，反應前后肯定不發生變化的是A.①②③⑤ B.②⑤ C.②⑤⑥ D.①②⑤參考答案：D【詳解】發生化學反應時，肯定有物質的變化和能量的變化，但是也遵循質量守恒和能量守恒。①根據原子守恒，原子不變，則原子中的電子的數目也不會改變。②化學反應前后原子的種類和數目不變。③分子總數會變，如2H2＋O2=2H2O，氫氣和氧氣分子變成了水分子，3mol分子變成了2mol分子。④化學變化中一定有物質的變化。⑤化學變化遵循著質量守恒，物質的總質量不變。⑥化學變化中一定伴隨著能量的變化，反應物的總能量和生成物的總能量一定不相等，所以物質的總能量一定發生變化。綜上不會發生變化的有①②⑤。本題答案選D。3.下列實驗現象描述正確的是()選項實驗現象A向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體無明顯現象B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔滴落下來C向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻產生大量白色沉淀D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

參考答案：D解析：A.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體反應生成碳酸氫鈉晶體，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，溶液變渾濁，故A錯誤；B.鋁箔在空氣中被氧化為氧化鋁，加熱時，表面的氧化鋁的熔點比鋁的熔點高，包住了里邊熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故B錯誤；C.向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧氣，所以生成白色沉淀迅速轉化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，故C錯誤；D.鈉加熱呈熔融狀態，熔化為帶金屬光澤的金屬小球，燃燒火焰為黃色，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故D正確。4.下列溶液中Cl﹣濃度最小的是(

)A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C【分析】電解質離子濃度=電解質濃度×電解質電離出的該離子數目，與溶液的體積無關，據此結合選項計算判斷．【解答】解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液，c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液，c（Cl﹣）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、300mL5mol/LKClO3溶液，溶液中不存在氯離子；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L；故C項氯酸鉀溶液中氯離子濃度最小，故選：C．【點評】本題考查離子物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意電解質離子濃度與電解質濃度關系．5.使1mol乙烯與氯氣發生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發生取代反應，則兩個過程中最多消耗的氯氣的總的物質的量最多是A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C6.有A、B、C、D四種物質，已知它們能發生下列變化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物質的氧化性、還原性強弱順序正確的是()①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③還原性：A>B>C>D

④還原性：D>C>B>AA.①③

B.②③

C.②④

D.①④參考答案：D氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物。①A2++B=B2++A，反應中A元素化合價降低，作氧化劑被還原得到還原產物A，B元素化合價升高，作還原劑被氧化生成氧化產物B2+，則氧化性A2+＞B2+，還原性B＞A；②A2++C=C2++A，反應中A元素化合價降低，作氧化劑被還原得到還原產物A，C元素化合價升高，作還原劑被氧化生成氧化產物C2+，則氧化性A2+＞C2+；還原性C＞A；③B2++C=C2++B，反應中B元素化合價降低，作氧化劑被還原得到還原產物B，C元素化合價升高，作還原劑被氧化生成氧化產物C2+，則氧化性B2+＞C2+；還原性C＞B；④C2++D=D2++C，反應中C元素化合價降低，作氧化劑被還原得到還原產物C，D元素化合價升高，作還原劑被氧化生成氧化產物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原D＞C。綜上所述氧化性強弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強弱順序：D＞C＞B＞A，①④正確。故選D。點睛：比較氧化性、還原性的題型，判斷依據為“氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物”。先標出反應過程中元素化合價變化，然后分析判斷氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物，最后利用規律分析判斷。7.右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B的質量數。B原子核內質子數和中子數相等。下面敘述中不正確的是A.三種元素的原子半徑的大小順序是B<A<C

B.A元素最高價氧化物對應水化物具有強氧化性和不穩定性C.B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性D.C元素的單質是非金屬性最強的單質參考答案：A略8.下列說法正確的是（）A.

所有不銹鋼都只含有金屬元素B.

我國流通的硬幣材質是金屬單質C.

廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D.

鎂合金的硬度和強度均高于純鎂參考答案：D解析：不銹鋼是在普通鋼的基礎上，加入鉻、鎳等多種元素煉成的鋼材，其中還含有碳等非金屬元素，A項錯誤；我國流通的硬幣材質是合金，B項錯誤；廣東打撈出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，C項錯誤；合金的性能(如硬度和強度)一般高于其成分金屬，故D項正確。9.將1molCH4與Cl2發生取代反應，待反應完全后，測得四種有機物的物質的量相等，則消耗的Cl2的物質的量為()A．0.5mol

B．2molC．2.5mol

D．4mol參考答案：C解析1molCH4與Cl2發生取代反應，欲得到四種有機物的物質的量相等，則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25mol，該四種有機物中n(Cl)＝0.25mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5mol，根據取代反應特點知n(HCl)＝2.5mol，故生成物中含氯原子的總物質的量為5mol，根據元素守恒可判斷參加反應的n(Cl2)＝2.5mol。10.下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液

D．300mL5mol/LKClO3溶液參考答案：A略11.分別處于第二、第三周期的主族元素A和B，它們的離子電子層結構相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價，則A、B的原子序數分別是（

）A.m、n

B.3、7

C.m-2、10-n

D.m+2、n+10參考答案：D略12.下列實驗操作中，不正確的是（

）A.在蒸發食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌B.焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗凈C.實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面以下D.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解參考答案：D試題分析：A、蒸發時為防止局部溫度過使液體飛濺，所以邊加熱邊用玻璃棒攪拌，故A正確；B、鉑絲會留有雜質，為除去雜質用鹽酸洗滌；后灼燒至無色，故B正確；C、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，為了防止被氧化，必須隔絕氫氧化亞鐵和空氣的接觸，所以實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下，故C正確；D、容量瓶不能用來溶解固體，應放在燒杯中溶解，故D錯誤；故選D。13.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數為NAB.常溫常壓下，11.2LH2O所含的原子數為1.5NAC.常溫常壓下，1molCO2的質量等于NA個CO2分子的質量之和D.標準狀況下，1molCO2的體積等于NA個CO2分子的體積之和參考答案：CA.32gO2的物質的是為1mol，其中含2molO，所以32gO2含有的氧原子數為2NA，A不正確；B.常溫常壓下水是液體，11.2LH2O的物質的量不是0.5mol，其中所含原子的物質的量不是1.5mol，所以原子數不是1.5NA，B不正確；C.1molCO2所含的分子數為NA，其質量等于NA個CO2分子的質量之和，C正確；D.氣體的體積主要由分子數和分子間的距離決定，而分子本身的大小對體積的影響可忽略不計，所以標準狀況下，1molCO2的體積遠遠大于NA個CO2分子的體積之和，D不正確。本題選C。點睛：溫度和壓強可影響氣體的體積以及與體積相關的物理量（如密度等），不能影響氣體的質量和物質的量。使用氣體摩爾體積時，一要看清對象是不是氣體，二要看清是不是標準狀況。14.誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2引起的中毒．下列關于上述中毒、解毒過程的說法中正確的是（）A．NaNO2是還原劑B．維生素C的還原性強于Fe2+C．1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時得到1×10﹣3mol電子D．解毒過程中維生素C被還原參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】亞硝酸鹽會導致Fe2+轉化為Fe3+而中毒，則亞硝酸鹽具有氧化性，亞鐵離子具有還原性；服用維生素C可以解毒，維生素C具有還原性，以此來解答．【解答】解：A、亞硝酸鹽具有氧化性，是氧化劑，故A錯誤；B、氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，維生素C可以將鐵離子還原成亞鐵離子，所以維生素C的還原性強于Fe2+，故B正確；C、1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時失去1×10﹣3mol電子，故C錯誤；D、解毒過程中維生素C被鐵離子氧化，故D錯誤；故選B．15.下列變化過程中，原物質內僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是(

)A．HCl和NaOH溶液反應

B．HCl溶于水C．H2SO4與BaCl2溶液反應

D．氯化氫與氨氣反應生成NH4Cl固體

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗其性質的實驗，完成下列問題。(1)A中碎瓷片的作用是____________。(2)乙烯的電子式為__________________。(3)下列物質中，可以通過乙烯的加成反應得到的是______(填字母代號)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)運輸水果時，為了吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。參考答案：(1)催化劑

(2)

(3)ACD

(4)高錳酸鉀(或KMnO4)分析：石蠟在碎瓷片的作用下發生裂解生成乙烯，B用于檢驗乙烯，乙烯可與高錳酸鉀發生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，C用于檢驗乙烯發生加成反應的性質，結合乙烯的結構和性質分析解答。詳解：（1）由題意：石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，可知其作用主要是催化劑，加快反應速率；（2）乙烯分子中含有碳碳雙鍵，電子式為；（3）A．乙烯與氫氣發生加成反應生成CH3CH3，A正確；B．CH3CHCl2不能通過乙烯的加成反應得到，B錯誤；C．乙烯與水發生加成反應生成CH3CH2OH，C正確；D．乙烯與溴化氫發生加成反應生成CH3CH2Br，D正確，答案選ACD。（4）酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，因此運輸水果時，為了吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應采取何種措施保護埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發生電化學腐蝕。可在管道外壁涂瀝青保護層，使鋼鐵管道跟周圍電解質溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯結在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負極被腐蝕，而鋼鐵