新課標高一化學同步測試（A）第三節硫和氮的氧化物一、選擇題：（本小題共11小題，每題5分，共55分）1．SO2是常有的大氣污染物之一，我國規定空氣中2含量不得超出－1。SO0.02mg·L以下舉措中能夠減少SO2排放量的是（）①用天然氣取代煤炭作民用燃料②提升熱能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．所有B．①②④C．①②③D．①③④2．以下物質不屬于“城市空氣質量日報”報導內容的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．懸浮顆粒3．將盛有12mLNO2和O2混淆氣體的量筒倒立于水槽中，充分反響后，還節余2mL無色氣體，則原混淆氣體中O2的體積是（）A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL4．10mLNO、CO2的混淆氣體經過足量的Na2O2后，氣體的體積變成5mL（同樣狀況），則CO2和NO的體積比不行能為（）A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶25．以下物質能使品紅溶液退色的是（）①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤6．貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于水中，輕輕振蕩，水能夠充滿試管。該氣體不行能是（）A．HIB．NO2C．SO2D．NH37．以下氣體不會造成大氣污染的是（）A．二氧化硫B．氮氣C．一氧化碳D．一氧化氮8．1998年出現的全世界溫度大幅度高升，產生了明顯的“厄爾尼諾”現象，干旱和暴雨危害了很多地域。為了防備天氣進一步變暖，聯合國環境保護組織于1998年經過大會要求1各國減少工業排放量的氣體是（）A．SO22C．SO3D．CO2B．HS9．為了除掉混入CO2中的SO2，最好將混淆氣體通入以下哪一種溶液中（）A．飽和燒堿溶液B．飽和小蘇打溶液C．飽和純堿溶液D．濃硫酸10．以下氣體因與人體血液中血紅蛋白作用惹起中毒的是（）A．NOB．COC．NO2D．NH311．在標準狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面漸漸上漲后，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為（）A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－1二、填空題：（33分）12．汞蒸氣有毒。①萬一把汞灑出，能夠在有微細汞滴的部位撒一層硫磺粉，這時發生反響的化學方程式是________。②室內有汞蒸氣時應進行通風以降低汞蒸氣濃度，這時通風口裝在墻的________（填“上”或“下”）部的效率高。13．一氧化氮是大氣污染物之一。當前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的狀況下，用氨把一氧化氮復原為氮氣和水。請寫出該反響的化學方程式_______。14．利用圖4－3所示裝置采集以下8種氣體（圖中燒瓶的地點不得變化）①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO21）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣采集的氣體有________（寫序號）；2）若燒瓶充滿水，可采集的氣體有________，這時氣體由________進入。（3）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可采集的氣體有________。（4）若在燒瓶內裝入濃硫酸負氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有________，這時氣體由________口進入。15．某學生課外活動小組利用圖4－4所示裝置分別做以下實驗：1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色漸漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時溶液由紅色漸漸變淺的原由是___________________________。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變成紅色，冷卻后恢復無色，則此溶2液可能是________溶液；加熱時溶液由無色變成紅色的原由是________________________________。三、簡答題：（12分）16．我國農業因遭到酸雨而造成每年損失高達15億多元。為了有效控制酸雨，當前國務院已同意了《酸雨控制區和二氧化硫污染控制區區分方案》等法例。（1）現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據以下表：測試時間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55剖析數據，回答以下問題：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）①雨水樣品的pH變化的原由是（用化學反響方程式表示）____________________。②假如將剛取樣的上述雨水和自來水相混淆，pH將變________（填“大”或“小”）。（2）你以為減少酸雨產生的門路可采納的舉措是________。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（3）在英國進行的一個研究結果表示：高煙囪能夠有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀的60年月～70年月的10年間，由發電廠排放出的SO2增添了35％，但因為建筑高煙囪的結果，地面SO2濃度降低了30％之多。請你從全世界環境保護的角度，剖析這類方法是否可取?簡述其原由。答案及詳解：1．B分析：題中要求選出“能夠減少SO2排放量”的舉措。煤炭中含有必定量的硫，用煤炭作民用燃料會向大氣中排放出許多的SO2，改用天然氣做民用燃料可減少SO2的排放量；提升熱能利用率，能夠降低煤炭用量，減少SO2的排放量；用CS2作萃取劑來除掉煤炭中的硫是不切合實質的；燃煤中加石灰脫硫是工業上常用的比較有效的方法，用這類方法能夠減少燃煤的過程中的SO2排放量。綜合以上剖析可得出正確答案B。2．C分析：城市空氣質量日報的內容是二氧化硫、氮氧化物和懸浮顆粒，而二氧化碳不屬于此報導內容。3．AD分析：解題依照的化學反響原理為：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO333NO2＋H2O＝2HNO3＋NO設O2的體積為xXmL，節余的氣體有兩種可能：①若剩O2，則V剩＝x－1（12－x）＝2，得x＝4，D正確。41②若剩NO，則V剩＝[（12－x）－4x]＝2，得x＝1.2，A正確。選A、D。34．D分析：本題是CO2、NO的混淆氣體經過Na2O2時，體積變化的計算。2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2①2NO＋O22NO2②①＋②得：2CO2＋2NO＋2Na2O22Na2CO3＋2NO2③4體積2體積由此可得出以下推論：（1）當V（CO2）＝V（NO），反響恰巧按③式進行，反響后V總＝1[V（CO2）＋V（NO）]2（2）當V（CO2）＞V（NO），反響按③式進行后，節余CO2按①式進行，即體積仍減少一半，反響后V總＝1[V（CO2）＋V（NO）]2（3）當V（CO2）＜V（NO），反響按③式進行后，節余NO體積不變化，反響后V總＞1[V（CO2）＋V（NO）]。2依據上述議論，現已知NO、CO2氣體經過Na2O2后體積為本來的一半，故應知足（1）（2）兩種推論結果，A、B、C均切合V（CO2）≥V（NO），只有D不符。5．D分析：活性炭為吸附退色，過氧化鈉、氯水、臭氧為氧化退色，二氧化硫為生成不穩定的無色物質退色，選D。6．B分析：HI、SO2、NH3可所有溶于水中，故水能夠充滿試管；因NO2與H2O的反響為3NO2＋HO2HNO3＋NO，生成了不溶于水的NO，因此水不可以充滿試管。故應選B。27．B分析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒氣體，只有氮氣為無毒氣體，因此應選B。8．D分析：全世界變溫暖“厄爾尼諾”現象的出現是因為溫室氣體的大批排放，在本題的四個選項中應選D。49．B分析：飽和燒堿與飽和純堿溶液既汲取SO汲取CO；濃硫酸不可以汲取SO，故不行222能。10．AB分析：NO與CO同樣，都能與Fe2＋聯合，使血紅蛋白失掉輸氧能力。11．B分析：本題波及兩個知識點：①NO與O2快速反響生成NO2。②NO2與O2混淆氣與水發生反響：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3。設O2為3mol，NO為4mol。依據2NO＋O22NO2，燒瓶內實質存在的是4molNO2和1molO2，與水作用后，恰巧生成4molHNO3，溶液的體積為5×22.4L。故硝酸溶液的濃度為4/（5×22.4）＝0.036（mol·L－1）。4molHNO3，評論：解答本題簡單出現以下錯誤：設O2為3L，NO為4L，恰巧反響生成22.4燒瓶容積等于氣體體積，為3＋4＝7L，故HNO3的物質的量濃度為4－/7＝0.026mol·L22.41，選C。錯誤的根來源因在于忽略了3LO2和4LNO充入燒瓶即發生反響：2NO＋O22NO，氣體實質體積為5L（4LNO2和1LO2），故燒瓶容積應為5L而不是7L。212．①Hg＋SHgS②下13．6NO＋4NH35N2＋6H2O分析：依據氧化復原反響的原理剖析，用NH3將NO復原成無毒氣體，該氣體只好是N2。NO中N（＋2）的氮元素；被NH3中N（－3）復原為N（0），剩下的氫、氧元素只好聯合成水。14．（1）②④⑦⑧（2）①③⑥A（3）①③⑤（4）①②③④⑥⑧B分析：由B口進入適合于比空氣重的氣體，由A口進入適合于比空氣輕的氣體。15．（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3逸出，因此溶液的顏色變淺；（2）溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色。分析：（1）原溶液是紅色溶液，受熱顏色變淺，是因那種物質以氣態揮發所惹起，常有的具有堿性的氣體是氨氣，氨氣在水中呈堿性，可使酚酞變紅，氨氣減少，顏色變淺；（2）原溶液是無色溶液，受熱反而顯紅色，同上小題剖析，這里揮發的是SO2氣體，指示劑是品紅。16．（1）①2H2SO3＋O2