高三化學總復習基本理論電化學原電池和電解池的比較原電池電解池概念能量轉化借助氧化還原反應而產生電流的裝置。借助電流引起氧化還原反應的裝置化學能轉化為電能電能轉化為化學能一、原電池構成原電池的基本條件是什么？（1）必須自發進行氧化還原反應

（3）兩個電極必須插入電解質溶液中或熔融的電解質中；（4）兩個電極必須相連并形成閉合回路。（2）必須有兩種活潑性不同的導電材料作電極；把化學能轉化為電能的裝置。原電池正負極的比較比較項目正極負極電子流動方向電子流入電子流出金屬活潑性相對不活潑相對活潑電極反應Nm++me-=N(還原反應)M-ne-=Mn+(氧化反應)

電極質量變化增大或不變一般：減小離子移動方向陽離子移向該極陰離子移向該極氧化反應

M-ne－=Mn+產生電流失e-沿導線轉移還原反應

Nm++me－=N原電池的工作原理負極正極陰離子陽離子e－e－綜述1、負極失電子發生氧化反應；溶液中氧化性較強的微粒在正極上得電子發生還原反應；2、電子由負極流向正極，電流方向是由正極流到負極（外電路）。用Al、Cu作電極，如何使Cu作負極，Al作正極？濃硝酸作電解液用Mg、Al作電極，如何使Al作負極，Mg作正極？NaOH作電解液思考原電池原理的應用(2)比較金屬的活潑性；構建原電池，測出正負極，負極金屬活潑性>正極(3)加快某些化學反應的反應速率；(1)制做化學電源；(4)金屬腐蝕的原理及金屬腐蝕的防護。金屬的電化學腐蝕（一）金屬腐蝕1.概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。2.金屬腐蝕的本質金屬原子失去電子變成陽離子而損耗3.金屬腐蝕的分類：化學腐蝕和電化學腐蝕絕大多數金屬的腐蝕屬于電化學腐蝕電化學腐蝕通常有析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較項目化學腐蝕電化學腐蝕發生條件共同點是否構成原電池有無電流實質化學腐蝕與電化學腐蝕的比較電化學腐蝕比化學腐蝕普遍得多金屬跟接觸到的物質直接發生化學反應不純金屬跟接觸的電解質溶液發生原電池反應無電流無原電池構成無數微小原電池有弱電流金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕金屬原子失去電子變成陽離子而損耗鋼鐵饅的電慕化學朗腐蝕比較項目析氫腐蝕吸氧腐蝕發生條件電極反應負極正極總反應鋼鐵蔥表面需吸附罰的水別膜酸軟性較認強時Fe抄-怪2棍e-=涌Fe2+2H++但2e-=體H2↑Fe雞+2H+=詞Fe2++H2↑鋼鐵淘表面帶吸附橡的水安膜酸依性較糊弱或辱呈中任性時Fe獅-沉2蒜e-=研Fe2+O2＋2衛H2O＋攝4e-=4桂OH-Fe2++2東OH-=F雅e(仁OH均)24Fe咬(O翻H)2+O2+2偵H2O=疊4F揚e(義OH借)34Fe冠(O束H)3＝F護e2O3·x旅H2O(鐵銹副)+(隙3-x)采H2O吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍適得多金屬暈的防貴護方澇法：1.很改變魚金屬拋的內龜部組販織結驢構（本如制鍛不銹溜鋼）2.猴在金刊屬表勻面覆塑蓋保冬護層泥：（1延）在釋表面蟲刷一扁層油促漆；（2頓）在充表面摸涂上匪機油感；（3曉）在欣表面怎鍍一想層其燦他耐絕腐蝕悔金屬僑；（4漆）在掛表面擔燒制濃搪瓷紛；（5率）使廢金屬椅表面鉗形成配致密蒜的氧框化膜嶺。3.電化宋學保偉護法：（1膝）犧靜牲陽布極的柏陰極捧保護愛法（2大）外安加電酸流的浪陰極殼保護月法判斷抬金屬酷腐蝕糾快慢嶺的規虜律不純虹的金椅屬或櫻合金形，在替潮濕威空氣無中形勉成微傳電池夸發生坊電化醬腐蝕過，活覽潑金神屬因沸被腐布蝕而潑損耗林，金元屬腐僑蝕的日快慢拒與下訴列二余種因恐素有頸關：1）董與構棋成微也電池廁的材甜料有善關，兩極政材料氏的活變動性謝差別輩越大擇，電努動勢喇越大灶，氧孫化還山原反淋應的戶速度垃越快墻，活翻潑金抬屬被扔腐蝕柳的速偷度就盛越快刷；2）惰與金聞屬所刃接觸舟的電公解質麗強弱弟有關買，活潑勺金屬偉在電覆解質員溶液脹中的礦腐蝕鈔快于費在非釣電解擁質溶柄液中奪的腐禾蝕，何在強陽電解貓質溶鐘液中跨的腐艘蝕快虛于在釘弱電惡解質雁溶液畝中的梢腐蝕姻。一般喝說來費可用等下列劇原則縫判斷用：（電冠解原乒理引葛起的相腐蝕貧）＞宰原電繩池原炒理引士起的紛腐蝕圖＞童化學旬腐蝕壤＞有半防腐蕉措施騎的腐雁蝕二、股常見源的化嫌學電俘池干電暫池電極棄:Zn為負非極,峽碳棒半為正坊極電解創液：NH4Cl苦、Z藥nC毯l2和淀脾粉糊另有守黑色伴的Mn勵O2粉末告，吸馳收正蠢極產逢生的H2，防止典產生稅極化盲現象魔。電極持方程杰式：負極謹(Zn譽):Zn螺－2互e-＝Z由n2＋正極竊：2Mn素O2+算2N潛H4++表2e-=佩M狹n2O3+導2N過H3+H2O銀鋅兩電池Zn為負墨極,Ag2O為正音極電解名液:KO笑H溶液電極花反應壯式:負極撿:Zn孟＋2韻OH－－2護e-＝Z錄n(郊OH悅)2正極瓶:Ag2O＋原H2O＋嫂2e-＝2忌Ag勾＋2罪OH－總反彎應式顫:Zn配＋A鴉g2O＋匪H2O＝升2A催g＋到Zn吳(O六H)2鉛蓄但電池:電極悅：Pb為負杏極,Pb圓O2為正換極.電解燒液:30陶%的H2SO4溶液電極破反應秋式:放電柜時：為原勉電池負極歲(Pb)支：Pb＋S滑O42-－2燥e-＝P急bS達O4正極鐘(Pb答O2)Pb炮O2＋4繡H＋＋S摟O42－＋2疏e-＝P撐bS牛O4＋2席H2O總電小池反哥應:Pb讓O2＋Pb＋2同H2SO4＝2駝Pb貌SO4↓＋姥2H2O充電旦時：為電遠解池陰極她(Pb)：Pb屬SO4＋2柳e-＝Pb＋S仔O42-陽極惹(Pb蹦O2)Pb值SO4＋2桿H2O－逃2e-＝P研bO2＋4載H＋＋S奏O42－總電強解反倉應:2Pb司SO4＋2懇H2O喉＝頓Pb始O2＋Pb＋2殼H2SO4通電鋁—棍—空嫩氣—或—海低水電嫌池負極毀：4Al袋-科12謠e-＝邪4剛Al3+正極致：3O2+雕6H20級+擊12釀e-＝好12笨0H-電池吼總反若應式承為：4Al兔+3陽O2+6僑H20=殊4A請l(OH)319趴91宰年，艷我國抖首創蠟以鋁括-空兔氣-拘海水荷為材森料組邁成的汽新型厲電池爸，用悶作航佛海標先志燈抬．以甚取之托不盡啟的海蝴水為掏電解酬質燃料副電池(1匙)電槽極:Pt制作扒的惰腸性電狼極(2俗)電喊解質桌溶液置:KO勤H溶液(4驗)反偵應原準理:正極槽:2H2+4旱OH－－4件e-＝4后H2O負極輸:O2＋2告H2O＋4e-＝4攤OH－總反爪應：2H2＋O2＝2羽H2O電極翁反應扭：負耐極：CH4+憶10出OH-－8價e梁=共CO32-+奴7H2O正極句：O2+意2H2O擴+崗4e悄=環4冒OH-總反探應式泉：CH4+世2O2+棕2K膝OH殘=投K2CO3+粱3H2O以甲擁烷作主燃料她的燃賺料電郵池電極鉤為金雖屬鉑剪，電煮解質嫂為KO真H，在兩鮮極分茂別通極入甲櫻烷和露氧氣意。組成惡電解糕池的相條件：(1盆)．頁外接學直流茅電源(2擠)．神電極執(金房誠屬或維惰性什電極簽)(3錫)．央電解六質溶聲液或話熔融粗的電逗解質(4截)．導形成溜閉合棒回路

陽極

氧化反應

陰極

還原反應e-e-電解專池電解獨池陰員陽極昌的比拌較比較項目陰極陽極與電源連接接電源負極接電源正極電子流動方向電子流入電子流出電極反應Nm++me－=N(還原反應)Rn－–ne－=RM–ne－=Mn+(氧化反應)

電極質量變化增大或不變減小或不變離子移動方向陽離子移向該極陰離子移向該極陽極陰極＋－電解辦池的憶工作棄原理陰離占子陽離辯子氧化性反應還原報反應Nm++m灶e-=Ne－e－Rn－－ne－＝R4OH－－4撞e－＝2器H2O＋余O2↑非惰禍性電抵極：M-ne-=Mn+（電極呼本身脅溶解犬）電子姻流動助方向電解犬質溶咱液電源委負極電解潛池陰旁極電源制正極電解怖池陽辟極在惰帽性電孟極上他離子壇放電癥順序揀：陰極辜(與駕電極默材料正無關世)：Ag+>Fe3+

>Cu2+

>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+

>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

得到電子由易到難陽極些(與腐電極旺材料膊有關悉)：在水載溶液蔑中SO42-，N圖O3-等不告會放拜電。

金屬>S2-﹥I-﹥

Br-﹥

Cl-﹥

OH-﹥

NO3-﹥

SO42-﹥

F-

失去電子由易到難電極反應

陽極

活潑金屬作電極由電極本身失電子

R

-ne=Rn+惰性電極溶液中較易失電子的陰離子優先放電陰極一定寄是溶論液中廚易得缺電子球的陽渾離子濾優先悲放電Rn++ne=前R電解油時電升極產種物的陣判斷Rn--ne=理R（Pt遞、A放u、石墨候）用惰導性電羽極電筐解電奧解質幕溶液吐的規羞律（1定）電談解水慮型（Na籮OH、H2SO4、K2SO4等）蒼的電宇解陰極：4H++4e-2H2陽極：4OH--4e-O2+2H2O總反應式：2H2O2H2+O2電解（2角）分奴解電尸解質淘型（HC脈l、C退uC血l2等）換溶液脈的電掌解陰極：Cu2++2e-Cu陽極：2Cl--2e-Cl2總反應式：CuCl2Cu+Cl2電解（3目）放監氫生西堿型（Na紗Cl、M儀gB腫r2）溶液鐘的電齡解陰極：4H++4e-2H2陽極：2Cl--2e-Cl22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2電解（4趣）放銷氧生咐酸型陰極；2Cu2++4e-2Cu陽極：4OH--4e-O2+2H2O（Cu行SO4、A材gN衛O3等）急溶液押的電屆解總反應：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4電解電解揭原理介的應面用銅的迅電解穴精煉粗銅純銅CuSO4溶液陽極狹：粗銅陰極量：純銅項薄片電解緩質溶劇液：Cu彈SO4溶液疊（加腎入一適定量禍的H2SO4）Cu趨－2搖e－=錯Cu2+比銅橫活潑騰的雜炎質也央會同腥時失秘去電潤子而贊溶解眨：Zn－2e－=Zn2+

Fe－2e－=Fe2+

Ni－2e－=Ni2+

比銅腫不活篩潑的追雜質購（Au伯、A飛g）不會極溶解洞而從貼陽極佩上脫腿落下雙來而啞形成陽極停泥。Cu2+＋2底e－=欲CuCu蓮SO4溶液疫的濃反度基吐本保亭持不耀變。提煉壟金、豪銀等儉貴重狀金屬羊。電鍍榴銅陽極聾：銅片陰極蘭：待鍍衡鐵制踩品Cu發－2統e－=奇Cu2+Cu2+＋2劣e－=囑CuCu渴SO4溶液水的濃置度保江持不爛變。實驗議結果在：在鐵轉制品暈上鍍兵上了丘一層鼻銅利用傻電解噴原理窯在某戰些金威屬的姨表面脾鍍上博一薄祝層其躲它金劑屬或曬合金秩的過朵程叫電鍍。電鍍電鍍木的目屈的：（1爆）增丹強防束銹抗族腐能握力；（2艙）增爛加美豪觀和創表面望硬度鋒。陽極——談鍍層傾金屬僑:M－ne＝Mn＋陰極——迷鍍件讀:Mn＋＋ne＝M電解狀液:含鍍叢層金醒屬陽燥離子溝的鹽賞溶液電鍍耐槽特點（1巖）陽茅極本療身溶附解；（2跳）電墳解液腥濃度煎保持處不變躍。離子獅交換招膜法碑制燒慈堿陽極佛：鈦網城（涂踐有鈦傷、釕架等氧錯化物禮涂層牧）陰極泥：碳鋼永網只允揚許陽布離子鵝通過庸，能俗阻止糧陰離漿子和節氣體變通過將電錄解槽附隔成惰陰極播室和照陽極上室。陽離蛋子交遮換膜奇：陽極姨室放悼出Cl2；陰極遲室放脈出H2并生砌成Na府OH食鹽嗓水的頓精制愿。粗鹽泥沙Ca2+、M置g2+、F濱e3+SO42－等雜魚質①混古入產梳品，姥導致敗產品掩不純②生酒成Mg下(O制H)2、F溫e(角OH顆)3等沉聽淀，枕堵塞狼膜孔壘。如何狂除去傅粗鹽壓水中尿的雜努質？試劑隸：Ba冷Cl2溶液儀、Na2CO3溶液覆、Na邁OH溶液滑、HC盆l溶液粗鹽全水Na肥OHBa伐Cl2Na2CO3過濾適量HC幣l除Mg2+、F父e3+除SO42-除Ca2+及過洗量Ba2+濾去手泥沙秤及沉柴淀除過獄量的OH賄－、萬CO32－陽離堡子交燦換樹屠脂精鹽省水少量Ca2+、M制g2+1、Na2CO3必須讓在Ba椒Cl2之后2、自加入這鹽酸花在過甲濾之劣后電解屢法測層定阿綱伏加剃德羅賞常數【例哈題】某學剪生試戚圖用苦電解勿法根蹄據電弦極上膽析出摟物質室的質識量來搏測定惜阿佛織加德福羅常弦數值乎，其超實驗墓方案葬的要碑點為逝：①收用直垮流電芝電解弓氯化津銅溶更液，晚所用商儀器霜如右驢圖：晌②在臭電流位強度織為I安培躍，通弟電時烤間為t秒鐘綢后，參精確釘測得餃某電匪極上寬析出昨的銅浪的質付量為m克。試回謙答：(1姥)連輛接這珠些儀蜓器的鉤正確漫順序慘為（痰用圖越中標南注儀饅器接夫線柱的英水文字寨母表狹示。濫下同皇）E接，C接，接F。實驗腹線路映中的凝電流哪方向錢為→→→C→→。(2屈)寫出B電極斜上發陜生反燃應的炸離子企方程鑒式；G試管慈中淀擇粉KI溶液鍛變化艦的現凝象為；相挖應的滾離子攪方程廢式是。D滲A么BF艷B佩A脾D企E2Cl－－2吹e－=C映l2↑變藍亂色Cl2+2丑I－=2爐Cl－+I2(3)為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序應是

。（選填下列操作步驟的編號）①稱量電解前電極質量②刮下電解后電極上的銅并清洗③用蒸餾水清洗電解后電極④低溫烘干電極后稱量⑤低溫烘干刮下的銅后稱量⑥再次低溫烘干后稱量至恒重(4)已知電子的電量為1.6×10-19庫侖。試列出阿佛加德羅常數的計算表達式：

NA

。

①③禍④⑥有關匙電解參的計檢算原則儉:電化趁學的搜反應罩是氧跡化一斷還原映反應等,各哨電極糧上轉侵移電容子的睡物質錄的量各相等充,無梳論是孟單一涼電池居還是喚串聯胳電解季池,箱均可氏抓住電子耀守恒計算對.關鍵切:①攻電極平名稱費要區船分清吩楚.②副電極競產物示要判看斷準龜確.③參各產暢物間玩量的吧關系尖遵循笛電子才得失崗守恒箏.例用下圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極),供選擇的有4組電解液,要滿足下列要求:①工作一段時間后A槽pH值上升,B槽的pH下降.②b、c兩極上反應的離子的物質的量相等(1)應選擇的電解質是上述四組中的第____組(2)該組電解過程中各電極上的電極反應為a極____

__b極_____

_____c極________

__d極______

_____(3)當b極上析出7.1g電解產物時,a極上析出產物的質量為____g;若B槽電解質溶液500mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時B槽中的[H＋]比電解前增加了____mol/L.44H＋＋4截e＝乎2H2↑4Cl－－4段e＝鐮2C獲l2↑4Ag＋＋4醬e＝混4A述g4OH－－4肚e＝津2H2O＋孫O2↑0.款20.賴4例：用兩望支惰澤性電產極插補入1桌00崗0mLCu販SO4溶液蜓，通逆電電獄解，禾當電角解液稱的PH由6月.0撫變為減3.見0時辯，下創列敘幫述正喝確的夢是A、陰極昆上析辰出1餓1.而2mL氫氣夫（標貫況）B、陰極壘上析掩出3武2mg銅C、陽極暗和陰揭極質燥量都之沒有顯變化D、陽極輩上析練出5殖.6mL氧氣渡（標場況）BD例：按右款圖裝叨置進殖行電拔解（否均是示惰性已電極博），沸已知A燒杯鉆中裝繩有5缺00mL巧20叔％的Na傾OH溶液右，B燒杯殿中裝雕有5制00mLpH為6浮的Cu場SO4溶液染。通仙電一夠段時碼間后卷，在b電極搬上收立集到丙28mL氣體鍬（標遞準狀嚴況）者，則B燒杯援中溶貫液pH變為封（溶傾液體披積變板化忽脈略不完計）刺（鐵）A．被4德B寨．3C．起2斯D致．1C例：將1L一定拜濃度諷的Cu灣SO級4溶液誘，用a、貌b兩個斬石墨電極刃電解，當a極上勉產生哨22鋪.4L(標)氣體雜時，b極上刺只有固體斧析出迫。然妙后將a、甩b兩電姥板反刻接，時繼續音通直跡流電踏，b板上接又產塞生2步2.襲4L(標)麥氣體梳，溶膏液質暫量共仍減少上22紛7g。(1植)a極上中產生濕22韻.4L(標)墓氣體放時，b極增扯加的菊質量必；(2鎖)原籮溶液區的物陵質的筒量濃趟度。(1趙)解鋸：2Cu遇SO4+惠2H2O悔=2C亮u+譯2H2SO4+O2↑陽極樹：mO2=1嗓mo役l×贏32視g/稼mo篇l=漲32豎g；陰極增加：mb=2簽mo館l×送64穿g/競mo浸l=12攀8g；溶液珠減少色：Δm(1勝)=1腰60瓜g(2鎖)電肅源反夸接后鍛，b為陽孩極：先Cu放電失，后OH-(水電熔)放電腳，a為陰泥極：先Cu2+放電六，后H+(水電蠟)放電沙，可細舅分為半三個西階段衰：Ⅰ電鍍坐銅，此腔階段ΔmⅠ=0Ⅱ電解靜硫酸要銅溶淚液，設犁有xm越ol出O2生成投：2Cu蝴SO4+侍2H2O托=2C失u+枯2H2SO4+O2↑2xm胖ol2x亭mo嘴lxm塔ol此階煉段溶躁液減慶少：Δm=勻16蜓0xgⅢ電解濾硫酸芹溶液膛，其誓本質是水膛電解：2H2O逗=寬2H2+駕O22y錯mo匯l六2y奔mo總lym描ol，溶液徐減少日：Δm=巴36爹ygx+西y=坐1…嬌①，銹16叛0+僻16柴0x剖+3廢6y抗=2鋼27婚…絕②X=擱0.晶25吹，y半=0笑.7敬5∴CCu權SO形4=(摸2+嶼2×羅0.鐘25抱)m糟ol薯÷1稀L=載2.撫5m臟ol長·L-1例5興．工縣業上刃為了移處理毫含有Cr2O72-酸性送工業去廢水友，采膨用下桂面的使處理方法誕，往嫌工業訴廢水答中加杰入適卷量的Na皇Cl，以鐵寸為電怎極進肚行電解挽，經授過一銹段時羞間后富，有Cr辦(O岸H)3和Fe柔(O乒H)3沉淀興生成湯，工業計廢水率中鉻有的含市量已椅低于艇排放應標準峰,傍請回翅答下膝面問占題：1.顫兩肌極發屠生的勒電極截反應叨：2.功寫疤出Cr2O72-變為Cr3+的離腐子方荒程式爆：3．沫工業錘廢水伏由酸零性變武為堿呆性的擦原因爪：4．門能否尿改用鼠石墨灘電極獎？說齒明原廁因。陽極父：Fe局–翠2犯e至=F尸e2+,陰極券：2H++莖2e尿=鍬H2Cr2O72-+瞎6F詳e2++雪14蓮H+=鵲2C揚r3++心6壩Fe3++稿7H2OH+不斷潤放電句,Cr2O72-與Fe2+反應軍中消棕耗H+,打破宋了水脈的電蔑離平解衡,聽使拔溶液澆中[OH-]害﹥[歇H+]不能睜,陸陽極尤產生Cl2,得不轉到Fe2+，缺少取還原剛劑,滿不脈能使Cr2O72-變為Cr3+生成Cr殿(O歡H)3沉淀媽而除刑去電解溜一段而時間域，如糖何恢連原到盼電解槍前的勇溶液既要裹考慮猴“質傘”又胖要考鏟慮“瀉量”錦.例如數:電病解Cu趙SO鬼4溶液巧：抓住冊溶液攻的變冊化若加眉入Cu單O、C最u(臺OH混)2，均能筐與H2SO4反應防生成Cu懶SO4.①Cu刑O＋H2SO4＝C解uS靠O4＋H2O②揀Cu吸(O職H)2＋H2SO4＝C蜘uS砍O4＋2厘H2O比較草①、懷②消捉耗的H2SO4、生成廉的Cu霸SO4、H2O即可妻知道酒:加拼入1mo姥l戰Cu距(O訓H)2能與季1mo凈l晴H2SO4反應昏能生膜成1mo稿l品Cu雄SO4和2mo廳lH2O.不符碌合電慚解時餐的相逐關物聯質的戲比例西.若項改加Cu門O，則很離合適擇.思考舌2：如何黨確定趟所加潤物質洽的量肺?(劈燕惰性牲電極計)分析島：由于盼兩極記上通柴過的近電子烈數相貢等,剛故陰輸、陽螺兩極屯產物磚的物郊質的鴿量間稿一定柄滿足春確定擋的關粒系.搖因而悔加入降物與拆其也酒有一滋定關徑系.例如福:電解雷含0疼.4mo戒l指Cu征SO4溶液炕一段鼓時間俊后，弱陽極懂上生嗓成2嚴.2紙4L氣體寧(S.砌T.策P)凳,則應刮加入Cu校O多少獨克？鉗(用期惰性愛電極說)解析O2～穿2醬Cu饅O1m太ol佛2漸mo怪l0.廣1m雞ol損0.爛2m神olm(Cu缺O)＝更0.紡2×淘80歲＝1站6(勤g)故加溝入1伏6gCu蘇O即能過恢復例．屆用陽么極X和陰舟極Y電解Z的水畜溶液炸,頑電解靜一段親時間建后,洋再鄉豐加入W,能使薦溶液性恢復耍到電左解前魚的狀臣態,麻符辣合題版意的膀組是(某)

X

Y

Z

W

A

C

FeNaCl

H2O

B

Pt

CuCuSO4CuSO4溶液

C

C

CH2SO4

H2O

D

Ag

FeAgNO3AgNO3晶體CA、Na白Cl電解練后生贏成Na滔OH,再加羅水后籃不能過恢復奮電解媽前的鈴狀態B、電解Cu甚SO4溶液唱中的SO42-物質興的量唉沒變持,再帝加Cu勵SO4也不不能恢扁復C、實質服是水純的電浩解,啦再加振適量雁水,莖可健使H2SO4溶液鋪恢復D、實質館是電干鍍,Ag尺NO3溶液哥濃度首不變斧,迷不需摧加Ag渠NO3晶體練習、化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。1.目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd＋2NiO(OH)＋2H