總第課時備課時間：2021.6.1化學反應與能量（第1課時化學反應與熱能）【素養目標】1.通過實驗和已有知識、經驗感受化學反應中能量變化，知道常見的吸熱反應和放熱反應，樹立物質變化中伴隨能量變化的觀念。2.能從反應物和生成物所具有的能量、化學鍵的斷裂與形成兩個角度理解化學反應中能量變化的主要原因，解釋某些化學反應的熱效應，提升證據推理能力。3.通過多渠道了解人類對化學反應中能量的利用情況，了解節能的意義和方法，知道化學反應可以實現化學能與其他形式的能量轉化，感受化學學科的社會價值，培養學生的科學態度和社會責任。【教學重點】化學反應中能量變化的本質。【教學難點】從物質本身具有能量和化學鍵的斷裂與形成兩個角度理解化學反應中能量變化的主要原因，并能用反應過程——能量圖正確表示反應的吸熱和放熱。【課時分析】本節內容主要學習化學反應與熱能。1.從已有知識或生活經驗引出新知識教材利用實驗或結合化學反應中熱能與利用的歷史,從學生已有的學科知識和生活經驗引出并分析新知識,以降低學生對新知識的陌生感,減緩認知坡度。教材中放熱反應和吸熱反應的概念是在實驗事實的基礎上引出的;對化學反應中能量變化本質的介紹,則利用了學生學過的氫氣與氯氣的反應及相關數據。2.宏觀與微觀相互結合、印證對于化學反應中的熱量變化,以化學鍵重組的微觀推理深化學學習對反應中能量變化的理論認識;又以吸熱、放熱反應與反應物、生成物總能量變化關系的宏觀分析使抽象理論具體化,便于學生在知識儲備較少時,適當應用理論,對具體反應進行分析。3.利用自主學習渠道,促進學生體驗學科價值對于體現學科價值的應用類內容,教材利用“思考與討論”“信息搜索""科學·技術·社會”等欄目,配合教材正文中相關內容進行簡略介紹,為實際教學中學生閱讀、思考、探索資源等自主學習活動的組織和開展提供空間與途徑,拓展學習內容。化石能源的利用與面臨的問題,教材著墨不多但內涵豐富。從化石能源在人類發展中到社會發展與能源需求的關系,從化石能源儲量到能源消費需求,再到其燃燒排放對環和開發清潔新能源,這些無一不與現代生活息息相關,均屬社會熱點問題,是體現學科核心素養的教學素材。但這類內容的信息量很大,難以詳述,教材設計了“思考與討論”“信息搜索”兩個活動性欄目,以期通過教師引導下的學生自主動的開展,使學生了解更多信息,體會相關問題的重要性以及化學在其中的作用。《普通高中化學課程標準(2017版)》對本節的要求：認識物質具有能量，認識吸熱反應與放熱反應，了解化學反應體系能量改變與化學健的斷裂和形成有關。知道化學反應可以實現化學能與其他能量形式的轉化。本節為化學反應與能量變化第一課時的內容，需要1.5個課時完成。【教學過程】環節一：在實驗事實的基礎上，引出吸熱反應和放熱反應的概念。教師活動（提供任務）學生活動設置意圖【任務一】設問：生活中哪些事實說明了化學反應伴隨著能量變化？【任務二】播放演示實驗的視頻【實驗6-1】【實驗6-2】思考交流。觀看演示實驗，思考現象發生的原因，并且記錄現象，總結生活中哪些反應屬于放熱反應，哪些反應屬于吸熱反應。得出結論：上述兩個實驗中，反應前后的溫度變化說明反應過程中伴有熱量的釋放或吸收。(1)概念①把釋放熱量的化學反應稱為放熱反應。②把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。(2)常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應①所有燃燒反應②酸堿中和反應③大多數化合反應④活潑金屬跟水或酸的反應⑤物質的緩慢氧化吸熱反應①大多數分解反應②C＋CO2(以C、H2為還原劑的氧化還原反應)③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固態銨鹽與堿的反應)④NaHCO3與鹽酸的反應聯系實際生活，情景帶入.讓學生從宏觀上直接體驗化學反應過程中的熱量變化，為后面理論分析化學反應中能量變化的本質做鋪墊。學生能夠通過給出信息判斷反應的吸放熱，并認識吸放熱反應的基本類型。環節二：從化學鍵斷裂與重組的角度解釋化學反應中能量變化的本質。教師活動（提供任務）學生活動設置意圖設問1：化學反應過程中為什么會有能量變化？設問2：在化學反應中，隨著物質的變化，既有反應物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成，化學能也隨之而改變。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？①交流討論②思考計算：在25℃和101kPa的條件下，斷裂1molH-H需要吸收436kJ能量，斷裂1molCl-Cl鍵需要吸收242kJ能量，形成1molH-Cl會放出431kJ能量，通過計算說明化學反應H2+Cl2==2HCl是吸熱反應還是放熱反應③交流總結：化學反應中能量變化的本質原因——化學鍵的斷裂和形成能從化學鍵的角度分析化學反應中能量變化的本質環節三：從物質本身具有能量的角度，結合反應過程—能量圖，宏觀判斷化學反應吸熱還是放熱。教師活動（提供任務）學生活動設置意圖閱讀教材P33最后一段，觀察課本P34圖6—3，思考：一個化學反應釋放能量還是吸收能量取決于什么？①思考：化學反應中能量變化的宏觀原因。②得出結論：生成物的總能量大于反應物的總能量時，是吸熱反應；生成物的總能量小于反應物的總能量時，是放熱反應。從物質本身具有能量的角度分析化學反應中能量變化的宏觀原因。環節四：人類對化學反應中能量的利用情況；化石能源的貢獻與存在的問題及相關的應對措施。教師活動（提供任務）學生活動設置意圖閱讀教材P34-35的相關內容，回答下列問題：人類利用熱能經歷了幾個個階段？2．很長一段時間內人類獲取熱能的主要途徑是什么？3．化石燃料利用過程中亟待解決的問題有哪些？4．如何充分有效的利用能源，提高燃料的燃燒效率？，5．目前利用的新能源有哪些？它們有何優點？帶著問題閱讀課本相關內容。讓學生了解人類對熱能的利用，體會提高燃燒效率和開發高能清潔燃料的重要性【板書設計】(1)化學反應過程(物質變化)(2)化學反應中能量變化的原因(微觀探析)化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因。E1＞E2，反應吸收能量(吸熱反應)；E1＜E2，反應放出能量(放熱反應)。化學反應中能量變化的決定因素(宏觀辨識)化學反應中能量變化決定于反應物的總能量和生成物總能量的相對大小。放熱反應吸熱反應化學能轉化為熱能熱能轉化為化學能被生成物“儲存”【作業設計】課后作業【教后反思】在本節課中，先從實驗入手，激發學生的學習興趣，調動學生的積極性。然后從微觀探析和宏觀辨識的角度理解化學反應的熱效應。最后引導學生正確理解吸熱反應和放熱反應，區分吸放熱反應和吸放熱過程，注意“三個不一定”，并能根據不同的標準對常見能源進行分類。1．區分吸放熱反應和吸放熱過程吸熱反應和放熱反應都是化學變化，如NaOH固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反應；如濃硫酸稀釋、升華、蒸發等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應。2．“三個不一定”(1)需加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如碳和氧氣的反應。(2)放熱反應常溫下不一定容易發生，如物質燃燒。(3)吸熱反應也不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應。3．能源的多角度分類分類依據種類舉例來源來自太陽輻射的能量太陽能、煤、石油、天然氣、生