.研究物質的實驗方法(一)一、考點清單認識分別、提純的基來源理2.理解不一樣種類（固體與固體、固體與液體、液體與液體、溶液與膠體、氣體與氣體）混合物分別和提純的方法二、全面打破知識點1：物質的分別和提純分別和提純有什么不一樣？分別——把混淆物中幾種物質分開，每一組分都要保存下來，若本來是固體，最后仍是固體。提純——保存混淆物中的某一主要組分，把其他雜質經過必定方法都除掉。分別提純思想：用化學方法分別和提純物質時要注意八個字“不增、不減、易分、還原”不增：不加入新的物質不減：不用耗被提純的物質易分：雜質變換為積淀、氣體等易分別除掉。如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4，變換為積淀BaSO4分別的方法：依據混淆物中各物質溶解性、沸點、被吸附性能及在不一樣溶劑中溶解性的不一樣，能夠采用過濾和結晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進行分別和提純。注意：不一樣的分別方法都有必定的合用圍，要依據不一樣混淆物的性質選擇適合的方法進行分別，且有時需要多種方法配合使用。過濾（注意點：一貼二低三靠）原理：利用物質的溶解性差別，將液體和不溶于液體的固體分別開來。實驗用品：漏斗、濾紙、鐵架臺（鐵圈）、燒杯、玻璃棒。往常用來分別液體和不溶的固體。專業資料.蒸發原理：利用加熱的方法，使溶液中溶劑不停揮發的過程。實驗用品：蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（鐵圈）注意事項：a、蒸發皿中的溶液不超出容積的2／3；、加熱時要不停攪拌，防備局部溫度過高而使溶液濺出；c、當析出大批晶體時就應熄滅酒精燈，利用余熱蒸發至干。d、不可以把熱的蒸發皿直接放在實驗臺上，應墊上石棉網。結晶原理：使溶液過飽和，析出晶體，分別和提純混淆物的一種方法。方法：減少溶劑，降溫改變溶解度往常合用于溶解度不一樣的固體混淆物的分別：一種物質的溶解度受溫度影響變化較大，而另一種物質溶解度受溫度影響變化不大萃取原理：利用溶質在不一樣溶劑里溶解度的不一樣，用一種溶劑把溶質從本來溶液中提拿出來的方法如：溴易溶于CCl4，溴難溶于H2O，因此CCl4能夠把溴從溴和H2O構成的溶液中萃拿出來專業資料.萃取劑選擇條件：1）萃取劑與原溶劑不混溶、不反響2）溶質在萃取劑中有較大的溶解度3）溶質不與萃取劑發生任何反響操作注意：充分振蕩，適合放氣，充分靜止，而后分液；分液時保持漏斗與大氣壓一致；基層溶液下口出，上層溶液上口出分液：用于互不相溶的液體的分別實驗用品：燒杯、分液漏斗帶鐵圈的鐵架臺蒸餾原理：利用各組分沸點不一樣，將液態混淆物分別和提純的方法實驗用品：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、石棉網、接液管、錐形瓶用蒸餾原理進行多種混淆液體的分別，叫分餾操作注意：1）先通水，再加熱2）剛開始采集到的餾分應棄去3）全程嚴格控制好溫度專業資料.層析(不作要求)原理：據混淆物中各物質被吸附性能的不一樣，把它們溶解在某溶劑中，以層析的方法進行分別小結分別方法過濾蒸餾萃取

分別的物質注意事項舉例用于固液混淆物的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純防備液體暴沸，溫度提純或分別沸點不一樣的液計水銀球的地點，石如石油的蒸餾體混淆物油的蒸餾中冷凝管中水的流向利用溶質在互不相溶的溶選擇的萃取劑應切合劑里的溶解度不一樣，用一種以下要求：和原溶液用四氯化碳萃取溴水溶劑把溶質從它與另一種中的溶劑互不相溶；里的溴溶劑所構成的溶液中提取對溶質的溶解度要遠出來的方法大于原溶劑專業資料.翻開上端活塞或使活如用四氯化碳萃取溴分別互不相溶的液體塞上的凹槽瞄準漏斗水里的溴后再分液上的小孔，使漏斗外分液空氣相通。翻開活塞，使基層液體慢慢流出，實時封閉活塞，上層液體由上端倒出用來分別和提純幾種可溶加熱蒸發皿使溶液蒸分別NaCl和KNO3性固體的混淆物發時，要用玻璃棒不混淆物蒸發和結晶斷攪動溶液；當蒸發皿中出現許多的固體時，即停止加熱溶解在溶劑里的混淆物的分別墨水中的混淆物層析分別【典型例題】例1.以下儀器：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦焚燒匙，常用于物質分別的是( )A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦例2.以下物質的分別方法不正確的選項是（）A.用過濾的方法除掉食鹽中泥沙B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水沖刷的方法從去粗取精例3.現有以下儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發皿和蒸餾燒瓶，從缺乏儀器的角度剖析，不可以進行的實驗項目是（）A.過濾B.蒸發C.分液D.萃取例4.以下實驗方案能達到目的的是（）A.除掉NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過濾實驗室獲得少量純凈的水：蒸餾自來水提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：將混淆物溶于熱水中，再冷卻、結晶并過濾提取碘水中的碘：加入適當乙醇，振蕩、靜置、分液例5.提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，能夠使用的方法為加入過度碳酸鈉溶液，過濾，除掉積淀，溶液中補加適當硝酸加入過度硫酸鉀溶液，過濾，除掉積淀，溶液中補加適當硝酸加入過度硫酸鈉溶液，過濾，除掉積淀，溶液中補加適當硝酸加入過度碳酸鉀溶液，過濾，除掉積淀，溶液中補加適當硝酸專業資料.例6.某溶液含有許多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用該溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供選擇的操作有：①加適當H2SO4溶液，②加金屬Na，③結晶，④加過度NaOH溶液，⑤增強熱脫結晶水，⑥過濾。正確的操作步驟是A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤例7.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了以下方案：②BaCl2Na2CO3溶液③溶液鹽酸NaCl④①加熱殘溶解溶懸過濾濾加熱煮沸純凈的Na2SO4留濁NaCl液液NH4HCO3物液溶液假如此方案正確，那么：（1）操作①可選擇儀器。2）操作②能否可改為加硝酸鋇溶液？為何？3）進行操作②后，怎樣判斷SO42－已除盡，方法是（4）操作③的目的是，為何不先過濾后加碳酸鈉溶液？原因是。（5）操作④的目的是。例8.分別和提純以下混淆物，將合理的方法填入右側的空格：混淆物方法⑴提取草木灰中的K2CO3晶體；⑵海水中提取飲用水；⑶碘水中提取碘；⑷從碳酸鈉和食鹽的混淆物中獲得純堿；⑸從KNO3溶液中分別AgCl顆粒；⑹除掉水中的Na+、Cl－；⑺除掉生石灰中混有少量的碳酸鈣⑻提取沙礫中的碘⑼除掉CO2混有少量的HCl氣體⑽除掉O2中少量的CO2專業資料.研究物質的實驗方法（二）一、考點清單1、學會查驗Cl－、SO42－、CO32－、NH4+等離子的方法和技術、認識常有物質（離子）的查驗及物質查驗方案的設計、能用焰色反響、離子查驗方法設計簡單的實驗方案，研究某些常有物質的構成成分二、全面打破知識點1：物質的查驗1、原則①充分利用物質的特點反響（如生成積淀、顯色反響等）②確立查驗操作次序要“先簡后繁”2、步驟①取試樣②加試劑③說操作④表現象⑤定結論查驗和鑒識應做到：不準原樣操作；不可以“指名道姓”；、常有氣體的查驗1）氫氣（H2）：采集一小試管氣體，用拇指堵住試管口，湊近酒精燈火焰，松開拇指，聽到稍微的爆鳴聲。2）氧氣（O2）：使帶火星的木條復燃。（3）氯氣（Cl2）：黃綠色有刺激性氣味的氣體，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍）。（4）氯化氫（HCl）：無色有刺激性氣味的氣體。在濕潤的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒湊近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色積淀生成。5）二氧化硫（SO2）：無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液退色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液退色。6）氨氣（NH3）：無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒湊近時能生成白煙。專業資料.7）二氧化氮（NO2）：紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。8）一氧化氮（NO）：無色氣體，在空氣中立刻變為紅棕色。（9）二氧化碳（CO2）：能使澄清石灰水變污濁；能使燃著的木條熄滅。（SO2氣體也能使澄清的石灰水變渾濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅）。（10）一氧化碳（CO）：可焚燒，火焰呈淡藍色，焚燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變為紅色。（11）甲烷（CH4）：無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不可以使高錳酸鉀溶液、溴水退色。、幾種重要陽離子的查驗（l）H：紫色石蕊變紅、pH試紙、某些鹽等。（2）Na、K：用焰色反響來查驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（經過鈷玻片）。（3）Ba2：能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4積淀，且積淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2溶液反響生成白色積淀，積淀不溶于過度的NaOH溶液：能與NaOH（5）Al3溶液反響生成白色絮狀積淀，積淀能溶于鹽酸或過度的NaOH溶液。：與適當的NaOH（6）Ag：能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反響，生成白色AgCl積淀，不溶于稀HNO37）NH4：銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反響，并加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的NH3氣體。2NaOH溶液反響，先生成白色Fe（OH）2積淀，快速變為灰綠色，最后變為紅（8）Fe：能與少量褐色Fe（OH）3積淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立刻顯紅色。2Fe23+Cl2＝2Fe+2Cl（9）Fe3：能與KSCN溶液反響，變為血紅色Fe（SCN）3溶液，能與NaOH溶液反響，生成紅褐專業資料.色Fe（OH）3積淀。（10）Cu2：藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反響，生成藍色的Cu（OH）2積淀，加熱后可轉變為黑色的CuO積淀。、幾種重要的陰離子的查驗1）OH：能使無色酚酞變紅、紫色石蕊變藍。2）Cl：能與硝酸銀反響，生成白色的AgCl積淀，積淀不溶于稀硝酸，3）Br：能與硝酸銀反響，生成淡黃色AgBr積淀，不溶于稀硝酸。（4）Ｉ：能與硝酸銀反響，生成黃色AgI積淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反響，生成I2，使淀粉溶液變藍。2（5）SO4：加稀HCl無現象，再加BaCl2溶液，生成白色積淀。2（6）SO3：濃溶液能與強酸反響，產生無色有刺激性氣味SO2氣體，該氣體能使品紅溶液退色。能與BaCl2溶液反響，生成白色BaSO3積淀，該積淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。2（7）CO3：能與BaCl2溶液反響，生成白色的BaCO3積淀，該積淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變污濁的CO2氣體。（8）HCO3：加CaCl2溶液無積淀，加鹽酸放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變污濁。（9）NO3：濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。【典型例題】例1、NH4+、Cl－、SO42－、Na+、K+等離子的查驗1）NH4+的查驗（銨鹽）取樣（少量放在試管中）與堿混淆加熱，如有刺激性氣味的氣體產生，且該氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明該試樣中含有NH4+。實驗原理：NH4++OH－加熱H2O+NH3↑專業資料.NH3使濕潤的紅色石蕊試紙變為_藍色_（試紙為何要濕潤？）NH3+H2ONH3H2ONH4++OH－（2）Cl－的查驗（鹽酸鹽或稱氯化物）取樣并向加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色積淀，證明該試樣中含有Cl－。實驗原理：Cl－+Ag+==AgCl↓（為何要加稀硝酸？）（3）SO42－的查驗（硫酸鹽）取樣并向加稀HCl無現象，再加BaCl2溶液，若生成白色積淀，證明該試樣中含有SO42－。（為何要加稀鹽酸？）4）焰色反響（洗、燒、蘸、燒、看）取一根鉑絲或許鐵絲，用稀鹽酸清洗，放在酒精燈的火焰上灼燒至無色。用灼燒后的鉑絲蘸取少量待測物，放入火焰中灼燒，就會察看到不一樣顏色的火焰。火焰呈黃色的試樣中含Na+，透過藍色鈷玻璃呈紫色，原溶液中含K+。例2、有一包白色固體，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物質中的一種或幾種，現取部分該固體溶于水，可獲得澄清的無色溶液，再向此中加入BaCl2產生白色積淀，再加入足量HNO3積淀部分消逝，回答：（1）該固體必定含有、必定不含、可能含；（2）寫出此中兩個反響的化學方程式。例3、某無色混淆氣體可能含有CO2、CO、H2O（水蒸氣）、H2中的一種或幾種，挨次進行以下連續辦理（假設每步辦理均反響完整）：①經過堿石灰時，氣體體積變小；②經過赤熱的氧化銅時，固體變為紅色；③經過白色硫酸銅粉末時，粉末變為藍色；④經過澄清的石灰水時，溶液變得污濁。由此能夠確立混淆氣體中( )必定含有必定含有必定含有必定含有

CO2、H2O，起碼含有H2、CO中的一種H2O、CO，起碼含有CO2、H2中的一種CO、CO2，起碼含有H2O、H2、中的一種CO、H2，起碼含有H2O、CO2中的一種例4、以下圖虛線框中的裝置可用來查驗濃硫酸與木