酸和堿復習課教學設計一.學習目標：1.復習并掌握酸的物理性質以及5個化學性質。2.復習并掌握堿的物理性質以及4個化學性質。3.中和反應及其應用。4.能力目標，通過酸與堿的復習，分析對比其規律，提高學生分析問題以及通過實驗探究解決問題的能力。培養學生的總結和歸納能力，并掌握學習的一些規律，提高實驗探究能力，對學生進行學習方法教育，教會學生學會學習。二.重點：1酸和堿的化學性質2綜合反應的實質難點：酸和堿的化學性質以及綜合反應，實質的歸納整理。教學過程設計基礎知識再回顧閱讀50-63頁內容后，同學們快速填寫！考點1酸堿指示劑1.概念：能跟_____________起反應而_____________的物質。2.指示劑在不同性質的物質中的顏色考點2酸的性質1.常見酸的物理性質和主要用途2.濃硫酸的稀釋(如圖所示)(1)操作：一定要把_______加入到_____，以防止__________________________________________________。玻璃棒的作用：攪拌，使_____________。3.酸的化學性質(1)與酸堿指示劑反應。使紫色石蕊溶液_______，使無色酚酞溶液_______。(2)與某些金屬反應，例如：鐵和鹽酸:(寫化學方程式，下同)_____________________鋁和稀硫酸：________________________________(3)與某些金屬氧化物反應，例如：氧化銅和鹽酸：_____________________氧化鐵和硫酸：_____________________________(4)與堿反應，例如：鹽酸和氫氧化銅：___________________________硫酸和氫氧化鋇：_____________________________(5)與某些鹽反應，例如：氯化鋇和硫酸：___________________________硝酸銀和鹽酸：_________________________【思考感悟】1.當把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液的質量怎樣變化？溶質質量分數呢？2.濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質？哪些氣體可以用濃硫酸干燥？考點3堿的性質1.常見堿的物理性質和主要用途2.堿的化學性質(1)能和酸堿指示劑反應。使紫色石蕊溶液_______，使無色酚酞溶液_______。(2)能和某些非金屬氧化物反應。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：________________________________。氫氧化鈉固體暴露在空氣中：____________________________________。(3)能和酸發生中和反應。例如：氫氧化鈉與鹽酸反應：________________________________。(4)能和部分鹽反應(只有可溶性堿和可溶性鹽的溶液才能反應)。例如：NaOH溶液與CuSO4溶液：_______________________________________。【思考感悟】實驗室常用澄清的石灰水檢驗CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2，你知道其中的原因嗎？考點4酸和堿之間發生的反應1.中和反應(1)概念：_______作用生成_______的反應。(2)實質：酸溶液中的____和堿溶液中的____結合生成___。(3)應用：①改良土壤：農業上用_______改良酸性土壤；②處理廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水，化學方程式為：_______________________________________；③用于醫藥：用含_________的藥物中和過多的胃酸，反應的化學方程式為：_________________________________。2.溶液酸、堿度的表示方法——pH(1)溶液酸堿性的測定。實驗室常用___________測定溶液的酸堿性，其中_________和_________是兩種常用的酸堿指示劑。(2)溶液酸堿度的測定。常用_______測定溶液的____，即溶液的酸堿度，溶液的pH范圍通常在0～14之間。溶液pH與酸堿性的關系為：(3)測定溶液pH的方法。在_______________上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液體滴到_______上，把_______________與___________對比，即可得出被測溶液的pH，此法測得的pH為整數值。(4)溶液酸堿度的應用。①了解土壤的酸堿性，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。②測定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH約為____，酸雨的pH______)，了解空氣的污染情況。③測定人體體液的pH，了解人體的健康狀況。【甄別·判斷】1.凡生成鹽和水的反應一定是中和反應。()2.因氫氧化鈉溶液能與鹽酸發生中和反應，因而可以用氫氧化鈉溶液來治療胃酸(鹽酸)過多癥。()3.用pH試紙測溶液的pH時，預先將試紙濕潤，則不會對實驗結果產生影響。()鞏固練習1～3題目的是考察溶液的酸堿性與酸堿度【根據酸堿指示劑在溶液中的顏色判斷溶液的酸堿性；根據溶液的酸堿性，判斷溶液的pH范圍；用pH試紙測定溶液的pH；根據溶液pH，判斷溶液酸堿性強弱等】1.下列溶液中，能使酚酞溶液變紅的是()A.燒堿溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.醋酸溶液2.下表是部分農作物生長對土壤pH的要求。如果某地區經常降酸雨，則該地區最不適合種植的農作物是()A.大豆B.茶C.玉米D.馬鈴薯3.少年兒童按如圖時間就餐，口腔殘留食物的pH在一天中的變化如下：已知口腔若經常保持酸性，容易發生蛀牙，如果只從這一點考慮，你認為三次刷牙時間最好安排在()A.三次吃點心后 B.早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后4～6題目的是考察酸的性質和用途【酸的組成特點；濃酸的物理性質；稀酸的化學性質；有關反應的現象；化學方程式的書寫；反應類型的判斷；主要用途等。】4.打開濃鹽酸試劑瓶，發現瓶口有“白霧”出現。已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H+)和氯離子(Cl-)，下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是()5.化學使世界變得更加絢麗多彩。下圖是物質間發生化學反應的顏色變化，其中無色溶液X是()A.稀鹽酸 B.澄清石灰水C.稀硫酸 D.硫酸鈉溶液6.調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道。食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要成分為醋酸(CH3COOH)，與我們生活緊密相聯。根據所學知識回答：(1)食醋能用作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO-和_______(填離子符號)。(2)食醋的酸味能促進人體胃酸的分泌，胃酸的成分是______(填化學式)。(3)食醋能軟化魚骨或雞蛋殼，原因是醋酸能與_______(填化學式)反應。(4)若NaOH溶液濺到皮膚上，應用水沖洗后，再用食醋清洗。清洗過程中發生反應的化學方程式為____________________。(5)生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應得到醋酸和另一種液體，已知在用酒制取食醋過程中，質量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質量為______kg。7～12題目的是考察堿的性質和用途7.下列物質屬于堿的是()A.CO2B.HClC.NH3·H2OD.K2SO48.堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列有關Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是()A.能使紫色石蕊溶液變藍色B.能與鹽酸反應生成水C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀D.能與CO2反應生成水10.酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。下列應用與中和反應原理無關的是()A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸12.小強向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發現沒有明顯現象。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，他取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色。于是他得出“兩種物質恰好完全反應”的結論。(1)小雨認為小強的結論是不合理的，你認為小雨的理由是____________________________________________________；(2)請你設計一個實驗，探究鹽酸和氫氧化鈉是否恰好完全反應(要求寫出實驗方法、可能觀察到的現象、結論)知識小結1.中考地位及考查角度酸堿中和反應及反應進行的程度的實驗探究是中考的命題常考點也是重點，通過探究實驗考查學生的實驗方案設計能力；考查對酸堿的性質、變化規律的認識及對中和反應反應原理的認識等。2.失分點及應對策略對反應后所得物質成分的實驗探究方案的設計是學生的難點和失分點，解答此類題目時要明確：一是正確分析實驗現象，依據酸堿等物質的性質對現象或原理做出正確判斷；二是能準確地表述問題、探究過程、現象和結論；三是對物質及其變化進行正確分類、正確地書寫有關反應的化學方程式等。鞏固作業1、固體氫氧化鈉可用作干燥劑，下列氣體不能用它干燥的是（）A、一氧化碳B、二氧化碳C、氧氣D、氮氣2、下列各組物質，同時加入適量水中，可得到無色透明溶液的是（）A．CuSO4、H2SO4、NaClB．KOH、FeCl3、CuSO4C．KOH、NaCl、H2SO4D．HCl、HNO3、AgNO32、盛放下列物質的試劑瓶敞口放置