高一化學上冊自然界中的元素同步訓練題課后復習是特別重要的，學問點的把握在于不斷的學習，下面是我給大家帶來的（高一化學）上冊自然界中的元素同步訓練題，盼望能夠關心到大家!

高一化學上冊自然界中的元素同步訓練題

第三章自然界中的元素(章末測試)

(時間90分鐘，滿分100分)

第Ⅰ卷(選擇題共48分)

相對分子質量：H1C12N14

O16Na23S32Cl35.5Zn65

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題3分)

1.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發泡劑，由于它①熱穩定性差②增加甜味③產生二氧化碳④供應鈉離子。其中合理的是()

A.②③B.①③

C.①④D.③④

2.下列反應中硝酸既能表現出酸性又表現出氧化性的是()

A.使石蕊試液變紅

B.與銅反應生成Cu(NO3)2和NO氣體

C.與Na2CO3反應放出CO2氣體生成NaNO3

D.與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2

3.(原創)氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種（方法）分別()

A.加入氫氧化鈉

B.加入AgNO3溶液

C.加熱法

D.加入一種合適的酸

4.已知亞硫酸鹽、金屬硫化物等易被空氣氧化。下列試劑長期暴露在空氣中不會發生化學變化的是()

A.Na2SO3溶液B.氫硫酸

C.濃H2SO4D.固體氫氧化鈉

5.常見的大氣污染分為一次污染和二次污染，二次污染物是排入環境中的一次污染物在物理化學因素或微生物作用下發生變化所生成的新污染物。如：2NO+O2=2NO2,則NO2就是二次污染物，下列四種氣體①SO2②H2S③NO2④CO中能導致二次污染的是()

A.①②③B.②③④

C.①③④D.①②③④

6.(原創)氫陰離子(H-)能和NH3反

應：H-+NH3=NH2-+H2，依據上述

反應事實可以得出的正確結論是()

A.NH3有還原性

B.H-是很強的還原劑

C.該反應的還原產物是H2

D.該反應屬于置換反應

8.(變式)近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續進展戰略的形象表述。“綠色化學”要求從經濟、環保和技術上設計可行的化學反應。據此，由單質鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是()

A.B.C.

D.

7.(原創)近來查明，二氧化三碳(C3O2)是金星大氣層的一個組成部分，下列關于二氧化

三碳的說法錯誤的是()

A.C3O2、CO、CO2都是非電解質

B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C.C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2

D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

9.檢驗氯化氫氣體中是否有氯氣，可采納的方法是()

A.用干燥的藍色石蕊試紙

B.用干燥的有色布條

C.將氣體通入硝酸銀溶液

D.用潮濕的碘化鉀淀粉試紙

10.(原創)相同物質的量濃度的(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4和NH4H2PO4溶液各200mL，與物質的量濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應所需要的體積比為()

A.3：2：1B.1：2：3

C.1：1：1D.2：3：4

11..(原創)有Na2S、Na2SO3和Na2SO4

的混合物，經測定此混合物中硫的質

量分數為32%。則此混合物中氧的質

量分數為()

A.36.8%B.37.6%

C.22.0%D.無法計算

12.(原創).下列各組氣體中，在通常條件下能穩定共存的是()

A.NH3、O2、HCl

B.N2、H2SCl2

C.CO2、NO、O2

D.N2、O2、CO2

13.(原創)同學用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如下圖)。過一會兒，發覺紙蝴蝶上的噴灑液顏色由白色轉變為紅色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是()

ABCD

紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊

小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸

14.從海水里提取溴的過程中，有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O。與上述反應在原理上最相像的反應是()

A.2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl?B.2KI+Br2=I2+2KBr

C.2H2S+SO2=3S+2H2O?D.Cl2+H2O=HCl+HClO?

15.下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-H2O+NH3

C.氫氧化鎂與稀硫酸反應：H++OH-=H2O

D.單質銅與稀硝酸反應：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO+H2O

16.(原創)已知Na2SO3易被X2氧化(X為Cl、Br、I)。向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不行能是()

A.NaClNa2SO4

B.NaClNaBrNaINa2SO4

C.NaClNa2SO4I2

D.NaClNaBrNa2SO4

第Ⅱ卷(非選擇題共52分)

二、填空題(30分)

17.(8分)亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性。現有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水。

①要證明Na2SO3具有還原性，應選用

的試劑有

現象是

②要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有、稀硫酸。現象是

18.(8分)下圖為肯定量飽和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳氣體后，產生CaCO3白色沉淀的質量與二氧化碳體積之間的關系曲線。試回答：

OA段曲線和AB段曲線所表示的反應方程式是：

OA段

AB段

OA段=AB段緣由是

B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是和

(填離子符號)

將B處生成的溶液煮沸，可見到的現象是

。

19.(8分)如下圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO2(全部氣體體積均在標準狀下測定)。

試回答下列問題：

(1)寫出觀看到的現象(可不寫滿，也可補充)：

①___________________________________________________________

②__________________________________________________________

③_____________________________________________________

(2)最終試管中剩余的氣體是_________，體積為_________。

20.(8分)如下圖所示，已知：

①甲、乙、丙、丁四種元素均是前18號元素的單質;

②在肯定條件下甲與丙和甲與丁都按物質的量之比1：3反應，分別生成X和Y，在產物中元素甲顯負價;

③在肯定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比1：2反應，分別生成Z和W，在產物中乙顯負價。

請填空：(1)甲是_________，乙是_________。

(2)甲與丙反應生成X的化學方程式是_____________。

(3)乙與丁反應生成W的化學方程式是_______________。

三.試驗題(12分)

21.噴泉是一種常見的現象，其產生緣由是存在壓強差。

(1)圖Ⅰ為化學教學中常用的噴泉試驗裝置。在燒瓶中布滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是

A.SO2和H2O

B.CO2和NaOH溶液

C.CO2和飽和碳酸氫鈉溶液

D.NO和H2O

(2)在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質后，能產生噴泉的是

A.Cu與稀硫酸B.Cu與稀硝酸C.Al與濃硫酸D.Fe與濃硝酸

(3)比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是上部燒瓶內氣體壓強;圖Ⅱ是下部錐形瓶內氣體壓強(均填增大或減小)。

(4)某同學樂觀思索噴泉原理的應用，設計了如圖Ⅲ所示的裝置。

①假如關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能消失的現象為

。

②在①操作的基礎上，若要在該裝置中產生雙噴泉現象，其操作方法是。

四、計算題

22.(10分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應，下圖表示加入的混合物質量與產生的氣體體積(標準狀況)的關系，試計算：

(1)NaOH的物質的量濃度_________;

(2)當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質量是51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為____L。

(3)當NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質量仍為51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為____L。

附：答案

1.B碳酸氫鈉不穩定，受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，產生的二氧化碳能在面包里留下許多氣室，使面包松軟可口。

2.BHNO3使石蕊試液變紅，只表現出硝酸的酸性;HNO3與Na2CO3反應放出CO2氣體生成NaNO3是復分解反應，只表現出硝酸的酸性;HNO3與銅反應中，HNO3中氮元素的化合價降低表現出氧化性，并且產物中又有Cu(NO3)2和水生成，說明此反應中HNO3還表現出酸性;HNO3與S單質反應，HNO3中氮元素的化合價降低只表現出氧化性。

3.CNaCl和NH4Cl兩種物質中都含Cl-，所以加AgNO3或加酸都起不到分別的作用，加入NaOH，只能鑒別NH4Cl和NaCl，而達不到分別的目的。利用銨鹽的不穩定，選用加熱法。

4.CNa2SO3溶液暴露在空氣中會被氧化為Na2SO4;氫硫酸暴露在空氣中會被氧化為S;濃H2SO4暴露在空氣中會吸水變稀，不會發生化學變化;固體氫氧化鈉長期暴露在空氣中最終會轉化為Na2CO3。

5.A上述4種氣體本身都屬于大氣的污染物，即一次污染物。硫化氫還原性很強，易燃燒、氧化轉化成二次污染物二氧化硫;二氧化硫與水結合生成亞硫酸，進一步被氧化成硫酸，增加酸雨的酸度;NO2和水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3可引起酸雨，是NO2的二次污染物，同時NO也是NO2的二次污染物;CO燃燒后轉化成無污染的二氧化碳。

6.B在氫陰離子(H-)和NH3的反應中，氫陰離子(H-)化合價上升被氧化，做還原劑，B

正確，NH3中的部分H被還原，在該反應中NH3做氧化劑，具有氧化性，A錯誤;該反應

中H2既是氧化產物，又是還原產物，C錯誤;該反應的反應物中沒有單質，不屬于置換反

應，D錯誤。

7..CA方案雖然步驟少，但反應過程中會產生大量氮氧化物，污染空氣。另外消耗原料也多，不符合“綠色化學”的要求;B方案步驟煩瑣，使用原料種類多，不符合“綠色化學”的要求;C方案步驟較少，節省原料，無污染，符合“綠色化學”的要求;D方案用原料較多，在第一步還會產生大量的SO2氣體，污染空氣，又鋪張原料，不符合“綠色化學”的要求。

8.DC3O2、CO、CO2都是由C、O兩種元素形成的氧化物，都屬于非金屬氧化物，都不能電離，都是非電解質;C3O2和CO中碳的化合價都小于+4，都可以被氧化為CO2，即都可以燃燒生成CO2;C3O2中碳的化合價與碳酸中碳的化合價不相等，C3O2不是碳酸的酸酐。

9.D氯化氫和氯氣都不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，也都不能使干燥的有色布條退色;氯化氫和氯氣通入硝酸銀溶液中都會產生白色沉淀：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，Cl2+AgNO3+H2O=HClO+AgCl+HNO3;若用潮濕的碘化鉀淀粉試紙則會發生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉變藍色，若氯化氫氣體中混有氯氣會使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍色。

10.C該題的嚴峻干擾選項是A,許多同學不加思考快速的選了A。同學們都把解題的重點放在了NH4+與OH-的反應了，卻忽視了H+也消耗OH-這一個事實。其實每摩爾(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4和NH4H2PO4與氫氧化鈉完全反應所消耗的氫氧化鈉的物質的量都是3mol,即同物質的量的三物質所消耗的氫氧化鈉的物質的量相等，C正確。

11.CNa2S、Na2SO3和Na2SO4中鈉離子和硫原子的個數比都是2：1，其質量比都是46：32，在它們的混合物里鈉元素和硫元素的質量比也是46：32。(O)=1-(S)

-(Na)=1-32%-32%=22.0%。

12.D常溫下，A組能發生反應：NH3+HCl=NH4Cl;B組能發生反應：H2S+Cl2=2HCl+S;C組能發

生反應：2NO+O2=2NO2。D組中的氣體在通常條件下不發生反應，即D組氣體在通常條件下能穩定共存。

13.B本題主要考查一些指示劑遇酸性或堿性物質后的顏色變化及一些酸、堿的物理性質。要留意審題，一開頭紙蝴蝶為白色的，而石蕊本身的顏色為紫色的，故A、D不符合題意;雖然氫氧化鈉溶液遇到酚酞變紅，但氫氧化鈉溶液不揮發，無法和蝴蝶上的指示劑作用，C也不符合題意;而氨水具有揮發性，揮發出的氨氣使酚酞試液變紅色，B符合題意。

14.C在5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O反應中，反應物中Br-被氧化，BrO-3被還原，最終都生成Br2。也就是在此反應中被氧化和被還原的為不同價態的同一元素(溴)，而且都被還原和氧化成同一價態物質。在4個答案中，只有C中被氧化和被還原的元素為不同價態的同一元素(硫)，最終都生成單質硫，兩者原理最相像。

15.B在書寫與“量”有關的離子方程式時，應當按不足量的物質的組成來寫，A選項中的Ca2+與OH-離子物質的量比應當為2∶1;B項考察銨鹽的性質，該離子方程式正確;C項中氫氧化鎂犯難溶物，不應拆開寫;D項沒有配平。

16.C由于Na2SO3易被X2氧化(X為Cl、Br、I)，所以Na2SO3、NaBr、NaI的還原性強弱挨次是：Na2SO3NaINaBr。向NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中，通入定量氯氣時，氯氣先氧化Na2SO3，Na2SO3被消耗完后再氧化NaI，最終氧化NaBr。逐項分析如下：A項，當通入的氯氣量較多時，Na2SO3、NaBr、NaI被完全氧化，生成的Br2在將溶液蒸干時揮發、I2在灼燒時升華，最終剩余NaCl和Na2SO4;B項，通入的氯氣量較少時，氯氣只氧化了全部Na2SO3或氧化了全部Na2SO3和部分NaI;C項，生成的I2在灼燒時時升華，得到的固體剩余物中不行能有I2;D項為通入的氯氣將NaI、Na2SO3全部氧化或將NaI、Na2SO3全部氧化外還氧化了部分NaBr時的剩余物。

轉變，不是氧化還原反應。

17.①溴水，溴水褪色

②Na2S溶液，生成淺黃色沉淀

⑴要證明Na2SO3具有還原性，應選用具有氧化性的試劑，在所給的試劑中溴水具有較強的氧化性，且溴水有顏色，反應現象明顯，若Na2SO3具有還原性，則會使溴水的橙色退去。

⑵要證明Na2SO3具有氧化性，應選用具有還原性的試劑，硫化鈉溶液具有較強的還原性，在酸性條件下，Na2SO3和Na2S反應生成S,產生淺黃色沉淀。

18.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O、

生成CaCO3沉淀和CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等、

Ca2+、HCO3-、有白色沉淀生成

解析：堿溶液中通入二氧化碳，由于開頭時，二氧化碳的量相對較少，所以先生成碳酸鹽;當堿消耗完后，再通入二氧化碳，二氧化碳、碳酸鹽和水連續反應，轉化成碳酸氫鹽;碳酸氫鹽不穩定，加熱時易分解，又轉化為碳酸鹽。在Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳氣體，先生成CaCO3(不溶于水)，再轉化為Ca(HCO3)2(能溶于水)，加熱時Ca(HCO3)2分解又生成了不溶性的CaCO3。由于生成CaCO3沉淀和CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等，所以OA段=AB段。

19..(1)①通入O2，試管內氣體變為紅棕色②試管內液面上升③最終試管內剩余一種無色氣體

(2)NO1.0ml

(1)通入的O2與NO發生反應生成NO2：

①2NO+O2=2NO2

所以看到有紅棕色氣體生成.生成的NO2溶于水：

②3NO2+H2O=2HNO3+NO

①②兩反應的總方程式為：

③4NO+3O2+2H2O=4HNO3

氣體被消耗，所以又會看到試管內液面上升.V(NO)∶V(O2)4∶3，故最終有氣體剩余，不論剩余NO還是O2，都為無色氣體，這是看到的第三個現象。

(2)設1.5mLO2全部參與反應，由(1)中③知：

V反應(NO)=V反應(O2)4/3=1.5mL4/3=2.0mL

而NO的總體積是3.0mL，故剩余NO氣體1.0mL。

20.(1)N2O2

(2)N2+3Mg=Mg3N2(N2+3H2=NH3)

(3)O2+2H2=2H2O(2Mg+O2=2MgO)

在肯定條件下甲與丙和甲與丁都按物質的量之比1：3反應，產物中元素甲顯負價，說明反應后甲的化合價為-3價或-3n(n為正整數)，由前18號元素的常見價態可知，反應后甲的化合價為-3價，甲為N2;與N21：3反應的單質有H2、Mg，丙與丁是H2和Mg。在肯定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比1：2反應，產物中乙顯負價，說明反應后乙的化合價為-2價或-2n(n為正整數)，由前18號元素的常見價態可知，反應后甲的化合價為-2價。甲為O2或S，O2與H2、Mg都可都按物質的量之比1：2反應，但S與H2、Mg反應時，他們的物質的量之比是1：1，因而乙是O2。由于丙、丁不能確定誰是H2或Mg，所以甲與丙反應生成X的化學方程式是N2+3Mg=Mg3N2或N2+3H2=NH3;乙與丁反應生成W的化學方程式是O2+2H2=2H2O或2Mg+O2=2MgO。

21.(1)AB

(2)B

(3)減小;增大

(4