化學計算專題復習溶液的有關計算

根據化學方程式的計算

化學綜合計算根據化學式的計算質量守恒定律的計算例1、最近，科學家研究確認，一些零食特別是油炸食品含有致癌物質丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相對分子質量是

，碳、氫、氧、氮元素的質量比為

，氮元素的質量分數為

。1、根據化學式的計算丙烯酰胺的一個分子中共有

10

個原子

7136∶5∶14∶1619.7%

世界衛生組織（WHO

）將某氧化物RO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒能方面有著廣泛的應用．實驗測得該氧化物中R與O元素的質量比為71∶64，RO2化學是為（）解：設R的相對原子質量為Xx∶16×2=71∶64x=35.5故R的相對原子質量為35.5R元素為氯元素，確定該氧化物的化學式為：ClO2故答案為：35.5ClO2ClO2

某純凈物在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水兩種物質，實驗測得1.6g該物質在氧氣中完全燃燒，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該純凈物的組成為()(A)含碳、氫、氧三種元素(B)肯定含碳、氫元素，可能含有氧元素(C)只含有碳、氫兩種元素(D)無法判斷

根據質量守恒:生成物的總質量為4.4g+3.6g=8g,則反應的O2質量為6.4g，又知，4.4gCO2

中含氧元素的質量為3.2g，3.6gH2O中含氧元素的質量為3.2g，所以該純凈物中不含氧元素，含C、H兩種元素。答案選擇C

C

某物質R是人類生命活動中不可缺少的物質．已知R的相對分子質量為150，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素．則R的化學式為解：由物質R中碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素，則氧元素的質量分數=1－40%－6.7%=53.3%；設該化合物的化學式為CxHyOz；根據質量分數可得12x∶y∶16z=40%∶6.7%∶53.3%且12x+y+16z=150；x=5，y=10，z=5則R的化學式為C5H10O5；C5H10O5例題3．元素守恒法50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發后得到218g固體(已換算成無水硫酸鹽)。則反應產生氫氣的質量是()。A、2gB、3gC、3.5gD、4.5g218g——是硫酸鎂、硫酸鋅和硫酸亞鐵的質量總和。

50g——是鎂、鋅、鐵的混合物質量總和。

所以218g-50g=168g（這是硫酸鎂、硫酸鋅和硫酸亞鐵中硫酸根的質量總和)

在H2SO4中SO4為168g，可以設氫氣的質量為x

x:168=2:96

所以x=3.5gC含雜質的鎂條3g在氧氣中充分燃燒后生成4g氧化鎂（雜質不含鎂元素），則鎂條中鎂元素的質量分數為（）解：設鎂的質量為x2Mg+O2=====2MgO4880x4g則有：48/x=80/4gx=2.4g故：ω（Mg）=2.4g/3g×100%=80%

點燃D

現有一氧化碳和二氧化碳的混合氣20g,其中氧元素的質量分數為64%，先將混合氣體通過灼熱的氧化銅，再通入足量的澄清石灰水中完全反應后,生成沉淀的質量為()解析:依題意有:ω(C)=1－64%=36%則:m(C)=20g×36%=7.2g設：生成沉淀的質量為xCaCO3C10012

X7.2g

100/12=x/7.2gx=100×7.2g/12=60g例1加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物制氧氣，到固體質量不再減少為止，得到cg氯化鉀，根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為()

A.(a+b)gB.(a+b-c)g

C.(a-c)gD.(b-c)g2、有關質量守恒定律的計算C

例2.現有A、B、C三種物質各15g，充分反應后，生成30g新物質D，若增加10gC，A和C恰好完全反應，則反應中A、B、的質量比為_______A+B+C=D?15g15g15g30g15g25g15g3:2?

【變式訓練】

在反應A+3B=2C+2D中，A和B的相對分子質量之比為9∶11，已知1.8gA與一定量B恰好完全反應，生成5.1gD，則在此反應中B和C的質量比為（）A．2∶1B．3∶

4C．12∶

11D．1∶

1 A【例1】氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質的質量分數不可能為(

)

A.20%

B.26.5%

C.25%

D.30%

B【例2】把500g30%的氫氧化鈉溶液稀釋成20%的溶液，需加水 ( )

A.200g B.250g

C.300g D.350g

B3、有關溶液的計算根據化學方程式的綜合計算

家中蒸饅頭用的純堿中含有NaCl，某實驗小組要測定該純堿中Na2CO3的質量分數。取6g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，其消耗稀鹽酸61.7g，測得反應后溶液的質量為65.5g。請幫助實驗小組完成以下計算：(1)生成二氧化碳的質量是多少？(2)樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？(結果保留至0.1%)(3)反應后溶液中溶質的質量分數是多少？

解：（1）根據質量守恒定律生成二氧化碳的質量為：

(6g＋61.7g)－65.5g=2.2g；（2）設：樣品中含碳酸鈉的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy2.2g敘述型106/44=x/2.2gx=106×2.2g/44=5.3g117/44=y/2.2gy=117×2.2g/44=5.85g該樣品中碳酸鈉的質量分數為:5.3g/6g×100%=88.3%（3）反應后溶液中的溶質的質量分數為:(5.85g+6g－5.3g)/65.5g×100%=10%答：生成二氧化碳的質量為2.2g；樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%，反應后溶液中溶質的質量分數為10%

為了測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g,加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g,過濾，洗滌，干燥后的濾渣8g,(礦石中的雜質既不溶于水，也不與酸反應)。計算：赤鐵礦中氧化鐵的質量分數。（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。（2）鹽酸中溶質的質量分數。解析:既然雜質不與鹽酸反應，那剩下的8g濾渣就是雜質，反應掉的Fe2O3質量為40g－8g=32g。設:參加反應的HCl質量為xFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O16021932gx160/219=32g/xx=219×32g/160=43.8g：即;（1）赤鐵礦中氧化鐵質量分數：32g÷40g×100%=80%（2）鹽酸的溶質質量分數：43.8g÷219g×100%=20%④該舊墻灰中CO32-離子的質量分數為

。(相對原子質量：C－12；O－16；Ca－40)設：參加反應碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10044x4.4g100/44=x/4.4gx=100×4.4g/44=10gm(CO32-)=10g×10060×100%=6g故：該墻紙中：ω（CO32-）=6g/12g×100%=50%50%設：參加反應碳酸鈣的質量為x大顯身手1、為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下：(1)試計算該銅鋅合金中合金鋅的質量。(2)從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的比為

時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。(3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。第一次第二次第三次所取合金的質量/g101020所用稀硫酸的質量/g508050生成氫氣的質量/g0.20.20.21∶5(3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數解：（1）設合金中鋅的質量為x，生成硫酸鋅質量為y．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑651612xy0.2g65/2=x/0.2gX=6.5g161/2=y/0.2gy=16.1g硫酸鋅溶液中硫酸鋅的質量分數為：16.1g50g+6.5g-0.2g×100%=28.6%答（略）2、某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石二樣品中含有的氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應