廣東省茂名市高州第二高級中學2021-2022學年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據下表中烴的分子式排列，判斷空格中烴的同分異構體數目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B.4

C.5

D.6參考答案：A略2.下列實驗操作或數據合理的是A.工業上常用熱還原法冶煉鐵和鈉B.用NaOH溶液能一次鑒別分別含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三種鹽溶液C.從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟:

濟解→過濾→蒸餾D.量取16.80mLNa2CO3溶液可選用規格為20mL的量筒參考答案：BA.因為鈉金屬性活潑，只能用電解熔融鹽法，故A錯；B因為Mg2++OH-=Mg(OH)2↓為白色沉淀，Cu2++OH-=Cu（OH）2↓為藍色沉淀；Na+與氫氧化鈉不反應，故B正確；C.從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟:

濟解→過濾→結晶，故C錯；量取16.80mLNa2CO3溶液應選用規格為50mL的堿性滴定管，故D錯；本題的正確答案：B。3.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空氣中燃燒

C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．與足量的氫氣反應參考答案：A略4.已知反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間段內X的轉化率，得到如下表數據：t（min）24.556X轉化率30％40％70％70％

根據以上信息作出的下列判斷中正確的是（

）A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大B.反應在5.5min時，v正(X)=v逆(Z)C.6min時，容器中剩余1.4molYD.其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，則可得4molZ參考答案：B【分析】根據表中數據可知，反應在5min時達到平衡狀態，平衡時X的轉化率為70%；2X(g)+Y(g)2Z(g)初始：4

2反應：2.8

1.4

2.8平衡：1.2

0.6

2.8【詳解】A.反應體系中，物質均為氣體，隨著反應的進行，混合氣體的質量不變，體積不變，則密度不變，A錯誤；B.反應在5.5min時，已達到平衡狀態，則v正(X)=v逆(Z)，B正確；C.分析可知，6min時（已達平衡狀態），容器中剩余0.6molY，C錯誤；D.其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，Y不能完全轉化為生成物，則Z<4mol，D錯誤；答案為B；【點睛】可逆反應的轉化率不能到達100%，則Z的量小于4mol。5.某有機物A，它的氧化產物甲和還原產物乙都能和金屬鈉反應放出H2．甲和乙反應可生成丙，甲和丙均能發生銀鏡反應．有機物A是（）A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．甲酸甲酯參考答案：B考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：有機物中既能被氧化又能被還原的物質是醛，其氧化產物是酸，還原產物是醇，酸與醇作用生成酯，酸和酯能發生銀鏡反應，說明結構中含有醛基，以此進行判斷．解答：解：有機物中既能被氧化又能被還原的物質是醛，其氧化產物是酸，還原產物是醇，酸與醇作用生成酯，酸和酯能發生銀鏡反應，說明結構中含有醛基，則說明甲應為甲酸，乙為甲醇，丙為甲酸甲酯，則有機物A為甲醛，故選B．點評：本題考查有機物的推斷，題目難度不大，注意有機物中既能被氧化又能被還原的物質是醛，能發生銀鏡反應的酸為甲酸，為解答該題的關鍵之處．6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42﹣的離子個數比為（

）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2參考答案：A考點：電解質在水溶液中的電離．專題：守恒法．分析：因為溶液呈電中性，根據溶液中的電荷守恒來計算．解答：解：溶液中電荷守恒，也就是說所有正電的總數應該等于所有負電的總數，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系數就是它的電荷數），設SO42﹣的離子個數為x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的離子個數比為2：4=1：2．故選A．點評：本題考查學生溶液中的電荷守恒知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞ZC．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等參考答案：A【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；真題集萃．【分析】短周期元素w的質子數是其最外層電子數的三倍，則W是P元素，根據元素在周期表中的位置關系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．【解答】解：A、同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關系是：Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X＞W＞Z，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩定性就越強，元素的非金屬性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氫化物的穩定性：Y＞X＞W＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等，故D正確；故選A．8.某溶液中，滴加KSCN溶液時無明顯現象發生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色。則原溶液里一定含有的是

A．Fe2＋

B．Fe3＋

C．Al3＋

D．NH＋4參考答案：A9.下列各微粒中，核外電子總數相等的是（）A.Na和Na+

B.NH4+和F-C.N2和CO2

D.H2S和H2O參考答案：BA項，鈉原子中核外電子數是11，鈉離子核外電子數是10，A錯誤；B項，銨根離子中核外電子數=7+1×4-1=10，氟離子中核外電子數=9+1=10，B正確；C項，氮氣分子中核外電子數是14，二氧化碳分子中核外電子數=6×1+8×2=22，C錯誤；D項，硫化氫分子中核外電子數=16+1×2=18，水分子中核外電子數=8+1×2=10，D錯誤。點睛：本題考查核外電子數的判斷，知道分子、離子中核外電子數的計算方法，明確陰陽離子中核外電子數與電荷數、質子數的關系是解題關鍵，原子核外電子數=核內質子數，陰離子核外電子數=核內質子數+電荷數，陽離子核外電子數=核內質子數-電荷數。10.下列各圖是分液漏斗使用過程中的操作（其中選項A、B都是兩層液體終了關閉活塞時的狀態）正確的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：C考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜．專題：化學實驗基本操作．分析：分液時，使下層液體恰好流出關閉活塞，且分液時左手控制活塞，以此來解答．解答：解：A．由圖可知，下層液體沒有全部流出，故A錯誤；B．由圖可知，下層液體從下口流出，而上層液體只能從上口倒出，故B錯誤；C．分液時左手控制活塞，圖中操作合理，故C正確；D．由C可知，圖中活塞的控制不合理，故D錯誤；故選C．點評：本題考查混合物的分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握分液時的基本操作為解答的關鍵，側重分析及實驗能力的考查，題目難度不大．11.與100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na+數目相同的是A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL

B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mLC．0.2mol·L－1NaCl溶液50mL

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液100mL參考答案：B12.下列敘述中正確的是①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同⑤在同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比A.①②③

B.②⑤⑥

C.②③⑥

D.④⑤⑥參考答案：B【分析】①標準狀況下，HCl是氣體、H2O是液體；②1gH2的物質的量是0.5mol，14gN2的物質的量是0.5mol；③標準狀況下，1molCO的體積為22.4L；④同溫同壓下，同體積的氣體物質的量相同；⑤在同溫同體積時，壓強比等于物質的量比；⑥同溫同壓下，氣體的密度比等于氣體的相對分子質量之比；【詳解】①標準狀況下，HCl是氣體、H2O是液體，1LHCl和1LH2O的物質的量不同，故①錯誤；②1gH2的物質的量是0.5mol，14gN2的物質的量是0.5mol，所以標準狀況下的體積相同，故②正確；28gCO的物質的量是1mol，標準狀況下的體積為22.4L，故③錯誤；兩種氣體物質的物質的量相同，它們在標準狀況下的體積也相同，故④錯誤；在同溫同體積時，壓強比與氣體物質的量成正比，在同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大，故⑤正確；根據阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的密度比等于氣體的相對分子質量之比，故⑥正確。選B。【點睛】本題涉及阿伏伽德羅定律推論的考查。需要注意：標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L；阿伏加德羅定律及其推論適用與所有氣態物質。13.Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數是R的原子序數的2倍。下列說法正確的是

（

）A．MW6中各原子核外均滿足8電子穩定結構B．Q、W的單核離子的核外電子數相等C．五種元素均能形成氫化物D．W的氫化物水溶液酸性最強，說明W的非金屬性在五種元素中最強參考答案：CQ、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數是R的原子序數的2倍．結合位置關系可知，M為S，R為O，則W為Cl，Q為N，T為Si，則A．SCl6中Cl原子核外滿足8電子穩定結構，S不滿足，A錯誤；B．Q、W的單核離子的電子層不同，核外電子分別為10、18，B錯誤；C．均為非金屬元素，均與H形成氫化物，C正確；D．O的非金屬性最強，無正價，氫化物中W的氫化物水溶液酸性最強，D錯誤；答案選C。14.下列物質分類中，前者包含后者的是()A．酸性氧化物非金屬氧化物 B．溶液石灰乳C．化合物酸 D．混合物氮氣參考答案：C15.下列物質屬于電解質的是（

）A．銅

B．食鹽水

C．燒堿

D．蔗糖參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）求市售溶質的質量分數為98%、密度為1．84g·cm－3的濃硫酸的物質的量濃度_________。根據上題結論，推測質量分數為49%H2SO4的物質的量為（

）A.等于9.2mol·L－1

B.大于9.2mol·L－1

C.小于9.2mol·L－1

D.不能肯定（2）欲配制250mL1mol·L－1硫酸溶液，則需要市售溶質的質量分數為98%、密度為1．84g·cm－3的濃硫酸的體積_________。（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H．繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線（4）由于錯誤操作,使所配制溶液濃度偏高的是

(填寫編號)。

A．用量筒量取一定量液體時,仰視液面讀數

B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干F．定容時，滴加蒸餾水，若液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切G．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

H．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用所配溶液潤洗

參考答案：（1）

18.4mol·L-1

，

C

；（2）

13.6mL

；（3）

ADECBHGF

；（4）

ＡＣＨ

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向盛有10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加1mol?L﹣1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①寫出m點反應的離子方程式：

．②若10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為

mol（列式計算）參考答案：①NH4++OH﹣=NH3?H2O②0.022

【考點】離子方程式的有關計算．【分析】①由圖可知加氫氧化鈉0mL～30mL，氫氧化鋁沉淀增多，m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀的量不變，生成NH3?H2O，40mL～50mL是氫氧化鋁逐漸溶解；②根據n=cV計算n（Al3+）、n（NH4+）、n（SO42﹣）、n（Ba2+）、n（OH﹣），根據SO42﹣、Ba2+中不足量的離子的物質的量計算生成BaSO4的物質的量，依次發生：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、NH4++OH﹣=NH3?H2O、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，根據方程式計算生成Al（OH）3的物質的量，進而計算生成固體總物質的量．【解答】解：①由圖可知0mL～30mL，發生反應Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，氫氧化鋁沉淀逐漸增多，m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質的量不變，是NH4+與OH﹣反應生成NH3?H2O，離子方程式為：NH4++OH﹣=NH3?H2O，40mL～50mL是氫氧化鋁逐漸溶解，故答案為：NH4++OH﹣=NH3?H2O；②10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物質的量為0.01mol，NH4+的物質的量為0.01mol，SO42﹣的物質的量為0.02mo