陜西省漢中市新民中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.隨著人們對物質組成和性質研究的深入，物質的分類也更加多樣化。下列有關說法正確的是A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物C.鋁土礦、小蘇打都是混合物D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿參考答案：AA、強酸、強堿、大多數的鹽都屬于強電解質，H2SO4屬于強酸，NaOH屬于強堿，NaNO3屬于鹽，故正確；B、Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故錯誤；C、鋁土礦主要含有氧化鋁，屬于混合物，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，是純凈物，故錯誤；D、純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿，故錯誤。2.下列有關工業生產的敘述中錯誤的是

A．電解氯化鈉溶液制金屬鈉

B．石灰石是煉鐵和制玻璃的原料之一

C．氯氣通入石灰乳中制漂白粉

D．硫酸工業的主要設備有沸騰爐、接觸室、吸收塔參考答案：A3.下列遞變規律正確的是（

）A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C.HCl、HBr、HI的穩定性依次增強D.由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI參考答案：B【分析】A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性越強；D．氫化物的酸性與元素的非金屬性無關。【詳解】A．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，選項A錯誤；B．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應的單質的還原性越強，選項B正確；C．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性越強，選項C錯誤；D．氫化物的酸性與元素的非金屬性無關，酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查元素周期律知識，為高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規律，把握元素的性質與對應單質、化合物的性質的遞變規律以及比較的角度，難度不大，注意相關基礎知識的積累。4.同體積同物質的量濃度的AgNO3溶液中分別加入同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全轉化為沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為A.1:1:1

B.1:2:3

C.1:4:9

D.6:3:2參考答案：D【分析】反應實際上都是氯離子與銀離子的反應，所以消耗AgNO3物質的量相同，也就是氯離子的物質的量相同。【詳解】相同物質的量的硝酸銀溶液分別與等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，恰好使它們中的Cl-完全轉化為AgCl沉淀時，氯離子的物質的量相等，溶液的體積相等，則三種溶液的濃度與氯離子的系數成反比，所以其濃度之比為1：1/2：1/3=6：3：2，故選D。【點睛】本題考查離子反應及物質的量的有關計算，側重分析與計算能力的考查。5.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0．25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133．5kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是

（

）

A．1/2N2H4（g）+1/2O2（g）＝1/2N2（g）+H2O（l）

△H=+257kJ·mol－1

B．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）

△H＝－133．5kJ·mol－1

C．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）

△H＝+534kJ·mol－1

D．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）

△H＝－534kJ·mol－1參考答案：D略6.下列對有機物的描述不正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產生的乙烯，可以達到水果保鮮的要求B.淀粉的特征反應是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀D.硝酸可以使蛋白質變黃，稱為蛋白質的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質參考答案：B分析：A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉顯藍色；C、葡萄糖含有醛基；D、根據蛋白質的性質解答。詳解：A、乙烯是水果催熟劑，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產生的乙烯，可以達到水果保鮮的要求，A正確；B、淀粉的特征反應是在常溫下遇碘單質變藍，B錯誤；C、葡萄糖含有醛基，在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀，C正確；D、硝酸可以使帶有苯環的蛋白質變黃，稱為蛋白質的顏色反應，因此常用來鑒別部分蛋白質，D正確，答案選B。

7.X、Y、Z、M均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列說法中正確的是(

).A.原子半徑:X<Y<Z<MB.最簡單氣態氫化物的熱穩定性:Y<ZC.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<MD.X與Y形成的化合物均易溶于水參考答案：C【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，次外層電子數為2，最外層電子數為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N，Z為S，M為Cl，然后利用元素周期律及物質的性質來解答。【詳解】根據以上分析可知X為N，Y為O，Z為S，W為Cl，則A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Z＞M＞Y，選項A錯誤；B．非金屬性Y＞Z，非金屬性越強氫化物越穩定，故最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞Z，選項B錯誤；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價含氧酸的酸性Z＜M，選項C正確；D．X與Y形成的化合物中NO不溶于水，選項D錯誤。答案選C。8.要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()A．用鹽酸洗滌過濾

B．加熱用H2還原C．加熱用CO還原

D．用NaOH洗滌、過濾參考答案：D略9.對化學反應：A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是（

）A．υ(A)=0.005mol/(L·s)

B．υ(B)=0.6mol/(L·min)C．υ(C)=0.5mol/(L·min)

D．υ(D)=0.45mol/(L·min)參考答案：A10.下列不能證明氯的非金屬性比硫強的實驗是A．HCl比H2S穩定

B．HCl溶液（鹽酸）的酸性比H2S溶液（氫硫酸）的酸性強C．HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性強

D．氯氣比硫有更強的氧化性參考答案：B11.碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類似金剛石的結構，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是()A．①③②

B．②③①C．③①②

D．②①③參考答案：A解析在原子晶體中，兩原子核間的間距越小，熔點越高。兩原子核間的間距：C—C＜C—Si＜Si—Si。12.向某溶液中滴加溶液，產生白色沉淀，繼續滴加溶液，沉淀不溶解。該溶液中存在（

）A、

B、

C、

D、或參考答案：D略13.下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液

B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1kCl溶液

D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液參考答案：C略14.下列化學用語書寫正確的是A．甲烷的電子式：

B．丙烯的鍵線式：C．乙烯的結構簡式：CH2CH2

D．乙醇的結構式：參考答案：A略15.下列實驗操作錯誤的是A、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C、濃H2SO4稀釋時，應將濃H2SO4慢慢加到H2O中，并及時攪拌和冷卻D、用酒精萃取碘水中的碘參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質。根據要求同答下列問題:（1）裝置A中反應的化學方程式為__________。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是______；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是___________。（3）通過觀察D中現象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_______。a.NaCl溶液

b.酸性KMnO4

c.FeCl3

d.Na2S溶液（4）研究小組發現B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學式是____________。（5）為進一步驗證B中產生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗:實驗i:另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述裝置進行實驗，結果發現B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。實驗ii:用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置(其他裝置不變)，連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現渾濁。①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是___________。②氣體X可以是_________(填序號)。a.CO2

b.Cl2

c.N2

d.NO2③B中形成沉淀的原因是(用化學方程式表示):____________________。參考答案：(1)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)品紅溶液

取少量褪色后的溶液于試管中加熱

(3)d

(4)BaSO4

(5)除去BaCl2溶液中的O2

ac

2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）試題分析：（1）裝置A中反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）二氧化硫能使品紅褪色，品紅可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加熱后褪色說明二氧化硫的漂白作用是可逆的。（3）Na2S溶液與二氧化硫反應生成淡黃色硫沉淀，反應中二氧化硫表現氧化性，通過觀察D中現象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。（4）硫酸鋇不溶于鹽酸，沉淀物的化學式是BaSO4。（5）為進一步驗證B中產生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發現B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現渾濁．①氧氣能把亞硫酸氧化為硫酸，“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②C12、NO2都具有氧化性，氣體X可以是CO2、N2。③B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知有如下反應：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO；②ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列敘述正確的是（）A．氧化能力：ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2B．還原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．反應ClO+Br﹣═Cl﹣+BrO能順利進行D．氧化能力：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2參考答案：D考點：氧化性、還原性強弱的比較．

專題：氧化還原反應專題．分析：在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，據此來回答．解答：解：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣中，氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3﹣＞Cl2；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，還原性：I﹣＞Fe2+；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Cl﹣．A、氧化能力：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A錯誤；B、還原能力：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故B錯誤；C、氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，反應ClO3﹣+Br﹣═Cl﹣