北京天通苑中山實驗學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素的簡單方法。下列關(guān)于的敘述正確的是（

）A．原子序數(shù)是99

B．質(zhì)量數(shù)是43

C．中子數(shù)是99

D．電子數(shù)是43參考答案：D略2.當(dāng)光束通過下列分散系時：①氯化鈉溶液

②CuSO4溶液

③淀粉溶液

④Fe(OH)3膠體，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．①②

B．

②③

C．②④

D．③④參考答案：D略3.下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應(yīng)的是A.月波成露露成霜

B.雪融山頂響流泉C.粉身碎骨渾不怕

D.蠟炬成灰淚始干參考答案：DA.只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化；B.只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化和水的流動，屬于物理變化；C.只涉及物質(zhì)顆粒大小的變化，屬于物理變化；D.涉及燃燒類型的氧化還原反應(yīng)。故選D。點睛：解答本題需要明確以下概念。產(chǎn)生新物質(zhì)的變化屬于化學(xué)變化。燃燒反應(yīng)涉及氧氣成為化合物的變化，涉及化合價的變化，故燃燒反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。4.下列說法正確的是A．CO的摩爾質(zhì)量為28B．常溫常壓下，NA個氫原子與NA個氮氣的質(zhì)量比為1:14

C．32克O2所含原子數(shù)目為2NA

D．常溫常壓下,1molCO分子所占體積是22.4L參考答案：C略5.下列實驗裝置與實驗?zāi)康膶?yīng)的是（

）A．用海水制蒸餾水B．將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離C．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．稀釋濃硫酸

參考答案：AA．利用沸點差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，故A正確；B．分離碘和水，應(yīng)加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取，分液后再蒸餾，不能用分液的方法直接分離碘和水，故B錯誤；C．膠體、溶液都可透過濾紙，不能用過濾的方法分離，應(yīng)用半透膜滲析分離，故C錯誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故D錯誤；故答案為A。6.X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若X＋Y===Z＋W，則X和Y之間不可能是A．鹽和鹽的反應(yīng)

B．堿性氧化物和水的反應(yīng)C．酸與堿的反應(yīng)

D．酸性氧化物和堿的反應(yīng)參考答案：B略7.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物都能與水化合生成酸C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物參考答案：D【名師點睛】本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)，氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，以此解答此題。8.下列說法中不正確的是（

）A．水被通電分解時，水分子內(nèi)的化學(xué)鍵被破壞B．一定條件下1molN2與3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH3C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．干冰氣化時，沒有破壞二氧化碳分子內(nèi)的化學(xué)鍵參考答案：B9.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A．H2

B．HCl

C．NaCl

D．NaOH參考答案：B略10.下表是元素周期表主族元素的一部分。WXY

Z短周期元素X的最高正價是＋5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。下列說法正確的是（

）A．Z的元素符號是S,原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．W、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱C．W、X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)D．Y有兩種常見的同素異形體，化學(xué)式分別為Y2與Y3參考答案：C略11.某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①參考答案：B某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，應(yīng)該先滴加Ba(NO3)2溶液檢驗CO32－，過濾后，再向濾液中滴加Mg(NO3)2溶液檢驗OH－，過濾，最后向濾液中滴加AgNO3溶液檢驗Cl－，所以實驗操作順序正確的是B,本題選B。

點睛：再檢驗一種離子時，要先分析有哪些干擾離子存在，選擇合適的檢驗順序可以避開干擾離子的干擾。特別要注意的是，銀離子可以和氫氧根生成氫氧化銀沉淀，只不過氫氧化銀不穩(wěn)定，它會分解為氧化銀。12.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（

）

A．分子中所有的原子共面

B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)C．易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

參考答案：D 13.科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是

(

)A．自然界硅的貯量豐富

B．自然界中存在大量單質(zhì)硅C．二氧化硅被用于制作計算機(jī)芯片

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si參考答案：A14.下列電離方程式中正確的是()A.H2SO4＝H2+＋SO42-

B.Ca(OH)2＝Ca2+＋(OH)2-C.NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-

D.Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42-參考答案：D【詳解】A.H2+應(yīng)寫成2H+，正確的電離方程式為：H2SO4＝2H+＋SO42-，所以A錯誤；B.(OH)2-應(yīng)寫成2OH-，正確的電離方程式為：Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH-，所以B錯誤；C.HCO3-不能寫成H+＋CO32-，正確的電離方程式為：NaHCO3＝Na+＋HCO3-，所以C錯誤；D.Al2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式：Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42-，所以D正確；所以本題答案為D。15.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是()A.氧化鎂用作耐火材料B.Na2O常用于潛水艇的供氧劑C.明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D.FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板參考答案：BA．氧化鎂的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應(yīng)為過氧化鈉，故B錯誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；故選B．【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查鎂的氧化物、鈉的氧化物、明礬、氯化鐵性質(zhì)的分析判斷，鹽類水解的應(yīng)用，膠體的性質(zhì)分析，題目較簡單．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。實驗方案（只要求填寫選用試劑）①②填試劑序號填試劑序號實驗現(xiàn)象一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

結(jié)論金屬性：Mg＞Al非金屬性：試劑：①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B>C>D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族。請回答：

（1）寫出元素A在元素周期表中的位置__________；

（2）C與E可形成離子化合物E2C，試寫出它的電子式__________；

（3）B的最高價氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________；

（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________；

（5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD6。該物質(zhì)是一種人工合成的惰性氣體，曾用于曼哈頓核計劃，現(xiàn)廣泛應(yīng)用于電力工業(yè)。則當(dāng)FD6形成晶體時，其晶體類型為__________；

（6）在1L的密閉容器中，通入1molB2氣體和3molA2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，B2的濃度為0.75，同時放出約23.1kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________。參考答案：（1）第1周期IA族；（2）；（3）；（4）；（5）分子晶體；（6）

略18.下列是模擬石油深加工來合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質(zhì)的過程：

請回答下列問題：（1）A結(jié)構(gòu)簡式為：▲

（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能團(tuán)

▲

（填名稱）；（3）寫出下列反應(yīng)方程式：①B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：

▲

；②丙烯→聚丙烯：

▲

；③苯→硝基苯：

▲

，（4）目前制備酒精的方法有兩種：方法一：方法二：①對方法一所涉及的反應(yīng)類型分別為：

▲：

▲②對于方法二,M的結(jié)構(gòu)簡式為：

▲

③下列說法正確的是_____▲_______(填代號)A、從綠色化學(xué)的角度看方法一的原子利用率１００％B、從原料的可再生性來說，方法二最好

C、方法二產(chǎn)物乙醇儲藏的化學(xué)能來自于太陽能參考答案：（1）

（2）酯基；（3）①

②

③

（4）①取代：加成②

③BC略19.（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；（2）用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________；（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。（4）在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是____。（請?zhí)钚蛱枺僦脫Q反應(yīng)，②化合反應(yīng)，③分解反應(yīng)，④取代反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，⑥加聚反應(yīng)（5）電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為_____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是__________。參考答案：(1)

(2)

(3)高

弱

白磷(4)②⑤⑥(5)2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑

Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃分析：（1）氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個電子；氯化銨屬于離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；

（2）水分子為共價化合物，其分子中存在兩個氧氫鍵，據(jù)此寫出用電子式表示H2O的形成過程；

（3）放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則白磷能量高；物質(zhì)的能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定；生成物相同時，反應(yīng)物總能量越高，則反應(yīng)中放熱熱量越高；（4）根據(jù)“綠色化學(xué)工藝”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種，由原子守恒推測反應(yīng)物的種類；（5）工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁；氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點燃鎂時反應(yīng)可發(fā)生,鎂為引燃劑。詳解：（1）氯原子的原子序數(shù)為17，其原子核外有3個電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

氯化銨為離子化合物，陰陽離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氯化銨的電子式為：，

故答案為：；；

（2）氫原子和