山東省煙臺市姜疃中學2021年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A．氯化鐵水解：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．碳酸氫鈣溶液中加稀HNO3:

HCO3—+H+=H2O+CO2↑D．次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO－+2OH－+SO2==SO42－+Cl－+H2O參考答案：略2.已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，將10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液緩慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列說法不正確的是（）A．常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3﹣電離程度大于水解程度B．當加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，溶液中的反應為：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣C．滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加D．當加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在兩種趨勢，電離與水解，如果電離大于水解溶液呈酸性，如果水解大于電離溶液呈堿性；B、當加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀；D、當加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答．【解答】解：A、已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，故A正確；B、當加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2，所以溶液中反應的離子方程式為：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣，故B正確；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，所以滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加，故C正確；D、當加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+），故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確c（HSO3﹣）溶液酸堿性的含義為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．3.能在水溶液中大量共存的一組離子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C略4.化學實驗過程中，裝置的氣密性檢查在前，藥品的放置在后。請指出下列裝置中，屬于氣密性檢查范圍的儀器的編號是A．Abc

B．ABC

C．a(chǎn)bc

D．a(chǎn)bC參考答案：B5.為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：有關反應的化學方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4

K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A．0.001mol·L－1

B．0.0025mol·L－1

C．0.0003mol·L－1

D．0.0035mol·L－1參考答案：B略6.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為

（

）

A．25%

B．20%

C．15%

D．10%

參考答案：A略7.氧化還原反應是最常見的化學反應之一，下列敘述不正確的是（

）A.同一反應中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應B.

原電池反應和電解反應均屬于氧化還原反應C.

氮的固定均屬于氧化還原反應D.

由石英制取單晶硅的過程中涉及氧化還原反應參考答案：A略8.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其離子方程式是：PbSO4+2Ac-＝Pb(Ac)2+SO42-。當Pb(Ac)2(醋酸鉛)水溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是(注：Ac—表示醋酸根)A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAc

B．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAc

D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc參考答案：A略9.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為9，A與C同主族，B原子最內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，下列有關敘述正確的是()。A．A與C可形成離子化合物B．A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性C．原子半徑：A<B<CD．B的氧化物可能含有共價鍵參考答案：D略10.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（

）

A．鋁跟鹽酸反應

B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應

D．高溫煅燒石灰石參考答案：C11.以下實驗方法能達到目的的是A．皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中C．將海帶灰用水浸泡，過濾后向濾液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質(zhì)碘D．僅通過物質(zhì)間的相互反應即可鑒別出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四種溶液參考答案：D略12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1molAlCl3在熔融時離子總數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋參考答案：B知識點:阿伏加德羅常數(shù)解析：金屬與硝酸反應時，硝酸顯酸性和氧化性，即硝酸沒有全部被還原，因此A正確；AlCl3在熔融時不能電離產(chǎn)生離子，B錯誤；SO2、S2的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量時含有相同的分子數(shù)，C正確；125gCuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5NA個Cu2＋，D正確。思路點撥:硝酸與金屬反應時顯酸性和氧化性，與非金屬反應顯酸性。13.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：

①②③藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是

(

)A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①參考答案：C略14.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：

pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol／LHCN溶液與bmol／LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na＋）>c（CN－），則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋c（）參考答案：A略15.下列離子方程式正確的是（

）A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸（沸點：13℃）．（1）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是：．（2）請配平第①步反應的化學方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2﹣﹣﹣﹣NaBH4+Na2SiO3（3）第②步操作需要的玻璃儀器有：；第③步分離出NaBH4并回收溶劑，采用的操作方法是．（4）NaBH4與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為：，反應消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．參考答案：1.除去反應器中的水蒸氣和空氣2.1；2；4；2；1；23.燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸餾4.除去反應器中的水蒸氣和空氣

4NA考點：制備實驗方案的設計．分析：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常溫下能與水反應，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；NaBH4可溶于異丙酸，根據(jù)③知，②中加入的溶劑是異丙酸，NaBH4溶解于異丙酸、Na2SiO3不溶于異丙酸，難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，通過過量得到濾液和濾渣，濾渣成分是Na2SiO3；異丙酸沸點：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙酸和固體NaBH4，（1）為防止安全事故發(fā)生和防止NaBH4水解，在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，從而排出空氣和水蒸氣；（2）該反應中H元素化合價由0價變?yōu)椹?價、Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；（3）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，然后確定儀器；熔沸點相差較大的可以采用蒸餾方法；（4）NaBH4與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，H元素化合價由﹣1價、+1價變?yōu)?價，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式，根據(jù)NaBH4和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算．解答：解：（1）NaBH4常溫下能與水反應，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；故答案為：除去反應器中的水蒸氣和空氣；（2）該反應中H元素化合價由0價變?yōu)椹?價、Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，故答案為：1；2；4；2；1；2；（3）②中加入的溶劑是異丙酸，NaBH4溶解與異丙酸、Na2SiO3不溶于異丙酸，所以第②步分離采用的方法是過濾，需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；熔沸點相差較大的可以采用蒸餾方法，異丙酸沸點：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙酸和固體NaBH4；故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸餾；（4）NaBH4與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，NaBO2中B元素化合價為+3價，所以NaBH4中H元素的化合價為﹣1價，所以H元素化合價由﹣1價、+1價變?yōu)?價，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量=1mol×4×（1﹣0）=4mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA或2.408×1024；故答案為：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；4NA．點評：本題考查物質(zhì)制備實驗方案設計，側(cè)重考查學生分析推斷及知識綜合應用能力，涉及物質(zhì)分離提純、氧化還原反應、實驗基本操作等知識點，綜合性較強且較基礎，難點是分析流程圖中發(fā)生的反應、基本操作等，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學電池。氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料。請回答下列問題：（I）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。寫出其正極電極反應式

。（II）以上述電池為電源，石墨為電極電解1L0.1mol/L的氯化鉀溶液。回答下列問題：（1）寫出電解總反應的離子方程式

。（2）室溫時，電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的體積與溶液的pH的關系如圖所示（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。

①計算消耗標準狀況下甲烷

mL。 ②若圖中的B點pH=7，則酸堿恰好完全反應的點在

區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。 ③AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關系中可能正確的是

。A．c(K+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

B．c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H+)參考答案：（I）O2+2H2O+4e-=4OH—(II)（1）2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑

（2）①280

②AB

③ABC18.(8分)向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：1)由圖可知，I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為___________>____________>____________。2)當n(Cl2)=0.12mol時，溶液中的離子主要為__________，從開始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol時的總反應的化學方程式為_____________________________________。3)當溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為___________________________。參考答案：1)I-、Fe2+、I2(2分)2)Fe2+、Fe3+、Cl-(2分)，5FeI2+6Cl2=5I2↓+2FeCl3+3FeCl2(2分)。3)8.96L（無單位扣1分）(2分)。

略19.(11分)A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。(1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為______________，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為___________________________________。(2)B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_______________________________。(3)“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和甲的水溶