2022-2023學年遼寧省阜新市蒙古族自治縣鎮中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數為3NAC．標準狀況下，0.5NA個Br2分子所占的體積約為11.2LD．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋參考答案：B略2.下列說法正確的是(

)A．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下能水解B．煤經過氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料C．煤的干餾、石油裂化、石油裂解都是化學變化D．棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構成參考答案：C略3.將下列物質按酸、堿、鹽、氧化物分類排列，正確的是A．硫酸、純堿、石膏、臭氧

B．硝酸、燒堿、綠礬、干冰C．碳酸、乙醇、醋酸鈉、水

D．磷酸、熟石灰、苛性鉀、過氧化鈉參考答案：B略4.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個NH4+C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子參考答案：A考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、根據n=并結合氧氣中的電子數來計算；B、一水合氨是弱電解質，不能完全電離；C、鹽酸是溶液，標況下為液態；D、根據反應后鈉元素的價態來判斷．解答：A、根據n=可知8g氧氣的物質的量n==0.25mol，而1mol氧氣中含16mol電子，故0.25mol氧氣中含4mol電子，即4NA個，故A正確；B、一水合氨是弱電解質，不能完全電離，故B錯誤；C、鹽酸是HCl的水溶液，標況下為液態，故C錯誤；D、1molNa被完全氧化后由0價變為+1價，失1mol電子，即NA個，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構是關鍵，難度不大．5.一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數據物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的PH值范圍≥9.6≥6.43～4對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B.該溶液中c(SO42－)：｛c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)｝＞5:4C.向該溶液中加入適量氯水，并調節pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液D.向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出參考答案：CD略6.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是（）

A.

Na＋

K＋

HCO3－

Cl－

B.

NH4＋

Mg2＋

SO42－

Cl－

C.

K＋

Na＋

SO42－

S2O32－

D.

K＋

Na＋

AlO2－

NO3－

參考答案：答案：B7.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－參考答案：C略8.某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（）A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循環使用D．直接蒸干濾液能得到純凈（NH4）2SO4參考答案：D略9.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K+、Br-、CO32-

B．Ag+、Cu2+、NO3-C．NH4+、Fe2+、SO42-

D．Al3+、H+、MnO4-參考答案：A略10.利用鹽酸具有氧化性的反應是（

）

A、與NH3反應制NH4Cl

B、除去銅粉中的鐵粉

C、與MnO2反應制Cl2

D、除去鋼鐵表面的鐵銹參考答案：B略11.下列物質都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（

）

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO參考答案：B略12.下列說法正確的是（

）

A．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料B．石英玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產品C．做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素D．牛油和花生油在堿性條件下水解產物相同參考答案：A考點：油脂生活中的材料試題解析：

A、鑭和鎳組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放氫氣，其存儲原理為鑭鎳合金吸附氫氣，氫氣解離為氫原子，儲存在其中形成LaNixH6，故A正確；

B、含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽，傳統硅酸鹽產品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，石英玻璃的主要成分是二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽產品，故B錯誤；

C、棉、麻的成分都是纖維素，蠶絲的成分是蛋白質，故C不正確；

D、牛油在堿性條件下水解產物為飽和高級脂肪酸鈉和甘油，而花生油的水解產物為不飽和高級脂肪酸和甘油，故D不正確。

答案：A

13.下列實驗設計能完成預期實驗目的的是(

)參考答案：C略14.下列反應中，既不屬于化合反應，也不屬于氧化反應的是參考答案：B略15.（2005·全國卷Ⅰ）12.下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B.X、Y、Z均為氣態C.X和Y中只有一種氣態，Z為氣態D.上述反應的逆反應△H＞0參考答案：C根據題圖，在壓強不變的情況下，例如1000kPa時，隨著溫度的升高，Z的體積分數增大，即隨著溫度的升高，平衡向正反應方向移動。所以，正反應為吸熱反應，ΔH＞0；逆反應為放熱反應，ΔH＜0。所以A、D錯誤。同樣，在溫度不變的情況下，從1000→100→10kPa，隨著壓強的減小，Z的體積分數增大，即隨著壓強的減小，平衡向正反應方向移動，正反應為氣體體積增大的反應，所以C正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.．下列實驗操作或檢驗正確的是

參考答案：A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0~t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3~t4階段為使用催化劑。

請回答下列問題：（1）若t1=15min，則t0~t1階段以C物質的濃度變化表示的反應速率為

mol·L—1·min—1。（2）t4~t5階段改變的條件為

，B的起始物質的量濃度為

mol·L—1。（3）t5~t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式

。

參考答案：

18.（7分）將某物質R和Na2SO4組成的固體混合物放入足量的水中，充分攪拌，無氣體生成，過濾后得到白色沉淀23.3g,經試驗該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性。加入稀鹽酸中和濾液，當加入0.2L2mol/L的鹽酸時溶液恰好呈中性。（1）若R是純凈物，則R的質量是多少？（2）若R是混合物，其質量為32.4g，則混合物中各成分的質量是多少？參考答案：（1）R為氫氧化鋇時，其質量為34.2g；R為氧化鋇時，其質量為30.6g。（2）R為混合物時，氫氧化鋇的質量為17.1g，氧化鋇的質量為15.3g。略19.（本題9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol?L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L―1KOH溶液V(mL)，回答下列問題。①當V＜10mL時，反應的離子方程式為

。②當V＝10mL時，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為

。③當V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；當V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；則a

b(填“＜”，“＝”或“＞”)。④當V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K+)/n(C2O42－)的值將

（填“變大”，“變小”，“不變”），原因是