$1.6幾種重要的鹽第二課時氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鉀、碳酸鈉、氯化銨鹽：電離時能產生金屬陽離子(或銨根離子) 和酸根陰離子的化合物，叫做鹽。一、鹽的分類（按溶解性分）

鉀鈉銨鹽均可溶硝酸鹽入水影無蹤鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨可溶性堿：如NH4OH、NaOH、KOH、Ba(OH)2等Ca(OH)2微溶氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鉀、碳酸鈉、氯化銨NaCl===Na++Cl-Na2SO4===2Na++SO42—KNO3===K++NO3－Na2CO3===2Na++CO32－電離出的陽離子都是金屬離子或銨根離子，陰離子都是酸根陰離子。NH4Cl===NH4++Cl－將上述電離時能產生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物，叫做鹽。一、鹽的分類（根據具有相同離子分類）Na+Cl-Cu2+SO42-Al3+NO3-NaClNa2SO4NaNO3

鈉鹽CuCl2CuSO4Cu(NO3)2銅鹽AlCl3Al2(SO4)3Al(NO3)3Na2SO4CuSO4Al2(SO4)3硫酸鹽

1、與酸反應：二、鹽的化學性質（可溶性鹽）

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

2、與堿反應：

Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH制造燒堿Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑用途:做饅頭時可除去酸味,且使

饅頭多孔松軟.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑找共同點含有CO32-都加入鹽酸都有氣體放出而且所放出的氣體能使澄清的石灰水變渾濁.化學方程式是:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCO32-檢驗方法滴加鹽酸,如果能產生一種能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體,則該物質中含有CO32-思考:1.將雞蛋放入鹽酸中,雞蛋為什么會上浮?

由于雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣，遇到稀鹽酸時會發生化學反應而生成二氧化碳氣體。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

二氧化碳氣體附在雞蛋外面,增大了雞蛋排開液體的體積,從而使雞蛋受到的浮力增大,當浮力大于重力時,雞蛋便上浮.2.如何除去熱水瓶中的水垢（主要含碳酸鈣和碳酸鎂）？3.長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質，請問這是什么物質？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3實驗：收集一些汗液（或氯化鈉溶液）盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現象產生？白色沉淀

化學方程式：3.鹽跟鹽反應檢驗氯離子的方法

滴加AgNO3溶液，如果產生一種不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該物質中含有Cl－。討論1、酸＋鹽→新酸＋新鹽2、堿＋鹽→新堿＋新鹽3、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽參照酸和堿的性質的推斷方法,請你推斷出鹽有哪些化學性質[實驗]在盛有Na2CO3溶液的試管里加入CaCl2溶液，可發現：________白色沉淀

Na2CO3＋CaCl2＝

CaCO3↓

＋2NaCl

Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應生成兩種新的鹽：CaCO3和NaCl。這個反應的原理是怎樣的？

鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽三、鹽的制取Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應原理

Na2CO3溶液中含有的離子

CaCl2溶液中含有的離子

2Na+CO32—

Ca2+2CI—Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl前后交換價不變復分解反應：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應所以：復分解反應沒有化合價的升降你能找出這個反應有什么特點？這種反應類型的特點是：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物。定義：由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應叫復分解反應。這種反應類型叫復分解反應。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl1、復分解反應Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CuCO3HCl+MgSO4

CuCl2+Mg(NO3)2BaCO3+Na2SO4Na2SO4+KOH2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O復分解反應的條件：生成物中有沉淀或氣體或水。AB+CD=AD+CB反應反應物條件生成物條件酸+金氧→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→酸+鹽堿+鹽→堿+鹽鹽+鹽→鹽+鹽特點：生成沉淀或氣體或水至少一種可溶至少一種可溶

兩者均可溶

兩者均可溶復分解反應互相交換成分化合價不變至少一種可溶下列物質能發生化學反應嗎？為什么？1、CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓

+BaO2、SO2+HNO3=NO2+H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg

(OH)2↓4、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓

+2NaCl因為---1：堿不能與金屬氧化物反應。2：酸不能與非金屬氧化物反應。3：Fe(OH)3難溶下列物質能發生化學反應嗎？為什么？5、Na2CO3＋2HCl=2Na

Cl

＋H2O+

CO2↑6、Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓

＋2H2O7、NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2因為---7和8：不符合復分解反應的條件。下列方程式屬中和反應的有_____;屬復分解反應的有_________;

1、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑4、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O5、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O6、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O7、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)28、(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+H2O51245678

根據酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關性質，你知道可以用哪些方法制取鹽？2、鹽的制取(1)有些鹽是天然存在的。如：食鹽、純堿等，但有些是用化學方法制取。

1、酸＋金屬=鹽＋氫氣

(2)制取鹽的途徑：7、鹽＋鹽=新鹽＋新鹽8、金屬＋鹽=新金屬＋新鹽(下章學習)

5、堿＋酸性氧化物=鹽＋水

6、堿＋鹽=新堿＋新鹽

4、酸＋鹽=新酸＋新鹽3、酸＋堿=鹽＋水2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水書寫下列方程式：鹽＋酸＝新鹽＋新酸(1)Na2CO3+HCl(2)AgNO3+HCl(3)BaCl2+H2SO4

鹽＋堿＝新鹽＋新堿(1)Na2CO3+Ca(OH)2(2)CuCl2+KOH(3)FeCl3+Ba(OH)2

鹽1＋鹽2＝鹽3＋鹽4(1)Na2CO3+CaCl2(2)CuCl2+AgNO3(3)FeSO4+BaCl2

制取MgCl2這種鹽Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgO+2HCl=MgCl2+2H2OMg+2HCl=MgCl2+H2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2小結

鹽的化學性質：鹽＋酸＝新鹽＋新酸鹽＋堿＝新鹽＋新堿鹽＋鹽＝另外兩種新鹽注意：某些鹽加熱能分解如：CaCO3CaO+CO2↑ (NH4)2CO32NH3↑

+CO2↑+H2O1、下列反應屬于復分解反應的是（）

A.2H2+O2===2H2OB.NaOH+HCl===NaCl+H2OC.2KClO3===2KCl+3O2↑D.Fe+CuCl2===Cu+FeCl22、往下列溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀的是()A.FeCl3溶液B.MgCl2溶液

C.稀HClD.CuCl24、下列各組離子能共存的是（）

A、H+、Na+

、NO3－

B、Ba2+、OH－、SO42－

C、Ca2+、NO3－、CO3

2－

D、Ag+、Na+、Cl－3、復分解反應條件判斷下列反應是否發生：A、NaOH+HClB、KNO3+NaOHC、Cu(OH)2+H2SO4D、AgCl+HNO3課內練習1.證明生石灰(CaO)中是否含有未煅燒的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加(),若有()產生,就證明生石灰中含有未煅燒的石灰石,有關化學方程式是().稀鹽酸氣泡CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.對人的生理活動關系最大的鹽是()A.Na2CO3B.CaCO3C.NaClD.MgCl2C3.下列物質中不屬于鹽的是()A.CuSO4B.Na2SC.CaCl2D.Ba(OH)2D4.已知可溶性鋇鹽有毒,而在醫院里做胃鏡透視時,要用BaSO4造影,俗稱“鋇餐”，吃下BaSO4無毒是因為()。但如果無意中誤服了BaCO3則會引起中毒，這是因為（用化學方程式表示，下同）(),誤服后，應立即用瀉鹽MgSO4解毒，這是因為(