廣東省河源市成考高升專理科綜合預測試題(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.

2.下列離子方程式正確的是（）A.A.

B.

C.

D.

3.R元素的最高價氧化物的分子式是R2O5，R的氣態氫化物在標準狀況下466mL的質量是0．354g，則R元素的相對原子質量是（）A.A.14B.31C.75D.122

4.銅鋅原電池工作時，負極上發生反應的物質是()。A.CuB.Zn(OH)2

C.Cu2+

D.Zn

5.

6.可以在溶液中大量共存，且溶液呈無色的一組離子是

7.能將四種溶液分開的試劑是A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.稀氨水D.氯化鋇溶液

8.第

2

題

9.14g某氣體的分子數與14gCO的分子數相等，標準狀況下該氣體的密度是A.0.625g/LB.2.5g/LC.6.25g/LD.1.25g/L

10.—輛汽車從拱形橋橋頂開始勻速駛下的過程中，以下說法正確的是（）。A.動能變化等于勢能變化B.它的機械能守恒C.它所受合外力為零D.它所受外力做功的代數和為零

11.

12.物體在運動過程中，克服重力做功50J，則（）A.A.重力做功50J

B.物體的重力勢能一定增加50J

C.物體的重力勢能一定減少50J

D.物體的動能一定增加50J

13.可逆反應，若升高溫度或增大壓強，生成物C的濃度減小，則下列各項正確的是（）

A.m+n＜p，正反應吸熱B.m+n＞p，正反應放熱C.m＜p，正反應放熱D.m＞p，正反應吸熱

14.

15.把Zn粒加入0.1mol/L鹽酸中，若要加快產生H2的速率，可采取的方法是A.加入少量NaOH溶液

B.加入ZnO

C.滴加少量CuS04溶液

D.滴加MgCl2溶液

16.某元素的氫化物的分子式為RH4，其最高氧化物中含氧的質量分數為53%．又知該元素的原子核內質子數等于中子數．則該元素位于周期表的（）A.A.第二周期B.ⅡA族C.ⅣA族D.VIA族

17.

18.大額鈔票的熒光防偽標志在某種射線照射下會發出可見光，據此可知，驗鈔機工作時發出的是A.紫外線B.可見光C.紅外線D.無線電波

19.下列物質中，不屬于甲酸丙酯同分異構體的是（）。A.乙酸乙酯B.丁酸C.丙酸D.丙酸甲酯

20.如圖，一束光線自介質射向空氣，在分界面處發生反射和折射。當入射角為30°時，反射光線和折射光線恰好垂直。則該介質的折射率為（）。21.如圖所示，一帶有活塞的密閉氣缸內封閉有定量的理想氣體，活塞上放一砝碼．系統處于衡狀態．現給氣缸加熱，氣體膨脹，活塞向上移動．在活塞上移過程中（）A.A.外界對氣體做功，氣體內能增加

B.外界對氣體做功，氣體內能減少

C.氣體對外界做功，氣體內能增加

D.氣體對外界做功，氣體內能減少

22.在如圖所示皮帶傳動中，皮帶不打滑，兩輪半徑不等，下列說法正確的是A.兩輪角速度相等

B.兩輪邊緣線速度的大小相等

C.大輪邊緣一點的向心加速度大于小輪邊緣一點的向心加速度

D.同一輪上各點的向心加速度相等

23.在電場線如圖5-1所示的電場中，A和B兩點的電場強度的大小分別為EA和EB，電勢分別為UA和UB，則（）

A.EA>EB，UA>UB

B.EA>EB，UA<UB

C.EA<EB，UA<UB

D.EA<EB，UA>UB

24.

25.下列試劑：①Na2O2，②堿石灰，③FeSO4，④NaCl，敞口露置在空氣中容易變質的是()A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④

二、填空題(15題)26.元素X、Y、Z都位于短周期，它們的原子序數按X、Y、Z的順序依次增大。X和Z位于同一主族，Y和Z位于同一周期。Y的單質與Z的單質相互作用，生成離子化合物。則X原子的結構示意圖為______。的電子式為___。

27.B.M.Trost1991年提出了原子經濟的概念：若所有反應物均全部轉化為欲得的產物，則此反應就是100%的原子經濟反應。對于加成、取代和消去三種反應類型而言，其中最具有原子經濟反應潛力的應是______反應。

28.某晶體鹽的水溶液呈淺綠色，在此溶液中通入氯氣，溶液變為棕黃色，把所得棕黃色溶液分成兩份:一份加入KSCN溶液，溶液變深紅色；另一份加入BaCl2溶液，產生不溶于稀NHO3的白色沉淀，則該晶體鹽的化學式是_____。

29.常溫下呈液態的非金屬單質是______（填分子式），地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

30.有一包白色粉末，由KCl、BaCl2、CuS04、Na2S04和Na0H中的兩種組成?，F進行下列實驗，(1)取少量白色粉末，加水溶解，得到無色透明溶液。(2)向硫酸鋁溶液逐滴加人上述溶液，無明顯現象發生，根據以上實驗現象，白色粉末的組成可能是___。31.為了測定變壓器的原、副線圈的匝數，可以在變壓器的閉合鐵芯上再臨時繞一個線圈，已知臨時繞的線圈是5匝，將變壓器的原線圈接到電壓是220V的交流電源上，測得副線圈和臨時繞的線圈兩端的電壓分別是6.0V和0.40V。由此可知這個變壓器的原線圈的匝數是_____匝；副線圈的匝數是______匝。32.如圖所示，一根長50cm，質量為200g的直導線M，用細繩懸掛在磁感應強度為0.1T的勻強磁場中，導線所在的豎直平面與磁場垂直。當導線通以______方向、電流強度為_______A的電流時，才能使懸線的張力為零。

33.在實驗室中，若要制取H2、NH3、CO2、CH4、Cl2、C2H4，其中可用圖6-9所示裝置來制取的氣體是____.

34.設質量為m的小球從離地面高為A處自由落下，著地后彈起的高度為在小球與地面碰撞過程中，小球所受到的沖量大小為_____，損失的機械能為_____。（重力加速度大小為g）35.兩個電荷量均為q的點電荷相距一定距離r時，它們之間的相互作用力為F。如果保持距離不變，只將其中一個點電荷的電荷量增大為2q，則它們之間的作用力變為F的____倍；如果保持兩者電荷量仍為q，而將距離增大為2r，則它們之間的作用力變為F的____倍。36.在催化劑作用下與足量氫氣發生反應，生成分子式為的產物，其結構簡式為:____，反應類型為____。37.在實驗室里，氫氟酸貯存在_____中，硝酸銀貯存在_____中。38.如圖，在場強E=200V/m的勻強電場中有A、B、C三點，三點的連線構成一邊長l=20cm的等邊三角形，且AC邊平行于電場線?，F將的正點電荷由A點移至B點，則電場力所做功為______J，C點與B點的電勢差為V。39.含有相同物質的量的NH4、HS、NH4HCO3、(NH4)2CO3三種鹽的溶液，它們分別與同濃度的KOH溶液完全反應，則消耗KOH溶液的體積比是_______。

40.存以下的氧化還原反應中

若有2mol還原劑被氧化，則有______mol氧化劑被還原．

三、計算題(5題)41.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于適量水中，滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全，共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的質量各是多少克？42.某氣態烴中各元素的質量分數為C：85.72%，H：14.28%在標準狀況下的密度是2.5g/L，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式和名稱。

43.

44.如圖所示，在磁感應強度為B的勻強磁場中有兩條平行金屬導軌，導軌間的距離為1，導軌上連有電阻R和電容C，磁場方向垂直于導軌平面。圖中AB為放置在金屬導軌上的導體桿，電阻為r。導體桿AB在拉力的作用下勻速向右運動，速度為v，不計導軌的電阻以及導體桿AB與導軌之間的摩擦。求：（1）R中的電流強度。（2）拉力的功率。（3）電容器極板所帶的電量。

45.如圖所示，光滑1/4圓弧的半徑為0.8m，有一質量為1.0kg的物體自A點從靜止開始下滑到B點，然后沿水平面前進4.0m，到達C點停止。g取10m/s2，求：（1）物體到達B點時的速率。（2）在物體沿水平面運動的過程中摩擦力做的功。（3）物體與水平面間的動摩擦因數。

四、解答題(2題)46.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

47.

參考答案

1.A

2.A

3.A(1)從最高價氧化物的分子式R2O5可知R元素的最高化合價為+5價，所以其負化合價應為－3價，從而可知該元素的氣態氫化物的分子式是RH3．

(2)根據該氣態氫化物在標準狀況下466mL的質量是0．354g，可知22．4L該氣態氫化物的質量即為其摩爾質量．設該氣態氫化物的摩爾質量為x．

4.D本題考查了銅辭原電池的工作原理的知識點。銅、鋅兩電極一同浸入H2SO4時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子，被還原成氫氣。正極：2H++2e-=H2↑負極：Zn-2e-=Zn2+。

5.A

6.A

7.A因為NaOH溶液與題給的四種溶液作用，有不同的現象產生。入NaOH溶液，白色沉淀消失。

8.D

9.D該試題考查了標準狀況下氣體密度的計棄的掌握情況?！究荚囍笇А客荣|量下，該氣體與CO的分子數相等，則該氣體的摩爾質量和CO的摩爾質量相等，可以推出該氣體為N2。標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，則該氣體的密度p=

10.D汽車勻速駛下時，動能不變，勢能減小，合外力做功為零，它所受外力不為零。

11.B

12.B

13.C有氣態物質參加或生成的可逆反應，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，根據題意，可得m＜p；而升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，根據題意，該反應的正反應是放熱反應。

14.C

15.C

16.C(1)要想知道元素在周期表中的位置，需知道元素的原子序數．由氫化物的分子式RH4可知，其最高價氧化物的分子式為RO2．設R的原子質量數為x，則

(2)因質子數等于中子數，所以該元素的質子數即原子序數為28÷2=14．其元素原子的電

17.C

18.A

19.C該小題主要考查考生對同分異構體的掌握情況。【考試指導】同分異構體的分子式相同，結構不同。甲酸丙酯的分子式為,丙酸的分子式為，所以C選項錯誤。

20.D該小題考查了考生對光的折射的掌握情況。【考試指導】由題知，有介質射向空氣時，入射角為30°，則反射角也為30°，根據題意，反射光線與折射光線垂直，則折射角為60°，可得

21.C

22.B由皮帶傳動的特點可知，兩輪邊緣線速度大小相等，B正確；又半徑不等，兩輪角速度不等，A錯誤；由知D錯誤。

23.B【解題指要】本題的考點是電場線和等勢面的基本概念．電場線和等勢面是形象化描繪電場的幾何方法，電場強度用電場線描述，電勢用等勢面描繪．電場線上每點的切線方向表示該點電場強度的方向，在等勢面上各點的電勢相等，圖中實線表示電場線，虛線表示等勢面．圖中B、A不在同一根電場線上．為了解題方便起見，把通過B的電場線與通過A的等勢面的交點C標出，如圖5-11所示．關于電場線的重要結論是：電勢沿電場線的方向降低．B、C在同一根電場線上，由上述結論知，UB>UC.C、A在同一等勢面上，UC=UA，由此可見UB>UC=UA即UB>UA，排除A、D．電場線不僅可以描述電場強度的方向，也可以表示電場強度的大?。妶鼍€的疏密描述了電場強度的大?。妶鼍€分布較密處電場強度較大，電場線分布較疏處電場強度較?。蓤D可見，A點附近的電場線較密，B點附近的電場線較疏，因此EA>EB，選B．

24.C

25.CNa2O2能與空氣中的H2O和CO2反應，使其變質.堿石灰是固態NaOH和CaO的混合物，它們都能吸收空氣中的CO2而使其變質.此外，CaO還可與空氣中的H2O反應：FeSO4在空氣中能把2價鐵氧化成3價鐵，所以在空氣中也易變質.只有NaCl在空氣中放置不易變質.26.【答案】(3分）

【解析】該小題考查了考生對元素周期表原子結構示意圖及電子式的書寫的掌握情況。

【考試指導】根據Y的單質和Z的單質相互作用生成，子化合物

可知，Y是第ⅠA族元素，Z位于第ⅣA族，又X、Y、Z的原子序數依次增大，X和Z位于同一主族，y和z位于同一周期可知Y和Z位于第三周期，則Y為鈉，Z為硫，X為氧。

氧原子的結構示意圖為

27.加成加成、取代、消去三種反應，其中取代和消去反應之可逆程度遠大于加成反應。而加成反應的過程則是分子由不飽和向飽和逐漸轉化的過程，是穩定性增加的過程，其可逆程度較低，故最具有原子經濟反應潛力。

28.

29.Br2根據非金屬單質的性質進行判斷。常溫下，溴單質為液態。

30.KC1Na2S04白色粉末溶于水為無色溶液，排除CuS04，溶液逐滴加入硫酸鋁溶液中無明顯反應現象，排除BaCl2、NaOH，即剩下KC1和Na2S04。31.答案：27507532.答案：向右40解析：當安培力F向上且F=mg時，懸線張力為0,由左手定則可判斷電流方向向右。

33.CO2用題目所給的裝置制取的氣體，必須滿足以下三個條件：(1)應是“固+液→氣”的類型，由此可排除NH3、CH4(屬“固+固→氣”類型)和C2H4(屬“液+液→氣”類型).(2)反應不需加熱，由此可排